2026年高考河北卷化学高考真题（学生版）_2024-2027高三（6-6月题库）_2026年06月高三试卷（数理化）_2026年6月高中化学试题汇编_0620化学_2026年高考化学真题（河北卷）+答案

河北省2026年普通高中学业水平选择性考试
化学
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Br-80
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1. 我国战略性新兴产业和未来产业发展日新月异，先进化学材料发挥了支撑作用。下列材料中主要
成分属于有机物的是
A. 人形机器人皮肤材料--硅橡胶 B. 第三代半导体核心材料--碳化硅
C. 航空锂电池电极材料--石墨烯 D. 5G通讯传输光缆材料--光导纤维
2. 下列操作不符合化学实验安全要求的是
A．切割钠 B．试管中加锌粒 C．点燃酒精灯 D．转移热蒸发皿
A. A B. B C. C D. D
3. 化学在推动社会发展和进步中发挥着重要作用。下列相关化学方程式错误的是
高温、高压
A. 工业合成氨：N +3H ⇌ 2NH
2 2 3
催化剂

2NaCl+2H O通电2NaOH+H ↑+Cl ↑
B. 氯碱工业： 2 2 2
C. 氨脱硫法脱除烟气中少量二氧化硫：4NH 3 +2H 2 O+O 2 +2SO 2 =2NH 4  SO 2 4
D. 生产可降解高分子聚乳酸：
4. 化学助力体育强国与健康中国建设。下列说法错误的是
A. 乒乓球拍底板加入碳纤维材料，强度更高，质量更轻
B. 速滑冰刀由合金钢制成，熔点、强度均高于纯铁
C. 竞赛泳衣多采用氨纶复合面料，疏水、亲肤、弹性好
D. 铅球由铸铁和钢制成，硬度更大，更安全、更耐用
5. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反
应为S+ 2KNO +3C=K S+N ↑+3CO ↑ 。下列说法正确的是
3 2 2 2
·1·A. 基态S原子价层电子的轨道表示式为
B. NO-的价层电子对互斥模型为
3
C. CO 分子中σ键与π 键的个数比为1∶1
2
D. N 分子的电子式为
2
6. 有机光电功能材料重要中间体X的一种合成反应如下：
下列说法错误的是
A. 该反应的原子利用率为100% B. X中碳原子都是sp2杂化
C. X存在顺反异构 D. X可发生聚合反应
7. 我国科研工作者研发了一种高效双功能电催化剂，可实现硝酸盐与葡萄糖的同时转化，其原理如图
所示：
下列说法错误的是
A. M是电源正极，N是电源负极
B. 电解一段时间后，电极Ⅱ附近cOH-  减小
C. 电路中每通过3 mol 电子，理论上产生0.5mol C H O2-
6 8 8

4C H O +3NO-+5OH-通电4C H O2-+3NH ↑+6H O
D. 总反应为 6 12 6 3 6 8 8 3 2
8. 下列对宏观事实的微观解释错误的是
·2·选项 宏观事实 微观解释
电子从能量较高的轨道跃迁至能量较低的轨
A 霓虹灯发光
道时，以光的形式释放能量
常温下，苯酚能与NaOH 溶液反
B 苯环使羟基中O-H键极性变强
应，而乙醇不能
C C 不溶于水，可溶于苯 水是极性分子，C 与苯均为非极性分子
60 60
某汽车防冻液(主要成分为水和乙 乙二醇水溶液分子间的范德华力大于水分子
D
二醇)的凝固点为-40℃ 间的范德华力
A. A B. B C. C D. D
9. 对甲苯磺酸钠(pTsONa )熔点大于300℃，易溶于水。实验室合成路线如下：
下列说法错误的是
A. 水分离装置的使用有利于反应①的进行
B. 温度过高会造成多取代副产物的增多
C. 饱和NaCl 溶液有利于pTsONa 粗品的析出
D. 蒸馏法较重结晶法更适于pTsONa 的提纯
10. LaBeH 是由我国科学家理论预测并合成的具有高温超导电性的材料，其立方晶胞如图所示，晶胞
8
棱长为apm。晶体中氢原子与铍原子构成立方体单元(BeH )，铍原子位于体心。氢原子Y和Z的
8
分数坐标分别为0.85,0.15,0.65  和0.85,0.15,0.35  。
下列说法错误的是
A. La原子周围最紧邻的氢原子有12个 B. 晶胞沿体对角线的投影图为
3 3
C. X、Y两原子之间的距离为 apm D. 晶胞中含有4个BeH 单元
20 8
·3·11. X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态X原子中电子对的数目、未成对电
子数均与其所在周期数相同，Y 与X相邻，基态Z原子最高能级的电子有4种运动状态，M与Y 同
主族，Q在同周期主族元素中第一电离能最大。下列说法正确的是
A. 简单氢化物的键角：X>M B. 双原子分子的稳定性：Z>Y
C. 元素的电负性：Q>Z D. 元素的非金属性：M>Q
12. CO 的利用技术受到全球的广泛关注。在一定条件下使用催化剂将CO 转变为CO的反应机理如
2 2
下：
下列说法错误的是
A. 反应③中的产物M是H O B. 循环Ⅱ包含C-N键的形成与断裂
2

CO +H 催化剂CO+H O
C. 吗啉和 共同起催化作用 D. 总反应为 2 2 2
13. 由下列实验事实不能得出相应结论的是
选项 实验事实 结论
恒温恒容下2HIg
A
 ⇌I g
2
 +H g
2
 平
通入氩气后cI
2
衡体系通入氩气，体系颜色不发生变化
 不变，平衡不移动
B 甲酸铵(HCOONH )水溶液显酸性 K HCOOH
4 a
 >K NH ⋅H O
b 3 2

等浓度Al3+与Fe3+的混合溶液中加入过
C K FeOH
sp
量NaOH 溶液，生成红褐色沉淀
 
3
 <K AlOH
sp
 
3

FeSCN
D
 
6
 3-溶液中滴加NH F，溶液
4
由红色变为无色，生成FeF
6

稳 定 性 ： FeSCN
3-
 
6
 3- <
FeF
6
 3-
A. A B. B C. C D. D
14. 25℃下，在0.1mol⋅L-1的KI溶液中加入一定量I 2s  ，达平衡时，溶液中-lgcI 2  和cX  (X=I- 3
或IO-)与pH的关系如图所示(溶液体积变化忽略不计)：
3
·4·已知：Ⅰ．pH<8.73时，体系中有I 2s  存在；
Ⅱ．溶液中存在①I-+I 2aq  ⇌I-；②3I-+6OH-⇌8I-+IO-+3H O。 3 3 3 2
下列说法正确的是
49
A. 反应①的平衡常数K= ×10-2.87
51
B. 溶液中始终有cI-  >cI 3 -  ，且pH>8.73时， cI 3 -  c I-  的值随pH增大而减小
C. 若在平衡体系中加入少量I 2s  ，IO-和I-的平衡浓度均增大 3 3
D. 若改变KI溶液的初始浓度，相同pH下达平衡时，c5I-  ⋅cIO- 3  的值不变
二、非选择题：本题共4题，共58分。
15. 某兴趣小组探究NH Br 的制备。(实验均在通风橱内进行)
4
查阅资料：液溴(Br )是生产溴化合物的基本原料。工业上利用Br 和氨水的氧化还原反应生产
2 2
NH Br 。实验室制备少量高纯度NH Br 常用氨气和氢溴酸的中和反应。
4 4
方案Ⅰ：模拟工业生产方法制备NH Br (夹持装置等略)
4
实验装置如图所示：
步骤如下：
ⅰ 检查装置气密性。
ⅱ 将盛有65.0mL 7.5mol⋅L-1氨水的C置于冰水浴中，搅拌下由B向C缓慢滴加10.0mL(32.0
g)Br ，反应快速进行，C中出现白烟，D中导管口有无色气泡冒出。滴加完毕后关闭K ，C中溶液
2 2
呈橙黄色。
ⅲ 打开K ，向C中逐滴加入15.0 mol⋅L-1氨水至反应完成，再继续滴加少量氨水。
1
ⅳ 将C和D中的溶液混合，转移至 蒸发皿中，水浴加热蒸发、冷却结晶得粗品，进一步提纯得到无
·5·色产品29.4 g。
回答下列问题：
(1)仪器B的名称为 。
(2)步骤ⅰ中检查装置气密性的操作： ，微热C，若导管口有气泡冒出，停止加热，冷却后导管
内上升一段水柱，并保持一段时间不下降，则证明装置气密性良好。
(3)步骤ⅱ中，制备NH Br 的化学方程式为 。
4
(4)步骤ⅲ中，滴加氨水至溶液 时(填实验现象)，反应恰好完成。
(5)反应开始时，D中应盛放 (单项选择，填序号)。
a．KMnO 溶液 b．蒸馏水 c．稀盐酸
4
(6)步骤ⅳ中进一步提纯的方法为 。
(7)NH Br (M=98g⋅mol-1)的产率为 。
4
方案Ⅱ：实验室方法制备NH Br
4
ⅰ 利用70%硫酸和Na SO 固体反应制备SO ，再通入盛有Br 和碎冰的烧瓶中，反应后溶液经蒸
2 3 2 2
馏、除杂、再蒸馏得到高纯度氢溴酸。
ⅱ 利用氨水加热制备氨气，经净化处理后的氨气缓慢通入氢溴酸中至碱性，停止通气。溶液转移
至蒸发皿中，水浴加热蒸发、冷却结晶得高纯NH Br 。
4
(8)对比两种制备方案，方案Ⅰ存在的优点和不足为 (优点和不足各答出1点即可)。
16. 钒和铬是重要的战略金属。河钢集团与中科院合作研发了国际领先的亚熔盐法清洁生产工艺，实
现在温和条件下钒和铬的高效提取。主要流程如下：
已知：钒渣主要含FeO⋅VO 、FeO⋅Cr O 、SiO 和少量CaO、MgO 等。
2 3 2 3 2
回答下列问题：
(1)V和Cr均位于元素周期表的 区。
(2)氧化工序通常采用较大的O 流量，其目的是 ；配平化学方程式： 。
2
FeO⋅VO + NaOH+ O ≜ Fe O + Na VO + H O
2 3 2 2 3 3 4 2
(3)滤渣的主要成分有MgO 、 、 (填化学式)。
(4)80℃和40℃时，Na VO 和Na CrO 的溶解度随NaOH 质量分数变化如图所示。结合图像分析
3 4 2 4
NaOH 质量分数为30%时，冷却结晶工序降温至40℃有利于实现钒和铬有效分离的原因： 。
·6·(5)母液返回 工序。
(6)还原工序中，反应的离子方程式为 。
17. 丙烯是石油化工行业的重要原料，利用CO 氧化丙烷制备丙烯对环境保护和经济发展有重要的意
2
义。反应如下：
Ⅰ C 3 H 8g  +CO 2g  ⇌C 3 H 6g  +COg  +H 2 Og  ΔH 1
使用铂锡双金属催化剂(M)，上述反应分两步进行：
Ⅱ C 3 H 8g  ⇌C 3 H 6g  +H 2g  ΔH =+124 kJ⋅mol-1 2
Ⅲ CO 2g  +H 2g  ⇌COg  +H 2 Og  ΔH =+41 kJ⋅mol-1 3
回答下列问题：
(1)ΔH = kJ⋅mol-1。
1
(2)550℃时，恒容密闭容器中装有0.20 g催化剂M，按nC 3 H 8  ∶nCO 2  =1∶1 通入混合气体，反
应2 h后得到0.012mol C H ，则0~2 h内每克催化剂催化生成C H 的平均速率为 mol⋅h-1
3 6 3 6
⋅g-1。下列能说明该体系达到平衡状态的是 (不定项选择，填序号)。
a．nC 3 H 6  =nH 2  +nCO 
b．C H 的生成速率和消耗速率相等
3 6
c．混合气体的密度不再改变
d．混合气体的平均摩尔质量不再改变
(3)反应历程中，催化剂M表面可能发生的部分基元反应及其相应活化能如图甲所示(吸附在催化剂
表面上的物种用*标注)：
①*CH CH CH →*CH CH +*CH
3 2 3 3 2 3
②*CH CH CH →*CH CHCH +*H
3 2 3 3 3
③*CH CHCH →*CH CH+*CH
3 3 3 3
④*CH CHCH →*CH CHCH +*H
3 3 3 2
·7·该催化剂对 (填“C-C”或“C-H”)键的断裂具有更好的选择性。
(4)100kPa下，向装有适量催化剂M的密闭容器中通入C H 和CO 各1mol，在不同温度下体系达
3 8 2
平衡时各组分的物质的量如图乙所示：
①图乙中曲线L代表的组分为 。
②若体系压强变为50kPa，其他条件不变，达平衡时，A点对应组分的物质的量 (填“增大”
“减小”或“不变”)，原因为_______________________________________
___________________。
18. 他司美琼(T)是一种新型褪黑素受体激动剂，用于治疗睡眠障碍。其合成路线之一如下(未考虑立
体异构)：
回答下列问题：
(1)T中的官能团名称为醚键和 。
(2)A与Br 可发生 反应和 反应。
2
·8·(3)反应①引入基团C H CH -的目的是________________________________
6 5 2
____________。
(4)H中手性碳原子的个数为 。
(5)J的结构简式为 。
(6)E不与FeCl 溶液发生显色反应，写出反应⑤的化学方程式： 。
3
(7)写出满足下列条件的G(C H O )的芳香族同分异构体的结构简式： 。
10 10 2
a)红外光谱表明无C=O 和O-H吸收峰
b)核磁共振氢谱显示有两组峰，且面积比为1∶4
·9·