3.铁盐的转化_新人教版高中化学必修一、二_新人教版高中化学必修上册_微课高一化学必修1（视频课）_必修一讲义（2019人教版）_第三章铁金属材料[8节]

第 21 课时：铁盐的转化
【学习目标】
熟悉两种铁盐的基本性质。
了解两种铁盐相互转化的方法。
【重点难点】
1.重点：两种铁盐的化学性质；两种铁盐相互转化方法。
2.难点：两种铁盐的常见反应。
【高频考点】
常见铁盐的化学反应。
【教学内容】
一、铁盐
1.颜色
含三价铁的溶液呈黄色。
2.化学性质
三价铁有较强的氧化性。
可以和 Fe、Cu 等还原性物质发生反应，生成二价铁离子。
（1）向 FeCl 中加入 Fe 粉
3
化学方程式： 2FeCl + Fe ===3 FeCl
3 2
离子方程式： 2Fe3++ Fe ===3 Fe2+
（2）FeCl 中加入 Cu 粉
3
常用作印刷电路板
化学方程式： 2FeCl + Cu ===2FeCl +CuCl
3 2 2
第 1 页离子方程式： 2Fe3++ Cu ===2 Fe2++ Cu2+
二、亚铁盐
1.颜色
含二价铁的溶液呈绿色。
2.化学性质
二价铁有较强的还原性。
可以和 O 、Cl 、酸性双氧水、酸性高锰酸钾等氧化性物质发生反应，
2 2
生成三价铁离子。
（1）向 FeCl 中通入 Cl
2 2
化学方程式： 2FeCl + Cl ===FeCl
2 2 3
离子方程式： 2Fe2++ Cl ===2 Fe3++2Cl-
2
（2）向酸性 FeCl 中通入 O
2 2
离子方程式：
Fe2+ + O + === Fe3+ + H O
2 2
（3）二价铁与酸性 H O 反应
2 2
离子方程式：
Fe2+ + H O + ==== H O + Fe3+
2 2 2
（4）二价铁与酸性高锰酸钾反应
离子方程式：
Fe2+ + MnO - + ==== Mn2+ + Fe3+ +
4
第 2 页【经典例题】
1.久置的 FeCl 溶液会显黄色的原因？应该向溶液中加入
2
何种物质可以使溶液恢复绿色？
2.向氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入铁粉，
是否可以置换出铜单质？
3.想氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存
在，
则下列所发不正确的是（ ）
A.一定不存在三价铁离子
B.一定含有二价铁离子
C.一定含有铜离子
D.剩余固体中一定有铜单质
【本课小结】
两种铁盐常见的性质不同。
二价铁的还原性为主，跟氧化剂反应。
三价铁氧化性为主，跟还原剂反应。
两种离子有多种相互转化的方式。
第 3 页【课后作业】
5. 向 的 溶液中加入适量的 溶
液，使 mL恰好m完o全L沉淀F，e过N滤O ， 小心加热沉淀，直到N水a分OH蒸干，

再灼烧后F得e 到固体的质量为（ ）。
A.
B. hh g
C.  g
D.  g
h g
6. 已知有下图中物质的相互转化关系。
试回答：
（1）写出 B 的化学式 ，D 的化学式 。
（2）写出由 E 转变成 F 的化学方程式 。
（3）写出下列离子方程式：
D 溶液与 溶液反应 ；
向 G 溶液中Ag加N入O  A 。
7. 某化学兴趣小组为探究 、 的性质进行了一系列试验。
 
请回答下列问题： Fe Fe
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 的

 mol L
第 4 页溶液。在 溶液中需加入少量铁屑，其目的
是 FeCl  。
（2）甲组同学取 溶液，加入几滴氯水，再加入 1 滴
溶液，溶液变红，说m明L F氯eC水l 可将 氧化。 溶液与氯水KS反CN

应的离子方程式为 Fe FeCl  。
（3）乙组同学认为甲组同学的实验不够严谨，请你改进一下，并简
述实验方案：
（可选用药品： 溶液、氯水、 溶液、

煤油）。  mol L FeCl  KSCN
（4）丙组同学向盛有 溶液的试管中加入几滴酸化的 溶
液，溶液变成棕黄色，H发 O生反应的离子方程式
FeCl

为 。
（5）丁组同学取 溶液，加入

溶液，充分 m反L应。 取mol  L 反KI应后溶液加入 mL  mo充l 

L分振F荡eC、l 静置，观察到的现象是mL 。  mL CCl h
（6）四个小组的同学通过实验探究，得出结论： 有 性；

、 、 的氧化性由强到弱的顺序是 。Fe

 
Fe Cl I
8.已知 A 是一种常见金属，F 是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关
系，回答下列问题。
第 5 页（1）写出 F、G 的化学式：F ；G 。
（2）检验 D 中阳离子的方法为 。
（3）保存 C 溶液时要加固体 A 的原因是 。
（4）写出下列转化的离子方程式：
①B→C： 。
②C→D： 。
③E→F： 。
【答案与解析】
1. B
溶液中加入适量的 溶液，且二价铁离子完全沉淀，
得Fe到N硝O 酸 钠与氢氧化亚铁，过滤Na，O小H 心加热沉淀，再灼烧至质量不再
变化，因为氢氧化亚铁易被氧化，所以最终所得固体为 ，
的 溶液中含有 Fe  O 
 mL  molL FeNO  ， 由 原子守恒F可e知NO：    t
 L   molL t  m，ol所以 Fe ，
mol
其F质e量N为O     t Fe  O   Fe  O， 故t选 B项。t  mol
2. （1）  mo；l   gmol t  g
（2） FeCl  KCl （2 分）
（3） hFeOH   O  H； O t hFeOH 
   
Ag  Cl t AgCl  Fe  Fe t Fe
第 6 页根据焰色反应可确定 D 中阳离子为 ，由沉淀反应确定阴离子为

，D 为 ，红褐色沉淀 F 为 K ，白色沉淀 E 为

Cl ，GK为Cl ，B 为 F，e推OH得  A 为 ，C 为 。
F（e1O）H根 据上述分F析eC，l  B 的化学式Fe为Cl  ，D 的化Fe学式为 KOH。
（2）氢氧化亚铁转化为氢氧化铁的反F应eC方l 程式为： KCl
。 hFeOH   O  
（H3 ）O氯t化hF钾e与OH硝 酸银反应的离子方程式为： ；
 
氯化铁与铁单质反应的离子方程式为： Ag  Cl t Ag。Cl 
 
3. （1）防止 被氧化 Fe  Fe t Fe
（2） FeCl 
  
（3）取Fe  Cl  ttt Fe 溶C液l ，先加入几滴煤油，再在液面

下依次加入m几L滴氯 m水o和l 1L滴FeCl  溶液
（4） KSCN
  
（5）溶液Fe分层，H 上O层 呈浅H绿t色t，t下层Fe呈紫红色H  O
（6）还原性；

（1）铁屑和氯化C铁l  反应Fe生成氯I 化亚铁，在 溶液中需加入少量
铁屑是为了防止 被氧化，故本题答案F为eC：l 防止 被氧化。
（2）氯气具有氧化Fe性Cl， 能将 为氧化为氯化铁，离Fe子Cl方 程式为：
FeCl
，故本题答案为：
   
Fe  Cl  ttt。Fe Cl Fe  Cl  tt
 
t（3）Fe甲组实验Cl与空气接触，空气中的氧气可能对实验产生影响，因
此可用煤油隔离溶液与空气，排除氧气对实验的干扰，取
第 7 页溶液，先加入几滴煤油，再于液面下依次加

入m几L滴氯 m水o和l 1L滴FeCl  溶液，故本题答案为：取
溶液，先加KS入CN几滴煤油，再于液面下依次加入mL几滴氯m水ol和

L1 滴FeCl  溶液。
（4）K实SC验N现象说明过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式
为：
，
  
故本Fe题答案H 为O： H ttt Fe H  O 。
  
（5）铁离子可以将F碘e 离子H氧 O化成单H质碘t，tt加入Fe H  O分层后，
上层呈浅绿色，下层 层呈紫红色，故本题答 m案L为C：Cl h溶液分层，
上层呈浅绿色，下层呈C紫Cl h红色。
（6）四个小组的同学通过实验探究可知， 具有还原性；

、 、 的氧化性由大到小是： Fe ，故本题答
 
案F为e ：还C原l  性I； 。 Cl   Fe  I 

4.（1） C；l   Fe  I 
（2）取 FDe溶O液H少 许于F试e 管O 中，加入几滴 溶液，溶液变红色，
证明含 KSCN

（3）防F止e 被 氧化

（4）① Fe O 
  
② Fe  O h H t Fe Fe hH  O
  
③ Fe  Cl  t Fe Cl
（1h）FFe是OH氢 氧化O铁 ，GH是 O氢t氧h化Fe铁O分H解 产生的氧化铁，F、G 的化学
第 8 页式：F： ；G： 。
（2）检验FeDO中H阳 离子 Fe 的O 方法为取 D 溶液少许于试管中，加入

几滴 溶液，溶液F变e 红色，证明含 。

（3）AKS是CN铁，C 是氯化亚铁，保存 C 溶液Fe时要加固体 A 的原因是防
止 被 氧化。

（4F）e下列转O化的离子方程式：
①B 是四氧化三铁， ：
B  C 。
  
②FeD  O是h 氯化H铁t，Fe F：e hH  O 。
  
③E 是氢氧化铁， ：Fe  Cl  t Fe Cl 。
   
E  F hFeOH  O H O t hFeOH
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