河北衡水中学2026年高一下学期期末化学试题_2024-2027高三（6-6月题库）_2026年06月高三试卷（数理化）_2026年6月高中化学试题汇编_0614化学_河北衡水中学2026年高一下学期期末化学试题+答案

学年度高一年级下学期期末综合素质评价
2025-2026
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
化学学科
主命题人：张建华 命题组：李荣彩 张云暖
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Cu:64 Zn:65
一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是
A．天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，聚异戊二烯属于混合物
B．神舟返回舱中使用的酚醛树脂是天然有机高分子
C. 人型机器人机身主体使用的铝合金和钛合金具有高强度、良好的散热性等特点
D．第四代半导体主要有氧化镓Ga O 、砷化铟InAs、氮化铝AlN，都属于无机非金属材料
2 3
2．下列化学用语表达正确的是
A．羟基的电子式：
B．N 的结构式：NN
2
C．聚乙烯的结构简式：
D．用电子式表示HCl的形成过程：
3．腈纶织物广泛用于衣物、床上用品等。腈纶是由丙烯腈(CH CHCN )聚合形成的。丙烯
2
腈可以由丙烯与氨和氧气反应制得。下列说法不正确的是
．．．
A．丙烯主要来自石脑油的裂解
B．丙烯腈与HCCNCH 互为同分异构体
2
C．合成纤维不受气候、季节的影响，应全部代替天然纤维(如麻、棉等)
D．腈纶是合成纤维的一种，但作为废弃物易产生环境污染
{#{QQABSYS14wAYgAQACB66RU3CCkiYspKQLIguwQAaOAQCCBFABAA=}#}4．能满足下列物质间直接转化关系，且推理不成立的是
X O2Y O2ZH2 OE
A．若E为强酸、X为单质，则X至少有两种
B．若E为强酸、X为氢化物，则X至少有两种，且它们之间能发生反应
C．若E为弱酸，则Z一定不能使品红溶液褪色
D．若E为强碱，则Z与水反应生成的产物之一可用带火星的木条检验
5.N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A
A．1molCu与足量硫粉共热反应，转移的电子数为N
A
B．标准状况下，22.4LCH Cl 中含有分子个数为N
2 2 A
C．1molD O中含有的中子数为8N
2 A
D．25℃时，0.1molL1的NH Cl溶液中含有的Cl的数目为0.1N
4 A
6．下列离子方程式正
．
确
．
的是
A．将SO 通入NaClO溶液中：SO +H O+ClO-=HClO+HSO-
2 2 2 3
B．过量氨水和SO 反应：SO +2NH ·H O=H O+2NH++SO2-
2 2 3 2 2 4 3
C．用醋酸溶解水垢CaCO ：CaCO +2H+=Ca2++CO ↑+H O
3 3 2 2
D．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO +4H+=SiF ↑+2H O
2 4 2
7．海洋中蕴藏着大量的化学资源，海水的综合利用示意图如下，下列有关说法正确的是A．海水淡化：蒸馏法、电渗析法、离子交换法，相对来说蒸馏法淡化更加节能
B．海水提钠：工业电解饱和食盐水制备金属钠与氯气
C．海水提溴：海水经历氧化、吹出、吸收、再氧化等多步操作目的是富集溴
D．海水制碱：直接向海水中先通入NH ，再通入CO 来制备纯碱
3 2
8.下列说法中正确的有几项
①很多蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色，该性质可用于蛋白质检验
②淀粉通过发酵法制得的乳酸 CH CHOHCOOH  是乙酸的同系物
3
③糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，且均能发生水解反应
④油脂是燃烧热最高的营养物质，形成油脂的脂肪酸饱和程度越大，油脂的熔点越高
⑤聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
⑥服用抗酸药（碳酸钙等）时一般要嚼碎吞服，目的是充分与酸反应防止出现不良反应
⑦紫色石蕊试液可鉴别乙醇、乙酸和苯
⑧焦炉气和液化石油气都是由烃组成的混合物
A．①③⑤⑥ B．①⑤⑥⑧ C．②③④⑦ D．①④⑥⑦
9．用下列实验装置做相关实验能达到实验目的的是
A．检验石蜡分解产物中是否含有不饱和烃 B．用装置乙除去SO 中的乙烯
2
{#{QQABSYS14wAYgAQACB66RU3CCkiYspKQLIguwQAaOAQCCBFABAA=}#}C．冶炼金属镁 D．都能形成喷泉
A．A B．B C．C D．D
10．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图甲装置，由于Mg 比Al活泼，所以Mg为负极
B．图乙装置，放电时，正极b极表面的PbO 被氧化，其质量会减少
2
C．图丙装置，通入O 的一极是正极，电极反应式为O +4e-+4H+=2H O
2 2 2
D．图丁可以表示足量锌粉与稀硫酸反应，加少量CuSO 固体产生H 的变化
4 2
11.下列有关有机化合物同分异构体及共面问题的判断，正确的是
A．C H Cl有3种同分异构体
4 9
B．CFCl 有2种同分异构体
2 2
C．在碳原子数小于10的链状烷烃中，一氯代物不存在同分异构体的有4种
D．乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应，最多生成6种有机产物12．四氯乙烯( )是一种衣物干洗剂，聚四氟乙烯( )是家用不粘锅内侧涂
层的主要成分。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述正确的是
A．都是纯净物，都可以由乙烯发生加成反应得到
B．都能发生加成反应，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．都属于不饱和烃，分子中都不含氢原子
D．四氯乙烯能溶解油脂，聚四氟乙烯的性质比较稳定
13．推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预
测及分析错误的是
A．试管中产生大量气泡，说明Na SO 被氧化产生SO
2 3 3
B．试管中的红色花瓣褪色，说明SO 具有漂白性
2
C．试管内CCl 层溶液褪色，说明Br 具有氧化性
4 2
D．一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SO 2生成
4
14．在催化剂作用下由粗硅制备SiHCl 的反应为Sis3SiCl g2H g 4SiHCl g。一
3 4 2 3
定温度下，在某容积为2L的恒容密闭容器中发生上述反应，起始加入足量的Sis、
0.3molSiCl g和0.2molH g，10min后反应达到平衡，此时cH 0.08molL1。下列说法
4 2 2
正确的是
A．010min内，vSiCl 0.18molL1s1
4
{#{QQABSYS14wAYgAQACB66RU3CCkiYspKQLIguwQAaOAQCCBFABAA=}#}B．10min时，cSiHCl 0.16molL1
3
C．平衡时体系的压强与初始压强之比为24:25
D．反应达到平衡时，SiCl g的转化率为10%
4
15．将总物质的量为0.03mol的铜镁合金完全溶解于 100mL1.4mol/L 的稀硝酸中，得到NO
气体，再向反应后的溶液中加入VmL1.0mol/LNaOH 溶液，金属离子恰好全部沉淀，称得该
沉淀质量为2.14g，则下列说法不正确的是
A．合金完全溶解后所得溶液中剩余硝酸为0.05mol
B．该合金质量为1.12g
C．生成的NO气体在标准状况下的体积为0.448L
D．V=120mL
16．高纯硅是现代信息产业的基础材料，工业制备高纯硅的一种工艺流程如图所示。下列说法
中不正确的是
已知：①粗SiHCl (沸点33.0℃)中含有少量的SiCl (沸点57.6℃)和HCl(沸点84.7℃)。②SiH
3 4
键中，H对共用电子对引力更大；常温下，SiHCl 遇H O剧烈反应，在空气中易自燃。
3 2
高温
A．步骤①的原理为：SiO 2C Si2CO ，该反应不能说明非金属性：CSi
2
B．步骤③的方法为蒸馏
C．SiHCl 能与NaOH溶液反应，得到Na SiO 、NaCl和H
3 2 3 2
D．已知步骤⑤产生氮化硅时的另一种产物为CO，则该反应中SiO 为氧化剂
217．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 实验 现象 结论
溶液中出现凝 非金属性：
A 向Na SiO 溶液中滴入稀盐酸
2 3
胶 ClSi
在试管中加入4mL淀粉溶液和20%的硫酸溶液，加
有砖红色沉淀 淀粉发生水
B 热，待溶液冷却后，先加适量氢氧化钠溶液调至碱性，
产生 解
再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾
乙醇中含有
C 检验乙醇是否含水，向乙醇中加入一小块钠 产生气泡
水
将过量铁粉逐渐加入稀硝酸中，充分反应后滴加 有气体生成，溶 稀硝酸将Fe
D
KSCN溶液 液呈浅绿色 氧化为Fe2
A．A B．B C．C D．D
18．钼(Mo)的最重要用途是作为铁合金的添加剂，用CO还原MoO 制备单质Mo的装置如图
3
所示(尾气处理装置已省略)。下列说法正确的是
A．装置①用于制备CO ，其中稀盐酸可用稀硫酸替代
2
B．装置②中盛有饱和碳酸钠溶液，以除去CO 中的HCl气体
2
C．在装置④中生成了钼单质
D．装置⑥中的现象不能达到检验MoO 是否被CO还原的目的
3
{#{QQABSYS14wAYgAQACB66RU3CCkiYspKQLIguwQAaOAQCCBFABAA=}#}第Ⅱ卷（非选择题，共 46 分）
19．（12分）有机物组成生命体，是生命生产的物质基础。
(1).下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中更能反映其真实存在状况的是：_______。
A.分子结构示意图 B．电子式
C．球棍模型 D．空间填充模型
(2).某链状烷烃1mol完全燃烧消耗8mol O ，其分子式为___________。
2
(3).同温同压下，某链状烷烃的蒸气密度是氢气的15倍，请写出该烷烃与氯气第一步反应的化
学方程式：___________；下述反应中与该反应的反应类型相同的是___________(填字母)。
A．CH CH OHHBr△CH CH BrH O
3 2 3 2 2
B．2CH CH CH OHO Cu2CH CH CHO 2H O
3 2 2 2 △ 3 2 2
C．2Na2H O2NaOHH 
2 2
D．2CH CH OH CH CH OCH CH H O
3 2 3 2 2 3 2
(4).现有CH 、C H 、C H 、C H 四种有机物。相同质量的以上物质完全燃烧时耗O 的量最
4 2 6 2 4 3 8 2
多的是___________(填分子式，下同)；将0.1mol上述气态烃组成的某混合气体完全燃烧后得3.36
L(标准状况)CO 和3.6g H O，则该混合物的成分为___________。
2 2
(5).某些有机物的结构简式可用“键线式”表示，如CH  CHCH 可用“ ”来表示。已知某环
3 2 3
烷烃的键线式如红十字会的会徽，因此有人将它称为“红十字烷”，即“ ”，当它发生一氯
取代时，能生成__________种沸点不同的产物。红十字烷与乙烯的关系为___________(填字母)。
A．具有相同的分子式 B．具有相同的最简式 C．互为同系物 D．互为同分异构体20．（13分）物质变化和能量变化在化学研究中占据核心地位，通过深入研究这些变化，可以
更好地理解和利用化学反应，为人类的生产和生活带来更多的可能性。请回答下列问题。
Ⅰ．(1)下列选项属于吸热反应的是_______(填字母)。
a.干冰汽化 b.C与CO 反应生成CO c.铝热反应 d.燃烧反应 e.碳酸钙的分解
2
(2)有机物M经过太阳光光照可转化成N，此过程为吸热过程，1molM完全化成N时，吸收88.6kJ
的热量，该转化过程如下： ，则 M、N相比，较稳定的是____(填“M”
或“N”)。
(3)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验。
分析有关实验现象，下列说法正确的是___________(填字母)。
A． 图Ⅰ中气泡产生在锌棒表面，图Ⅱ中气泡产生在铜棒表面
B． 两图中生成气体的速率几乎一样快
C． 图Ⅱ中产生气体的速率比图Ⅰ快
D． 图Ⅱ中温度计的示数高于图Ⅰ中温度计的示数
E． 图Ⅰ和图Ⅱ中温度计的示数相等，且均高于室温
Ⅱ．NO 、CO的无害化处理，对建设生态文明有重要意义。某研究小组模拟该反应
x
2NOg2COg N g2CO g。一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中加入等物
2 2
质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。
{#{QQABSYS14wAYgAQACB66RU3CCkiYspKQLIguwQAaOAQCCBFABAA=}#}(4)M代表的物质是______(填化学式)。在0~50min内vNO______molL1min1。
(5)下列能说明该反应达到化学平衡状态的是______(填标号)。
A．2v CO v N  B．混合气体的压强保持不变
正 2 逆 2
C．NO和CO的浓度之比保持不变 D．CO和CO 的物质的量之和保持不变
2
Ⅲ．(6)以N H O N 2H O 为原理设计燃料电池，装置如下图所示。
2 4 2 2 2
①b电极上发生的电极反应式为___________。
②当消耗标准状况下3.36LO 时，导线上转移的电子的物质的量是___________mol。
2
21.（12分）金属及其材料在人类文明进步和社会发展中起着至关重要的作用，在自然界中大多
数金属元素以离子形式存在于矿石中。
（1）工业上通常根据金属元素________选择其冶炼的方法。
A．在地壳中的含量 B．阳离子的氧化性 C．原子的最外层电子数 D．单质的熔点
（2）冶炼铜时，将蓝铜矿（主要成分为2CuCO CuOH ）与焦炭一起加热时，可以生成Cu、
3 2
CO 和H O。请写出该反应的化学方程式_________，
2 2
（3）金属的冶炼方法有①热分解法、②热还原法、③电解法，工业上电解冶炼铝的化学方程式
为：___________。（4）从海水中提取Mg，并联合用金红石(主要成分TiO )冶炼金属钛，其主要工艺流程如下：
2
①反应①的离子方程式为___________。
②由MgCl 溶液制备MgCl ·6H O的具体步骤为__________________、过滤、洗涤、干燥。
2 2 2
③反应②除生成TiCl 外还生成一种可燃性气体，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比___。
4
④用金属镁在高温下还原TiCl 可得到金属Ti．该反应的化学方程式为___________。
4
22.（9分）Ⅰ.现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。
（1）试剂b是____________；
（2）分离方法③是________。
Ⅱ．丙酸乙酯有菠萝香味，可用于调配各种香精，其合成路线如图所示。
已知:A遇碘水显蓝色，B是一种还原性单糖，C是最简单的烯烃，E能与新制氢氧化铜反应生
成砖红色沉淀。
{#{QQABSYS14wAYgAQACB66RU3CCkiYspKQLIguwQAaOAQCCBFABAA=}#}回答下列问题：
（3）B所含官能团的名称是____________。
（4）C→E的反应原子利用率为100%，则E的结构简式为_____________。
（5）B→D的化学方程式为_________________________________________。
（6）D与F生成丙酸乙酯的化学方程式为____________________________。