物质的量浓度（学生版）_小初高学习资料合集（每天更新）_2026年7月高中化学试题汇编_0723化学_物质的量浓度--2027年高考化学

物质的量浓度
目 录
真题·命题感知
进阶·强化演练
考向01 根据定义式c =n /V计算物质的量浓度
B B
考向02 溶液混合与稀释的计算
考向03 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
考向04 考查一定物质的量浓度溶液的配制
考向05 考查配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
拔高·模拟预测
真题·命题感知
1.(2026·贵州·高考真题)法医学中可通过“砷镜”反应对含砷化合物进行鉴定，反应如下。
①As 2 O 3 +6Zn+12HClaq
1
 =2AsH ↑+6ZnCl +3H O 3 2 2
②2AsH =3H +2As(砷镜)
3 2
设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A. 1.8gD O中含有的质子数目为1.0N
2 A
B. 反应②中每生成1mol As转移电子数目为3N
A
C. 1.0L0.1mol⋅L-1ZnCl 溶液中，Cl-数目为0.1N
2 A
D. 25℃和101kPa下，2.24LAsH 含有的原子数目为0.40N
3 A
命题情境
本题以法医刑侦中的马氏试砷法(砷镜反应)为真实情境。砒霜是剧毒物质，法医学常用该反应检验样
品中是否含有砷化物，用于砷中毒案件鉴定。整个过程分为两步：①在盐酸酸性环境下，锌还原三氧化
二砷生成砷化氢气体；②砷化氢受热分解，单质砷析出，在玻璃管壁形成光亮的黑色砷镜，以此鉴定砷元
素。
题目以两步陌生化学反应为载体，考查质子数、转移电子数、原子数以及物质的量浓度的计算。
解题方法
①同位素陷阱。重水D O，氘(D)是氢的同位素，摩尔质量为20 g/mol，容易误按普通水18 g/mol计
2
算质子数，是高频易错点。
②陌生氧化还原电子转移。As由-3价升到0价，H由+1价降到0价；每生成2mol As转移6mol电
子，生成1mol As转移3mol电子。考查化合价升降与电子转移数目判断。
③离子数目陷阱。忽略化学式下角标，ZnCl 1mol可电离出2mol Cl-
2④气体摩尔体积条件陷阱。25℃、101 kPa为常温常压，并非标准状况，不能用22.4 L/mol计算气体物
质的量。
2.(2026·山东·高考真题)准确称取1.0600gNa CO ，基准物质配制0.0500mol·L-1Na CO 溶液，下列仪器必
2 3 2 3
须使用的是
A. ①②③ B. ①②⑤⑥ C. ①③④⑥ D. ④⑤⑥
命题情境
本题选自定量化学分析实验，酸碱中和滴定实验前，配制碳酸钠基准标准溶液。定量分析化学实验情
景，是高考化学实验高频命题素材，常见于滴定实验的前期准备操作，区别于课本基础实验，侧重真实化
学实验室实际操作，注重仪器精度、规格选择，贴近高校基础化学实验操作，考查学生是否清楚定量实验
和普通定性实验的仪器差别。
解题方法
①容量瓶规格匹配陷阱：先通过计算求出需要配制溶液体积为200 mL，因此只能选用200 mL容量瓶，
不能随意选用500 mL容量瓶。高考常考：容量瓶没有任意规格，只能选固定规格，配制溶液体积必须
与容量瓶容积一致。
②天平精度陷阱：称量质量为1.0600，精确到小数点后四位，属于万分之一精度，必须使用电子分析天
平；托盘天平精度只有0.01g，达不到四位小数的称量精度，不能选用托盘天平，这是本题最主要的易错
点。
3.(2024·全国甲卷·高考真题)CONH 2
2
 ⋅H O (俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化 2 2 2
氢制取，反应方程式如下：
CONH 2  2 +H 2 O 2 =CONH 2  ⋅H O 2 2 2
(一)过氧化脲的合成
烧杯中分别加入25mL30%H 2 O 2ρ=1.11g⋅cm-3  、40mL蒸馏水和12.0g尿素，搅拌溶解。30°C下反应
40min，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体9.4g。
(二)过氧化脲性质检测
I．过氧化脲溶液用稀H SO 酸化后，滴加KMnO 溶液，紫红色消失。
2 4 4
Ⅱ．过氧化脲溶液用稀H SO 酸化后，加入KI溶液和四氯化碳，振荡，静置。
2 4
(三)产品纯度测定
溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成100mL溶液。滴定分析：量取25．00mL过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀H SO ，用准确浓度的KMnO 溶液
2 4 4
滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。
回答下列问题：
(1)过滤中使用到的玻璃仪器有 (写出两种即可)。
(2)过氧化脲的产率为 。
(3)性质检测Ⅱ中的现象为 。性质检测I和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是 。
(4)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是 ，定容后还需要的操作为 。
(5)“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是 (填标号)。
A. KMnO 溶液置于酸式滴定管中 B. 用量筒量取25．00mL过氧化脲溶液
4
C. 滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 D. 锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度
(6)以下操作导致过氧化脲纯度测定结果偏低的是 (填标号)。
A. 容量瓶中液面超过刻度线 B. 滴定管水洗后未用KMnO 溶液润洗
4
C. 摇动锥形瓶时KMnO 溶液滴到锥形瓶外 D. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
4
命题情境
本题以消毒剂过氧化脲CONH 2
3
 ⋅H O 的实验室制备、提纯、性质检验、纯度滴定测定为完整主线，是 2 2 2
典型的物质制备→性质探究→定量滴定分析综合实验大题。过氧化脲是常用固态消毒剂，相比液态双
氧水更稳定，易储存，广泛用于医用消毒、环境杀菌。工业与实验室常用尿素和30%过氧化氢溶液低温
合成过氧化脲晶体。题目完整还原实验室流程：合成反应→冷却结晶过滤→产物性质检验→配制待测
液→高锰酸钾氧化滴定测纯度，模拟真实化工产品实验室研发分析流程。
解题方法
① 过滤三种玻璃仪器：烧杯、普通漏斗、玻璃棒。题目要求任选两个，写出任意两个即可。
② 产率计算(高频必考)解题步骤固定三步：分别算出两种反应物的物质的量；比较二者化学计量比，找
出不足量的反应物(限制反应物)，过量的物质不参与计算；产率=实际质量/理论质量。
③ 物质氧化性、还原性判断：升失氧还原剂(还原性)，降得还氧化剂(氧化性)。
④ 溶液配制的操作问题：洗涤液全部转入容量瓶，重复洗涤2~3次的目的标准答案模板：将附着在烧杯
和玻璃棒上的溶质全部转移至容量瓶，防止溶质损失，减小实验误差。
⑤ 定容之后的操作：盖上瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
进阶·强化演练考向01 根据定义式c =n /V计算物质的量浓度
B B
4.(2025·海南省直辖县级单位·模拟预测)N 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
3
A. 2.2g超重水 H O
2
4
 所含的电子数目为N
A
B. 1 L 0.1 mol⋅L-1 NaClO溶液中ClO-的数目为0.1N
A
C. 过量C与1molSiO 充分反应转移电子数目为3N
2 A
D. pH=1的HCOOH溶液中，H+的数目为0.1N
A
5.(2026·浙江温州·模拟预测)下列说法不正确的是(设N 为阿伏加德罗常数的值)
A
A. 1.0 L 1.0mol/L的Na SO 溶液中含有的氧原子数目大于4N
2 4 A
B. 26gC H 与C H 的混合气体中含C-H键的数目为3N
2 2 6 6 A
C. 标准状况下，8.96LH 、CO的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2N
2 A
D. 现有含2N 个Na+的硫酸钠溶液1 L，该溶液溶质的物质的量浓度为1mol/L
A
6.(2026·云南·二模)设N 为阿伏加德罗常数的值。关于反应2Na37ClO +4H35Cl=2ClO ↑+Cl ↑
A 3 2 2
+2NaCl+2H O(产物中氯元素的质量数未标记)，下列说法错误的是
2
A. 1molH35Cl中所含的中子数为18N
A
B. 22.4LCl 中含有的原子数为2N
2 A
C. 反应生成2molH O时转移电子的数目为2N
2 A
D. 当反应消耗0.1 L 1 mol·L-1盐酸时，生成ClO 的数目为0.05N
2 A
7.( 2026 · 江 西 吉 安 · 模 拟 预 测 ) 硫 及 其 部 分 化 合 物 的 转 化 关 系 为
SO2
SO
O2
SO
H2 OH
SO
NaOHNa
SO 。设N 是阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
2 3 2 4 2 4 A
A. 1molSO 与过量O 反应转移电子的数目为2N
2 2 A
B. 32gS ( )分子中含有的S-S键数目为N
8 A
C. 标准状况下，1molSO 的体积小于22.4L
3
D. 1L1mol⋅L-1Na SO 溶液中氧原子数目大于4N
2 4 A
考向02 溶液混合与稀释的计算
8.某化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液标签上标有“CaCl 0.1mol⋅L-1”的字样，下面是该小组成员对
2
溶液的叙述，正确的是
A. 配制1 L该溶液，可将0.1mol CaCl 溶于1 L水中
2
B. Ca2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1mol⋅L-1
C. 从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05mol⋅L-1
D. 将该瓶溶液稀释至原体积的2倍，则所得溶液的cCl-  为0.1mol⋅L-19.把2.0mol/L CuSO
4
溶液和2.0mol/L Fe 2SO
4
5
 溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两
3
种溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物
质的量浓度为
A. 1.0mol/L B. 2.0mol/L C. 3.0mol/L D. 4.0mol/L
10.下列有关溶液的叙述正确的是
A. 将5mol/L的BaNO 3  溶液10mL稀释至50mL，稀释后溶液中Ba2+的物质的量浓度为1mol/L 2
B. 标准状况下将aLNH 气体溶于b mL水中，得到的氨水溶液密度为cg⋅cm-3，则该溶液中溶质的物质
3
a
的量浓度为 mol⋅L-1
22.4b
C. 100mL0.6mol⋅L-1的NaCl溶液与50mL0.6mol⋅L-1MgCl 溶液所含Cl-的物质的量浓度相等
2
D. 2.3gNa投入到97.7 g水中，形成溶液的溶质质量分数为2.3%
11.下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是
A. 同浓度的三种物质的溶液：Na 2 SO 4 、MgSO 4 、Al 2SO 4  ，体积之比为3:2:1，则SO2-浓度之比为3:2:3 3 4
B. 将1mol⋅L-1的NaCl溶液和0.5mol⋅L-1的BaCl 溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c(Na+)=
2
1mol⋅L-1
C. 在标准状况下，VL氨气溶于1 L水配成密度为ρg/cm3的氨水，该氨水的物质的量浓度为
V
22.4V+1 
mol/L
D. 将100 mL5 mol⋅L-1的盐酸加水稀释至1 L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为
0.5mol⋅L-1
考向03 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
12.如图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是
硫酸 化学纯(CP)
(500mL)
品名：硫酸
化学式：H SO
2 4
相对分子质量：98
密度：1.84g/cm3
质量分数：98%
A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
B. 配制230mL4.60mol/L的稀硫酸需取该硫酸62.5mL
C. 该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的质量分数小于49%
D. 该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2mol/L
13.下列有关物质的量浓度和质量分数的计算正确的是A. Na O 和Na O各0.1mol分别溶于水形成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度不相等
2 2 2
B. VLAl 2SO
4
6

m
溶液中含Al3+mg，则溶液中SO2-物质的量浓度为 mol⋅L-1
3 4 18V
C. 150 mL 1 mol⋅L-1的氯化钾溶液中的cCl-  与50mL1mol⋅L-1的氯化铝溶液中的cCl-  相
等
D. 20°C时，饱和KCl溶液的密度为1.174g⋅cm-3，物质的量浓度为4.0mol/L，则此溶液中KCl的质量分
74.5×4.0
数为 %
1.174×1000
14.下列叙述中正确的是
A. V mL Fe 2SO
4

3m
溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO2-的物质的量浓度为 mol⋅L-1
3 4 112V
B. 高中化学实验室要配制200mL 1mol/L的硫酸铜溶液需称取胆矾50.0 g
C. 若溶质质量分数为2x %的乙醇(ρ<l�g⋅cm-3)溶液的物质的量浓度为2ymol⋅L-1，则将其加水稀
释至溶质质量分数为x%，所得稀溶液物质的量浓度小于ymol⋅L-1
D. 某溶液密度为ρg/cm3，溶质摩尔质量为M g/mol，若物质的量浓度为cmol⋅L-1，则该溶液的溶质质
cM
量分数为 %
10ρ
15.甲醛(化学式为CH O)沸点为-19.5℃，易溶于水。标准状况下，VL甲醛气体溶于m g水中，得到溶
2
液的质量分数为w，物质的量浓度为cmol⋅L-1，密度为ρg⋅cm-3，则下列说法错误的是
3c 22.4w
A. ρ= B. V=
100w 301-w 
30V 1000ρV
C. w= D. c=
22.4m+30V 30V+22.4m
考向04 考查一定物质的量浓度溶液的配制
16.(2026·河北雄安·模拟预测)配制约400mL0.0100mol⋅L-1NaOH 溶液滴定未知酸样品，下列做法错误的
是
A. 由于不存在400mL容量瓶，故使用200mL容量瓶配制两次溶液备用
B. 配制该溶液应使用分析天平称量NaOH固体，只有实验室没有该条件时才考虑使用普通天平
C. 溶解NaOH固体时应先在一小烧杯中溶解，冷却后将溶液转移至容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻
璃棒2~3次并将洗涤液也转移至容量瓶
D. 定容后摇晃容量瓶使溶液混匀。摇晃后静置发现液面低于刻度线，此时也不应再向瓶中加水
17.(2026·江苏淮安·模拟预测)配制100mL0.100mol⋅L-1Na CO 溶液，部分过程示意图如下。
2 3下列说法正确的是
A. 步骤1中称取的Na CO 固体为10.6 g
2 3
B. 步骤1中Na CO 溶解后，应趁热进行步骤2
2 3
C. 若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，则所配溶液cNa 2 CO 3
7
 >0.100 mol⋅L-1
D. 步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水至刻度线
18.某水质检测站需要配制480mL0.5mol⋅L-1NaOH溶液以备用。
(1)该同学帮其配制该溶液应选择 mL的容量瓶。
(2)其配制操作步骤如框图内所示，则框图外的操作应插入在框图内中的 (填选项字母)
之间。
A. ②与③ B. ①与② C. ④与⑤
(3)该同学应称取NaOH固体 g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，
请在附表中选取所需的砝码大小 (填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项
(填字母)。
附表：砝码规格
a b c d e
砝码大小/g 100 50 20 10 5
游码示数如下：
A. B.
C.
(4)①定容时，往容量瓶中加水，不小心液面超过了刻度，处理的方法是 (填序号)。
A. 吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B. 经计算加入一定量的浓硫酸
C. 新加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
D. 重新配制
②配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 。
A. 转移时有少量溶液溅出 B. 定容时俯视刻度线
C. 容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 D. 定容时液面超过了刻度线
19.化学实验小组成员欲测定某品牌化肥【主要成分为CONH 2
8
 (尿素)】中的氮含量，实验涉及如下步骤 2
(实验过程中，不考虑杂质的反应)：
①准确称取10.0g化肥固体样品溶于水，定容至100mL；
②用25.00 mL 0.1000 mol⋅L-1稀硫酸吸收NH ；
3
③向反应液中加入过量浓NaOH溶液，加热蒸馏；
④用0.1000 mol⋅L-1NaOH溶液中和过量的稀硫酸，重复3次，平均消耗氢氧化钠溶液的体积为V
mL；
⑤取10.00mL化肥水溶液于烧杯中，在硫酸铜、硫酸钾的存在下，与浓硫酸共热，使氮元素完全转化为硫
酸铵。
(1)“步骤①”需要使用到的下列仪器是 (写仪器名称)。
(2)正确的操作顺序为：①→ →②→ 。(填序号)
(3)“步骤③”中发生反应的离子方程式为 。
(4)计算该化肥中氮(N)的质量分数为 %(含V代数式表示，要求化简)。
(5)某同学其他操作均正确，仅“步骤①”定容时仰视容量瓶上的刻度线，会导致最终测得化肥中的氮含
量 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
考向05 考查配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
20.用18.40mol/L的浓硫酸配制1.00mol/L的硫酸溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是
①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
②转移时，有液体溅出
③摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水
④定容时，俯视容量瓶
⑤配溶液前，容量瓶中有少量水
⑥从量筒中倒出量取的浓硫酸后洗涤量筒内壁并把洗涤液转入容量瓶中
A. ①③⑥ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ②④⑥21.下列说法正确的是
①配制浓度为0.010mol⋅L-1的KMnO 溶液，称取KMnO 固体0.158 g，放入100mL容量瓶中，加水溶
4 4
解并稀释至刻度线
②配制稀硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中，后直接倒入蒸馏水
③配制一定浓度溶液的实验中的定容操作：
④配制NaOH溶液时，应快速溶解NaOH固体，快速将溶液转移到容量瓶中
⑤配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使所配制溶液浓度偏高
⑥洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
⑦用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
⑧配制480mL 1.00mol⋅L-1 HCl溶液时，需量取36.5%、密度为1.19 g⋅cm-3的浓盐酸约42.0mL
A. ③⑤⑧ B. ②③④ C. ①⑥⑦ D. ②⑤⑧
22.某学生配制了100 mL 1 mol⋅L-1的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作
都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于1mol⋅L-1则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低
的是
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒
③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切
A. 只有②③④ B. 只有③ C. 只有①②③ D. ①②③④
23.配制240mL 1.00mol/L的NaOH溶液时，下列说法正确的是
A. 用托盘天平称取9.6 g NaOH固体
B. 搅拌溶解时有液体溅出，会使所配制溶液浓度偏低
C. 仰视容量瓶刻度线定容，会使所配制溶液浓度偏高
D. 定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线
拔高·模拟预测
一、单选题
24.配制480mL 0.1mol/L的NaCl溶液，部分实验操作如下图。下列说法不正确的是
9A. 实验中需要用托盘天平称量约2.8 g NaCl固体
B. 图中实验操作步骤的顺序为②①④③
C. ①、②中玻璃棒的作用分别是引流、搅拌
D. 进行操作③时，仰视刻度线，NaCl溶液浓度偏小
用胆矾(CuSO ⋅5H O)配制460mL0.1mol/LCuSO 溶液，下列说法错误的是
4 2 4
A. 根据计算，应用托盘天平称量8.0 g胆矾
B. 若定容时仰视刻度线，则所配制的溶液浓度偏小
C. 若所称取的胆矾固体失去了部分结晶水，则所配制的溶液浓度偏大
D. 配制上述溶液所需的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶
【答案】A
【解析】A．配制460mL 0.1mol/LCuSO 溶液，使用500mL容量瓶，需胆矾(CuSO ⋅5H O)的质量为
4 4 2
0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g，A项错误；
B．定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小，B项正确；
C．胆矾失去部分结晶水后，相同质量的固体中含更多CuSO ，溶质物质的量增大，浓度偏大，C项正确；
4
D．配制上述溶液所需的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶，D项正确；
故答案选A。
25.将5 mol·L-1的Mg(NO ) 溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO-的物质的量浓度为
3 2 3
5a 10a b 5b
A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1
b b 5a a
26.在配制0.1mol/L的NaOH溶液过程中，下列说法不正确的是
A. 实验前要检验容量瓶是否漏水
B. 转移溶液后要用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次，洗涤液也要注入容量瓶中
C. 定容时，俯视容量瓶刻度线，会使所配溶液溶质的物质的量浓度偏小
D. 用托盘天平称量固体药品时，砝码生锈，会使所配溶液溶质的物质的量浓度偏大
27.下列关于物质的量浓度表述正确的是
A. 在标准状况下VL氨气溶于1L水中配成密度为ρg·cm-3的氨水，该氨水的物质的量浓度为
V
22.4V+1
10

mol/LB. 1.5mol/L的Fe (SO ) 溶液中SO2-的物质的量浓度为1.5mol/L
2 4 3 4
C. 实验室需要配制100mL1.00mol/LNaCl溶液应用托盘天平准确称量食盐5.85g
D. 10g98%的硫酸(密度为1.84g⋅cm-3)与10mL18.4mol/L的硫酸浓度相同
28.在标准状况下，将aLNH 完全溶于1L水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为ω，溶
3
质的物质的量浓度为cmol/L。下列叙述中错误的是
1000aρ 1000a 17a 17a+2240
A. c= B. c= C. ω= D. ρ=
22400+17a 22.4V 22.4Vρ 2240a+1
11

29.为了配制500mL0.9mol⋅L-1的硫酸溶液，某同学取VmL18mol⋅L-1的浓硫酸进行稀释。下列说法错误
的是
A. 配制过程中需要用玻璃棒搅拌、引流 B. V=25
C. 浓硫酸稀释后要冷却至室温再进行转移 D. 浓硫酸稀释过程中H SO 的物质的量逐渐减少
2 4
30.下列关于物质的量浓度说法正确的是
A. 将58.5gNaCl溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
B. 从1L2mol/L的H SO 溶液中取出0.5L，取出的溶液浓度为1mol/L
2 4
C. 配制500mL0.5mol/L的CuSO 溶液，需称量62.5g胆矾(CuSO ⋅5H O)
4 4 2
D. 将1L1mol/L的Na SO 溶液加水稀释至2L，此时Na+的物质的量浓度为0.5mol/L
2 4
31.(2026·福建·一模)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是
A
A. 18 g水蒸气内氢键数小于2N
A
B. 室温下，pH=11的Na CO 溶液中，由水电离出的OH-数目为0.01N
2 3 A
C. 1.2 g石墨中含有共价键的数目为0.2N
A
D. 23 g Na与足量的氧气反应生成含氧化钠和过氧化钠混合物，转移电子数为2N
A
32.(2025·吉林·模拟预测)N 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A
A. 标准状况下，2.24 L C H O可能含有的O-H键数为0.1N
2 6 A
B. 0.1mol C H 完全燃烧所消耗的氧分子数为0.25N
2 2 A
C. 将含N 个阴离子的Na O 溶于1L水中形成溶液，Na+浓度为2mol/L
A 2 2
D. 1.0L 1.0 mol·L-1Na CO 溶液中CO2-的数目为1.0N
2 3 3 A
33.(2025·辽宁·模拟预测)某实验小组拟测定 CoNH 3   6  Cl 样品中Co元素的质量分数，实验步骤如下：① 3
称取2.000g CoNH 3   6  Cl 样品于烧瓶；②加入足量稀硫酸，充分反应，再加入过量的NaOH溶液，共热， 3
产生的气体用过量的VmLc mol⋅L-1盐酸充分吸收；③加蒸馏水将吸收液配制成100mL溶液；④准确
I 1
量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶，滴加3滴指示剂X，用标准c mol⋅L-1NaOH溶液滴定过量的盐酸，
2
三次平行实验，消耗NaOH溶液的平均体积为VmL。下列叙述正确的是
2A. 步骤①需要托盘天平，步骤③需要100mL容量瓶
B. 指示剂X只能选择甲基橙溶液，不能选择酚酞溶液
C. 常温下，若用pH计测定滴定终点，当pH为7时停止滴定
D. 根据上述实验数据，该样品中Co的质量分数为wCo
12
 = 5.9c 1 V 1 -4c 2 V 2  %
12
34.(2026·江西·模拟预测)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A. 78g 中含有的π键数为3N
A
B. 标准状况下，1mol乙醚完全燃烧生成CO 体积为44.8L
2
C. 1.5molBrF 中溴的价层电子对数为9N
5 A
D. 1mol/L的氯化铵溶液中NH+与H+离子数之和大于N
4 A
35.(2026·河南许昌·模拟预测)设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A. 相同物质的量的Na O 和Na O中均含有3N 个离子
2 2 2 A
B. 200mL0.5mol/L的RbNO 溶液中，含有0.1N 个Rb+
3 A
C. 0.2mol苯甲酸中含有的σ键数目为2N
A
D. 5.6 g铁粉与足量水蒸气在高温下反应，转移电子数为0.3N
A
36.(2026·黑龙江哈尔滨·三模)含氮化合物的部分转化关系如图，设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法
A
正确的是
A. 反应①每消耗32 g O ，生成NO分子的数目为2N
2 A
B. 46 gNO 含有分子数目为N
2 A
C. 1mol⋅L-1 NaNO 溶液中，含有NO-的数目为N
2 2 A
D. 反应③中每生成1mol氧化产物，转移电子的数目为N
A
37.将a g NaCl完全溶于V mL水(设水的密度为1 g⋅cm-3)，得到V mL溶液，假设该NaCl溶液的密度
1
为ρg⋅cm-3，溶质的质量分数为ω，物质的量浓度为c。下列说法错误的是
A. V=ρV-a
1
a×103
B. 溶液中NaCl的物质的量浓度c= mol⋅L-1
58.5V
a
C. 溶液中NaCl的质量分数ω= ×100%
ρV
ω
D. 向上述溶液中再加入V mL水，所得稀溶液中NaCl的质量分数为
1 238.下列说法正确的是
A. VLFe 2SO
4
13
 溶液中含Fe3+mg，溶液中cSO2-
3 4

56m
是 mol·L-1
V
B. 将100mL1.5mol·L-1的NaCl溶液与200mL0.25mol·L-1的NaCl溶液混合(忽略溶液体积变化)，得
到溶液的物质的量浓度为2mol·L-1
C. 把100g物质的量浓度为18mol·L-1密度为ρg·cm-3的浓硫酸稀释成9mol·L-1的硫酸，则加入水的体
积小于100mL
D. 在标准状况下，aLNH 溶于1000g水中，得到的溶液密度为bg·cm-3，则该溶液的物质的量浓度为
3
a
mol·L-1
22.4
39.(2026·河南南阳·模拟预测)铜氨配合物 CuNH 3   4  SO ⋅H O(M=246g⋅mol-1)在催化剂、电化学传感 4 2
器等方面有潜在的应用价值。实验室测定 CuNH 3   4  SO ⋅H O纯度的方法如图所示。 4 2
已知：CuNH 3   4  2+⇌Cu2++4NH ，2Cu2++4I-=2CuI↓+I ，I +2S O2-=S O2-+2I-。下列有关说 3 2 2 2 3 4 6
法中错误的是
A. 步骤Ⅰ中用到的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、量筒
B. 步骤Ⅲ滴定时间不宜过长
C. 步骤Ⅲ若滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏小
0.246V
D. 若步骤Ⅲ中Na S O 溶液平均用量为VmL，则产品的纯度为 ×100%
2 2 3 m
40.(2026·河北廊坊·一模)N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A. 20gD16O中含有的质子数为12N
2 A
B. 2.0 LpH=13的NaOH溶液中含OH-的数目为0.2N
A
C. 1molCrO (Cr的化合价为+6)含过氧键的数目为2N
5 A
D. 标准状况下，22.4 L HF含分子数为N
A
二、非选择题
19．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。请回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为___________mol⋅L-1。
(2)在实验室中，欲用NaClO固体配制240mL含NaClO质量分数为29.8%的消毒液。
a．可供选用的仪器有：①托盘天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤药匙。
配制溶液时，还缺少的玻璃仪器有___________(写仪器名称)。
b．用托盘天平需要称量NaClO固体的质量为___________。
(3)用题图中的“84消毒液”配制稀溶液，操作可分解成如下几步，其正确的操作顺序是___________(填字
母代号)。
a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液一并转移入容量瓶中
b．根据计算，用量筒量取一定体积的84消毒液
c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切
d．将“84消毒液”倒入盛有约50mL蒸馏水的烧杯中稀释
e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
f．将稀释后的“84消毒液”转移到经检查不漏水的容量瓶中
g．继续向容量瓶中加蒸馏水，使液面接近容量瓶上的刻度线
(4)上述操作d中玻璃棒的作用是___________，操作f中玻璃棒的作用是___________。
(5)下列操作会导致所配NaClO溶液浓度偏高的是___________(填代号)，无影响的是__________
_(填代号)。
A．取用的“84消毒液”久置于空气中
B．用量筒量取“84消毒液”后，洗涤量筒2~3次，洗涤液一并倒入烧杯中
C．定容操作时，俯视刻度线
D．定容后摇匀，液面低于刻度线，再加水至刻度线
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
(6)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，用18.4mol/L的浓硫酸配制200mL1.6mol/L的稀硫酸用于
增强“84消毒液”的消毒能力。需用量筒量取浓硫酸的体积为___________mL(保留一位小数)。
【答案】(1)4.0
(2)250mL容量瓶、胶头滴管 74.5g
(3)bdfagce
(4)加快稀释，使充分稀释 引流
(5)BC E
14(6)21.7
【分析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤是：计算、称量(量取)、溶解(稀释)、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，根据
n
c= 进行误差分析，以此解答。
V
1000ρw% 1000ρw% 1000×1.0×29.8%
【解析】(1)由c= 可以得到该“84消毒液”的物质的量浓度为 = =
M M 74.5
4.0mol/L；
(2)a．配制过程中，没有240mL容量瓶，只能用250mL容量瓶配制250mL溶液、胶头滴管，故答案为：250mL
容量瓶、胶头滴管；
b．由上一问可知需要称量NaClO固体的质量为0.25L×4.0mol/L×74.5g/mol=74.5g，需要用到的玻璃仪器
有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、250mL容量瓶，故答案为：74.5g；
(3)配制一定物质的量浓度溶液的步骤是：计算、称量(量取)、溶解(稀释)、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶；则步骤先
后顺序为：b.根据计算，用量筒量取一定体积的84消毒液；d.将“84消毒液”倒入盛有约50mL蒸馏水的烧杯中，
并用玻璃棒慢慢搅拌；f.将稀释后的“84消毒液”沿玻璃棒注入经检查不漏水的容量瓶中；a.用少量蒸馏水洗涤
烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液一并转移入容量瓶中；g.继续向容量瓶中加蒸馏水，使液面接近容量瓶上的刻度
线；c.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切；e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；故答案
为：bdfagce；
(4)由分析可知：上述操作d即稀释步骤中玻璃棒的作用是加快稀释，使充分稀释，操作f即转移步骤中玻璃棒的
作用是引流，故答案为：加快稀释，使充分稀释；引流；
(5)A．久置的“84消毒液”中次氯酸钠的物质的量偏小，浓度偏低，A不合题意；
B．用量筒量取“84消毒液”后，洗涤量筒2~3次，洗涤液一并倒入烧杯中，导致溶质的物质的量偏大，所配溶液浓
度偏高，B符合题意；
C．定容操作时，俯视刻度线，导致所配溶液体积偏小，浓度偏高，C符合题意；
D．定容后摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，D不合题意；
E．配制过程中需向容量瓶中加入蒸馏水，故容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用对实验结果无影响，E
不合题意；
故答案为：BC；E；
(6)配制200mL1.6mol/L的稀硫酸选用250mL容量瓶，则18.4mol/L×V =250mL×1.6mol/L，解得
浓硫酸
V =21.7mL，则需用量筒量取浓硫酸的体积为21.7mL，故答案为：21.7。
浓硫酸
20．某大学研究团队利用科学技术改良新疆盐碱湖，更好养殖三文鱼等海产品，助力新疆发展。实验室中为测定
湖水所含物质，需要950mL0.1mol/L的Na CO 溶液，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下：
2 3
(1)图a中仪器的名称为胶头滴管和___________。
(2)用托盘天平称量碳酸钠晶体(Na CO ·10H O)，应该称取的样品质量是___________g。
2 3 2
(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是___________。
15A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净，必须烘干后再配制溶液
C．用容量瓶配制溶液，若定容时加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多出的溶液
D．可将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解
(4)上述操作的先后顺序是：___________。
c→b→d→_______→_______→e
(5)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
①缺少操作d：___________。
②定容时，俯视凹液面会使结果：___________。
(6)简述定容的具体实验操作：___________。
【答案】(1)1000mL容量瓶
(2)28.6
(3)A
(4)f→a
(5)偏小 偏大
(6)将溶液转移至容量瓶后，加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm，改用胶头滴管滴加，平视刻度线，使凹液面最低点
与刻度线相切
【解析】(1)配制950mL0.1mol/L的Na CO 溶液，应该选用1000mL容量瓶配制溶液(实验室没有950mL容量
2 3
瓶)，故图a中的仪器为胶头滴管、1000mL容量瓶；
(2)选用1000mL容量瓶进行配制溶液，称取碳酸钠晶体的质量为0.1mol⋅L-1×1L×286g⋅mol-1=28.6g；
(3)A．容量瓶需要颠倒摇匀，所以使用容量瓶前检验是否漏水，A正确；
B．容量瓶用蒸馏水洗净，由于后续需要加入蒸馏水，因此不需干燥后再配制溶液，B错误；
C．用容量瓶配制溶液，若定容时加水超过刻度线，应该重新配制，C错误；
D．氢氧化钠应该放在烧杯中溶解，D错误；
故答案选A；
(4)配制950mL0.1mol/L的Na CO 溶液的步骤为计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，故上述操作顺
2 3
序为c→b→d→f→a→e；
(5)①缺少洗涤操作，溶质损失，所配溶液的浓度偏小；
②定容时，俯视凹液面，溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏大；
(6)将溶液转移至容量瓶后，加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm，改用胶头滴管滴加，平视刻度线，使凹液面最低点
与刻度线相切。
16