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2026 届高三回归教材之教材实验
第一部分 必修第一册实验梳理
一、P9【实验 1-1】胶体的制备
(1)制备 ①试剂：饱和 FeCl 溶液和沸水。
3
②反应原理：FeCl ＋3H O ==Fe(OH) (胶体)＋3HCl。
3 2 3
③操作：取蒸馏水于小烧杯中加热至沸腾，然后逐
滴滴加饱和FeCl 溶液，至液体呈红褐色。
3
(2) 注意事项：①不能用碱液与 FeCl 制 Fe(OH) 胶体。 ②不能搅拌，不能持续加热。
3 3
二、钠单质的实验1、P34【实验 2-1】钠的性质
【 现象】钠表面银白色，具有金属光泽，在空气中很快变暗
【 结论】钠质地软，性质活泼；方程式4Na＋O
2
===2Na
2
O
【注意】一般而言，已取出的化学物质不能放回原试剂瓶，
但 Na、K等活泼金属是例外，用剩余的一定要放回原试剂瓶!
2、P35【实验 2-2】钠的加热(或点燃)
【现象】钠先熔化为银白色小球，然后燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色
固体。反应方程式：2Na＋O Na O
2 2 2
3、P36 钠与水反应
【现象】：钠浮在水面上，熔成光亮小球，四处游
动，发出“嘶嘶”的响声，且很快消失，溶液变红色。
【结论】：钠与水剧烈反应，生成碱性物质
反应方程式：2Na＋2H O===2NaOH＋H ↑__
2 2
【注意】不能近距离俯视！也不能用试管做此实验。
三、Na O 和水反应P37【实验2-3】
2 2
【现象】：有大量气泡产生，带火星的木条复燃。用手轻摸试管
外壁温度升高。用pH试纸检验溶液的酸碱性，现象为溶液呈碱性。
【结论】：Na O 与水反应生成可燃性气体，并有碱性物质生成
2 2
【方程式】：2Na O ＋2H O===4NaOH＋O ↑
2 2 2 2
四、碳酸钠、碳酸氢钠
P38【实验 2-4】实验现象①外观：Na CO 为白色粉末；NaHCO 为细小的白色晶体。
2 3 3
②水溶性：都能溶于水，溶解度大小：Na CO > NaHCO 。
2 3 3
溶于水的热效应：Na CO 放热 ；NaHCO 吸热 。
2 3 3
③水溶液酸碱性：水溶液都呈 碱性 。同浓度碱性强弱：Na CO > NaHCO
2 3 3
P39【实验 2-5】Na CO 、NaHCO 热稳定性对比实验：2NaHCO Na CO ＋CO ↑＋H O
2 3 3 3 2 3 2 2
实验现象：Na CO 不变浑浊_ NaHCO _澄清石灰水变浑浊
2 3 3
实验结论：热稳定性Na CO > NaHCO
2 3 3
说 明：①可利用加热的方法来鉴别Na CO 和NaHCO
2 3 3
②试管口略低于试管底部；③套管实验中 NaHCO 放内管。
3
学科网（北京）股份有限公司五、P40【实验 2-6】焰色试验
【操作】 【注意】①焰色试验不用玻璃棒的原因是玻璃棒中
含有_钠(存在形式为硅酸钠)__元素，焰色为黄色产
生干扰，可用无焰色的铁丝、铂丝等来代替。
②金属丝在使用前酸洗时，使用稀盐酸的原因是__
除去金属表面的氧化物，且加热时易挥发无残留___
③Na 元素呈 黄 色。K 元素需透过__蓝色钴玻璃
___观察，火焰呈__紫__色，铜呈绿色，钙呈砖红色。
④焰色试验产生的火焰颜色与元素的存在状态无
关，是物理变化，是原子发射光谱。
六、氯气的性质
P45【实验 2-7】H 在Cl 中燃烧
2 2
【现象】氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，反应放大量热，集气瓶
口上方出现 白雾 。方程式： H +Cl 2HCl
2 2
【注意】Cl 和H 在光照条件下易爆炸。
2 2
P46【实验 2-8】氯气的漂白实验
【现象】新制氯水中有色布条褪色 ，干燥氯气中有色布条 不褪色；干燥氯气中鲜花 褪色
【结论】①新制氯水具有 漂白 性，氯水中起漂白作用的是 HClO 。②干燥氯气不具有漂
白性。将Cl 通入紫色石蕊溶液现象是 溶液先变红，后褪色 。(对比SO 通入紫色石蕊溶液现
2 2
象是 溶液变红 。)【离子方程式】 H
2
O+Cl
2
⇌HCl+HClO。不能用pH试纸测新制氯水pH。
标况下，2.24L氯气溶于水，转移电子数 小于0.1N (“大于”“小于”或“等于”)
A 。
七、P48氯气的实验室制法
【反应原理】_MnO +4HCl(浓) MnCl +Cl ↑+2H O
2 2 2 2
若用KMnO 代替MnO ，发生的化学反应方程式
4 2
2KMnO +16HCl(浓)=2MnCl +2KCl+5Cl ↑+8H O
4 2 2 2
如何检验装置气密性：微热法
氯气收集方法：_向上排空法_或排饱和食盐水法___
NaOH溶液的作用：吸收多余的氯气，防止污染空气__
如何检验氯气已集满?_湿润的红色布条放在瓶口褪色(或湿润淀粉-KI 试纸放在瓶口变蓝)_
【注意】①MnO +浓盐酸制氯气发生装置为 固液加热 ，KMnO +浓盐酸制氯气发生装置为
2 4
固液不加热 ，且浓盐酸不能换为稀盐酸。过量MnO 与4mol 浓盐酸充分反应得到的 n(Cl )
2 2
< 1mol。②装置中除杂的试剂选择与顺序
学科网（北京）股份有限公司P49【实验 2-9】 Cl—的检验
【试剂】 硝酸银、稀硝酸 【原理】 Cl—＋Ag+===AgCl↓
【操作】取少量待测液于试管中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO 溶液，若产生白色沉淀，则
3
待测液中含有Cl-。
【注意】加稀 HNO 的目的是排除 OH－、CO 2－等离子的干扰。但是稀HNO 不能排除 SO 2
3 3 3 3
－、SO 2－等离子的干扰，可用过量 Ba(NO ) 溶液除掉 SO 2－、SO 2－离子，再检验 Cl－。
4 3 2 3 4
八、P59【实验 2-10】一定物质的量浓度溶液的配制
仪器： 托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、xx mL容量瓶、胶头滴管、试剂瓶 、药匙。
【注意】①容量瓶：只有一个刻度线，只能配制瓶上规定容积的溶液，若配制480 mL0.1mol/L的NaOH溶液
应选择 500 mL容量瓶(遵循“大而近”原则)。 用托盘天平称量 2.0 gNaOH固体(计算时用定容体积计
算物质的量)，且称量时NaOH应放在 烧杯 中，置于天平 左 盘。②容量瓶必须注明规格。 ③容量瓶使
用之前必须查漏。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转 180°→倒立→查漏。④容量瓶“五
不”——不能用于溶解、稀释或作反应容器；不能长时间储存液体；不能加热或烘干。配制溶液时容量瓶中
有少量水， 不 影响实验。
【现象】加热时试管内铁粉红热，导气管口有气泡冒出，点燃肥皂泡可听到
P70铁与水蒸气的反应
爆鸣声。【结论】红热的铁能与水蒸气发生反应，有氢气生成。
【反应方程式】：3Fe＋4H O(g) Fe O ＋4H ___
2 3 4 2
【注意】①点燃酒精灯，导气管末端有气泡产生，一定能证明产生了氢气。
（ × ）
铁水入模具前不能有水
②取反应后固体用稀盐酸溶解，滴加KSCN溶液，溶液未变红，能证明产物
中不含+3价铁元素。（ × ）
学科网（北京）股份有限公司P71【实验 3-1】铁的氢氧化物的制备
【现象】先生成 白色 沉淀，迅速变成
灰绿色，最后变成 红褐色。
【现象】有 红褐色沉淀产生 【方程式】Fe2+＋2OH-=== Fe(OH)
2
↓(白)
【原理】Fe3+＋3OH-=Fe(OH) 3 ↓ 4Fe(OH) 2 ＋O 2 ＋2H 2 O===4Fe(OH) 3
【注意】长胶头滴管伸入到液面下
能较长时间看到 Fe(OH) 白色沉淀的装置如下：
2
p72【实验 3-2】Fe3+的检验
②KSCN+氧化剂法检验 Fe2+时，先加入
【现象】溶液变为红色。
KSCN 溶液，无明显变化后，再加入新
制氯水等氧化剂，试剂加入的顺序不能
【原理】_Fe3+＋3SCN-===Fe(SCN) __
3
颠倒。
【注意】①Fe(SCN) 不是红色沉淀!
3 ③用酸性KMnO 溶液检验Fe2+，时要注
4
意Cl-的干扰。
P73【实验 3-3】铁盐与亚铁盐的相互转化
【现象】加入铁粉，溶液变为__浅绿_色。加KSCN溶液 无明
显现象 ；加氯水溶液变为 红色
离子方程式：2Fe3+＋Fe=3Fe2+_； 2Fe2+＋Cl =2Fe3+＋2Cl-
2
P82【实验 3-4】氧化铝、铝与盐酸反应
【现象】试管中有气泡冒出，铝片逐渐溶解，铝片刚开始反应较慢，
后来渐渐加快；将点燃的木条放在试管口时发出爆鸣声。
【结论】氧化铝和铝都能与盐酸发生反应，铝能产生H 。
2
【离子方程式】 Al O ＋6HCl=2AlCl ＋3H O；2Al＋6HCl=2AlCl
2 3 3 2 3
＋3H ↑ 。酸、碱、盐等可直接侵蚀铝的保护膜及铝制品本身，因
2
此铝制餐具不易用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。
P83【实验 3-5】铝、氧化铝与 NaOH 溶液反应
【现象】打磨过的铝片的试管中立即产生气泡；而放入未打磨过的铝片的
试管中开始没有气泡，一段时间后才产生气泡；将点燃的木条放在试管口
时发出爆鸣声。【方程式】2Al＋2NaOH＋6H O=2Na[Al(OH) ]＋3H ↑ ；
2 4 2
Al O ＋2NaOH＋3H O=2Na[Al(OH) ]
2 3 2 4
学科网（北京）股份有限公司P104【实验 4-1】卤素单质间的置换
【现象】溶液分层，下层呈紫
【现象】溶液分层，下 红色
层呈 橙色 ； 【离子方程式】
【 离 子 方 程 式 】 2I-+Cl
2
=2Cl-+I
2
2Br-+Cl
2
=2Cl-+Br
2
2I-+Br
2
=2Br-+I
2
【结论】氧化性Cl 2 >Br 2 ① ② 【结论】氧化性Cl 2 >Br 2 >I 2
【注意】F 极易与水反应，2F +2H O=4HF+O ，F 不能从溶液中置换其他卤素单质。
2 2 2 2 2
P109探究——第三周期元素性质的递变
(1)金属与水、酸的反应
①钠浮于水面，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”响声，向反应后的溶液里加入2滴酚酞，立
即显红色。
②镁与冷水反应缓慢，滴加酚酞无明显现象；加热时，镁条表面有气泡产生，溶液变红。
③镁与酸剧烈反应，有大量气泡产生；铝与酸反应较剧烈，有气泡产生。
【现象】逐滴加入NaOH溶液，
【现象】逐滴加入氨水，有 白
色胶状沉淀生成，氨水过量，沉 NaOH(aq) 先有白色沉淀生成后沉淀 溶解
淀 不溶解 【离子方程式】Al3++3OH-=Al(OH) 3 ↓
【离子方程式】 Al(OH) 3 +OH-=[Al(OH) 4 ]-
AlCl 3 (aq) Al3++3NH 3 ·H 2 O=Al(OH) 3 ↓+3NH 4 + AlCl 3 (aq) Al(OH) 只溶于强碱，不溶于弱碱
3
第二部分 必修第二册
一、硫及其化合物实验
P3【实验 5-1】1、SO 的溶解性 2、SO 的漂白性
2 2
现象：试管内液面上升，pH
现象：品红溶液褪色，加热后溶液恢复
试纸显红色
红色。结论：SO 具有漂白性。(与有色
溶液显红色原因：SO 与水反 2
2 物质结合为不稳定的无色化合物)
应生成了H SO
2 3 【注意】某气体能使品红溶液褪色，不
结论：SO₂溶于水，所得溶液
一定是SO ,还有可能是O 、Cl 等。
呈 酸 性 2 3 2
【注意】①试管内液面上升，不能(能/不能)说明SO 与水发生了反应
2
②取出试管中的溶液，静置一段时间后，pH下降，是因为__H SO 被氧气氧化生成H SO _
2 3 2 4
③SO₂水溶液中滴加几滴紫色石蕊溶液，现象 溶液变红 (不会褪色)
学科网（北京）股份有限公司P5【实验 5-3】铜与浓硫酸反应
【现象】铜表面变黑，导管口有气泡产生，有刺激性
气味气体产生，品红溶液褪色,冷却后，将试管里的物
质倒入水中呈蓝色
【化学方程式】Cu＋2H SO (浓)====CuSO ＋SO ↑＋2H O
2 4 4 2 2
△
【注意】①试管口 NaOH，吸收多余的 SO ②不能直
2
接向反应后的试管中加水
P6【实验 5-4】硫酸根离子的检验
【试剂】 稀盐酸、BaCl 溶液 【原理】 SO 2—＋Ba2+===BaSO ↓
2 4 4
稀盐酸酸化 BaCl 溶液
【操作】待测液 ――――→无明显现象 ――2―→ 出现白色沉淀，即可确定存在SO2－
4
【注意】①先加稀盐酸的目的是排除Ag＋、CO 2-、SO 2-等离子的干扰(注：必须用稀盐酸酸化，
3 3
不能用稀HNO ，其氧化性可将SO2－氧化成SO2－)。②盐酸和BaCl 的顺序能否交换？否
3 3 4 2
二、氮及其化合物实验
P13【实验 5-6】氨溶于水的喷泉实验
【原理】氨极易溶于水，打开止水夹，挤压
胶头滴管，少量的水即可溶解大量的氨，使
烧瓶内压强迅速变小，外界大气压将烧杯中
的水压入上面的烧瓶。
【现象】烧杯中的水倒吸入烧瓶中，形成红
色的喷泉，烧瓶中的液体几乎充满整个烧瓶。
P14【实验 5-7】NH +的检验
4
△
(1)离子方程式：NH＋＋OH－ NH ↑＋H O
4 EA A=====EA 3 2
(2)操作：向某溶液中加入(浓)强碱溶液，加热，产生无色气体，用湿润的红色石蕊试纸检验，
试纸变蓝色。
（1）原理： 2NH Cl+Ca(OH) CaCl +2NH ↑+2H O
P15氨气的实验室制法 4 2 2 3 2
【注意】①用固体加热法制备气体，试管口应略向下倾斜。
②用固体加热法制取氨气时，一般用 NH Cl和Ca(OH) 固体加热，
4 2
不能用单一的NH Cl 固体加热，因为 NH Cl 受热分解生成NH 和
4 4 3
HCl 气体，但这两种气体在试管口遇冷又化合生成NH Cl 固体。
4
（2）干燥：碱石灰（CaO与NaOH混合物）及其成分（不能用浓
硫酸、无水氯化钙）
（3）收集：向下排空气法
（4）验满：a.湿润的红色石蕊试纸（试纸变蓝）
b.蘸有浓盐酸的玻璃棒（产生白烟）
（5）尾气处理：一般在管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球,可
减小NH 与空气的对流速度,收集到纯净的NH ,同时也可避免污染
3 3
空气。若将氨气通入水或稀硫酸中吸收氨气，要注意防倒吸！
学科网（北京）股份有限公司P15【实验 5-8】硝酸与铜的反应
稀硝酸【现象】反应缓慢，开始
浓硝酸【现象】反应剧烈，产生
产生少量无色气体，气体在试管
大量红棕色气体，溶液逐渐变绿
上部变为红棕色，溶液逐渐变蓝
【方程式】Cu＋4H＋＋2NO
3
-
【方程式】3Cu＋8H＋＋2NO－=
===Cu2＋＋2NO 2 ↑＋2H 2 O 3Cu2＋＋2NO↑＋4H O 3
2
P29【实验活动 4】用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子——看下面的问题讨论
【注意】①还有哪些合理的除杂顺序？除杂试剂的顺序 BaCl 必须在 Na CO 之前；②稀盐酸
2 2 3
的作用：除去过量的NaOH、Na CO ，且在过滤之后才能加盐酸。③蒸发的实验操作及注意事
2 3
项。④检验SO 2-已完全沉淀的实验操作：静置，取少量上层清液于试管中继续滴加2~3滴BaCl
4 2
溶液。若溶液不出现浑浊， 则表明SO
42-
已沉淀完全。
P30【实验活动 5】不同价态含硫物质的转化
H SO 溶液
(1)Na S 溶液―― 2 ―― 3 ―→现象:产生淡黄色浑浊沉淀；离子方程式 :
2
E A
酸性KMnO
4
(2)Na
2
S 溶液――溶――液―→现象:紫色褪去，析出淡黄色浑浊；离子方程式 :
A AEE
P32【实验 6-1、2】反应吸放热
【现象】闻到刺激性气味，烧杯变凉 ，
【现象】镁条表面产生 气泡，试
玻璃片和烧杯粘接在一起，反应物呈
管 外壁 发烫 ，温度计示数上升
现糊状。
【 方程式】 Mg＋2HCl===MgCl
2 【方程式】 Ba(OH)
2
•8H
2
O+2NH
4
Cl
＋H 2 ↑ H＜0 =BaCl +2NH ↑+10H O H＞0
2 3 2
△
△
P57化学反应速率的影响因素
Na
2
S
2
O
3
溶液与稀硫酸反应方程式：Na
2
S
2
O
3
+ H
2
SO 4=Na
2
SO
4
+ SO
2
↑+ S↓+ H
2
O；
现象：出现乳白色浑浊，有刺激性气味气体生成
【注意】探究浓度的影响时，蒸馏水的作用是什么？保证溶液总体积相等，控制单一变量。
探究温度的影响时是什么时候混合的溶液？（是放在不同温度的溶液中待温度稳定后再混合）
P71【实验7-1】甲烷的取代反应
【现象】套黑色纸套的试管 无明显现象 ，光照后试管中气体颜
色逐渐 变浅，试管内液面 上升 ，试管内壁有 油状液滴 出
现，水槽底部产生 白色固体 ，试管中有少量 白雾 。
【方程式】CH +Cl CHCl(气体)+HCl ......
4 2 3
【注意】反应条件——光照，卤素单质(不能是其溶液)；反应特点——连锁反应、取代反应(一
上一下)；产物——四有一无(HCl 且量最多、CH Cl(g)、CH Cl (l)、CHCl (l)、CCl (l))
3 2 2 3 4
学科网（北京）股份有限公司P77【实验 7-4】乙醇与钠的反应
【现象】钠开始沉于无水乙醇底部，不熔成闪亮的小球，也不发
出响声，反应缓慢。
【方程式】 2C H OH+2Na→2C H ONa+H ↑
2 5 2 5 2
【结论】与钠反应剧烈程度：水 > 乙醇，说明羟基活性：水 > 乙醇。
P78【实验 7-5】乙醇的催化氧化
【现象】铜丝在酒精灯上灼烧，铜丝表面变为 黑色 ，(方程式： 2Cu＋O 2CuO )
2
立即插入乙醇中，可观察到铜丝 变红，试管中的液体有刺激性气味。(方程式：
CH CH OH＋CuO CH CHO＋H O＋Cu )
3 2 3 2
乙醇催化氧化方程式 2CH CH OH＋O Cu 2CH CHO＋2H O (注意断键与成键位置)
3 2 2 △ 3 2
【思考】2-丙醇催化氧化产物 丙酮 ；2-甲基-2-丙醇不能(“能”或“不能”)催化氧化
P80【实验 7-6】乙酸乙酯的制备
【现象】在饱和Na CO 溶液的上方有透明的 油状液体 产生，并可闻到 香味 。
2 3
【方程式】
【实验操作及注意事项】 (1)浓硫酸的作用： 催化剂、吸水剂 。
(2)试剂的添加顺序：无水乙醇、浓硫酸、乙酸(浓硫酸不能最先加入)。
(3)长导气管的作用： 导气、冷凝回流 ；导气管末端位置： 不能浸入
饱和 Na CO 溶液，目的： 防止产生倒吸
2 3
(4)饱和 Na CO 溶液作用 吸收乙醇 ； 中和乙酸 ；降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层。
2 3
P86【实验7-9】蛋白质的性质
【现象】 产生沉淀
【现象】加浓硝酸产生 白色沉
【结论】蛋白质发生
淀 ；加热 沉淀变黄
变性 (“盐析”或“变性”)
【结论】蛋白质遇浓硝酸发生颜色
对比变性与盐析
反应
第三部分 选择性必修 1 实验梳理
P5【实验探究】中和反应反应热的测定
①本实验成败的关键在于容器的绝热效果及温度测量的准确。
②酸碱溶液的混合要迅速，以减少热量的损失。
③为了保证盐酸完全被碱中和，使碱稍 过量 。
④ 不能 (填“能”或“不能”)用铜丝代替玻璃搅拌器，原因 铜
导热性好，造成热量损失
简易量热计示意图
P26定量研究影响化学反应 速率的因素：以锌和稀硫酸的反应为例
实验关键：①实验装置的气密性要好[关闭分液漏斗活塞，向外(内)拉(压)针筒
活塞，松开后又回到原来的位置，表明装置不漏气] 。②尽可能做好“不变量
的控制” ——锌粒的表面积、温度、氢气的体积或时间等。③可用恒压漏斗代
替分液漏斗滴加稀硫酸， 减少滴加硫酸对气体体积测量的影响。④完成实验
还需要秒表做计时器。
学科网（北京）股份有限公司P38【实验 2-2】压强对化学平衡的影响
【现象】推针管急速压缩气体时，可以看
到针管内气体颜色先变深后慢慢变浅，但最终比原来深。当拉针管急速膨胀气体时，针管内气
体颜色先变浅后慢慢变深，但最终比原来浅。
P39【实验 2-3】温度对化学平衡的影响
平衡：
【现象】热水中气体颜色 加深 ；冰水中气体颜色 变浅
【结论】升高温度，平衡向 吸热 的方向移动。降低温度，
平衡向 放热 的方向移动。
P56【实验活动】探究影响化学平衡的因素
K Cr O CuCl 溶液
2 2 7 2
平衡 Cr 2 O 7 2-（橙色） + H 2 O ⇌ 平衡 [Cu(H 2 O) 4 ]2+（蓝色）+ 4Cl- ⇌ [CuCl 4 ]2（- 黄
2CrO 2- （黄色）+ 2H+ 色） + 4H O ΔH>0
4 2
加H SO 现象 溶液变为黄色 加热现象 溶液变为黄绿色
2 4
加NaOH现象 溶液由黄色变成橙色 冷水现象 溶液由黄绿色变为蓝绿色
P83【实验 3-4】AgCl、AgI、Ag S 沉淀的转化
2
【 现象】滴加AgNO ，产生 白 色沉淀，滴加KI， 白 色
3
沉淀转化为 黄色；滴加Na S， 黄色沉淀转化为 黑 色。
2
【 方程式】 Ag+ +Cl—=AgCl↓，AgCl(s)+I— (aq) ⇌AgI(s)+Cl— (aq) ，
； 2AgI(s)+S2-
(aq)
⇌Ag
2
S(s)+2I—
(aq)
【特别注意】★利用沉淀的转化探究 沉 淀的溶解度大小时，与多个沉淀均相关的离子(如 Ag+ )
不能过量。
【判断】1、向等物质的量浓度的Na Cl、Na CrO 混合溶液中滴加AgNO 溶液，先生成AgCl
2 4 3
白色沉淀。说明K (AgCl)<K (Ag CrO )。（ ×）
sp sp 2 4
2、向2mL 0.1mol.L-1AgNO 溶液中先滴加2滴0.1mol.L-1KCl 溶液，再滴加4滴0.1mol.L-1KI
3
溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀。说明AgCl 转化为AgI，s(AgI)<s(AgCl)。（×）
3、向NaI和NaCl 的混合溶液中滴加AgNO ，产生黄色沉淀，则说明K (AgI)<K (AgCl)（×）
3 sp sp
P83【实验 3-5】Mg(OH) 、Fe(OH) 沉淀的转化
2 3
【现象】滴加NaOH，产生白色沉淀，滴加FeCl ，白色沉淀转化
3
为 红褐 色【方程式】 Mg2++2OH— =Mg(OH)2↓
3Mg(OH) (s)+2Fe3+(aq)=3Mg2+(aq)+2Fe(OH) (s)
2 3
【结论】s[Mg(OH) ] >s[Fe(OH) ];Ksp[Mg(OH) ] > Ksp[Fe(OH) ]
2 3 2 3
P91 酸碱中和滴定实验
【此处省略】但此实验很重要，请认真阅读课本选择性必修一p91-93
学科网（北京）股份有限公司P96 【实验4-1】盐桥原电池 P104【实验4-2】用惰性电极电解氯化铜
负极反应： Zn－2e－=Zn2+ 阴极反应： Cu2++2e－=Cu
现象:锌片逐渐失去光泽
阴极现象 碳棒上有红色的固体
正极反应： Cu2++2e－=Cu 阳极反应： 2Cl－－2e－=Cl 2 ↑
现象 生成亮红色物质
阳极现象 有气泡产生，并有刺激性
总反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu 气 味 ， 湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
电解总反应： CuCl2 Cu+Cl2↑
P112【实验4-3】铁的吸氧腐蚀 p114 【实验4-4】验证牺牲阳极法
右侧试管中液面 上升 一段时间后从铁电极附近取出少
原因：负极：2Fe－4e-=2Fe2+； 量溶液，滴加K
3
[Fe(CN)
6
]溶液，现
正极：O +4e- +2H O =4OH- 象： 未产生蓝色沉淀
2 2
P122 简单电镀实验 简 单的燃料电池
待镀件作阴极，镀层金属
(铜)作阳极，含有镀层金
属离子(铜离子)的溶液作
为电解液
第五部分选择性必修2 P96 配合物的制备：[Cu(NH ) ]SO ·H O
3 4 4 2
P93明矾晶体的制备 【现象】硫酸铜溶液中加入氨水后生成蓝色
沉淀，继续加入氨水后 蓝色沉淀形成深蓝
色溶液。加入乙醇后析出深蓝色晶体是
[Cu(NH
3
)
4
]SO
4
·H
2
O
【方程式】Cu2+ + 2NH ·H O = Cu(OH) ↓+2NH +；
3 2 2 4
Cu(OH) + 4NH = [Cu(NH ) ](OH)
2 3 3 4 2
P97 制备Ag(NH ) Cl
3 2
【现象】NaCl 溶液中加入AgNO 后生成白色沉淀，继续
3
加入氨水沉淀溶解得到澄清的无色透明溶液[Ag(NH ) ]Cl。
3 2
【方程式】 Ag++Cl-=AgCl↓ AgCl+2NH =[Ag(NH ) ]Cl
3 3 2
第五部分 选择性必修3实验梳理
P7 重结晶法提纯苯甲酸
【重结晶原理】重结晶是利用混合物中各组分在某种溶剂中
溶解度不同或在同一溶剂中不同温度时的溶解度不同。而使
它们相互分离，是提纯固体有机物的常用方法。
【注意】①加热溶解步骤中全溶后再加少量蒸馏水，是为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸。
②趁热过滤是为了除去泥沙杂质③冷却结晶不是温度越低越好，温度过低 NaCl 也析出。
P37乙炔的制备及化学性质
(1)制备原料 电石(主要CaC )和饱和食盐水 ；
2
(2)原理： CaC + 2H O→Ca(OH) + CH≡CH↑
2 2 2
(3)CuSO 溶液的作用：是除去 H S 等杂质气体，防止 H S 等气体
4 2 2
学科网（北京）股份有限公司干扰乙炔性质的检验；离子反应为Cu2++H S=CuS↓+2H+ ；也可用NaOH溶液替换硫酸铜溶液。
2
(4)乙炔使酸性高锰酸钾和溴的四氯化碳褪色发生的反应类型分别是氧化反应、加成反应。
(5)用饱和食盐水代替蒸馏水的原因是为了减缓电石与水的反应速率。
(6) 不能 (填“能”或“不能”)用启普发生器制备乙炔。
P43苯的性质
【现象】溴水褪色，溶液分层，下
【现象】高锰酸钾溶液不褪色 层呈 无 色，上层呈 橙红 色。
【结论】苯中不存在碳碳双键 这是发生了 萃取
溴苯的制备
【原理】
【注意】①苯与液溴(纯净物)在 Fe 或 FeBr 作催化剂的条件下才
3
发生反应，与溴水不反应。
②CCl 的作用吸收HBr中挥发的Br (易挥发)，也可用苯替代CCl 。
4 2 4
③若去掉装有CCl 的洗气瓶，看到烧杯中有淡黄色沉淀生成能证明该反应是取代反应吗？
4
不能 (Br 会干扰HBr 的检验)
2
P46【实验 2-2】甲苯与苯化学性质的区别
【现象】苯中无现象，甲苯中高锰酸钾溶液紫色褪去。
【结论】苯环活化甲基，使得甲基能被氧化(注意是谁活化谁)
P55【实验 3-1】溴乙烷的取代反应——卤代烃中卤素原子的检验
【原理】CH CH Br＋NaOH △ CH CH OH＋NaBr NaBr＋AgNO =AgBr↓＋NaNO
3 2 3 2 3 3
【步骤】CH CH Br 取水解液 再加AgNO 溶液，观察是否
3 2 3
有浅黄色沉淀生成，确定是否含溴原子，进而确定是否为溴代烃。
【注意】稀硝酸的作用：中和水解液中的碱，避免Ag+与OH-结合，干
扰Br-的检验。
P56【探究】1-溴丁烷的消去反应
【原理】CH CH CH CH Br＋NaOH 乙醇 CH CH CH=CH＋NaBr↑+H O
3 2 2 2 △ 3 2 2
【现象】酸性高锰酸钾溶液褪色
【注意】因受热而挥发的乙醇也能使高锰酸钾褪色，所以要先通过水除
去乙醇，防止干扰实验。还可以利用溴水、溴的 CCl 溶液检验丁烯。此时不需要先通入水中。
4
乙醇与溴不反应，不会干扰乙烯的检验。
P61【实验 3-2】乙醇的消去反应
浓硫酸
【原理】CH CH OH CH ===CH ↑＋H O
3 2 170℃ 2 2 2
【注意】①温度要迅速升高并稳定在 170℃，否则副反应多
(140℃生成乙醚)，且温度计的水银球要置于反应液的中央。
② NaOH 溶液的作用：除去乙烯的SO 、CO 等杂质(乙醇被
2 2
浓硫酸脱水成碳，再被氧化生成)，SO 也能使溴水或酸性
2
KMnO 溶液褪色，干扰乙烯的检验。
4
③乙醇和浓硫酸相混合时，必须是将浓硫酸倒入乙醇中；浓硫酸是反应的催化剂和脱水剂。
学科网（北京）股份有限公司P64【实验 3-4】苯酚的酸性
【现象结论】室温下，苯酚在水中的溶解度较小。加NaOH 溶液浑浊液体
变澄清。加入稀盐酸变浑浊。说明苯酚显酸性，酸性比盐酸酸性弱。
p65【实验 3-5】苯酚与溴水的反应
【现象】产生白色沉淀。【结论】苯酚分子中羟基对苯环产生的影响是羟基使苯环邻位、
对位上的氢原子变得活泼，易被取代。
【注意】①溴水要饱和且过量，否则生成的产物溶解于苯酚不易出现沉淀。
②除去苯中的苯酚不能用溴水，因三溴苯酚易溶于苯中导致无白色沉淀，无法过滤除去。
③苯酚与溴的反应灵敏，可用于苯酚的定性检验和定量测定。
P69【实验3-7】乙醛的银镜反应
【原理】AgNO ＋NH ·HO===AgOH↓＋NH NO ，
3 3 2 4 3
AgOH＋2NH ·HO===Ag(NH ) OH＋2H O
3 2 3 2 2
CH CHO＋2Ag(NH ) OH CH COONH ＋2Ag↓＋3NH ＋H O
3 3 2 △ 3 4 3 2
【现象】a中先生成白色沉淀，之后白色沉淀逐渐溶解。c中试管内壁出现光亮的银镜。
【注意】①试验成功的关键是：试管洁净、碱性环境、水浴加热、不能搅拌。
②银氨溶液必须是现用现配，不可久置，否则会产生易爆炸物质。
③银氨溶液的配制是把稀氨水逐滴加到稀 AgNO 溶液中，至最初产生的沉淀恰好溶解为止。
3
④该反应可用于醛基的定性检验和定量测定。-CHO~2[Ag(NH ) ]+~2Ag
3 2
P70【实验 3-8】乙醛与新制氢氧化铜的反应
【原理】CuSO ＋2NaOH===Cu(OH) ↓＋Na SO ，
4 2 2 4
2Cu(OH) ＋CH CHO＋NaOH CH COONa＋Cu O↓＋3H O
2 3 △ 3 2 2
【现象】①有蓝色沉淀产生。②有砖红色沉淀生成
【注意】①试验成功的关键是：碱性环境、加热煮沸。②Cu(OH) 必须是新制的，且保证 NaOH 溶液过量。
2
③加热煮沸的时间不能太长，否则 Cu(OH) 受热分解为黑色的CuO。
2
④该反应可用于醛基的定性检验和定量测定。-CHO~2Cu(OH) ~Cu O
2 2
P74【探究】设计实验证明酸性乙酸>碳酸>苯酚
【原理】2CH COOH＋Na CO →2CH COONa＋CO ↑＋H O，
3 2 3 3 2 2
C H ONa+CO ＋H O→C H OH+NaHCO
6 5 2 2 6 5 3
【现象】锥形瓶中有无色气体产生，苯酚钠溶液变浑浊
【说明】饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去挥发的乙酸，防止干扰碳酸
与苯酚酸性的检验。
P108【实验 4-2】纤维素的水解反应 注意事项：①检验葡萄糖加入新制的
在试管中放入少量脱脂棉，加入几滴蒸馏水和几滴浓硫酸， Cu(OH)
2
或银氨溶液之前需先加入NaOH
用玻璃棒将混合物搅拌成糊状。加入过量NaOH溶液中和至 使溶液呈碱性，否则会导致实验失败。
碱性，再滴入3滴5%CuSO 溶液，加热，观察，产生砖红色 ②检验淀粉的存在加碘水之前不用加碱
4
沉淀，说明纤维素水解产生葡萄糖。 至碱性(I
2
+2NaOH=NaI+NaIO+H
2
O)
检验蔗糖或淀粉的水解产物是否具有还原性及淀粉水解程度
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