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高一 化学
考生须知：
1．全卷分试卷和答题卷。考试结束后，将答题卷上交。
2．试卷共 8页，有 2大题，30小题。满分 100分，考试时间 90分钟。
3．请将答案做在答题卷的相应位置上，写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
Fe 56 Cu 64
一、选择题（有 25小题，共 50分。每小题有 1个符合题意的选项，多选、不选均不给分）
1．按物质的组成进行分类，Na O 属于
2 2
A．碱 B．盐 C．酸 D．氧化物
2．下列图标不
．
正
．
确
．
的是
A．护目镜： B．排风： C．锐器： D．洗手：
3．下列属于物理变化的是
A．石油的分馏 B．煤的液化 C．蛋白质的变性 D．纤维素的水解
4．下列化学用语表述正确的是
A．F-的结构示意图：
B．用电子式表示KCl形成过程：
C．CO 的结构式：C=O=O
2
D．H O、D O、T O互为同分异构体
2 2 2
5．下列说法不
．
正
．
确
．
的是
A．碳酸氢钠可作为加工馒头、面包的食品膨松剂
B．硝酸铵是高效氮肥，必须作改性处理后才能施用
C．苯甲酸钠能抑制微生物的生长，常作为食品防腐剂
D．处方药需要凭医生处方才能从药房或药店获得，包装上有“OTC”标识
6．下列物质含有离子键的是
A．K SO B．O C．NH ·H O D．CH
2 4 2 3 2 4
学科网（北京）股份有限公司7．下列转化中，必须加入氧化剂才能实现的是
A．H O →O B．Al3+→[Al(OH) ]- C．H SO →SO D．Cl-→Cl
2 2 2 4 2 4 2 2
8．氮化硅（Si N ）可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：
3 4
高温
3SiO +6C+2N Si N +6CO，下列说法正确的是
2 2 3 4
A．Si N 中氮的化合价为+3价
3 4
B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶1
C．CO是还原产物
D．生成1 mol Si N 转移12 mol e-
3 4
9．下列化学反应中的能量变化与如图所示相符的是
A．碳酸氢钠和盐酸反应 B．稀硝酸和氢氧化钠反应
C．锌和稀硫酸反应 D．乙醇和氧气反应
10．下列离子方程式不
．
正
．
确
．
的是
A．用NaOH溶液吸收Cl 2 ： Cl +2OH−=Cl− +ClO− +H O
2 2
B．NaHCO 3 与过量Ca(OH) 2 溶液反应： HCO− +OH− +Ca2+ =CaCO ↓+H O
3 3 2
C．FeCl 2 溶液中加入少量H 2 O 2 ： 2Fe2+ +H O =2Fe3+ +O ↑+2H+
2 2 2
D．Cu与浓HNO 3 反应： Cu+4H+ +2NO−=Cu2+ +2NO ↑+2H O
3 2 2
11．下列实验操作或方法正确的是
A．容量瓶使用前必须进行检漏、洗净、烘干
B．用钠与硫酸铜溶液反应制备铜单质
C．用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯
D．用广泛pH试纸测得二氧化硫溶液的pH约为3
12．下列物质性质与用途不
．
具
．
有
．
对应关系的是
A．氮气性质稳定，可作食品保护气
学科网（北京）股份有限公司B．硅具有半导体性能，可用来生产光导纤维
C．氧化铁是一种红棕色粉末，可作外墙涂料
D．硫酸钡不溶于水和酸，可作X射线检查的内服药
13．R、W、X、Y、Z 五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，R 和 Z 的简单氢化物反应会出现
白烟。下列说法不
．
正
．
确
．
的是
A．简单离子的半径：Y>Z>W
B．简单氢化物的沸点：R >X
C．氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>X
D．单质的氧化性：W >R
14．在恒温恒容的密闭容器中，通入3 mol CO(g)和3 mol H (g)发生可逆反应：
2
CO
(
g
)+3H (
g
)�
CH
(
g
)+H
O
(
g
)
，下列情况能说明反应一定达到化学平衡的是
2 4 2
A．v
(
CO
)
:v
(
H
)=1:3
B．生成1 mol CH (g)
2 4
C．装置内压强保持不变 D．CO(g)的体积分数保持不变
15．下列说法正确的是
A．鉴别某丝织品是否为真蚕丝可以用灼烧法
B．绝大多数酶是蛋白质，温度越高，酶的催化效果越好
C．淀粉水解为葡萄糖、葡萄糖水解为乙醇，该转化过程广泛应用于酿酒
D．不饱和脂肪酸的甘油酯久置会产生“哈喇”味，是发生了加成反应
16．下列实验装置或操作能达到对应实验目的的是
A．用甲装置验证非金属性：Cl>C>Si
B．用乙装置探究浓度对化学反应速率的影响
学科网（北京）股份有限公司C．用丙装置验证SO 的漂白性
2
D．用丁装置比较NaHCO 和Na CO 的热稳定性
3 2 3
17．某同学设计了甲烷燃料电池，其工作原理如图所示（a和b都是石墨）。下列说法不
．
正
．
确
．
的是
A．a为负极，b为正极
B．溶液中OH-从b极向a极迁移
C．a极的电极反应式：CH −8e− +8OH− =CO +6H O
4 2 2
D．放电后，NaOH溶液浓度降低
18．设N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．常温常压下，46 g NO 和N O 混合气体含有的原子数为3N
2 2 4 A
B．含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO 反应，生成Cl 的分子数为N
2 2 A
C．64 g铜单质与足量的硫单质充分反应，转移电子数为2N
A
D．100 g质量分数为46%的乙醇水溶液，含氢原子数为6N
A
19．有机物M的结构简式如图所示，下列关于M的说法不
．
正
．
确
．
的是
A．分子中含有3种官能团
B．能与NaHCO 溶液反应生成CO
3 2
C．能发生氧化、加成、取代、水解等反应
D．1 mol M与过量Na反应最多生成1.5 mol H
2
20．研究人员利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。
学科网（北京）股份有限公司已知：断开1 mol H (g)中的化学键需要吸收436 kJ的能量；断开1 mol O (g)中的化学键需要吸收498 kJ的
2 2
能量；1 mol H O(g)完全分解吸收241 kJ的能量。
2
下列说法正确的是
A．过程Ⅱ吸收能量
B．反应中存在极性共价键的断裂和形成
C．2 mol H O(g)的总能量大于2 mol H (g)和1 mol O (g)的总能量
2 2 2
D．断开1 mol O−H中的化学键需要吸收463 kJ的能量
21．类比推理是化学中常用的思维方法。下列“类比”结果正确的是
A．HClO中Cl为+1价，推测HFO中F为+1价
B．CO 是直线形分子，推测CS 是直线形分子
2 2
C．Na在氧气中燃烧生成Na O ，推测Li在氧气中燃烧生成Li O
2 2 2 2
D．在空气中，Fe(OH) 受热分解生成Fe O ，推测Fe(OH) 受热分解生成FeO
3 2 3 2
22．一定温度下，在2 L的密闭容器中充入1 mol A和2 mol B，发生反应：A
(
s
)+2B (
g
)�
C
(
g
)+D (
g
)
，
10 s达到平衡。经测定平衡时生成0.5 mol D，下列判断正确的是
A．增加A的量，达到平衡的时间t <10 s
B．该条件下，B的最大转化率为50%
C．用C表示的平均反应速率为0.05 mol·L⁻1·s⁻1
D．10 s后各物质的含量不变，反应停止
23．CaH 可以作为生氢剂，遇水发生剧烈反应：CaH +H O→X+H ↑（未配平）。
2 2 2 2
下列说法正确的是
A．CaH 的电子式：
2
B．X的水溶液常用于CO 的检验
2
C．与水反应时，每生成22.4 L H ，转移1 mol电子
2
D．CaH 2 与醋酸反应的离子方程式为： CaH +2H+ =Ca2+ +2H ↑
2 2
24．利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不
．
正
．
确
．
的
．
是
学科网（北京）股份有限公司A．用空气将Br 从溶液中吹出是利用Br 的挥发性
2 2
B．吸收塔和蒸馏塔两个装置的作用是富集Br
2
C．为节约成本，试剂X应选择澄清石灰水
D．该过程中冶炼金属镁的副产物可用于工业提溴
25．某化学兴趣小组为探究Cu和物质A的反应，进行如下实验。下列分析不
．
正
．
确
．
的是
装置 序 物质A 实验现象（反应相同时间）
号
① 0.6 mol·L-1 Fe(NO ) 溶液（调 铜粉溶解，溶液变为深棕色［经检验含
3 3
pH =1）
Fe(NO)2+］
② 0.6 mol·L-1 FeCl 溶液 铜粉溶解，溶液变为蓝绿色
3
③ 1.8 mol·L-1 NaNO 溶液（调pH =1） 无明显变化
3
A．①中产生了Fe(NO)2+，说明Fe3+、NO−均被还原
3
B．③中无明显变化，推测原因：反应速率慢
C．由上述实验现象推测，氧化性：Fe3+ > NO−
3
D．若向③中加入Fe (SO ) 或FeSO 固体，推测铜粉均会溶解
2 4 3 4
二、非选择题（共 5小题，共 50分）
26．（10分）请回答：
（1）次氯酸钙的化学式 ▲ ；乙醛的结构简式 ▲ 。
（2）Al与NaOH溶液反应的离子方程式 ▲ 。
（3）FeSO 溶液存放时很容易氧化变质，设计实验检验FeSO 溶液是否变质 ▲ 。
4 4
（4）比较氧化性：Cl ▲ Br （填“>”、“=”或“<”），从结构的角度分析原因： ▲ 。
2 2
（5）NaHCO 溶液中含有少量的Na CO ，写出除去杂质的化学方程式 ▲ 。
3 2 3
学科网（北京）股份有限公司27．（10分）聚乙烯醇（PVA）是一种水溶性高分子，可用于制造胶水、纤维和药物包衣。工业上通过以下
流程制备：
已知：化合物B能发生银镜反应。
请回答：
（1）B的官能团名称是 ▲ 。
（2）E→F的反应类型是 ▲ 。
（3）C+A→D的化学方程式为 ▲ 。
（4）下列说法不
．
正
．
确
．
的是 ▲ 。
A．CH≡CH为直线形分子
B．可用溴水鉴别化合物A、D
C．聚合物F有固定的熔点
D．A→B、D→E反应的原子利用率均为100%
（5）CH≡CH在一定条件下生成聚乙炔，写出聚乙炔的结构简式 ▲ 。
28．（12分）工业烟气中常含有SO 、NO 等有害气体。研究发现，空气中少量的NO 能参与硫酸型酸雨的
2 x 2
形成，反应原理如下：
①SO +NO =SO +NO；②SO +H O=H SO ；③2NO+O =2NO 。
2 2 3 3 2 2 4 2 2
某化工厂采用“预氧化——氨法”对烟气进行协同脱硫脱硝，其简易流程如下：
已知：①NO难溶于水，不与氨水反应。
②4 ( NH ) SO +2NO =4 ( NH ) SO +N
4 2 3 2 4 2 4 2
请回答：
（1）NO 在硫酸型酸雨形成过程中的作用：氧化剂、 ▲ 。
2
（2）预氧化加入O 的主要目的是 ▲ 。
2
（3）氨水喷淋吸收过程中温度过高会导致脱硫脱硝率下降，可能的原因是 ▲ 。
（4）下列说法正确的是 ▲ 。
学科网（北京）股份有限公司A．用pH计测得雨水的pH=6.5，可判断此次降雨为酸雨
B．工业上，将烟气从塔的底部通入，氨水从塔的上部喷淋
C．该工艺的优点是联合脱硫脱硝，且副产物是优良的氮肥
D．理论上，将氨水换成NaOH溶液也可脱硫脱硝
（5）双碱法也常用于烟气脱硫，其过程如图所示：
①该过程中能循环使用的物质是 ▲ 。
②写出过程Ⅱ的化学方程式 ▲ 。
29．（12分）某实验小组用下列装置制备(NH ) SO （夹持装置已省略），反应原理为：
4 2 4
CO +CaSO +2NH +H O=CaCO ↓+(NH ) SO
2 4 3 2 3 4 2 4
请回答：
（1）盛放稀盐酸的仪器名称是 ▲ 。
（2）制备(NH ) SO 时，装置的连接顺序是：a→ ▲ → ▲ → ▲ ；d→e（按气流方向，均
4 2 4
填小写字母）
（3）下列说法正确的是 ▲ 。
A．装置B的作用是除去氯化氢
B．实验时先通二氧化碳，再通氨气
C．装置D中干燥管的作用是防倒吸
D．为了充分反应，氨气和二氧化碳均应过量
（4）已知(NH ) SO 的溶解度随温度升高而显著增大，将反应结束后装置 D 中的混合液进行如下实验：过
4 2 4
滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。第一次过滤得到的固体中可能含有未反应完全的硫酸钙，
请设计实验检验 ▲ ；干燥温度不宜过高，原因为 ▲ 。
学科网（北京）股份有限公司（5）为测定(NH ) SO 产品的纯度，取3.00 g产品溶于足量NaOH溶液，加热（NH 全部溢出），先用50.00
4 2 4 3
mL 1.0 mol·L⁻1盐酸吸收生成的NH ；再用NaOH溶液中和过量的盐酸。若中和时消耗0.40 mol·L⁻1 NaOH
3
溶液20.00 mL，则该产品的纯度为 ▲ 。
30．（6分）将8.0 g Cu和Fe O 的混合物完全溶解在100 mL稀盐酸中，然后向溶液中加铁粉，剩余固体质
2 3
量与加入铁粉物质的量的关系如图所示。
请回答：
（1）混合物中Cu的质量为________g。
（2）X=_________。
（3）稀盐酸的物质的量浓度为________mol·L-1。
学科网（北京）股份有限公司
