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专题 07 硫、氮元素及其化合物选择题
专项训练
1．对下列事实的解释错误的是
A．葡萄酒中添加适量SO 可以起到抗氧化作用
2
B．碳酸钡可用作消化X射线检查的内服药剂
C．浓硝酸久置显黄色，说明浓硝酸具有不稳定性
D．实验室用稀硝酸清洗附着在试管内壁的银，说明稀硝酸具有强氧化性
2．你认为减少酸雨产生的途径可以采取的措施是
①少用煤做燃料；②把工厂的烟囱造高；③燃料脱硫；④在已经酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源。
A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①②④⑤
3．某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是
A．点燃硫磺，产生刺激性气味气体，该气体可以漂白纸浆
B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性
C．将 气体通入 溶液生成 沉淀
D．将Al片加入浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强的氧化性
4．某同学设计的微型实验装置验证 的性质，通过分析实验，下列结论表达错误的是
A．a棉球褪色，验证 具有漂白性
B．b棉球褪色，验证 具有酸性氧化物的通性
C．c棉球蓝色褪去，验证 氧化性
D．可以使用碱液吸收尾气
5．NSR技术能降低柴油发动机在空气 过量条件下 的排放，其工作原理如图所示。下列说法错误
的是
A．降低 排放可以减少酸雨的形成B．储存过程中 被还原
C．还原过程中消耗1mol 转移的电子数为10 ( 为阿伏加德罗常数的值)
D．通过BaO和 的相互转化实现 的储存和还原
6．已知某物质X能发生如图转化，其中物质X、Y、Z、A均含有同一种元素。下列有关转化关系中物质
及其反应的叙述错误的是
X Y Z A
A．若X为 或 ，则A为硝酸
B．若X为S，则A为硫酸
C．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应
D．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y
7．下列说法正确的是
A．浓硫酸与浓硝酸敞口放置都会变稀，两者原理相同
B．因为 有漂白性，所以它能使品红溶液和溴水褪色
C．氨易液化，汽化时会吸收大量热，可作制冷剂
D．某溶液中滴加 溶液﹐生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明一定含有
8．下列的说法正确的是
A．0.1 mol Fe在0.l mol Cl 中充分燃烧，转移电子数为0.2N
2 A
B．12 mol/L的浓硫酸 50 mL与足量的Cu加热反应，得到SO 为0.3N
2 A
C．3 mol NO 与足量的水反应转移的电子数为N
2 A
D．1 mol/L Na SO 溶液中，阴、阳离子总数为3N
2 4 A
9．下列事实与带点物质表现出的性质(括号中)对应关系不正确的是
A．SO 能使酸性高锰酸钾溶液褪色(漂白性)
2
B．常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化(强氧化性)
C．久置的浓硝酸，颜色略显黄色(不稳定性)
D．蔗糖与浓硫酸反应中有黑色物质生成(脱水性)
10．如图是某元素的价类二维图。其中 A 为酸式盐，E 的相对分子质量比 D 大 16.下列说法正确的是A．E 与水反应一定能生成一种强酸
B．若 X 为强酸，则物质 D 可使石蕊溶液先变红后褪色
C．若 X 为强酸，则 D→E 的反应可用于检验 D
D．若 X 为强碱，则物质 A ~ E 中均含有硫元素
11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，
甲是Y元素的固体单质，乙是Z元素的气体单质，K是主要的大气污染物之一，室温下0.05 mol·L-1丙溶液
的pH为1，上述物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是
A．氢化物的沸点：Z>W>Y
B．原子半径：W>Z>Y>X
C．X、Y、Z三种元素可以形成二元酸，但不能形成一元酸
D．X与Z可以形成原子个数比为1:1和2:1的共价化合物
12．已知NaSO(连二亚硫酸钠)是一种重要的化学用品，不溶于乙醇，溶于氢氧化钠溶液，遇少量水发生
2 2 4
强烈反应，甚至会引发燃烧，其相关性质说法不正确的是
A．NaSO 具有还原性，可用做抗氧化剂
2 2 4
B．NaSO 应干燥密封保存在低温处
2 2 4
C．能在空气中反应生成两种新盐：NaSO+O +H O = NaHSO +NaHSO ，生成1mol NaHSO 转移电子
2 2 4 2 2 3 4 4
2mol
D．锌粉法是制备NaSO 的常用方法，原料为锌粉悬浊液、二氧化硫和氢氧化钠溶液，反应中二氧化硫被
2 2 4
还原
13．下列说法不正确的是
A．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO ) 固体，铜粉仍不溶解
3 2
C．铜与浓硝酸反应的离子方程式为Cu+4H++2 =Cu2++2NO↑+2H O
2 2
D．HNO→NO→NO ，以上各步变化均能通过一步实现
3 2
14．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是
①幕布的着火点升高
②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量，降低了温度
④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A．①② B．①④ C．③④ D．②④
15．下列有关元素及其化合物的叙述正确的是A．采用加热升华的方法除去 体中混有的
B．除去 中的 可将气体通入饱和的 溶液
C．将稀硫酸滴加到 溶液中无明显现象
D． 、 、 三种气体都可以用浓硫酸干燥
16．物质间的变化(其中A、B、C、D含同种元素，某些条件和产物已略去)如图所示。下列有关描述中不
正确的是
A．若A为硫单质，则Y可能是氯水
B．若A为氮气，则D是硝酸
C．若B为一氧化氮，则A一定是氮气
D．若B为氧化钠，则D一定是氢氧化钠
17．下列关于氮及其化合物的说法错误的是
A．NO 是无色，有刺激性气味的有毒气体
2
B．浓硝酸与铜反应，体现浓硝酸的酸性和强氧化性
C．常温下可以用铁或铝制容器盛装浓硝酸
D．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
18．下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是
A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定是钠盐溶液
B．向某溶液中加入 溶液后加热，用湿润无色酚酞试纸靠近试管口，呈红色，则该溶液中一定有
NH
C．向无色溶液中加入盐酸酸化的 溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有
D．向无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有
19．下列离子方程式书写正确的是
A．氯化铵固体和熟石灰混合加热： ＋OH- NH ↑＋HO
3 2
B．NaOH溶液与NH Cl溶液混合加热： ＋OH- NH ·H O
4 3 2
C．氨水中加入盐酸：NH ·H O＋H＋= ＋HO
3 2 2
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3OH-=Al(OH) ↓
320．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中
提供的物质完成相关实验，合理的选项是
a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质
A 浓氨水 CaO NH HO
3 2
B 浓硫酸 NaSO SO NaOH溶液
2 3 2
C 稀硫酸 Zn H NaOH溶液
2
D HO MnO O NaOH溶液
2 2 2 2
21．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是
A． B．
C． D．
22．探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水
B．充分反应后，锥形瓶内有 NO 存在C．加热NH HCO 固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH HCO 具有热不稳定性
4 3 4 3
D．将红热的Pt丝伸入如上图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量的红棕色气体，说明氨气催化氧化的产物中
有NO
2
23．1.92g铜投入一定量浓HNO 中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体(标准情
3
况)。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准情况下一定体积的O，恰好使气体完全溶于水中，则通
2
入O 的体积为
2
A．672mL B．168mL C．504mL D．336mL
24．将9 g铜和铁的混合物投入到100 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12LNO，剩余4.8 g金
属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。若向反应后的溶液
中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是
A．原混合物中铜和铁各0.15 mol
B．稀硝酸的物质的量浓度为2 mol·L－1
C．第一次剩余4.8 g 金属为铜和铁
D．再加入上述100 mL稀硝酸，还会得到标准状况下1.12 LNO
25．向200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中缓慢加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量的变化如图所示
(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列说法正确的是
A．OA段反应的离子方程式为：
B．A点溶液中的溶质为
C．原混合溶液中 的物质的量为0.2mol
D．原混合溶液中 的物质的量浓度为1
26．pH=1的某溶液X中还含有 、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、 、 、 、Cl-、 中的一
种或几种(忽略水的电离及离子的水解)， 取该溶液进行如下实验：
下列有关推断不正确的是
A．沉淀H不可能为Al(OH) 、BaCO 的混合物
3 3B．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-
C．溶液X中一定含有 、Al3+、Fe2+、 、H+
D．若溶液X为100mL，产生的气体A为112ml(标况)，则X中c(Fe2+)=0.05mol/L
