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2025—2026 学年高一年级期末质量抽测
化学
本试卷共 8页，20题。全卷满分 100分。考试用时 75分钟。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡
上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写
在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和
答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5
一、选择题：本题共 16小题，共 44分。第 1~10小题，每小题 2分；第 11~16小题，每小题
4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列所列机器人部件的主要材料属于有机物的是
A．镁铝合金外壳 B．聚醚醚酮手 C．硅芯片“大脑” D．碳纤维骨骼
2．我市环保志愿者以“粤无废·湾更美”净滩行动、伏季休渔护生态等举措，倡导市民守护滨海城市的绿
色家园。下列做法不应提倡的是
A．用布袋替代一次性塑料袋
B．推进农村生活污水处理设施全覆盖
C．将电子垃圾、医疗废物等危险废物交由有资质的专业机构规范处理
D．向近岸海域直接排放含N、P的养殖尾水，认为可促进“蓝眼泪”景观形成
3．中国汉代炼丹家发现硫磺燃烧的产物（SO ）具有刺激性，可用于药物制备，兴趣小组对 SO 展开了相
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关研究，其中不能达到预期目的的是
学科网（北京）股份有限公司A．制取SO B．验证SO 的漂白性 C．验证SO 的氧化性 D．吸收SO
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4．茂名市依托“五棵树·一条鱼·一桌菜”推进百千万工程，大力发展特色食品产业。下列有关说法正确
的是
A．荔枝中的果糖、葡萄糖和蔗糖均可以发生银镜反应
B．特色食品中所含的糖类、蛋白质和油脂均为天然高分子
C．罗非鱼鱼肉中的蛋白质能水解，其最终生成物含有氨基和酯基
D．香油鸡中的油脂在人体内发生水解反应，生成高级脂肪酸和甘油
5．丙烯酸羟乙酯广泛用于胶粘剂及医用材料中，其结构简式为CH =CHCOOCH CH OH。下列关于丙
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烯酸羟乙酯的说法不正确的是
A．分子式为C H O B．可发生酯化反应
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C．可发生加聚反应 D．分子中含有2种官能团
6．不可以用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是
A．饱和的氯化钠溶液 B．酸性重铬酸钾溶液 C．酸性高锰酸钾溶液 D．溴的四氯化碳溶液
7．下列物质的用途不正确的是
A．液氨用作制冷剂 B．二氧化硅用作半导体材料
C．硫酸用于工业除铁锈 D．铵盐常用作化肥
8．下列食品添加剂用途正确的是
A．苯甲酸钠——防腐剂 B．明胶——增味剂
C．谷氨酸钠——抗氧化剂 D．维生素C——营养强化剂
9．下列关于工农业生产的说法不正确的是
A．二氧化硫的催化氧化是工业制硫酸的关键步骤
B．工业上常用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属单质镁
C．胆矾与石灰石混合可以制备常见的农药——波尔多液
D．煤的焦化、石油的裂化均为化学变化，能获得大量化工原料
10．不能实现下列物质间直接转化的元素是
学科网（北京）股份有限公司单质 +O 2→氧化物+H 2 O→酸（或碱）+NaOH(或HCl)→盐
A．Na B．C C．Si D．S
11．乙醇、乙酸用途广泛，是人们身边常见的含氧有机化合物。下列有关二者的描述与化学知识正确且对
应的是
选项 相关描述 化学知识
A 乙醇和乙酸的性质相似 乙醇和乙酸的官能团相同
B 人们常说“酒是陈的香” 乙醇溶液久置浓度变大
C 食醋能除水垢（主要成分为碳酸钙） 乙酸是一种良好的有机溶剂
D 医用酒精能消毒 体积分数为75%的乙醇溶液可作消毒剂
12．以氮气为主要原料制备硝酸的转化过程如图所示，下列说法正确的是
A．反应①和②均属于氮的固定
B．反应①和③中氮元素均被氧化
C．反应④每生成1 mol HNO ，转移1 mol电子
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D．用NaOH溶液吸收NO 尾气的反应为：NO +NO+2NaOH=2NaNO +H O
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13．某同学在学校科技节中，用烧烤常用的锡箔纸（主要成分是铝）折成小盒子，内装饱和食盐水，将发
黑的银饰放进去，静置数分钟后，银饰变亮。下列说法不正确的是
A．微观探析：食盐水中的钠离子定向迁移到银饰附近
B．变化观念：锡箔纸相当于原电池的正极，发生氧化反应
C．符号表征：银饰主要反应为Ag O+H O+2e− =2Ag+2OH−
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D．学科价值：生活中可以利用原电池原理进行金属除锈
14．丙烯（CH =CHCH ）是重要的石油化工产品，其一种生产转化路线如图所示。下列有关该转化的
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说法正确的是
学科网（北京）股份有限公司A．化合物I可在加热条件下与氯水反应生成CH CH CH Cl
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B．反应①的过程，实现了由不饱和烃向饱和烃的转化
C．丙烯与H 能通过发生加成反应生成化合物I
2
D．反应②为丙烯与H O发生了氧化反应
2
15．某同学利用如图所示装置制备乙酸乙酯，加热一段时间，试管 b 中红色溶液上方出现油状液体，停止
加热，振荡试管b，油状液体层变薄。下列说法中不正确的是
A．试剂的加入顺序为浓硫酸、乙醇、乙酸
B．振荡试管b后，下层溶液红色可能褪去
C．浓硫酸和加热都能提高乙酸乙酯的生成速率
D．试管b中，不能用饱和NaOH溶液代替饱和Na CO 溶液
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16．工业提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图如下：
下列说法正确的是
高温
A．制备粗硅的反应为SiO +2C Si+2CO↑，说明非金属性：C>Si
2
B．SiO 既能与氢氟酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，所以它是两性氧化物
2
C．上述流程中能循环利用的物质只有H
2
D．生成SiHCl （H为-1价）的反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶3
3
二、非选择题：本题包括 4小题，共 56分。
17．（14分）
某研究小组模拟海带提碘的实验，并探究相关氧化剂的氧化效果及原理。
Ⅰ．模拟海带提碘实验
学科网（北京）股份有限公司（1）上述的操作中需要用到且正确的装置是_____________________（填标号）。
（2）步骤③中的氧化剂若是H O ，写出该反应的离子方程式：___________________________________。
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（3）实验发现，海带灼烧（灰化）的时间会影响“步骤③”所获得的溶液中I 的浓度，研究小组将实验结
2
果绘制成“灰化时间-透光率”图像如图。已知：透光率越大，有色溶液的浓度越小。
则灰化的最佳时间是__________min，试分析40 min后透光率上升的原因：___________________________。
Ⅱ．某小组通过实验研究反应物浓度对氧化I−速率的影响，方案如下：
实验 V (0.4 mol⋅L−1 V (0.4 mol⋅L−1 从混合到出现
温度/℃ V (H O)/L
2
编号
H O 溶液)/L HI溶液)/L
棕黄色时间/s
2 2
1 25 2 2 4 13
2 a 2 4 2 6.5
3 25 4 2 b 6.6
（4）①a =____________________；b=____________________。
②根据实验数据可得实验结论为_________________________________________。
（5）该小组同学用同浓度的KI溶液替代HI溶液验证上述实验1。实验过程中，未观察到溶液变为棕黄色，
却观察到有无色气体产生。
学科网（北京）股份有限公司①该无色气体为____________________。
②为进一步验证该浓度的过氧化氢能否氧化该浓度下KI溶液，设计如下装置（已知：离子交换膜可允许离
子通过，帮助构成闭合回路）。
试剂M为____________________，证明KI能被氧化的现象为______________________________________。
18．（14分）
处理工业废气中的SO 和NO 对于环境保护具有重要的意义。
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Ⅰ．湿法烟气同时脱硫脱硝技术。
某小组模拟“漂白粉脱硫脱硝技术”并制备Ca(NO ) ，部分流程如下。
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（1）用Ca(ClO) 脱硫的过程中，SO 表现出的性质是________性；写出CaSO 的一种用途：____________
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_________________。
（2）“脱硝”时 Ca(ClO) 与 NO 反应的离子方程式为______________________________________；“滤液”
2
中含有的阳离子主要为_________________________。
（3）“脱硫/脱硝”时需要控制一定的温度与pH。已知SO 、NO脱除率与反应液的温度、pH关系分别如图
2
1和图2所示。
①下列关于上述流程说法不正确的是________________（填字母）。
学科网（北京）股份有限公司A．可用BaCl 代替CaCl “沉硫”
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B．废气中的含氧量提高，不利于提高NO的脱除率
C．用气、液逆流的方式，有利于提高SO 和NO脱除率
2
D．NO难溶于水的特点，使其脱除率比相同条件下SO 的要低
2
②反应液温度为50~80℃时，随着温度的升高，SO 脱除率逐渐降低的原因是____________________。
2
③为提高SO 、NO脱除率，应控制体系处于____________（填“酸”“碱”或“中”）性环境。
2
Ⅱ．气固催化法。
NSR（NO 储存还原）工作原理：NO 的储存和还原在不同时段交替进行，如图所示。
x x
（4）通过BaO和Ba(NO ) 的相互转化实现NO 的储存和还原，写出NO、O 、BaO生成Ba(NO ) 的化学
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方程式：__________________。若还原0.1 mol Ba(NO ) ，则能处理还原性尾气中CO的体积为_________L
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（标准状况下）。
19．（14分）
二氧化碳作为常见的温室气体可与多种物质发生反应，展现其独特化学性质。回答下列问题：
（1）某空间站的生命保障系统中涉及如下反应：CO (g)+4H (g)� CH (g)+2H O(g)，该反应过程
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中的能量变化情况如图3所示。
①该反应为_________________（填“吸热”或“放热”）反应。
②当该反应生成9gH O(g)时，体系与环境交换的能量为_________________kJ。
2
（2）CO 可与H 反应制CH OH：CO (g)+3H (g)� CH OH(g)+H O(g)，在1 L的恒容密闭容器
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学科网（北京）股份有限公司中，充入1molCO 和3molH ，一定条件下，测得CO (g)和CH OH(g)的浓度随时间的变化如图4。
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①0~3 min内，H 的平均反应速率为_________________，9 min末，混合气体中CH OH(g)的物质的量分
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n(A)
数为_________________[A的物质的量分数= ×100%，n 为各组分物质的量总和]。
n(总) (总)
②第12 min时，v (CH OH)________（填“>”“<”或“=”）v (CH OH)。
正 3 逆 3
③下列情况不能说明上述反应一定达到化学平衡的是_________________（填字母）。
A．CH OH的质量保持不变
3
B．H 的含量保持不变
2
C．3v(CO )=v(H )
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D．CO 、H 、CH OH和H O的物质的量之比为1∶3∶1∶1
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（3）以CO 和H O为原料制备HCOOH和O 的原电池装置如图所示。电极a作_________________（填
2 2 2
“正极”或“负极”），电极b的电极反应式为_________________，H+移向_________________极（填“a”
或“b”）。
20．（14分）
“好心茂名，魅力省运”——茂名省运会各地场馆即将投入使用。聚乙酸乙烯酯被广泛应用于建筑涂料领
域，其一种合成路线如下（反应条件和部分无机试剂已省略）。
回答下列问题：
（1）化合物1a的官能团名称为_________________。
（2）工业上也可以用化合物2a与化合物Ⅰ反应得到化合物4a，该反应原子利用率达到了100%，则化合物Ⅰ
学科网（北京）股份有限公司的结构简式为___________________________。聚乙酸乙烯酯的链节为___________________________。
（3）关于上述流程中的相关物质及转化，下列说法中正确的有____________（填字母）。
A．不存在从无机物转化为有机物的过程
B．化合物1a也能与金属Na发生反应产生H
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C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物只有化合物3a和4a
D．煤转化为合成气后，再合成甲醇（CH OH）是煤的间接液化
3
（4）化合物Ⅱ是 2a 的同系物，分子式为C H O ，则化合物Ⅱ有_________________种同分异构体，写出
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一种有支链的结构简式：___________________________。
（5）化合物Ⅲ具有特殊香味，可由化合物 1a 和化合物 2a 反应生成，写出该反应的化学方程式：
__________________________________________（注明反应条件），该反应的反应类型为_________________。
（6）以化合物3a为唯一有机化合物原料，可分3步转化得到化合物2a，该转化中，
①第1步反应所需要的条件为________________________________________。
②第2步反应的化学方程式为_________________________________________（注明反应条件）。
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