2026年高考化学真题（上海卷）_2024-2027高三（6-6月题库）_2026年06月高三试卷（数理化）_2026年6月高中化学试题汇编_0610化学_2026年高考化学真题（上海卷）+答案

2026 年上海市普通高中学业水平等级性考试
化学试卷
(考试时间 60分钟，满分 100分)
特别提示：本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有 1~2 个正确选项，只有 1个正确选项的，
多选不得分；有 2个正确选项的，漏选 1个得一半分，选错不得分。未特别标注的选择题，每
小题只有 1个正确选项。
一、硝普钠的制备
硝普钠(Na [Fe(CN) (NO)])为一种速效和短时作用的血管扩张药，某化学实验小组按以下流程制备硝普
2 5
钠晶体。
已知：
①硝普钠易溶于水，溶解度随温度变化不大；
②氧化步骤的反应方程式为：
K [Fe(CN) ]6HNO H [Fe(CN) (NO)]CO NH NO 4KNO
4 6 3 2 5 2 4 3 3
1. 已知Na [Fe(CN) (NO)]中配体为NO、CN，则该配合物的中心离子和配位数分别为
2 5
___________。
A. Fe2、5 B. Fe2、6 C. Fe3、5 D. Fe3、6
2. 在第3步中，通常需要将Na CO 缓慢滴加到圆底烧瓶中，需要用到的仪器是___________。
2 3
A. 量筒 B. 烧杯 C. 恒压滴液漏斗 D. 长颈漏斗
3. 连续操作包含的过程有___________。
4. 步骤③中加入Na CO 的作用是___________。
2 3
5. 制备过程中应选用的检验方法是___________。
A．甲基橙 B．甲基红 C．pH计
6. 步骤④中除去的物质a是___________。
A. 硝酸钠 B. 氨 C. 硝酸钾 D. 硝酸
7. 物质b的主要成分是___________。
第1页/共10页
学科网（北京）股份有限公司8. 已知粗产品中的硝普钠含有结晶水，加热一段时间后，其质量减少了12%，则粗产品中硝普钠的结晶水
 
个数为___________(保留整数)。已知：M Na
2


Fe  CN 
5
 NO 

262gmol1
二、阿法诺啡中间体的合成
阿法诺啡是一种强效阿片类镇痛药，具有很强的镇痛作用。其某种中间体的合成路线部分如下：
已知：(1)R CH COOR Br 2 /PR CH(Br)COOR N2 H4R CH(NH )COOR
1 2 2 1 2 1 2 2
(2)H NCHCOOR BrR 2R CHCOOR
2 1 2 1
9. 可用于检测化合物A中官能团的仪器分析方法是___________。
A. 红外光谱 B. 核磁共振氢谱法 C. 质谱法 D. 元素分析法
10. 反应①中需要的试剂和反应条件通常是___________。
11. 关于化合物D的叙述正确的是___________(不定项)
A. 有手性碳原子 B. 能与碳酸氢钠溶液反应
C. 能与茚三酮反应 D. 能与氢氧化钠溶液反应
12. 简述检验F物质中含有溴元素的实验法___________。
13.G→H反应分两步进行：
(1)反应(i)和(ii)的反应类型分别是___________；
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学科网（北京）股份有限公司A．取代反应、氧化反应 B．加成反应、消去反应 C．加成反应、取代反应 D．取代反应、消去
反应
(2)过程(i)中可能会生成副产物，经过过程(ii)副产物为最终产物H，其结构简式为___________。
14. 写出一种同时满足下列条件的A的同分异构体的结构简式___________。
i．属于芳香族化合物，且与FeCl 溶液可发生显色反应；
3
ii．能与NaHCO 反应生成CO ；
3 2
iii．核磁共振氢谱显示，该物质有4类化学环境不同的氢原子，其个数比为1:1:2:6
15. 结合以下合成信息，在括号中补全合成路线___________。
已知：
三、液体储氢材料
氢能源是一种来源丰富、清洁、高效、用途广泛的“绿色能源”，将氢作为能量载体储存起来，被认为是解决
能源问题的最佳方案。
反应I：GBL(l)2H BDO(l) H  0
2
反应II：BDO(l) GBL(l)2H
2
(反应I中可以近似认为K1/[H ]2 )
2
16. 使用不同催化剂对反应的反应速率影响不同。下图使用的两种催化剂对反应速率的作用如下图所示，
判断其中效果较好的催化剂，并说明理由。___________
第3页/共10页
学科网（北京）股份有限公司17. 在恒容密闭容器中，能说明反应I达到化学平衡状态的是___________(不定项)。
A.BDO不再生成 B. v (GBL):v (H ) 1:2
逆 正 2
C. 气体压强不再变化 D. 气体密度不再变化
18. 下列措施可以使反应Ⅱ平衡正向移动的是___________(不定项)。
A. 体积减少 B. 温度升高 C. 加入GBL D. 使用催化剂
19. 恒温条件下，若将恒容密闭容器改为恒压密闭容器，则达到平衡时，H 的浓度___________。
2
A．增大 B．减小 C．不变
原因是___________。
20. 在起始GBL1mol、灰氢6mol、氢的物质的量分数为0.5的条件下，反应tmin达到平衡，此时氢气的
物质的量分数为0.375，则每分钟生成BDO的物质的量是___________mol。
A.3/5t B.5t/3 C.3/5 D.5/3
21. 储 氢 密 度 代 表 了 材 料 吸 收 氢 气 的 能 力 ， 计 算 方 法 是 ： 储 氢 材 料 的 储 氢 密 度
1mol储氢材料理论储氢最大质量
 ，若1molGBL理论上最多可吸收2molH ，则其理论储氢密度
1mol储氢材料质量 2
为___________(用百分数表示，保留2位小数)(M(H )2gmol1；M(GBL)86gmol1)
2
22. 在2L密闭容器中，加入1mol储氢材料、6mol灰氢(灰氢中H 物质的量分数为0.5)，反应达到平衡
2
时，储氢量为理论最大值的90%，则此温度下，反应的I的平衡常数K为___________。
23. 氨分解制氢是通过催化将液氨分解为H 和N 的工业过程。请从贮存运输、生成物分离、反应条件的
2 2
角度说明液体储氢材料反应比氨气脱氢的优点为___________。
四、黄铜矿的浸出
黄铜矿的湿法冶金技术，主要包括直接酸浸、氧化焙烧、硫酸化焙烧。下列是利用酸浸出黄铜矿(主要成分
CuFeS ，含有少量SiO 杂质)回收其中铜和铁的工艺流程如图：
2 2
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学科网（北京）股份有限公司24. 化合物 作为硫酸铜镀铜工艺的辅助光亮剂，可改善镀层的均匀性和光泽性，提升
电镀层的质量和稳定性。该分子中电负性最大与最小的元素分别是___________。
A.C、S B. C.H C．N、S D.N、H
25. 离子液体[ ]HSO可用于萃取分离铜离子，该离子溶液中存在的作用力有
4
___________(不定项)。
A. 配位键 B. 离子间静电作用 C. 氢键 D. 金属键
26. 已知：Cu的歧化反应
2Cu(aq) Cu2(aq)Cu(g) H 1212kJmol1
1
Cu(aq) Cu(g) H 582kJmol1
2
Cu2(g) Cu2(aq) H 42kJmol1
3
Cu(g)Cu(s) H 337kJmol1
4
2Cu(aq) Cu2(aq)Cu(s) H 
(1)根据上述信息，计算反应热H ___________kJmol1
(2)在298K时，反应2Cu(aq) Cu2(aq)Cu(s) 的S 148Jmol1K1则在该条件下，Cu在溶
液中___________(填“能”或“不能”)大量存在。理由是___________。
27. 写出黄铜矿焙烧生成冰铜的主要反应方程式：___________
4CuFeS  ___________ O 2NH  ___________ 4[Cu(NH ) ]2  ___________
2 2 3 3 4
NH 2Fe O 8SO2
4 2 3 4
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学科网（北京）股份有限公司28.
用硫酸浸出黄铜矿时，生成Cu2、Fe3、SO2。为了将目标铜元素分离提纯，需向反应液中多添加
4
___________(选填“氧化剂”或“还原剂”)。
铜的提取最后一步为电解。电解装置中使用质子交换膜分隔两极室。如下图所示。
29. 写出正极的电极反应式___________。
30. 反应中CuFeS 可以用___________替代。
2
A. 葡萄糖 B. CO C. H O D. O
2 2 2
31. 下图为CuFeS 晶胞图，图中1个S进入的是2个Cu和2个Fe围成的四面体，有部分Cu未画出，
2
则晶胞中未画出的Cu处在晶胞的___________位置。
A．体心 B．面心 C．顶点 D．棱心
距离Cu原子最近的S原子有___________个。
32. NH 、H O、H O三种微粒的键角从大到小的顺序是___________。并说明NH 和H O键角不同
3 2 3 3 2
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学科网（北京）股份有限公司的原因是___________。
五、硫化镉量子点
CdS量子点是一种新型纳米半导体材料，在光电传感、太阳能电池领域应用广泛。以含镉废液(主要含Cd2、
H、NO，少量Fe3、Pb2杂质)为原料，经除杂、沉淀反应，制得CdS量子点，流程如下：
3
已知：
①常温下，Ksp(CdCO )5.21012，Ksp[Cd(OH) ]7.21015，K (NH H O)1.8105。
3 2 b 3 2
②Fe3、Pb2完全沉淀的pH3.2，Cd2开始沉淀的pH7.4；
33. 根据镉(Cd)元素在周期表中的信息，推测其在元素周期表中的位置是___________。
A. 第四周期第2族 B. 第五周期第Ⅷ族 C. 第四周期第12族 D. 第五周期第ⅡB族
34. 写出用过量H S和Cd(NO ) 溶液反应制备CdS量子点的离子方程式___________。
2 3 2
35. 量子点的直径一般为2nm-10nm，下列关于量子液体的叙述正确的是___________。
A. 该分散系为溶液 B. 用激光笔照射量子液体时能产生丁达尔现象
C.CdS量子点不稳定，易分解 D. 过滤能得到CdS晶体
36. 当紫外光照射量子点时，量子点会发出不同波长的光。已知量子点直径越大，发出的光越偏向红光；
量子点直径越小，发出的光越偏向蓝光。若发出的光更偏向蓝光，则该量子点的直径更接近于
___________。
A.2nm B.10nm C.50nm D.100nm
37. 室温下，往含Cd2溶液中加入NH H O至溶液的pH=9.7，可生成Cd(OH) 沉淀，则溶液中
3 2 2
c(NH)
4 的比值为___________。
c(NH H O)
3 2
38.
国家环保规定排污时Cd2的含量需要≤0.1mgL1，现有室温下1000L含Cd2的废水需要排放，废
水中Cd2浓度为1.0105 molL1，需要加入___________g Na CO 。
2 3
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学科网（北京）股份有限公司2026 年上海市普通高中学业水平等级性考试
化学试卷
(考试时间 60分钟，满分 100分)
特别提示：本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有 1~2 个正确选项，只有 1个正确选项的，
多选不得分；有 2个正确选项的，漏选 1个得一半分，选错不得分。未特别标注的选择题，每
小题只有 1个正确选项。
一、硝普钠的制备
【1~8题答案】
【答案】1.B 2.C
3.
蒸发结晶、趁热过滤 4.
将 H [Fe(CN) (NO)] 转化为目标产物 Na [Fe(CN) (NO)]，同时将 NH 转化为 NH ·H O 以便后续煮沸
2 5 2 5 4 3 2
除去 5.C 6.B
7.
KNO 、NaNO 8.
3 3
2
二、阿法诺啡中间体的合成
【9~15题答案】
【答案】9.A 10.
CH OH、浓H SO 、加热（或Δ） 11.AD
3 2 4
12.
取少量F物质于试管中，加入NaOH水溶液并加热；冷却后加入稀HNO 酸化至溶液呈酸性；再滴加
3
AgNO 溶液。若产生淡黄色沉淀，则说明含有溴元素。
3
13. ①.
D ②.
14.
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学科网（北京）股份有限公司15. ①.
O 、Cu（或Ag）、Δ ②.
2
BrCH CH(CH )CHO ③.
2 3
HOCH CH OH、H+（或浓H SO 、Δ） ④.
2 2 2 4
三、液体储氢材料
【16~23题答案】
【答案】16. Cu/Al O 17.BCD 18.B
2 3
1
19. ①.C ②. 温度不变，平衡常数K不变，由K  可知氢气浓度不变 20.A
c(H )2
2
25
21.4.65% 22. 或2.78
9
23. 液体储氢材料常温下为液态，便于贮存运输；反应产物为氢气与液态有机物，易分离得到高纯度氢气；
反应条件温和，能耗低
四、黄铜矿的浸出
【24~32题答案】
【答案】24.D 25.ABC
26. ①.875 ②. 不能 ③. 该温度下反应的ΔGΔH TΔS 0，歧化反应正向自发，Cu会转
化为Cu2和Cu
27.17 28. 氧化剂
29. 2H O4e O 4H 30.A
2 2
31. ①.A ②.4
32. ①. H O  NH H O ②. NH 中N原子有1对孤电子对，H O中O原子有2对孤电子
3 3 2 3 2
对，孤电子对越多对成键电子对的排斥力越大，键角越小
五、硫化镉量子点
【33~38题答案】
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学科网（北京）股份有限公司【答案】33.D 34.
Cd2++4H S+2NO =CdS↓+2NO+3S↓+4H O 35.B 36.A
2 3 2
37.
0.36 38.
1.58
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