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2025—2026 学年（下）期末高中教学质量检测
高一化学试题
本试卷共 8页，满分 100分，考试时间 75分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Fe56
一、选择题：本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项符合题目要求。
1．2026年央视春晚人形机器人的表演精彩绝伦。机器人制造过程用到多种材料，下列说法错误的是
A．机身材料为铝合金，硬度比铝大
B．所采用的芯片主要成分为二氧化硅
C．选用锂聚合物电池，实现化学能向电能的转化
D．散热涂层采用的石墨烯与金刚石互为同素异形体
2．实验室制备乙烯的原理为CH CH OH浓硫酸→CH =CH ↑+H O。下列化学用语正确的是
3 2 170°C 2 2 2
A．CH CH OH的球棍模型：
3 2
B．聚乙烯的结构简式：
C．CH =CH 的空间填充模型：
2 2
D．中子数为18的硫原子：18S
16
3．某药物中间体的结构简式如图所示，下列说法错误的是
A．能使酸性KMnO 溶液褪色 B．不能发生加聚反应
4
C．能与溴的四氯化碳溶液反应 D．能与NaOH溶液反应
4．“漳州江东鲈鱼”是一道名菜。下列说法错误的是
A．鲈鱼含DHA（一种不饱和脂肪酸），DHA属于油脂
B．蒸鱼时加入的料酒，其主要成分乙醇属于共价化合物
C．蒸鱼时加入的姜葱富含维生素，维生素是人体营养素之一
学科网（北京）股份有限公司D．蒸鱼过程，发生了蛋白质的变性
5．钙是人体内含量最高的金属元素。钙原子结构示意图如图，下列说法错误是
A．钙元素位于第四周期ⅡA族 B．原子半径：r(Ca)>r(Be)
C．失电子能力：Ca <Mg D．碱性：Ca(OH) >Mg(OH)
2 2
6．下列化学方程式或离子方程式书写正确的是
A．碳酸钠与足量的乙酸反应：CO2− +2H+ =H O+CO ↑
3 2 2
B．向Na [ Al(OH) ]溶液中通入过量CO 气体：2 [ Al(OH) ]− +CO =2Al(OH) ↓+CO2− +H O
4 2 4 2 3 3 2
C．制作印刷电路板原理：Fe3+ +Cu =Fe2+ +Cu2+
D．苯与浓硝酸的反应：
7．下列关于化石燃料综合利用的说法正确的是
A．石油分馏属于物理变化 B．煤的干馏可分离出煤含有的煤焦油
C．可燃冰属于可再生能源 D．石油气的主要成分为甲烷
8．X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下
列说法错误的是
A．X的简单氢化物靠近W的氢化物会产生白烟
B．简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z
C．Z的单质熔化时破坏的是分子间作用力
D．工业上制取镁粉时，可将镁蒸气在X的单质中冷却
9．下列实验装置能达到实验目的是
学科网（北京）股份有限公司A．实验室制备乙酸乙酯
B．检验石蜡油发生反应产生不饱和烃
C．光照条件下制备纯净的CH Cl
3
D．喷泉实验
10．室温下，在强酸和强碱性溶液中均能大量共存的离子组是
A．NH+、Cu2+、SO2− B．Na+、SO2−、S2−
4 4 3
C．NO−、I−、Na+ D．Cl−、NO−、Na+
3 3
11．工业上常用的金属冶炼方法有热分解法、高温还原法和电解法等。下列说法错误的是
A．一氧化碳还原氧化铝冶炼铝
B．电解熔融NaCl冶炼金属钠
C．用热分解法冶炼金属汞
D．用铝热反应冶炼熔点较高的钒、铬、锰等金属
12．下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项 实验操作及现象 结论
向KI溶液中依次加入少量新制氯水和CCl ，振荡、静置，
4
A 氧化性：Cl >I
2 2
溶液分层，下层呈紫色
B 向乙醇中加入一小块钠，产生气泡 乙醇中含有水
C 在试管中加入4 mL淀粉溶液和少量20%的硫酸溶液，加热 淀粉未发生水解
学科网（北京）股份有限公司4~5 min，待溶液冷却后，再加入少量新制氢氧化铜碱性悬
浊液，加热至沸腾，无砖红色沉淀产生
D 将溴水加入苯中，振荡静置后，溶液分层，水层颜色变浅 苯与溴发生加成反应
13．新型乙醇燃料电池，用能传递质子（H+）的介质作溶剂，反应为C H OH+3O → 2CO + 3H O，
2 5 2 2 2
该电池的示意图如下，下列说法正确的是
A．a极为电池的正极
B．理论上每消耗1 mol乙醇转移6 mol电子
C．电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极
D．电池正极的电极反应为：O +4H+ +4e− =2H O
2 2
14．为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定反应中生成的CO 气体体积随反应时
2
间变化的情况，绘制出如图所示曲线，下列说法正确的是
A．反应速率最大的是0~ t 时间段
1
B．收集到气体最多的是t ~ t 时间段
3 4
C．t ~ t 时间段曲线变化可能是反应放热导致的
1 2
D．t ~ t 时间段反应速率变缓，主要是因为这段时间体系温度下降
3 4
15．用下图装置探究原电池的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体体积，记录实验数据如下表。
① ②
学科网（北京）股份有限公司溶液温度
气体体积/mL 气体体积/mL 溶液温度/℃
/℃
0 0 22.0 0 22.0
8.5 30 24.8 50 23.8
10.5 50 26.0 — —
下列说法错误的是
A．装置中锌片质量均减轻，发生氧化反应
B．0~8.5 min，生成气体的平均速率①<②
C．0~8.5 min，反应①释放的总能量更多
D．根据上述实验可知②中化学能除了转化为电能，也有转化为热能
16．某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH+和NH ⋅H O的形式存在，该废水的处理流程如图。
4 3 2
下列说法正确的是
A．产生的NH 、N 、CO 均可以直接排放到空气中
3 2 2
B．“连续氧化”工序，高温可加快氧化反应的速率
C．“还原”工序，CH OH将NO−还原为N
3 3 2
D．若检测到CH OH超标，可将此废水返回到“吹氨”工序再处理
3
二、非选择题：本题共 6小题，共 52分。
17．（9分）如图7种主族元素（用字母表示）分别位于短周期的三个周期，它们的主要化合价与原子序数
的关系如图，回答下列问题：
（1）y在元素周期表中的位置是_________。
学科网（北京）股份有限公司（2）元素e与d形成原子个数比为1∶1的化合物的电子式为_________，其存在的化学键类型是_________。
（3）d、e、f的简单离子半径由大到小的顺序为_________（填离子符号）。
（4）元素y、f、g的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_________（填化学式）。
（5）元素x、z、d形成的离子化合物与NaOH溶液共热的化学方程式为_________。
18．（7分）根据铁元素的“价—类”二维图，回答下列问题。
（1）X的化学式为_________。
（2）实现反应①的转化，需要加入__________（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（3）Fe(OH) 转化为Y的化学方程式为________。
2
（4）某实验小组设计实验探究亚铁盐的性质。
实验Ⅰ 现象
向1 mL 0.1 mol⋅L−1 FeSO 溶液中滴加
4
生成白色沉淀，一段时间后沉淀颜色几乎不变
1 mL 0.5 mol⋅L−1 NaHCO 溶液
3
查阅资料：Fe ( HCO ) 不能在溶液中稳定存在。
3 2
进行实验Ⅱ探究白色沉淀的成分：
i．取少量白色沉淀，充分洗涤后，加入稀硫酸，白色沉淀完全溶解，产生无色气泡；
ii．在i的反应液中滴入KSCN溶液，溶液几乎不变红；
iii．在ii的反应液中滴入少量新制氯水，溶液立即变为血红色。
根据以上现象，实验Ⅰ中白色沉淀的化学式为__________，iii的离子方程式为_________。
19．（10分）汽车尾气NO、CO等的净化处理是当前环保工作的研究热点之一。
Ⅰ．NO生成过程的能量变化如图所示：
学科网（北京）股份有限公司（1）该反应的热化学反应方程式为__________。
Ⅱ．NO和CO在催化转化器中发生反应：2NO+2CO� �� � 催�化 � 剂� � � � 2CO +N 。
2 2
（2）实验室模拟上述反应，在一个容积为2 L的恒容密闭容器中充入12 mol CO、10 mol NO，测得反
应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。
①由图中数据分析，表示N 的物质的量随时间变化的曲线为__________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
2
②a点时，反应的v _________v （填“>”“=”或“<”）。
正 逆
③0~5 min内，该反应的平均速率v(CO )为__________。
2
④保持容器的温度和体积恒定，下列能判断反应达到化学平衡状态的是__________（填标号）。
a．CO 浓度不随时间变化
2
b．c ( CO )与c ( N )的比值保持不变
2 2
c．2v ( N )=v (CO)
正 2 逆
d．单位时间内每消耗2 mol NO的同时生成1 mol N
2
（3）为了探究温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响，某同学设计了如下表所示的三组实验：
催化剂的比表面积
实验 NO初始浓度 CO初始浓度
T/°C
编号 /mol⋅L−1 /mol⋅L−1 /m2⋅g−1
Ⅰ 280 1.20×10−3 5.80×10−3 82
Ⅱ 280 1.20×10−3 5.80×10−3 124
学科网（北京）股份有限公司Ⅲ 350 a 5.80×10−3 82
①a=__________。
②探究温度对化学反应速率影响规律的实验是__________（填实验编号）。
20．（8 分）亚硝酸钠（NaNO ）常用做漂白剂、食品添加剂等。某小组利用氮氧化物制备NaNO ，实
2 2
验装置如下图所示。
已知：①Na CO +NO +NO=2NaNO +CO
2 3 2 2 2
② Na CO +2NO = NaNO +NaNO +CO
2 3 2 3 2 2
（1）盛装稀硝酸的仪器名称为__________。
（2）装置A中反应的化学方程式为__________。
（3）实验时应间歇性往装置B中通入适量的O ，其目的是________。
2
（4）通入N 的作用为_________。
2
（5）产品纯度测定：称取2.00 g产品，将其配制成100 mL溶液，取出25.00 mL溶液，与0.100 mol⋅L−1
酸性KMnO 溶液反应，重复测定三次，平均消耗20.00 mL KMnO 溶液。产品中NaNO 的质量分数为
4 4 2
__________%。
（已知：5NO− +2MnO− +6H+ =5NO− +2Mn2+ +3H O，杂质不与酸性KMnO 溶液反应）
2 4 3 2 4
21．（9分）绿矾（FeSO ⋅7H O）是一种重要的化工原料。用黄铁矿烧渣（主要成分为Fe O ，含有FeO、
4 2 2 3
Al O 、SiO 等）制取绿矾的工艺流程如下：
2 3 2
学科网（北京）股份有限公司（1）“滤渣Ⅰ”主要成分为________（填化学式）。
（2）“还原”步骤所加试剂X应过量，且不能引入新杂质。若X为金属单质，则X 为________（填化学
式）。若X为SO ，反应的离子方程式为________。
2
（3）“除铝”时，若NaOH过量，铝元素会转化为________（填离子符号）进入滤液Ⅱ，影响产品纯度。
（4）硫酸亚铁溶解度曲线如图所示。“滤液Ⅱ”经蒸发浓缩、冷却结晶等操作可得到绿矾晶体。若冷却结
晶时，温度过高，会导致绿矾晶体产量及纯度降低，可能的原因是________。
（5）绿矾可处理工业废水中有毒的Cr O2− ，反应的离子方程式为Fe2+ +Cr O2− +H+ →Fe3+ +Cr3+
2 7 2 7
+H O（未配平），则每消耗3.36 g Fe2+，生成Cr3+的物质的量为________。
2
22．（9分）丙烯酸乙酯（F）是一种合成香料，合成的路线如下图所示：
（1）D的分子式为________。
（2）F中官能团有________（填名称）。
（3）图中互为同系物的有机物是________与________（填物质名称）。
（4）I的反应类型为________。
（5）实验室用6.9 g B和7.2 g E在浓硫酸存在的条件下反应制取F。
①B和E反应的化学方程式为________。
实际产量
②若得到5.4 g F，则F的产率为________。（产率= ×100%）
理论产量
学科网（北京）股份有限公司
