2026年高考河南卷化学高考真题_2024-2027高三（6-6月题库）_2026年06月高三试卷（数理化）_2026年6月高中化学试题汇编_0614化学

机密★启用前
河南省2026年普通高中学业水平选择性考试
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在试卷、答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用
橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 I 127
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求
的。
4.奇妙的现象直观体现化学之美。下列现象由化学反应产生的是
A．水汽凝结为 B．光束通过胶体 C．干冰升华形 D．红色花朵在双氧
雪花晶体 出现丁达尔效应 成白色雾气 水中变色
5.我国科研团队研制出一种真空紫外非线性光学晶体材料NH B O F，将在精密制造、前沿科研等领域
4 4 6
发挥重要作用。下列说法错误的是
A. NH-中存在共价键 B. 14N与15N是同种核素
4 7 7
∙∙
C. OH-的电子式为[:O:H]- D. BF 的空间结构为平面三角形
3
∙∙
6.下列图示中，实验操作符合规范的是
A．除去水中氧气 B．连接橡胶塞和试管 C．加热溶液 D．向容量瓶中转移溶液
7.X是漂白粉的有效成分，可以发生如图所示的转化(略去部分产物)，其中U和V含有一种相同元素，V为黄绿色气体，Y为难溶于水的固体。
下列说法错误的是
A. 无水U可作干燥剂 B. V溶于水可生成Z
C. Y与盐酸反应可生成X D. Z在光照下易分解
8.化学史可以给人以智慧。下列对化学史的相关陈述不合理的是
选项 化学史 陈述
A． 戴维电解熔融碳酸钠制得钠 碳酸钠受热易分解
B． 吴蕴初从蛋白质中提炼谷氨酸 蛋白质能水解成氨基酸
C． 哈伯和博施采用高压条件合成氨 工业生产中，加压能提高反应速率且
使平衡向生成氨的方向移动
D． 阿伦尼乌斯发现氯化钠水溶液的导电性比纯水强 氯化钠能在水中发生电离
9.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A. 向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸：Cu2++S2-=CuS↓
B. 氢氧化镁溶于稀盐酸：Mg(OH) +2H+=Mg2++2H O
2 2
C. 浓硝酸溶解金属银：Ag+4H++2NO-=Ag++2NO ↑+2H O
3 2 2
D. 向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠：HSO-+Na O =SO2-+2Na++OH-
3 2 2 4
10.化合物L是从某山胡椒属植物中分离得到的一种生物活性物质，其结构如图所示。
下列有关L的说法错误的是
A. 能与HBr反应 B. 能发生消去反应
C. 含有5种官能团 D. 能使酸性KMnO 溶液褪色
4
11.某催化剂由Q、W、X、Y四种短周期主族元素及第四周期s区元素Z组成。Q、W、X、Y的原子序
数依次增大，基态Z原子的原子核外无未成对电子。基态Q原子的核外电子填充在3个能级，且各能级电子数相等，其价电子数等于W原子核电荷数的一半。X与Y位于不同周期，基态X原子的
价电子数与基态Y原子p轨道中的电子总数相等。下列说法正确的是
A. 电负性：X>W B. QW2-的中心原子采取sp3杂化
3
C. Z的原子半径在同周期中最大 D. Y的第一电离能高于同周期相邻元素
12.某同学设计以下实验，探究铁的化合物的性质(忽略②〜⑤试管中溶液体积变化)。
已知：Fe3+在水溶液中由于水解与OH-配位而显黄色；FeC 2 O 4   3  3-呈绿色。下列说法错误的是
A. ②到③说明加入稀硫酸能抑制Fe3+的水解
B. ④与⑤中cSCN-  ：④>⑤
C. ④与⑥中呈现红色均是由于Fe3+与SCN-结合所致
D. 若向③中依次加入适量维生素C、K 3 FeCN   6  溶液，会出现蓝色沉淀
13.物质的微观结构决定宏观性质，下列结构特征不能解释其性质的是
选项 结构特征 性质
A． 金刚砂(SiC)属于共价晶体，C-Si键的键能大 金刚砂硬度大、熔点高
B． 苯分子中存在大π键 苯难溶于水
C． 对羟基苯甲醛只形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛易形成 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯
分子内氢键 甲醛
D． 基态氩原子的最外层电子数为8，原子结构稳定 氩气性质稳定，不易形成化合物
14.G是一种具有较高热稳定性的不饱和聚酯醚类高分子，其合成方法如图所示。
下列说法正确的是
A. E中所有原子共平面 B. E与F发生缩聚反应生成GC. F在碱性条件下水解可生成E D. 可以自身聚合生成G
15.一种多组串联的电化学装置可以同时产生 H 和Cl ，其工作原理如图所示。其中 a ~a 均为
2 2 1 n
Ag/AgCl电极，每组装置左侧均为高浓度盐酸，右侧均为低浓度盐酸。该装置工作时仅在石墨电极与
铂电极上产生气体。
下列说法错误的是
A. 工作时，铂电极上产生H
2
B. 工作时，电极a 、a 、a 的质量均减小
1 3 n-1
C. 定期互换直接相连的Ag/AgCl电极，并恢复溶液浓度，整个装置可再次运行
D. 将盐酸换为对应浓度NaCl溶液，使用阳离子交换膜，每组装置启动时均生成NaOH
16.向一恒容密闭容器中加入物质M，发生基元反应：M(g)=N(g)，N(g)=Q(g)，温度为T、T 时，各组
1 2
分的物质的量浓度c与时间t的关系如图1、图2所示。温度为T 时，M的浓度随时间的变化关系为
1
lnc=lnc -kt，k为反应M(g)=N(g)的速率常数。
0
下列说法正确的是
A. T >T
1 2
2ln2
B. 温度为T 时，M反应一半需要的时间为
1 k
C. N的浓度达到最大值时，N的生成速率等于消耗速率
D. 加入某催化剂，仅使反应N(g)=Q(g)的速率增大，则N的浓度最大值将增大
17.常温下，向1.00 L0.101 mol⋅L-1Na H Y溶液中加入1.00×10-3molBaSO 固体，并调节溶液的
2 2 4pH(忽略溶液体积变化)。已知Ba2+与Y4-可生成配离子 BaY  2-，Ba2++Y4-⇌BaY  2-的K=
107.80，K spBaSO
4
 =1.0×10-10。lgR与pH的变化关系如图所示，R代表 cH 2 Y2- 
cHY3- 
、 cH 2 Y2- 
cY4- 
或δY4-  ，其中δY4- 
cY4-
=

c ，c 总 =cH 6 Y2+
总
 +cH 5 Y+  +cH Y 4  +cH 3 Y-  +cH 2 Y2-  +
cHY3-  +cY4-  。
下列说法正确的是
A. pH=7.00时，cH 2 Y2-  >cHY3-  B. M点的纵坐标为-4.10
C. pH=6.50时，BaSO 完全溶解 D. HY3-+H O⇌H Y2-+OH-的K =10-5.79
4 2 2 h
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
18.(14分)
一种从废芯片(主要含有Si、Cu、Ag、Pd、Au等)中回收金属的工艺流程如下：
已知：流程中Ce4+被还原为Ce3+；“浸出2”中Au和Pd的浸出率较低；“浸出3”中Au和Pd转化为
AuCl 4  -和 PdCl 4  2-。
回答下列问题：
(1)提高“焙烧”效率的措施有 (写出一条即可)。
(2)“焙烧”中，Cu未完全转化为CuO，“浸出1”中Cu参与反应的离子方程式为 。
(3)“电解”时，“滤液1”和FeSO 溶液分别作阴极液和阳极液，不锈钢片和石墨片分别作阴极和阳
4
极，阴离子交换膜作隔膜。“电解”的目的是 。(4)已知3Ce4++Au⇌3Ce3++Au3+的K约为4.8×105，表明该反应可以进行得基本完全，但Au在
“浸出2”中浸出率较低，原因是 。
(5)“沉淀”产生的AgCl可被N H 还原为Ag，N H 中N元素只转化为N 。理论上AgCl与N H 反
2 4 2 4 2 2 4
应的物质的量之比为 。
(6)“滤液3”需要合并到“浸出3”所得滤液中，目的是 。
(7)“氧化”中，Ce3+转化为Ce(OH) 沉淀，该反应的离子方程式为 。
4
19.(14分)某研究小组在用CCl 萃取碘水中的I 时，发现萃取后的水溶液总是呈现淡黄色，对此开展探
4 2
究。
回答下列问题：
(1)定性探究：利用如图装置进行实验。
I．向饱和碘水中加入CCl ，充分振荡、静置、分液。取少量水溶液，向其中滴加淀粉溶液，溶液变蓝。
4
II．向饱和的I 的CCl 溶液中加入蒸馏水，充分振荡、静置、分液。取少量水溶液，向其中滴加淀粉
2 4
溶液，溶液变蓝。
①仪器a的名称是 ；b的名称是 。
②振荡、静置后，I 的CCl 溶液在下层的原因是 。
2 4
③步骤I中，证明I 从水中转移至CCl 中的现象是 。
2 4
结论：I 2 在两溶剂间存在可逆的转移，即I 2H 2 O  ⇌I 2CCl 4  。
(2)定量验证：类比化学平衡建立过程，该小组猜测，经充分振荡、静置后，I 在两溶剂中的分配也存
2
在平衡状态，此时I 2 在两溶剂中的浓度商 cI 2  CCl /cI 2
4
  HO
2
 应为一常数，并设计实验进行验证。已
知：I +I-⇌I-，I +2S O2-=2I-+S O2-。
2 3 2 2 3 4 6
步骤 实验内容
III 取II中分液后的水溶液50.00mL于锥形瓶中，加入5mL10% KI溶液。以淀粉溶液为
指示剂，用cmol⋅L-1Na S O 标准溶液滴定至终点，消耗Na S O 溶液VmL。
1 2 2 3 2 2 3 1
IV 取II中分液后的CCl 溶液5.00mL于锥形瓶中，加入25mL10%KI溶液。以淀粉溶液为
4
指示剂，用c mol⋅L-1Na S O 标准溶液滴定至终点，消耗Na S O 溶液VmL。
2 2 2 3 2 2 3 2
V 改变II中I 的CCl 溶液的浓度，重复步骤II~IV(II中不进行I 的检验)，再开展三次实
2 4 2验。计算每次实验的浓度商。
结论：浓度商的值近似相等，平衡时浓度商可视为常数。
①步骤IV中，加入KI的目的是 。
②通过步骤III、IV测得的浓度商的值为 (写出计算式)。
③已知常温下，平衡时浓度商的值为85。向150mL含3.0×10-2gI 的水溶液中加入30mLCCl 进行
2 4
萃取，平衡时I 在水中的残留质量为 g(用科学计数法表示，保留小数点后一位)；若改为分两
2
次萃取，每次用15mLCCl ，两次萃取后I 在水中的残留质量为3.3×10-4g上述结果对做萃取实验的
4 2
启发是 。
20.(15分)BN常用作化学反应的催化剂，一种制备BN的方法如下：
反应Ⅰ：CH (g)⇌C(s)+2H (g) ΔH =+75kJ⋅mol-1
4 2 1
反应Ⅱ：B O (s)+3C(s)+N (g)⇌2BN(s)+3CO(g) ΔH =+433kJ⋅mol-1
2 3 2 2
回答下列问题：
(1)基态B原子的核外电子排布式为 ；键角：CH NH (填“>”“=”或“<”)。
4 3
(2)N原子与金属离子的结合能力：NH OH<NH ，原因是 。
2 3
(3)B、C和N三种元素组成的某一化合物的晶胞及其在xy平面的投影如图1所示(晶胞参数a=b
≠c，α=β=γ=90°)，该晶体的密度为 g⋅cm-3(用含a、b、c和N 的代数式表示，N 为阿伏
A A
加德罗常数的值，1pm=10-10cm)。
(4)反应Ⅱ中，有利于提高N 平衡转化率的条件为 (填标号)。
2
A. 高温高压 B. 高温低压 C. 低温高压 D. 低温低压
(5)100kPa下，向一恒压密闭反应器中加入3.0molCH 、2.0molB O 和2.0molN ，进行反应Ⅰ和反
4 2 3 2
应Ⅱ(不考虑副反应)，反应达到平衡时，气体组分的分压与温度的关系如图2所示。
①当温度高于900°C时，H 分压随温度升高逐渐减小，原因是 。
2
②某温度下，反应达到平衡时，CO分压是N 分压的2倍，假设剩余CH 可忽略不计，此时BN的物
2 4
质的量为 mol，H 的分压为 kPa；若再加入2.0molN ，其他条件不变，重新达到平衡
2 2
时，反应Ⅱ的平衡常数K 将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
p21.(15分)化合物H是我国自主研发的一种手术用药，以下为其合成路线之一(略去部分反应条件，忽略
立体化学)。
回答下列问题：
(1)H中手性碳原子的数目为 ；由G生成H的反应类型为 。
(2)由A生成B的化学方程式为 。
(3)C的同分异构体中，能发生银镜反应、核磁共振氢谱显示为三组峰且峰面积比为3∶1∶1的同分异
构体的结构简式为 (不考虑立体异构，写出一种即可)。
(4)E的结构简式为 。
(5)F和G中存在的不同官能团的名称分别是 和 。
(6)科研人员也尝试了由E经I制备G，如下图所示。研究发现，增大Pd/C催化剂用量和H 压强，I
2
→G的反应才能顺利进行，而且除了G，还有少量其他产物生成。该条件下生成其他产物的可能原
因是 。
(7)从整个合成路线看，A→B和E→F两步反应(溴的引入和脱去)的目的是 。