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第一单元 物质及其变化
第三节 氧化还原反应（二）
一、基础巩固
1．下列反应中，氧化产物与还原产物为同一种物质的是（ ）
A．SO +2H S═3S↓+H O
2 2 2
B．2Na O +2H O═4NaOH+O ↑
2 2 2 2
C．HCl+NaOH═NaCl+H O
2
D．Zn+2HCl═ZnCl +H ↑
2 2
【答案】A
【解析】A、SO +2H S═3S↓+H O中氧化剂是二氧化硫、还原剂是硫化氢，硫既是氧化产物与又是还原
2 2 2
产物，故A选；
B、反应2Na O +2H O═4NaOH+O ↑中，氧化产物是氧气，还原产物为氢氧化钠，故B不选；
2 2 2 2
C、HCl+NaOH═NaCl+H O非氧化还原反应，故C不选；
2
D、Zn+2HCl═ZnCl +H ↑氧化产物为氯化锌，还原产物为氢气，故D不选；
2 2
故选：A。
2．海洋是资源的宝库，下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．海水晒盐 B．电解饱和食盐水
C．海带提碘 D．用氯气制漂粉精
【答案】A
【解析】A．海水晒盐，没有元素的化合价变化，则不涉及氧化还原反应，故A选；
B．电解饱和食盐水是由NaCl变为Cl ，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故B不选；
2
C．海带提碘是由KI变为I ，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故C不选；
2
D．用氯气制漂粉精由Cl 变为Ca（ClO） ，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故D不选；
2 2
故选：A。
3．下列变化中，气体被氧化的是（ ）
A．C H 通入酸性KMnO 溶液
2 2 4B．Cl 通入KBr溶液
2
C．H S通入CuSO 溶液
2 4
D．NH 通入AlCl 溶液
3 3
【答案】A
【解析】A．C H 使酸性KMnO 溶液褪色，C H 被氧化，发生氧化还原反应，故A选；
2 4 4 2 4
B．Cl 通入KBr溶液，Cl 中Cl元素化合价降低，Cl 被还原，故B不选；
2 2 2
C．H S通入CuSO 溶液，有黑色硫化铜沉淀生成，是复分解反应，没有元素化合价的变化，故C不选；
2 4
D．氨气通入AlCl 溶液，有白色沉淀生成，是复分解反应，没有元素化合价的变化，故D不选；
3
故选：A。
4．反应Cu+2H SO （浓） CuSO +SO ↑+2H O中，还原产物是（ ）
2 4 4 2 2
A．Cu B．H SO C．CuSO D．SO
2 4 4 2
【答案】D
【解析】在Cu+2H SO （浓） CuSO +SO ↑+2H O反应中，Cu元素化合价升高，失电子被氧化，
2 4 4 2 2
S元素化合价降低，得电子被还原，则氧化剂是H SO ，还原剂是Cu，氧化产物是CuSO ，还原产物
2 4 4
是SO ，
2
故选：D。
5．下列氧化还原反应中，氧化剂和还原剂是同一种物质的是（ ）
A．2Na O +2CO ═2Na CO +O
2 2 2 2 3 2
B．SO +2H S═3S+2H O
2 2 2
C．Cl +2NaI═2NaCl+I
2 2
D．3Mg+N Mg N
2 3 2
【答案】A
【解析】A．只有过氧化钠中O元素的化合价变化，氧化剂和还原剂为同一种物质，故A选；
B．SO +2H S═3S+2H O中硫化氢为还原剂，SO 为氧化剂，故B不选；
2 2 2 2
C．Cl +2NaI═2NaCl+I 中，氯元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则Cl 为氧化剂，NaI为还原
2 2 2
剂，故C不选；
D．3Mg+N Mg N 中，镁元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则N 为氧化剂，Mg为还
2 3 2 2
原剂，故D不选；故选：A。
6．向CuSO 溶液中加入H O 溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑
4 2 2
浊
（Cu O），继续加入H O 溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过
2 2 2
程的说法不正确的是（ ）
A．Cu2+将H O 还原为O
2 2 2
B．H O 既表现氧化性又表现还原性
2 2
C．Cu2+是H O 分解反应的催化剂
2 2
D．发生了反应Cu O+H O +4H+═2Cu2++3H O
2 2 2 2
【答案】A
【解析】A．硫酸铜与H O 溶液首先发生反应产生氧化亚铜，铜元素化合价降低，硫酸铜作氧化剂，
2 2
则H O 作还原剂被氧化成氧气，故A错误；
2 2
B．开始结合过氧化氢被氧化成氧气表现还原性作还原剂；继续滴加过氧化氢溶液后氧化亚铜转变成铜
离子被氧化，则过氧化氢又表现氧化性，故B正确；
C．整个过程中反应开始有铜离子，反应结束时还有铜离子，铜离子的量没有变化，符合催化剂的特点，
故C正确；
D．反应的第二阶段是过氧化氢与氧化亚铜反应产生铜离子的过程，根据价态变化，可知过氧化氢应被
还原成水，根据化合价升降总数相等完成方程式书写：Cu O+H O +4H+═2Cu2++3H O，故D正确。
2 2 2 2
故选：A。
7．科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素 C容易中毒。这是因为对人体无害的+5价
砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物。通过以上信息填空：
①维生素C具有 （填“氧化性”或“还原性”）。
②3mol+5价砷完全转化为+3价砷，共转移 个电子。
【答案】①还原性；
②6N 。
A
【解析】①+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物，反应中砷元
素的化合价降低，得到电子，所以维生素C失去电子做还原剂，具有还原性，
故答案为：还原性；
②题目中+5价砷类化合物作为氧化剂，化合价降低到+3价，得2个电子，3mol+5价砷完全转化为+3
价砷，共转移电子3mol×2＝6mol，其个数为6N 个，
A
故答案为：6N 。
A二、拓展提升
8．标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂
（1）2K S+K SO +3H SO ═3K SO +3S↓+3H O 氧化剂： ；
2 2 3 2 4 2 4 2
（2）2KMnO +5H O +3H SO ═K SO +2MnSO +5O ↑+8H O 氧化剂： 。
4 2 2 2 4 2 4 4 2 2
【答案】（1）K SO ； ；
2 3
（2）KMnO ； 。
4
【解析】（1）该反应中S元素化合价由﹣2、+4价变为0价，转移电子数＝2×（0+2）＝4，得电子化
合 价 降 低 的 反 应 物 是 氧 化 剂 ， 所 以 K SO 是 氧 化 剂 ， 其 电 子 转 移 方 向 和 数 目 为
2 3
，
故答案为：K SO ； ；
2 3
（2）该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、双氧水中O元素化合价由﹣1价变为0价，转移电子
数＝2×（7﹣2）＝10，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，则氧化剂是KMnO ，其电子转移方向和
4
数目为 ，
故答案为：KMnO ； 。
4
9．为验证氧化性Cl ＞Fe3+＞SO ，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略）。
2 2实验过程：
Ⅰ．查好装置的气密性后，在各仪器中添加相应试剂
Ⅱ．打开弹簧夹K ～K ，通入一段时间N ，再将T型导管插入B中，继续通入N ，然后关闭K 、
1 4 2 2 1
K 、K
3 4
Ⅲ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热
Ⅳ．当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K
2
Ⅴ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅵ．打开K 和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K
3 3
Ⅶ．更换试管D，重复过程V，检验B溶液中的离子
（1）检验虚线框内装置气密性的操作是 。
（2）B棉花中浸润的溶液为 。实验Ⅱ通入N 的作用是 。
2
（3）C中发生反应的化学方程式 。
（4）用70%的硫酸制取SO ，反应速率比用98%的硫酸快，原因是 。
2
（5）若将制取的SO 通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为 。
2
（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性
Cl ＞Fe3+＞SO 的是 （填“甲”“乙”“丙”）。
2 2
氢氧化物 Fe（OH） Fe（OH） Cd（OH） Mn（OH）
2 3 2 2
开始沉淀的pH 6.5 1.5 7.2 8.2
沉淀完全的pH 9.9 3.3 9.5 10.6
【答案】（1）关闭K 、K ，打开分液漏斗的盖子和活塞，向其中加水，一段时间后分液漏斗尖嘴处不
1 2
再滴液即证明气密性良好；
（2）NaOH溶液；排除装置内的空气，防止FeCl 溶液被O 氧化；
2 2（3）Na SO +H SO ＝Na SO +SO ↑+H O；
2 3 2 4 2 4 2 2
（4）70%的硫酸中的H+的浓度比98%的硫酸中的H+的浓度大；
（5）2MnO ﹣+5SO +2H O＝2Mn2++5SO 2﹣+4H+；
4 2 2 4
（6）甲、丙。
【解析】（1）根据压差法来检验装置的气密性：关闭K 、K ，打开分液漏斗的盖子和活塞，向其中加
1 2
入水，一段时间后分液漏斗尖嘴处不再滴液即证明气密性良好，
故答案为：关闭K 、K ，打开分液漏斗的盖子和活塞，向其中加水，一段时间后分液漏斗尖嘴处不再
1 2
滴液即证明气密性良好；
（2）装置A是制备氯气的，二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，氯气有毒，要用氢氧
化钠进行吸收，由于装置中含有空气，而空气的存在，会对实验产生干扰，所以通入氮气的目的是排
除装置中的空气，防止FeCl 溶液被O 氧化，
2 2
故答案为：NaOH溶液；排除装置内的空气，防止FeCl 溶液被O 氧化；
2 2
（3）亚硫酸钠可以和较浓的硫酸之间反应生成硫酸钠和水以及二氧化硫，即 Na SO +H SO ＝
2 3 2 4
Na SO +SO ↑+H O，
2 4 2 2
故答案为：Na SO +H SO ＝Na SO +SO ↑+H O；
2 3 2 4 2 4 2 2
（4）98%的硫酸中主要是硫酸分子，70%的硫酸的氢离子浓度较大，所以用70%的硫酸制取SO ，反
2
应速率比用98%的硫酸快，
故答案为：70%的硫酸中的H+的浓度比98%的硫酸中的H+的浓度大；
（5）二氧化硫具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，SO 通入酸性高锰酸钾溶液，二者之间可以发生氧
2
化还原反应：2MnO ﹣+5SO +4H O＝2Mn2++5SO 2﹣+4H+，
4 2 2 4
故答案为：2MnO ﹣+5SO +2H O＝2Mn2++5SO 2﹣+4H+；
4 2 2 4
（6）甲的过程Ⅳ中B溶液中含有Fe3+、Fe2+，说明氯气不足，氯气氧化性大于铁离子，过程Ⅵ中B溶
液中含有SO 2﹣，说明发生二氧化硫与铁离子的反应，则氧化性铁离子大于二氧化硫；乙的过程Ⅳ中B
4
溶液中含有Fe3+，能够说明氯气的氧化性大于铁离子，过程Ⅵ中B溶液中含有SO 2﹣，可能是剩余的氯
4
气将二氧化硫氧化，不能说明氧化性铁离子大于二氧化硫；丙中过程Ⅳ中B溶液中有Fe3+，无Fe2+，则
氯气的氧化性大于铁离子，过程Ⅳ中B溶液中有亚铁离子，说明发生二氧化硫与铁离子发生了反应，
则氧化性铁离子大于二氧化硫，
故答案为：甲、丙。
10.取一定量的酸性硫酸锰（MnSO ）溶液，向其中依次加入下列物质，对应现象如表所示：
4
步骤1 步骤2 步骤3
依次加入 适量NaBiO 过量的H O 溶液 适量KI﹣淀粉混合液
3 2 2实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失，产生气 现象A
泡
已知：
①金属铋（Bi），价态为+3 时较稳定
②铋酸钠（NaBiO ）无色，难溶于水，高锰酸根（MnO ）呈紫红色
3 4
③I 遇到淀粉溶液变成蓝色
2
（1）步骤 1 氧化产物为 ② （填序号：①Bi3+②MnO4 ）。
（2）补充步骤 2 中的离子反应方程式并配平：
2 MnO ﹣+ 5 H O + 6 H+＝ 2 Mn2++ 8 H O+ 5O
4 2 2 2 2
（3）步骤 2 中过量的 H O 可以氧化 KI，则步骤 3 现象 A 为： 溶液变蓝 。
2 2
（4）由上述现象可以补充下列粒子氧化性由强到弱的顺序为：NaBiO ＞ ② ＞ ① ＞I （填序号：
3 2
①H O ②MnO ）。
2 2 4
（5）根据上述结论，推断下列离子反应可能发生且书写正确的是（不定项选择） BD 。
A．Bi3++H O +H O═BiO ﹣+4H+
2 2 2 3
B．NaBiO +2I﹣+6H+═Na++I +Bi3++3H O
3 2 2
C．5I +2Mn2++16OH﹣═2MnO +10I+8H O
2 4 2
D．H O +2I﹣+2H+═I +2H O\
2 2 2 2
【答案】（1）②；（2）2；5；6；2；8；5O ；
2
（3）溶液变蓝；（4）②；①；（5）BD。
【解析】（1）根据题目中的实验现象，溶液变为紫红色，说明生成了MnO ﹣．还原剂（Mn2+）发生氧
4
化反应，化合价升高，生成氧化产物。
故答案为：②；
（2）氧化还原的配平根据得失电子数相等，Mn元素的化合价由+7变为+2，有化合价降低必须有化合
价升高，所以H O 中O元素的化合价由﹣1变为0价，生成O ，可知（MnO ﹣）：n（H O ）＝2：
2 2 2 4 2 2
5，离子方程式还需遵循电荷守恒，其他物质根据电荷守恒和原子守恒配平，2MnO ﹣+5H O +6H+＝
4 2 2
2Mn2++8H O+5O
2 2
故答案为：2；5；6；2；8；5O ；
2
（3）过量的 H O 可以氧化 KI生成I ，淀粉遇I 变蓝。
2 2 2 2
故答案为：溶液变蓝；
（4）根据步骤1现象：NaBiO 做氧化剂氧化Mn2+，MnO ﹣为氧化产物。步骤2现象：MnO ﹣做氧化
3 4 4剂氧化H O ．步骤3现象：H O 做氧化剂氧化I﹣，I 为氧化产物。
2 2 2 2 2
故答案为：②；①；
（5）判断选项中的方程式是否正确要根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，违背此原则的反应不能发生。
根据第（4）题中氧化性顺序NaBiO ＞MnO ﹣＞H O ＞I
3 4 2 2 2
A．做H O 中O的化合价降低做氧化剂，NaBiO 为氧化产物，不符合上述氧化性顺序，故A不正确；
2 2 3
B．NaBiO 中Bi的化合价降低做氧化剂，I 为氧化产物，符合氧化性顺序，故B正确；
3 2
C．I 中I的化合价降低做氧化剂，MnO ﹣为氧化产物，不符合上述氧化性顺序，故C不正确；
2 4
D．H O 中O的化合价降低做氧化剂，I 为氧化产物，符合氧化性顺序，故D正确。
2 2 2
故答案为：BD。
