广东佛山市2026年高一下学期7月期末化学试题_小初高学习资料合集（每天更新）_2026年7月高中化学试题汇编_0713化学_广东佛山市2026年高一下学期7月期末化学试题+答案

2025~2026学年普通高中供题训练
高一化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
第Ⅰ卷(共44分)
一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 佛山50公里徒步活动发放的配套物资中，主要成分不属于有机高分子材料的是
A．聚酯速干衣 B．纸质见证册
C．塑料封套 D．合金奖牌
A. A B. B C. C D. D
2. 有“液体榴莲”之称的臭屁醋，主要成分为乙酸。下列有关乙酸的化学用语错误的是
A. 分子式：C H O B. 电子式：
2 4 2
C. 空间填充模型： D. 结构简式：CH COOH
3
3. 劳动是智慧的土壤。下列劳动项目涉及的化学知识表述错误的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用75%的酒精进行消毒 酒精具有强氧化性
B 用白醋清洁水垢 醋酸能与碳酸钙反应
C 生产腊肉时添加适量亚硝酸钠 亚硝酸钠可作防腐剂
D 生产氮肥时对硝酸铵做改性处理 硝酸铵受热或撞击易发生爆炸A. A B. B C. C D. D
4. 键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，部分键能数据如下表所示。合成
氨反应中，每生成2mol NH 时体系放出92.4kJ能量。下列说法正确的是
3
化学键 N≡N H-H
键能(kJ⋅mol-1) 946 436
A. H 比N 更稳定
2 2
B. N-H键能约为391kJ⋅mol-1
C. 1mol N 和3mol H 充分反应后，放出92.4kJ能量
2 2
D. 合成氨反应中，反应物总能量小于生成物总能量
5. 化学实验中常伴随丰富的颜色变化。下列描述错误的是
A．气体黄绿色变浅 B．溶液红棕色褪去
C．右侧溶液由无色变红色 D．铜丝由黑变红
A. A B. B C. C D. D
6. 实验小组自制水果电池，探究影响原电池电流大小的因素，实验数据如下表。下列说法错误的是
序号 电极 电极间距/cm 水果种类 电流/μA
① Zn-Cu 2 苹果 140
② Al-石墨 2 苹果 235
③ Zn-Cu 2 柠檬 45.7
④ Zn-Cu 1 柠檬 98.4
A. 实验①中，Cu作正极
B. 实验①和③探究水果种类对电流大小的影响
C. 实验②中铝电极的电极反应式为Al-3e-=Al3+D. 其他条件相同时，电极间距离越近，电流越小
7. 高铁酸钾(K 2 FeO 4 )兼具高效供氧与净水作用，其与水的反应为：4K 2 FeO 4 +10H 2 O=4FeOH  + 3
3O ↑+8KOH。设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
2 A
A. 18 g H O中含有的中子数为10N
2 A
B. 每生成1mol FeOH  ，转移的电子数目为3N
3 A
C. 每消耗4mol K FeO ，生成O 的体积为67.2 L
2 4 2
D. 1mol KOH中共价键的数目为2N
A
8. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 无色透明的溶液中：MnO-、NO-、SO2-、Cl-
4 3 4
B. 碱性溶液中：Na+、K+、NO-、Cl-
3
C. 酸性溶液中：NH+、Na+、SO2-、Cl-
4 3
D. 含大量Fe2+的溶液中：H+、NO-、Cl-、SO2-
3 4
9. 多吃蔬菜水果可为人体补充维生素C，其结构如图。下列有关维生素C的叙述正确的是
A. 难溶于水 B. 分子式为C H O
6 9 6
C. 含有两种官能团 D. 能发生加成、氧化和取代反应
10. 化石燃料的综合利用是实现可持续发展的重要途径。下图是以煤和重油为原料合成乙醇的转化流
程。下列说法错误的是
A. 煤中含有煤焦油
B. 焦炭在气化反应中，碳元素被氧化
C.“裂化”“裂解”都是分解反应
D. 用化石燃料为原料合成乙醇可缓解工业“与人争粮”的矛盾
11. 已知单质a与化合物b、c均含有元素X，c→a反应条件不限。下列选项满足图中物质间直接转化
关系，且推理成立的是A. X可为Na，电解c的水溶液可制备a B. X可为S，c能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. X可为Fe，b一定是红棕色固体 D. X可为N，b为红棕色气体
12. 工业废气中的SO 和NO 是形成酸雨的主要污染物，其形成、危害与治理涉及多个离子反应，下列
2 x
离子方程式书写正确的是
A. SO 在雨水中被氧化为硫酸：2SO +O +2H O=2H++SO2-
2 2 2 2 4
B. 硝酸型酸雨腐蚀铁质建筑：Fe+6H++3NO-=Fe3++3NO ↑+3H O
3 2 2
C. 用石灰乳吸收SO ：Ca2++2OH-+SO =CaSO ↓+H O
2 2 3 2
D. 用NaOH溶液同时吸收NO和NO ：NO+NO +2OH-=2NO-+H O
2 2 2 2
13. 元素a~h为短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图。下列说法正确的是
A. a和f同主族 B. b和c最高价氧化物的水化物均为强酸
C. d和f形成的化合物中可能含有共价键 D. g和h的单质常用电解熔融氧化物的方法制备
14. 一定条件下，67℃时在密闭容器中发生反应2N 2 O 5g  4NO 2g  +O 2g  ，实验测得N O 的浓度 2 5
随时间变化如下表所示。下列说法正确的是
t/min 0 1 2 3 4 5
cN 2 O 5  /mol⋅L-1 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17
A. 当NO 和O 的浓度比为4∶1时，标志着反应达到平衡
2 2
B. 0~2min用O 表示的平均反应速率为0.25mol⋅L-1⋅min-1
2
C. 2~4min的平均反应速率比0~2min的慢，因为反应物浓度减小
D. N O 的平衡转化率为83%
2 5
15. 兴趣小组按如图所示装置开展数字化实验对SO 的性质进行研究。已知溶液颜色越深，透光率越
2
低。下列相关曲线图不合理的是选项 试剂a 传感器 曲线图
A H S溶液 电导率传感器
2
B 品红溶液 色度传感器
C 氯水 氯离子传感器
D H O pH传感器
2
A. A B. B C. C D. D
16. 用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下图所示。下列有关说法错误的是
A. b电极为正极
B. 电池放电时，OH-往a电极移动C. b电极上每消耗3mol O ，a电极上一定生成2mol N
2 2
D. a电极的电极反应式为：2NH +6OH--6e-=N +6H O
3 2 2
第II卷(共56分)
二、非选择题：本题包括4小题，共56分。
催化剂

17. 亚硝酰氯(NOCl)是一种有机合成中间体。通过反应2NO+Cl 2NOCl可制备NOCl。回
2
一定温度
答下列问题：
已知：①沸点：NOCl为-6℃，Cl 为-34℃，NO为-152℃。
2
②NOCl能发生反应：2NOCl+H O=NO+NO +2HCl，也能与O 反应。
2 2 2
Ⅰ．制备NO和Cl ：
2
(1)装置A中，圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为 ，装置B中蒸馏水的作用为 。
(2)Cl 通入装置C前，需除去混有的HCl，应选用试剂 。
2
(3)装置C的作用除了观察NO和Cl 的气流速率外，还能 。
2
Ⅱ．制备NOCl
(4)实验前先通入一段时间N ，目的是 。
2
(5)为分离产物和未反应的原料，NOCl应在装置 (填“D”或“E”)中收集，温度控制范围为
℃。在另一个低温浴槽可收集到其中一种原料 。
Ⅲ．NOCl的应用
(6)小组查阅资料，NOCl可用作有机合成的氯化剂。合成有机物A的反应方程式为：
CH CH CH CH OH+NOCl→A+HNO (已配平)，则A的结构简式为 。
3 2 2 2 218. 一种强化浸出和铜定向分离富集的技术，可从铜冶炼烟尘(主要含有Cu S、ZnS、As O 、PbSO
2 2 3 4
等)中回收铜、锌等元素，工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)在元素周期表中，As是与P相邻的同主族元素，则As在元素周期表中的位置是第 周期
第 族。
(2)“氧压酸浸”中As(III)和Fe(II)被氧化后共沉淀生成FeAsO ⋅2H O。补充物质并配平：
4 2
。□As O +□Fe2++3O +12H O=□FeAsO ⋅2H O↓+□
2 3 2 2 4 2
金属硫化物在“氧压酸浸”中溶解，并生成硫单质，其中ZnS反应的离子方程式为 。
(3)“滤渣”主要成分有FeAsO ⋅2H O、S和 (填化学式)。
4 2
(4)试剂a为 。
(5)以氢氧化物形式沉淀时，金属离子(Mn+)浓度和溶液pH的关系如图所示。
注：加沉淀剂使一种金属离子浓度≤10-5mol⋅L-1，其他金属离子浓度>0.1 mol⋅L-1时，即认为完
全分离。
“沉铜滤液”中仍含有其他杂质金属离子，为了从其中回收ZnSO ，需先加入 (填化学式)，再
4
将溶液的pH调至 (填范围)。
(6)PbSO 可用于生产铅酸蓄电池。该电池结构如图所示，负极材料为 (填化学式)；电池放电
4
时，PbO 电极发生 (填“氧化”或“还原”)反应。
219. 涤纶(PET)是全球产量最大的合成纤维，其合成路线如下图所示。
已知：CH CH
-Br+NaOHH2 OCH
CH -OH+NaBr
3 2 Δ 3 2
回答下列问题：
(1)有机物Ⅰ和Ⅲ中官能团名称分别是 、 。
(2)写出有机物Ⅱ的一种同分异构体 。
(3)有机物Ⅱ中7个原子 (填“能”或“不能”)共平面。
(4)下列关于有机物Ⅲ的说法正确的有 (填标号)。
A. 分子中含有-OH，所以溶于水后溶液显碱性
B. 和过量的金属Na反应生成等物质的量的H
2
C. 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 和甲醇属于同系物
(5)1分子有机物Ⅲ和1分子 反应脱去1分子H O，得到的有机产物的结构
2
简式为 ，发生的反应类型为 。
(6)参考已知信息，由Ⅰ合成Ⅲ的另一种方法，第一步得到的产物只含一种官能团，该产物分子式为
，第二步反应方程式为 。
20. 过氧化氢是一种常见的消毒剂和漂白剂，化学性质不稳定。兴趣小组探究过氧化氢与碘化钾的反
应。
查阅文献：①碘水呈棕黄色。②I 与Cl 化学性质相似。
2 2
Ⅰ．溶液配制
(1)配制0.10mol⋅L-1 KI溶液过程中用到的仪器有 (填标号)。a． b． c． d．
Ⅱ．实验探究
利用控制变量法，探究H O 与KI溶液反应速率的影响因素。取4支试管，各加入5mL 0.10mol⋅
2 2
L-1 KI溶液，按下表方案进行实验，数据和现象如下：
实验 H O 体 H O 浓 稀硫酸用量 蒸馏水
2 2 2 2
温度/℃ 实验现象
序号 积/mL 度/% (1.0mol⋅L-1) 用量
① 5 7.7 2滴 0滴 25 20s溶液变黄
溶液变黄
② 5 15.0 2滴 0滴 25 10s溶液变黄
后，逐渐产
③ 5 7.7 2滴 0滴 40 5s溶液变黄
生气泡
④ 5 7.7 0滴 2滴 25 60s溶液变黄
(2)实验①~③，溶液变黄的原因为 (用离子方程式表示)。
(3)对比实验①②，可得出结论： 。
(4)对比实验 ，可探究温度对反应速率的影响。
Ⅲ．实验拓展
查阅资料：H O 与I-能发生如图所示的转化：
2 2
(5)实验①~④产生的气体是 (填化学式)，该转化过程中I 起到 作用，步骤Ⅱ中氧化剂
2
与还原剂物质的量之比为 。
(6)小组同学继续探究反应速率的影响因素。
提出猜想 除上述因素外， 也会影响该反应速率。
验证猜想 补充实验如下。
实验序号 实验操作 实验现象 实验结论
向试管中加入5mL0.10mol⋅L-1KI溶液、5
溶液不变黄，无明
⑤ mL7.7%H O 溶液、2滴2.0mol⋅L-1 猜想成立
2 2
显气泡
NaOH溶液小组讨论 甲同学认为溶液不变黄的原因是反应速率太慢，小组同学等待5 min后溶液仍不变黄。
乙同学尝试先混合KI溶液和H O 溶液，溶液变黄，然后滴加NaOH溶液，黄色褪去。解释实验⑤的
2 2
现象： 。
实验优化 丙同学认为还应考虑其他离子对反应速率的影响，需增加实验⑥做对照。实验⑥：在
25℃下，向试管中加入0.10mol⋅L-1 KI溶液与7.7% H O 溶液各5mL， ，溶液变黄用时约60
2 2
s，证明猜想成立。