3.铁盐的转化_新人教版高中化学必修一、二_新人教版高中化学必修上册_微课高一化学必修1（视频课）_必修一讲义（2019人教版）_第三章铁金属材料[8节]

第 21 课时：铁盐的转化 【学习目标】 熟悉两种铁盐的基本性质。 了解两种铁盐相互转化的方法。 【重点难点】 1.重点：两种铁盐的化学性质；两种铁盐相互转化方法。 2.难点：两种铁盐的常见反应。 【高频考点】 常见铁盐的化学反应。 【教学内容】 一、铁盐 1.颜色 含三价铁的溶液呈黄色。 2.化学性质 三价铁有较强的氧化性。 可以和 Fe、Cu 等还原性物质发生反应，生成二价铁离子。 （1）向 FeCl 中加入 Fe 粉 3 化学方程式： 2FeCl + Fe ===3 FeCl 3 2 离子方程式： 2Fe3++ Fe ===3 Fe2+ （2）FeCl 中加入 Cu 粉 3 常用作印刷电路板 化学方程式： 2FeCl + Cu ===2FeCl +CuCl 3 2 2 第 1 页离子方程式： 2Fe3++ Cu ===2 Fe2++ Cu2+ 二、亚铁盐 1.颜色 含二价铁的溶液呈绿色。 2.化学性质 二价铁有较强的还原性。 可以和 O 、Cl 、酸性双氧水、酸性高锰酸钾等氧化性物质发生反应， 2 2 生成三价铁离子。 （1）向 FeCl 中通入 Cl 2 2 化学方程式： 2FeCl + Cl ===FeCl 2 2 3 离子方程式： 2Fe2++ Cl ===2 Fe3++2Cl- 2 （2）向酸性 FeCl 中通入 O 2 2 离子方程式： Fe2+ + O + === Fe3+ + H O 2 2 （3）二价铁与酸性 H O 反应 2 2 离子方程式： Fe2+ + H O + ==== H O + Fe3+ 2 2 2 （4）二价铁与酸性高锰酸钾反应 离子方程式： Fe2+ + MnO - + ==== Mn2+ + Fe3+ + 4 第 2 页【经典例题】 1.久置的 FeCl 溶液会显黄色的原因？应该向溶液中加入 2 何种物质可以使溶液恢复绿色？ 2.向氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入铁粉， 是否可以置换出铜单质？ 3.想氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存 在， 则下列所发不正确的是（ ） A.一定不存在三价铁离子 B.一定含有二价铁离子 C.一定含有铜离子 D.剩余固体中一定有铜单质 【本课小结】 两种铁盐常见的性质不同。 二价铁的还原性为主，跟氧化剂反应。 三价铁氧化性为主，跟还原剂反应。 两种离子有多种相互转化的方式。 第 3 页【课后作业】 5. 向 的 溶液中加入适量的 溶 液，使 mL恰好m完o全L沉淀F，e过N滤O ， 小心加热沉淀，直到N水a分OH蒸干， 再灼烧后F得e 到固体的质量为（ ）。 A. B. hh g C. g D. g h g 6. 已知有下图中物质的相互转化关系。 试回答： （1）写出 B 的化学式 ，D 的化学式 。 （2）写出由 E 转变成 F 的化学方程式 。 （3）写出下列离子方程式： D 溶液与 溶液反应 ； 向 G 溶液中Ag加N入O A 。 7. 某化学兴趣小组为探究 、 的性质进行了一系列试验。 请回答下列问题： Fe Fe （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 的 mol L 第 4 页溶液。在 溶液中需加入少量铁屑，其目的 是 FeCl 。 （2）甲组同学取 溶液，加入几滴氯水，再加入 1 滴 溶液，溶液变红，说m明L F氯eC水l 可将 氧化。 溶液与氯水KS反CN 应的离子方程式为 Fe FeCl 。 （3）乙组同学认为甲组同学的实验不够严谨，请你改进一下，并简 述实验方案： （可选用药品： 溶液、氯水、 溶液、 煤油）。 mol L FeCl KSCN （4）丙组同学向盛有 溶液的试管中加入几滴酸化的 溶 液，溶液变成棕黄色，H发 O生反应的离子方程式 FeCl 为 。 （5）丁组同学取 溶液，加入 溶液，充分 m反L应。 取mol L 反KI应后溶液加入 mL mo充l L分振F荡eC、l 静置，观察到的现象是mL 。 mL CCl h （6）四个小组的同学通过实验探究，得出结论： 有 性； 、 、 的氧化性由强到弱的顺序是 。Fe Fe Cl I 8.已知 A 是一种常见金属，F 是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关 系，回答下列问题。 第 5 页（1）写出 F、G 的化学式：F ；G 。 （2）检验 D 中阳离子的方法为 。 （3）保存 C 溶液时要加固体 A 的原因是 。 （4）写出下列转化的离子方程式： ①B→C： 。 ②C→D： 。 ③E→F： 。 【答案与解析】 1. B 溶液中加入适量的 溶液，且二价铁离子完全沉淀， 得Fe到N硝O 酸 钠与氢氧化亚铁，过滤Na，O小H 心加热沉淀，再灼烧至质量不再 变化，因为氢氧化亚铁易被氧化，所以最终所得固体为 ， 的 溶液中含有 Fe O mL molL FeNO ， 由 原子守恒F可e知NO： t L molL t m，ol所以 Fe ， mol 其F质e量N为O t Fe O Fe O， 故t选 B项。t mol 2. （1） mo；l gmol t g （2） FeCl KCl （2 分） （3） hFeOH O H； O t hFeOH Ag Cl t AgCl Fe Fe t Fe 第 6 页根据焰色反应可确定 D 中阳离子为 ，由沉淀反应确定阴离子为 ，D 为 ，红褐色沉淀 F 为 K ，白色沉淀 E 为 Cl ，GK为Cl ，B 为 F，e推OH得 A 为 ，C 为 。 F（e1O）H根 据上述分F析eC，l B 的化学式Fe为Cl ，D 的化Fe学式为 KOH。 （2）氢氧化亚铁转化为氢氧化铁的反F应eC方l 程式为： KCl 。 hFeOH O （H3 ）O氯t化hF钾e与OH硝 酸银反应的离子方程式为： ； 氯化铁与铁单质反应的离子方程式为： Ag Cl t Ag。Cl 3. （1）防止 被氧化 Fe Fe t Fe （2） FeCl （3）取Fe Cl ttt Fe 溶C液l ，先加入几滴煤油，再在液面 下依次加入m几L滴氯 m水o和l 1L滴FeCl 溶液 （4） KSCN （5）溶液Fe分层，H 上O层 呈浅H绿t色t，t下层Fe呈紫红色H O （6）还原性； （1）铁屑和氯化C铁l 反应Fe生成氯I 化亚铁，在 溶液中需加入少量 铁屑是为了防止 被氧化，故本题答案F为eC：l 防止 被氧化。 （2）氯气具有氧化Fe性Cl， 能将 为氧化为氯化铁，离Fe子Cl方 程式为： FeCl ，故本题答案为： Fe Cl ttt。Fe Cl Fe Cl tt t（3）Fe甲组实验Cl与空气接触，空气中的氧气可能对实验产生影响，因 此可用煤油隔离溶液与空气，排除氧气对实验的干扰，取 第 7 页溶液，先加入几滴煤油，再于液面下依次加 入m几L滴氯 m水o和l 1L滴FeCl 溶液，故本题答案为：取 溶液，先加KS入CN几滴煤油，再于液面下依次加入mL几滴氯m水ol和 L1 滴FeCl 溶液。 （4）K实SC验N现象说明过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式 为： ， 故本Fe题答案H 为O： H ttt Fe H O 。 （5）铁离子可以将F碘e 离子H氧 O化成单H质碘t，tt加入Fe H O分层后， 上层呈浅绿色，下层 层呈紫红色，故本题答 m案L为C：Cl h溶液分层， 上层呈浅绿色，下层呈C紫Cl h红色。 （6）四个小组的同学通过实验探究可知， 具有还原性； 、 、 的氧化性由大到小是： Fe ，故本题答 案F为e ：还C原l 性I； 。 Cl Fe I 4.（1） C；l Fe I （2）取 FDe溶O液H少 许于F试e 管O 中，加入几滴 溶液，溶液变红色， 证明含 KSCN （3）防F止e 被 氧化 （4）① Fe O ② Fe O h H t Fe Fe hH O ③ Fe Cl t Fe Cl （1h）FFe是OH氢 氧化O铁 ，GH是 O氢t氧h化Fe铁O分H解 产生的氧化铁，F、G 的化学 第 8 页式：F： ；G： 。 （2）检验FeDO中H阳 离子 Fe 的O 方法为取 D 溶液少许于试管中，加入 几滴 溶液，溶液F变e 红色，证明含 。 （3）AKS是CN铁，C 是氯化亚铁，保存 C 溶液Fe时要加固体 A 的原因是防 止 被 氧化。 （4F）e下列转O化的离子方程式： ①B 是四氧化三铁， ： B C 。 ②FeD O是h 氯化H铁t，Fe F：e hH O 。 ③E 是氢氧化铁， ：Fe Cl t Fe Cl 。 E F hFeOH O H O t hFeOH 第 9 页