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2025—2026 学年高二年级期末质量抽测
化学
本试卷共 8页，20题。全卷满分 100分。考试用时 75分钟。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡
上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写
在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和
答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5
一、选择题：本题共 16小题，共 44分。第 1~10小题，每小题 2分；第 11~16小题，每小题
4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．故宫博物院是中国最大的古代文化艺术博物馆，下列文物主要材质为有机物的是
A．白玉双龙佩 B．青花瓷荷莲纹碗 C．龙纹丝绸朝袍 D．青铜颂鼎
2．下列说法正确的是
A．1H和2H互为同素异形体 B．淀粉和纤维素互为同分异构体
C．乙酸与乙二酸互为同系物 D．CH OOCCH 和CH COOCH 是同一种物质
3 3 3 3
3．下列化学用语表示正确的是
A．SO2−的空间结构：正四面体形 B．基态O原子的核外电子排布式：2s22p4
4
C．乙醛的结构简式：CH COH D．HCHO中的中心原子的杂化轨道类型：sp
3
4．我国科研人员首次“拍”到氢键的“照片”。下列事实不能用氢键解释的是
A．Cl 比HCl更易液化 B．冰的密度比4℃时水的小
2
学科网（北京）股份有限公司C．水与乙醇可以以任意比例互溶 D．对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛
5．下列有机化合物的命名正确的是
A．4-乙基戊醇 B．2,3,3-三甲基丁烷
C．2-乙基-1-丁烯 D．2-甲基-1,3-二丁烯
6．绿色化学的理想状态是将反应物的原子全部转化为期望的最终产物，下列反应最符合这一要求的是
A．甲烷和氯气反应制备氯仿 B．乙炔和水反应制备乙醛
C．苯和浓硝酸反应制备硝基苯 D．乙酸和乙醇制备乙酸乙酯
7．下列变化破坏的作用力主要是范德华力的是
A．Na熔化 B．碘升华 C．NaCl熔化 D．切割钻石
8．下列有机物的应用与其性质不对应的是
选项 应用 性质
A 醋酸清除水垢 醋酸具有酸性
B 酒精杀菌消毒 酒精能使蛋白质变性
C 油脂制取肥皂 油脂能在酸性条件下水解
D 顺丁橡胶硫化 碳碳双键能发生加成反应
9．下列事实不能用有机化合物分子中基团间的相互影响解释的是
A．乙烯能发生加成反应而乙烷不能
B．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能
C．甲苯能使酸性KMnO 溶液褪色而甲烷不能
4
D．25℃时，甲酸K =10−3.75而乙酸K =10−4.76
a a
10．某同学设计了 的合成路线，其中一定不包括的反应类型是
A．加成反应 B．消去反应 C．氧化反应 D．取代反应
11．我国科学家借用足球烯核心，成功实现了高效且选择性可精准定制的离子跨膜运输，如图所示。已知：
图中的有机物为“冠醚”，命名规则是“环上原子个数-冠醚-氧原子个数”。下列说法正确的是
学科网（北京）股份有限公司A．运输Li+的冠醚名称为8-冠醚-4
B．冠醚和碱金属离子通过离子键形成超分子
C．不同冠醚与不同碱金属离子作用，中心碱金属离子的配位数相同。
D．18-冠-6与K+作用，不与Li+和Na+作用，反映了超分子“分子识别”的特征
12．下列实验方案能够达到实验目的的是
A．除去苯中的少量苯 B．检验1-溴丁烷发生消去 C．粗苯甲酸的提纯 D．检验电石与水反
酚 反应生成丁烯 应生成乙炔
13．结构决定性质。下列事实对应的解释错误的是
选项 事实 解释
A 热稳定性：H O>H S 键能：H−O键>H−S键
2 2
B 苯能与液溴发生取代反应 苯分子中含有大π键
C 熔点：CsCl< NaCl 离子半径：Na+ <Cs+
D 在水中的溶解度：O >O O 是极性分子，O 是非极性分子
3 2 3 2
14．茂名电白是中国沉香之乡。沉香四醇（如图）是从沉香中分离到的色酮衍生物，具有抗氧化、抗菌、
抗炎、止喘和镇静等作用。下列有关沉香四醇的说法正确的是
A．含有3种官能团
B．分子式为C H O
17 16 6
C．1 mol该物质最多能与5 mol氢气发生加成反应
D．该物质能发生催化氧化反应、酯化反应和聚合反应
15．M、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素。它们的最外层电子数之和为18。M的核外只
有一种自旋方向的电子，X、Y、Z基态原子的p轨道上均有2个未成对电子，X与Z位于同一主族，W的
学科网（北京）股份有限公司最外层只有1个电子，且次外层内所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是
A．电负性：X>Y>Z B．最简单氢化物的沸点：Z>X
C．原子半径：Z>Y>X>M D．W单质和Z单质加热条件下生成W Z
2
16．某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。
已知：[ CuCl ]2− 溶液为黄色。
4
下列说法正确的是
A．②中沉淀与⑤中固体是同一种物质
B．④中深蓝色沉淀在乙醇中的溶解度比在水中大
C．若向⑤中改加浓盐酸，可以得到黄绿色溶液
D．上述实验表明与NH 形成配位键的能力：Cu2+ >H+
3
二、非选择题：本题包括 4小题，共 56分。
17．（14分）
某小组探究乙醛与银氨溶液反应产生银镜的条件。
回答下列问题：
Ⅰ．银氨溶液的配制
（1）在一支洁净的试管中，加入2 mL质量分数为2%的AgNO 溶液，边振荡边滴加质量分数为2%的氨
3
水，直至产生的沉淀恰好消失，得到银氨溶液。
①上述过程总反应的离子方程式为____________________________________________。
②在实验室中配制质量分数为2%的AgNO 溶液，下列仪器不需要用到的是_____________（填字母）。
3
③已知质量分数为 2%的氨水（以 NH 计算）的密度为0.990g/mL ，则该氨水的物质的量浓度为
3
学科网（北京）股份有限公司___________________mol/L（保留两位小数）。
Ⅱ．银镜反应：
（2）向新制的银氨溶液中加入乙醛溶液，并按下列实验方案加入其它试剂和控制条件。
编号 试剂 混合液pH 现象
i 无 8 加热产生银镜
ii NaOH 10 常温产生银镜
iii 浓氨水 10 加热一段时间无银镜
①乙醛发生银镜反应的化学方程式为___________________。
②由实验i和ii可得出的结论为__________________________________________。
③银镜反应的机理为： 。要使实验 iii 出现银镜，可
向反应后的试管中加入几滴___________________溶液。
Ⅲ．探究能否直接用AgNO 溶液与乙醛反应制银镜
3
编号 V(AgNO 溶液)/mL V(氨水)/mL V(H O)/mL 乙醛溶液 条件 实现现象
3 2
iv 1 V 0 3滴 水浴加热3分钟 产生光亮的银镜
a
V l 0 V 3滴 水浴加热3分钟 无明显现象
b
（3）①V ___________________V （填“>”“<”或“=”）。
a b
②根据实验可以得出不能直接用AgNO 溶液与乙醛反应制银镜，其原因为___________________________
3
________________________。
18．（14分）
Ⅰ．现有a~f共6种有机物，结构简式如下。
a． b． c． d．CH −NH
3 2
e． f．CH≡C−CH
3
（1）a中处于同一直线上的原子最多有___________________个。
（2）b被酸性高锰酸钾溶液氧化后的产物为HOOCCOOH和___________________（填结构简式）。
（3）已知对于“-NH ”，N原子电子云密度越大，碱性越强。则碱性：c_________d（填“>”或“<”）。
2
（4）e的一氯代物有_______________种（不考虑立体异构）。
学科网（北京）股份有限公司（5）上述物质中可用于合成下列聚合物的组合是___________________（填标号）。
（6）已知 称为 Diels-Alder 反应，则 b 和 f 发生 Diels-Alder 反应产物的结构简式为
_____________________________。
Ⅱ．使用现代分析仪器对有机物M的分子结构进行测定，相关结果如下：
（7）已知 M 完全燃烧只生成CO 和H O，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是 64.86%，氢的质量分
2 2
数是13.51%，则M的实验式（最简式）为___________________。
（8）根据图1，M的相对分子质量为____________，其分子式为____________。
（9）根据图 2，推测 M 可能所属的有机物类别为___________________，根据以上结果和图 3（两组峰的
面积比为2∶3），推测M的结构简式为___________________。
19．（14分）
随着氢能被视为解决能源危机和环境问题的重要途径，科学家们开始探索能够高效储存氢气的材料。
回答下列问题：
（1）1966年，Reilly和Wiswall发现镁镍合金（Mg Ni）具有吸氢特性，这一发现开启了金属氢化物储氢
2
研究的序幕。
①基态Ni原子价层电子的轨道表示式为___________________。
②第一电离能：Mg___________________Al（填“>”“<”或“=”）。
（2）2009年，氨硼烷作为一种高容量化学氢化物引起了广泛关注，其储氢密度高且相对安全，其分子结构
模型如图4所示：
学科网（北京）股份有限公司①下列说法正确的是___________________（填序号）。
a．氨硼烷分子内所含化学键的类型有氢键、非极性共价键和配位键
b．基态B原子价电子层上的电子先激发再杂化，激发过程中形成的原子光谱为发射光谱
c．N原子和B原子的杂化方式均为sp3杂化
d．键角H−N−H：NH < NH BH
3 3 3
②氨硼烷与乙烷结构相似，氨硼烷在水中溶解能力大于乙烷的原因是_________________________________
___________________________________________________________________________________________。
（3）荷兰飞利浦实验室的研究人员发现了常温下具有良好的吸放氢性能的镧镍合金，被认为是第一代商业
化储氢材料的代表。该合金的晶胞结构如图5所示，其中Ni原子处于该晶胞的体心和面上。
①该晶体的化学式为___________________。
②请将该晶胞沿z轴方向的投影图（图6）补充完整。
（4）氰基配合物Cu [ Co(CN) ] ⋅xH O也是一种常见的储氢材料，配离子[ Co(CN) ]3− 中提供空轨道的
3 6 2 2 6
微粒是___________________ ，配位数是___________________ ，配离子中 σ 键与 π 键数目之比为
___________________。
20．（14分）
新型催化技术实现了乙酰丙酸乙酯（化合物Ⅲ）的绿色高效合成，示意图如下：
回答下列问题：
（1）化合物Ⅰ的含氧官能团的名称为___________________。
（2）①化合物Ⅱ的分子式为___________________。
②化合物Ⅱ可与2molH 发生加成反应生成化合物Ⅳ。在化合物Ⅳ的同分异构体X中，含有与NaHCO 溶
2 3
液反应的官能团的 X 的结构共___________________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱图上只有 2
学科网（北京）股份有限公司组峰的结构简式为______________________。
（3）下列说法正确的是___________________填序号）。
A．化合物Ⅱ分子中不存在s−pσ键
B．化合物Ⅲ存在手性碳原子，并有5个碳原子采取sp3杂化
C．由化合物Ⅰ到化合物Ⅱ的转化中，有π键的断裂与σ键的形成
D．已知化合物Ⅱ到化合物Ⅲ发生了多步转化，最后一步实现了原子利用率100%。
（4）化合物Ⅰ制备化合物Ⅴ（ ）的反应可以表示为：I+M→V+H O，则化合物 M 为
2
______________________（写结构简式）。
（5）利用羟醛缩合反应： （R、R'为烃基或 H）
的原理，以乙烯为唯一有机原料，合成 。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①乙烯制备醇的反应的化学方程式为________________________________，反应类型为______________。
②羟醛缩合前后各涉及一步氧化反应，其氧化产物分别为CH CHO和______________________（写结构简
3
式）。
③最后一步反应的化学方程式为_________________________________________________（注明反应条件）。
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