文档文本内容
衔接点 氧化还原反应规律
初中视角 高中展望
1. 掌握从化合价升降角度配平反应方程式；
2. 掌握氧化还原反应规律——价态律、强弱律、优先
掌握观察法和最小公倍数法配平反应方程式。
律、守恒律；
3. 掌握氧化性与还原性的强弱比较的方法。
考点对接
回顾初中
一、化学反应的表示方法
1．质量守恒定律：参加化学反应的各物质的_______总和，等于反应后生成的各物质的_______总和。
这个规律叫做质量守恒定律。
2．化学方程式：用化学式来表示物质______________的式子，叫做化学方程式。
化学方程式的书写原则：①以客观_________事实为依据；②要遵循质量守恒定律，“等号”两边各种元
素的原子数目必须_______。
二、化学方程式的配平方法
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司1．观察法
①从化学式______________的一种_______推求出有关各反应物化学式的化学计量数和这一生成物的
化学_______。
②根据求得的______________再找出其它化学式的化学计量数。
例如：
H O + Fe →Fe O + H [以 Fe O 为出发点]
2 3 4 2 3 4
⇓
4H O +3Fe →Fe O +H [配平O和Fe]
2 3 4 2
⇓
高温
4H O + 3Fe=======Fe O + 4H [配平反应，并添加反应条件]
2 E EA 3 4 2
2．最小公倍数法
首先找出其中出现______________且原子个数相差较大的原子作为配平_______，求出它们的
______________，再由最小公倍数确定相关化学式的化学_______，配平化学方程式。
如 P+O ——P O 中的 O 的最小公倍数为 2×5=10，用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中的原
2 2 5
子个数，其商就是该化学式前的化学计量数。
10 10
如P O 中含有5个O原子，P O 的化学计量数为 ＝2；O 中有2个O原子，O 的化学计量数为 =5；
2 5 2 5 5 2 2 2
从而知P的化学计量数为4，最后得出配平的化学方程式为4P+5O ——2P O ，并注明反应条件，把短线改
2 2 5
点燃
成等号，即4P+5O =======2P O
2 2 5
3．奇数配偶法
首先选出反应式两边原子个数______________作为配平的起点，若有几种元素在反应式两边同时出现
奇偶数时，从出现_______的那种元素开始，将奇数配成偶数。
然后，以该化学式和所配化学_______为依据，找出其他化学式的化学计量数，_______化学方程式。
如在 KClO ——KCl+O 中，配平时应从氧元素开始，将 KClO 前配以“2”，然后，根据已有的化学计
3 2 3
量数“2”，确定 KCl 的化学计量数也为“2”，O 的化学计量数为“3”，即可得出配平的化学方程式为
2
MnO
2KClO
3
——2KCl+3O
2
，注明反应条件，把“——”改为“＝”，生成物 O
2
右边注明“↑”号，即 2KClO
3
──
△
──── 2
2KCl+3O ↑
2
4．待定系数法
(1)先用反应式中含有_______的化学式中的原子数，配平其他化学式中元素的_______，如在
C 2 H 2 +O 2— 点 —— 燃 → E CO 2 +H 2 O反应中，配平C、H的原子数而得下式：C 2 H 2 +O 2— A 点 —— 燃 → E 2CO 2 +H 2 O；
(2)根据已配平的元素原子数，可用暂定分数化学计量数来确定未配平的元素的原子数，如在上述反应
中，把O 2 的化学计量数暂定为 A 5 2A ，即为C 2 H 2 + A 5 2A O 2— A 点 —— 燃 → E 2CO 2 +H 2 O；
E E
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司点燃
(3)将反应式中各化学式的化学计量数乘以暂定分数的分母，把“——”改为“＝”，即为 2C 2 H 2 +5O 2AE ======= E
4CO +2H O
A 2 2
衔接高中
知识点01 氧化还原反应规律
1．价态律
“高价氧化、低价还原、中间价态两头兼”即最高价时只有_______性，最低价时只有_______性，中间价
态时既有_______性又有_______性。
(1)元素的化合价处于最高(最低)价态时，具有氧化(还原)性，但不一定具有强氧化(还原)性，如Na＋(弱
氧化性)、F－(弱还原性)。
(2)一般来说，同种元素价态越高，氧化性越强；价态越低，还原性越强。
2．强弱律
被还原
方程式 氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物
被氧化
性质比较 氧化性 氧化剂______氧化产物 还原性 还原剂_____还原产物
比较规律 比什么性，找什么剂，产物之性小于剂
物质氧化性、还原性的其他判据
根据元素的活动性
顺序判断
反应的条件越简单，反应就越容易发生，说明物质氧化性(或还原性)越强。如
根据反应条件的
4HCl(浓)＋MnO MnCl ＋2H O＋Cl ↑、16HCl(浓)＋2KMnO ＝2KCl＋2MnCl ＋
2 2 2 2 4 2
难易判断
8H O＋5Cl ↑,氧化性：KMnO ______MnO 。
2 2 4 2
根据元素被氧化或 某还原剂被不同氧化剂氧化时，元素化合价升得越高，说明氧化剂的氧化性越强。
被还原的程度判断 2Fe＋3Cl 2FeCl 、Fe＋S FeS，氧化性：Cl ______S。
2 3 2
3．优先律
按照还原性由强到弱的顺序依次与氧化剂反应
同时含有几种还原剂
如在FeBr 溶液中(还原性Fe2＋＞Br－)通入Cl 时，______先与Cl 反应。
2 2 2
按照氧化性由强到弱的顺序依次与还原剂反应
同时含有几种氧化剂
如在含有 Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入 Fe 粉，Fe 粉先与______反应，然
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司后依次为______、______。
4．价态律
同种元素的不同价态间发生氧化还原反应，其价态只靠拢不____________，即价态向中看齐(最多变为
同一价态，不可能发生交叉现象。
例如，不同价态的硫之间可以发生的氧化还原反应是
相邻价态之间不发生氧化还原反应，如S与SO 、SO 与H SO 、H S与S之间均不反应。不会出现⑤
2 2 2 4 2
中H S转化为SO 而H SO 转化为S的情况。
2 2 2 4
5．守恒律
氧化还原反应中，氧化剂得到的____________总数等于还原剂____________的电子总数，表
原理
现为元素化合价升高的总数____________元素化合价降低的总数。
找物质 氧化剂→还原产物 还原剂→氧化产物
步骤 定得失 确定1个粒子得失电子数(化合价变化值×变价原子个数)
列关系 N(氧化剂)×1个粒子得电子数＝N(还原剂)×1个粒子失电子数
易错警示
(1)物质得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。
(2)物质的氧化性或还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得失电子数目电子数目的多
少无关。如Na－e－＝Na＋，Al－3e－＝Al3＋，Al失去电子的数目较多，但Al的还原性却比Na弱。
知识点02 氧化还原反应方程式的配平
1．氧化还原反应方程式的配平原则及步骤
4 / 11
学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司(以Cu和稀硝酸反应的化学方程式为例)
①标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出变价元素的化合价。
0 ＋5 ＋2 ＋2
Cu＋HNO (稀)——Cu (NO ) ＋NO＋H O
EA 3 A EA 3 2 A EA 2
②列得失：
＋2 ＋2
0 ＋5
Cu＋HNO (稀)——Cu (NO ) ＋N O＋H O
A EA A EA 3 A AEE 3 2 A AEE 2
↑2 ↓3
③求总数：列出反应前后元素化合价的升、降变化值，使化合价升高和降低的总数相等。
＋2 ＋2
0 ＋5
Cu＋HNO (稀)—— Cu (NO ) ＋ N O＋H O
A EA A EA 3 A AE E 3 2 A AE E 2
↑2×3 ↓3×2
④配系数：用观察的方法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。
3Cu＋8HNO (稀)===3Cu(NO ) ＋2NO↑＋4H O
3 3 2 2
⑤查守恒：其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。
2．缺项配平方法：(缺少某些反应物或生成物，一般为水、H ＋或OH － )
(1)补项原则
条件 补项原则
酸性条件下 缺H或多O补H＋，少O补H O
2
碱性条件下 缺H或多O补H O，少O补OH－
2
(2)组合方式
反应物 生成物 使用条件
组合一 H＋ H O 酸性溶液
2
组合二 H O H＋ 酸性溶液或酸碱性未知
2
组合三 OH－ H O 碱性溶液
2
组合四 H O OH－ 碱性溶液或酸碱性未知
2
易错警示
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司(1)一般氧化还原反应：从左配——左边氧化剂、还原剂着手配平。
(2)配自身氧化还原反应：逆向配——从右边氧化产物、还原产物配平。
(3)部分氧化还原反应：先据电子守恒配价态变化的氧化剂或还原剂，再加上表现酸性或碱性的没有
变价的部分。
(3)缺项氧化还原反应：先据电子守恒配平，再由质量守恒确定所缺的物质，一般所缺的物质是酸、
碱、水。
题型01 氧化还原反应规律
1．(2026·江西九江高一月考)已知：①Cl +2Fe2+=2Fe3++2Cl-；②2Fe3++ 2I-= 2Fe2++ I 。氧化性由强到弱
2 2
顺序为( )
A．Cl ＞ Fe3+＞I B．Fe3+＞ Cl ＞ I C．I ＞ Fe3+＞Cl D．Cl ＞I ＞Fe3+
2 2 2 2 2 2 2 2
2．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是( )
I ＋SO ＋2H O＝H SO ＋2HI；2FeCl ＋Cl ＝2FeCl ；2FeCl ＋2HI＝2FeCl ＋2HCl＋I
2 2 2 2 4 2 2 3 3 2 2
A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO B．Cl－＞Fe2＋＞SO ＞I－
2 2
C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO D．SO ＞I－＞Fe2＋＞Cl－
2 2
3．已知氧化性：Cl ＞Br ＞Fe3＋＞I ，下列不能发生的反应是( )
2 2 2
A．Cl ＋2NaI＝2NaCl＋I B．Br ＋2NaI＝2NaBr＋I
2 2 2 2
C．2FeCl ＋2NaI＝2FeCl ＋2NaCl＋I D．3Br ＋2FeCl ＝2FeBr ＋2Cl ↑
3 2 2 2 2 3 2
4．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋ Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2
＋＋Sn4＋，由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是( )
A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋ C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋
5．铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能发生：①Tl3＋＋2Ag==Tl
＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，下列离子氧化性比较顺序正确的是( )
A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋ B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋ C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋ D．Tl3＋>Ag＋>Fe2＋
6．已知Co O 在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co O 、Cl 、FeCl 、I 的氧化性依次减弱。下列反应在
2 3 2 3 2 3 2
6 / 11
学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司水溶液中不可能发生的是( )
A．3Cl ＋6FeI ===2FeCl＋4FeI B．Cl ＋FeI ===FeCl＋I
2 2 3 3 2 2 2 2
C．Co O ＋6HCl(浓)===2CoCl ＋Cl ↑＋3H O D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I
2 3 2 2 2 2
7．已知 I－、Fe2＋、SO 和 H O 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Fe2＋＜H O ＜I－
2 2 2 2 2
＜SO ，则下列反应不能发生的是( )
2
A．2Fe3＋＋SO ＋2H O===2Fe2＋＋SO2－＋4H＋ B．I ＋SO ＋2H O===H SO ＋2HI
2 2 A4E A 2 2 2 2 4
C．H O ＋H SO ===SO ↑＋O ↑＋2H O D．2Fe3＋＋H O ===2Fe2＋＋O ↑＋2H＋
2 2 2 4 2 2 2 2 2 2
8．已知：①2KMnO +16HCl=2KCl+2MnCl +5Cl ↑+8H O；②Cl +2FeCl =2FeCl ；
4 2 2 2 2 2 3
③2KI+2FeCl =2KCl+I +2FeCl 。则下列判断正确的是( )
3 2 2
A．氧化性：MnO ->Fe3+>Cl B．还原性：Cl->I->Fe2+
4 2
C．Fe3+只有氧化性，Fe2+只有还原性 D．由信息推测：Cl +2I-=2Cl-+I 反应可以进行
2 2
题型02 氧化还原反应配平
1．若锌与稀硝酸反应时，其反应的化学方程式为 4Zn＋10HNO ＝aZn(NO ) ＋bM＋cH O，则 a、b、
3 3 2 2
c、M可能分别为( )
A．4、5、5、NO ↑ B．4、2、4、NO ↑ C．4、1、3、NH NO D．4、3、5、NO↑
2 2 4 3
2．(2026·天津滨海新区高一期中)在4M2++nH+ +O =xM3+ +yH O的离子方程式中，化学计量数x和
2 2
n的值分别是( )
A．6，4 B．8，8 C．4，4 D．10，1
3．水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为 3Fe2＋＋2S O 2-＋O ＋aOH－===Y＋S O 2-＋2H O。下列说
2 3 2 4 6 2
法中，不正确的是( )
A．S O 2-是还原剂 B．Y的化学式为Fe O
2 3 2 3
C．a＝4 D．每有1个O 参加反应，转移的电子数为4
2
4．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：NaN +KNO →K O+Na O+N ↑(未配平)。对上述反应的描
3 3 2 2 2
述错误的是( )
A．NaN 是还原剂，KNO 是氧化剂
3 3
B．该反应中只有1种元素的化合价发生变化
C．配平后物质的化学计量数依次为10、2、1、5、16
D．生成N 的个数与转移电子个数之比为4：5
2
5．(2026·河北邯郸高一开学考试)亚硝酸钠(NaNO )具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO 酸性
2 2.
KMnO 溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式为：MnO - +NO - +H+→Mn2++ NO -+H O(未配平)，下列叙述错误
4 4 2 3 2
的是( )
A．生成1个Mn2+，转移电子为5个 B．该反应中氮元素被氧化
C．配平后，水的化学计量数为6 D．反应中氧化剂与还原剂的个数之比为2∶5
7 / 11
学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司6．(2026·浙江省嘉兴八校高一期中联考)做实验时不小心沾了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，
如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO -＋C O 2-＋H＋=CO ↑＋Mn2＋＋ ，关
4 2 4 2
于此反应的叙述正确的是( )
A．该反应的氧化剂是C O 2- B．该反应右边方框内的产物是OH－
2 4
C．该反应电子转移总数是5e－ D．配平该反应式后，H＋的系数是16
7．有一未完成的离子方程式： +XO -+6H+=3X +3H O。据此判断下列说法错误的是( )
3 2 2
A．“ ”中应填入5X- B．当有3个X 生成时，转移5个电子
2
C．X 既是氧化产物又是还原产物 D．氧化产物和还原产物的个数之比为1∶5
2
8．某同学做实验时不小心沾了一些KMnO 使皮肤上形成黑斑，这些黑斑很久才能消失，如果用草酸的
4
稀溶液洗涤马上可以消失，涉及的反应的离子方程式为 MnO -＋H C O ＋H＋→CO ↑＋Mn2＋＋________(未
4 2 2 4 2
配平)。下列关于此反应的叙述正确的是( )
A．该反应的氧化产物是Mn2＋ B．1个MnO -在反应中失去5个电子
4
C．横线上应是OH－ D．配平该离子方程式后，H＋的化学计量数是6
9．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：______KMnO ＋
4
______FeSO ＋_____H SO ===_____KSO ＋_______MnSO ＋_____Fe (SO ) ＋______H O。下列说法正确
4 2 4 2 4 4 2 4 3 2
的是( )
A．MnO -是氧化剂，Fe3＋是还原产物
4
B．Fe2＋的还原性强于Mn2＋
C．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有红色沉淀生成
D．生成4个水分子时，转移10个电子
10．自来水中的NO－对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO－的浓度，某研究人员提出在碱性条
3 3
件下用Al粉还原NO－，产物是N 。发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平。
3 2
______Al＋______NO－＋______OH－→______AlO－＋______N ↑＋_____H O
3 2 2 2
1．根据下列反应的化学方程式，试判断有关物质的还原性强弱顺序( )
I +SO +2H O=4H++SO 2-+2I-；2Fe2++Cl =2Fe3++2Cl-；2Fe3++2I-=2Fe2++I
2 2 2 4 2 2
A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO B．Cl－＞Fe2+＞SO ＞I－
2 2
C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO D．SO ＞I－＞Fe2+＞Cl－
2 2
2．PbO 、KMnO 、Cl 、FeCl 、CuCl 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
2 4 2 3 2
A．Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋ B．10Cl-＋2MnO -＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl ↑＋8H O
4 2 2
C．2Fe2＋＋Cl =2Fe3＋＋2Cl- D．5Pb2＋＋2MnO -＋2H O=5PbO ＋2Mn2＋＋4H＋
2 4 2 2
3．(2026·浙江省金华高一月考)安全无止境。汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生的反应为10NaN ＋2KNO
3 3
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司＝K O＋5Na O＋16N ↑。下列说法正确的是( )
2 2 2
A．上述反应中涉及的物质均是电解质 B．NaN 的电离方程式为NaN ＝Na＋＋3N－
3 3
C．KNO 是还原剂，其中氮元素被氧化 D．还原产物与氧化产物的质量之比为1∶15
3
4．(2026·广东湛江高一期末)双氧水是一种重要的原料和精细化工产品，下面是测定双氧水含量的一种
原理：5H O +2KMnO +3H SO =K SO +5O ↑+2MnSO +8H O。下列说法不正确的是( )
2 2 4 2 4 2 4 2 4 2
A．KMnO 的氧化性强于O
4 2
B．反应中双氧水是还原剂
C．离子方程式为5H O +2MnO -+6H+=5O ↑+2Mn2++8H O
2 2 4 2 2
D．单线桥法：
5．在常温下，发生下列几种反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO－＝2X2＋＋5Z ＋8H O
4 2 2
②2A2＋＋B ＝2A3＋＋2B−
2
③2B－＋Z ＝B ＋2Z－
2 2
根据上述反应，下列结论判断错误的是( )
A．溶液中可发生反应：Z ＋2A2＋＝2A3＋＋2Z－ B．Z元素在①、③反应中都被氧化
2
C．氧化性强弱的顺序为：XO－＞Z ＞B ＞A3＋ D．反应①中，X2＋是XO－的还原产物
4 2 2 4
6．对于反应：O +I-+H+→I +O +H O(未配平)，下列说法正确的是( )
3 2 2 2
A．O 和H O是还原产物 B．该反应能说明O 的氧化性大于I
2 2 2 2
C．氧化产物和还原产物的质量之比为127∶9 D．配平后的化学方程式为2O +2I-+4H+=I +2O +H O
3 2 2 2
7．已知离子方程式：As S +H O+NO -→AsO 3-+SO 2-+NO↑+_______(未配平)，下列说法错误的是( )
2 3 2 3 4 4
A．配平后H O的化学计量数为4 B．反应后溶液呈酸性
2
C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3∶28 D．氧化产物为AsO 3-和SO 2-
4 4
8．运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为
KClO +P=P O +KCl(未配平)。下列有关该反应的叙述中，正确的是( )
3 2 5
A．氯酸钾被氧化 B．反应中每生成1个P O 时，就转移5个电子
2 5
C．单质P被还原，发生还原反应 D．配平后反应的化学方程式为5KClO +6P=3P O +5KCl
3 2 5
9．检验加“碘”盐含“KIO ”可通过在酸性条件下，加入碘化钾溶液和淀粉来实现。反应原理如下：KIO
3 3
＋KI＋HCl→I ＋KCl＋H O(未配平)。下列有关说法正确的是( )
2 2
A．KI是氧化剂 B．KIO 被氧化
3
C．该反应配平后化学计量数依次为1、5、6、3、6、3 D．每生成3个I 分子，转移6个电子
2
10．用高铁酸钠(Na FeO )对河、湖水消毒是城市饮水处理的新技术。一种生成 Na FeO 的反应如下：
2 4 2 4
Fe O ＋Na O (O为－1价)→Na FeO ＋Na O(未配平)，下列说法不正确的是( )
2 3 2 2 2 4 2
A．Na O 既是氧化剂又是还原剂
2 2
9 / 11
学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司B．Fe O 在反应中失去电子
2 3
C．配平后反应为Fe O ＋3Na O ＝2Na FeO ＋Na O
2 3 2 2 2 4 2
D．Na FeO 能杀菌消毒是因其具有强氧化性
2 4
11．(2026·浙江义乌中学高一月考)回答下列问题：
(1)在S2－、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是___________，只有还原性的是___________，
既有氧化性又有还原性的是___________。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①NO＋HNO →N O ＋H O
3 2 3 2
②N O ＋H O→HNO ＋HNO
2 4 2 3 2
③NH ＋NO→HNO ＋H O
3 2 2
其中你认为一定不可能实现的是___________(填序号)。
(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是___________。
①2FeCl ＋2KI＝2FeCl ＋2KCl＋I
3 2 2
②2FeCl ＋Cl ＝2FeCl
2 2 3
③2NaClO ＋4HCl(浓)＝2NaCl＋2ClO ↑＋Cl ↑＋2H O
3 2 2 2
若溶质中 Cl－与 I－共存，为了氧化 I－而 Cl－不被氧化，除单质外，还可以用上述反应中的___________
做氧化剂。
(4)第(3)问反应③中氧化产物是___________，还原产物是___________。
13．(2026·北京延庆高一月考)次磷酸钠(NaH PO )具有强还原性，在制药等多个领域具有广泛的应用。
2 2
I．利用黄磷(P)、NaOH和H O 制备NaH PO ，涉及三个阶段。
2 2 2 2
①阶段一：P和NaOH反应生成NaH PO 和PH 。
2 2 3
②阶段二：PH 被H O 氧化为H PO 。
3 2 2 3 2
③阶段三：H PO 与过量的NaH PO 反应，生成NaH PO 。
3 2 2 2 2 2
(1)阶段一发生反应的化学方程式是_______。
(2)阶段二发生反应的化学方程式是_______。
(3)阶段三发生反应的化学方程式是_______，其中NaH PO 属于_______(填“正盐”或“酸式盐”)。
2 2
Ⅱ．利用NaH PO 和CuSO 可除去酸性废水中的Cl-。
2 2 4
(4)配平下列化学方程式：_______。
_______Cu2+ +H PO−+_______Cl−+_______ _______CuCl↓+H PO +_______
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14．高铁酸钠(Na FeO)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的
2 4
方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为：3ClO-+2Fe3++xOH-=2FeO2-+3Cl-+yH O。
4 2
(1)上述反应中的 ， 。
(2)上述反应中氧化剂为 ；还原产物是 。
(3)氧化剂与还原剂的个数比是 。
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学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司(4)由上述反应可知，氧化性强弱：FeO2- (填“>”或“<”) ClO-。
4
(5)请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况： 。
3ClO-+2Fe3++xOH-=2FeO2-+3Cl-+yH O
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