文档内容
高二(下)期中化学试卷
一、选择题(每小题2分，每小题只有1个选项符合题意)
1. 下列有机物不属于烃的是
A. C H B. C H C. D. C HOH
2 4 3 8 2 5
2. 下列装置中所发生的反应属于加成反应的是
A B.
.
C D.
.
3. 属于乙烯的同系物的是（ ）
A. B. CH=CHCH=CH
2 2
C. CH=CHCl D. CH=CHCH
2 2 3
4. 以下化学用语正确的是
A. 乙炔的结构简式CHCH B. 羟基的电子式
C. 乙酸的分子式C HO D. 聚丙烯的结构简式
2 4 2
5. 下列关于晶体性质的描述中，正确的是
A. 晶体具有物理性质各向同性的特点
B. 形成晶体的形态与结晶过程的速率无关
C. 用X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体
D. 具有规则几何外形的固体均为晶体
6. 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是
A. C(金刚石)和CO B. CH 和HO C. NaBr和HBr D. Cl 和KCl
2 4 2 2
第1页/共10页
学科网（北京）股份有限公司7. 下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是
A. B. C. D.
8. 下列说法错误的是
A. 蒸馏时应调整温度计的水银球于蒸馏烧瓶支管口附近
B. 红外光谱可以完全测定出有机物结构，判断出同分异构体
C. 萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，使溶质从一种溶剂内转移到另一种溶剂的操
作
D. 常用质谱法进行有机物相对分子质量的测定
9. 下列物质的熔点均按由高到低的次序排列，其原因是由于键能由大到小排列的是
A. 铝、钠、干冰 B. 金刚石、碳化硅、晶体硅
C. 碘化氢、溴化氢、氯化氢 D. 二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳
10. 下列分子中，各分子的立体构型和中心原子的杂化方式均正确的是
A. NH 平面三角形 sp3杂化 B. CCl 正四面体 sp3杂化
3 4
C. HO V形 sp2杂化 D. CO2﹣ 三角锥形 sp3杂化
2 3
11. 聚乙炔能够导电，下列关于聚乙炔 和聚合物A 的说法
中正确的是
A. 两种聚合物的单体互为同系物
B. 聚合物A不属于单双键交错的结构。
C. 聚合物A的相对分子质量是聚乙炔的两倍
D. 两种聚合物的单体各1 mol，分别与Br 发生加成反应时最多消耗Br 的物质的量之比为2：1
2 2
12. 叶蝉散对水稻叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用，防效迅速，但残效不长。工业上用邻异丙基苯酚合成
叶蝉散的过程如下：
下列有关说法正确的是
A. 叶蝉散的分子式是C H NO
11 16 2
B. 叶蝉散分子中含有羧基
C. 邻异丙基苯酚的核磁共振氢谱有7个峰
第2页/共10页
学科网（北京）股份有限公司D. 邻异丙基苯酚与 互为同系物
13. 关于化学式[TiCl(H O) ]Cl ⋅HO的配合物的下列说法中正确的是
2 5 2 2
A. 配位体是Cl-和HO，配位数是9
2
B. 配离子是[TiCl(H O) ]2+，中心离子是Ti4+
2 5
C. 内界和外界中的Cl-的数目比是1：2
D. 加入足量AgNO 溶液，所有Cl-均被完全沉淀
3
14. 下列图示的实验操作，不能实现相应实验目的的是
A. 鉴别甲苯和己烷 B. 用CCl 提取碘水中的碘
4
C. 检验电石与饱和食盐水的产物乙炔 D. 检验乙醇与浓硫酸170℃反应生成的气体
15. “冰面为什么滑？”，这与冰层表面的结构有关(如图)。下列有关说法错误的是
A. 由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解
B. 第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构
C. 第二层“准液体”中，水分子间形成氢键的机会比固态冰中少
D. 当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的水分子”，使冰面变
滑
16. 解释下列现象的原因不正确的是
选
现象 原因
项
第3页/共10页
学科网（北京）股份有限公司A HF的沸点高于HCl H-F键的键长比H-Cl键的键长短
Br 的相对分子质量大于Cl 的，Br 分子间的范德华力更
B 常温常压下，Cl 为气态，Br 为液态 2 2 2
2 2 强
对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子
C
的高 内氢键
D 可用CCl 萃取碘水中的I I 与CCl 均为非极性分子，而水是极性分子
4 2 2 4
A. A B. B C. C D. D
17. 已知某有机物18.0g，升温使其气化，测其密度是相同情况下H 的45倍，与足量氧气在密闭容器中完
2
全燃烧后，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，发现分别增重10.8g和26.4g，该有机物的分子式
是
A. CHO B. C H O C. C HO D. C HO
2 4 10 2 3 6 3 2 5
18. 短周期元素X、 Y、Z、M原子序数依次增大，Z的基态原子2p轨道半充满，M的最高正价与最低负
价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图。下列说法正确的是
A. 电负性：X>Y>Z
B. 原子半径：Y>Z>X
C. 分子中Z原子的杂化方式均为sp2
D. Y、Z、M的最高价氧化物的水化物均为强酸
19. 已知烯烃在酸性KMnO 溶液中双键断裂形式为
4
现有二烯烃C H 与酸性KMnO 溶液作用后可得到三种有机物：(CH)CO、CHCOOH、CHCO(CH)COOH，由此
10 18 4 3 2 3 3 2 2
推断此二烯可能的结构简式为
A. (CH)C=C(CH)CHCHCH=CHCHCH
3 2 3 2 2 2 3
B. (CH)C=CHCHCHC(CH)=CHCH
3 2 2 2 3 3
C. CHCH=C(CH)CHCHCHC(CH)=CH
3 3 2 2 2 3 2
第4页/共10页
学科网（北京）股份有限公司D. CHCH=C(CH)CHCHCHCH=CHCH
3 3 2 2 2 3
20. 研究表明，CH=CH 与Br 的加成反应，实质是Br 先异裂为Br+和Br-，然后Br+首先与CH=CH 形成
2 2 2 2 2 2
中间体，之后才是Br-与中间体作用得到产物。依据该反应机理，将CH=CH 通入混有少量NaCl和NaNO
2 2 2
的溴水溶液中，得到的有机物不可能有
A. ClCH CHNO B. BrCHCHBr
2 2 2 2 2
C. BrCHCHCl D. HOCH CHBr
2 2 2 2
21. 变色硅胶干燥剂含有CoCl ，根据颜色可判断干燥剂是否已经失效。已知[Co(H O) ]2+呈粉红色，
2 2 6
[CoCl ]2-呈蓝色，[ZnCl ]2-为无色。现将CoCl 溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下
4 4 2
的
平衡：[Co(H
2
O)
6
]2++4Cl- ⇌[CoCl
4
]2-+6H
2
O△H，用该溶液做实验，溶液 颜色变化如图：
以下结论和解释正确的是
A. 变色硅胶干燥剂中CoCl 主要起干燥作用
2
B. 由实验①可推知△H＜0
.
C 变色硅胶干燥剂若呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能
D. 由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl ]2-＞[CoCl ]2-
4 4
二、填空题(请将答案填写在答题纸上)
22. 按要求填空：
（1）系统命名法命名__________。
（2）书写以下化学方程式
①实验室制乙烯__________。②苯与液溴制备溴苯__________。
（3）2000年，国家药品监督管理局发布通告暂停使用和销售含苯丙醇胺的药品制剂。苯丙醇胺(英文缩写
为PPA)结构简式为： ①PPA的分子式是：_______ 。
第5页/共10页
学科网（北京）股份有限公司②它的取代基中有两个官能团，名称是___________。
③将 、 、-OH在碳链上的位置作变换，可以得到苯丙醇胺的同分异构体有
_______种(注意：-OH和-NH 不能连在同一个碳原子上)。
2
23. 铜是人类最早使用的金属之一，最近科学家发现Cu元素有很强的杀菌作用，还可代替Al布线在硅芯
片上。用黄铜矿(主要成分为CuFeS)生产粗铜，其反应原理如下：
2
回答下列问题：
（1）基态Cu原子的价层电子排布式为_______。Cu O的熔点 ________Cu S的熔点(填写“＜”、“＞”或
2 2
“=”)。
（2）反应①、②中生成的气体SO ，分子的空间结构为_______。
2
（3）Cu2+能与NH 形成配位数为4的配合物，向CuSO 溶液中加入氨水，最终形成配合物[Cu(NH )]SO 。
3 4 3 4 4
请判断：[Cu(NH )]SO 。中存在的化学键的类型有_________(填序号)。
3 4 4
a.离子键 b.金属键 c.配位键 d.非极性共价键 e.极性共价键
（4）如图是铜的一种氮化物晶体的晶胞结构。该化合物的化学式为__________，每个N原子周围与它最
近且等距离的Cu原子有________个，每个Cu原子周围与它最近且等距离的N原子有_______个。
24. 硼及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途、广泛。
（1）写出基态B原子的轨道表达式___________。
第6页/共10页
学科网（北京）股份有限公司（2）已知：硼酸的电离方程式可表示为H
3
BO
3
+H
2
O⇌[B(OH)
4
]-+H+。
①根据以上信息，下列说法正确的是_________。(填序号)
a.硼酸是一元酸
b.硼酸在电离的过程中，B原子的杂化类型发生了变化
.
c硼酸与过量NaOH反应，能观察到白色沉淀逐渐消失
②从化学键的角度表述由HBO，形成[B(OH) ]-的过程__________。
3 3 4
（3）B与N可以形成不同类型的晶体，如六方氮化硼、立方氮化硼等，其结构如图。
①六方氮化硼的晶体结构类似石墨，每一个B或N的杂化类型是__________。
②立方氮化硼因其硬度高、耐磨性好，在机械加工行业广泛用作切削工具。立方氮化硼可在高温高压的条
件下由六方氮化硼转化而成。如图，立方氮化硼的晶体类型为___________，立方氮化硼的密度为
dg⋅cm-3，阿伏加德罗常数为N ，B与N的相对原子质量分别为m和n，则立方晶胞边长
A
a=______________cm。
25. 我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色
针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，
青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法是乙醚浸取法，主要工艺流
程为：
请回答下列问题：
（1）在操作Ⅰ中，对青蒿进行干燥破碎后加入乙醚的目的是________。
（2）操作Ⅱ先经过________操作，既可以回收乙醚，又可以使提取液浓缩、结晶，再经过滤可得到青蒿素
粗品。操作Ⅲ的主要过程可能包括________(填序号)。
a.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
第7页/共10页
学科网（北京）股份有限公司b.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
c.加入乙醚进行萃取分液
（3）用下列实验装置测定青蒿素实验式的方法如下：将一定质量的青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓
缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置D和E实验前后的质量，根据所测数据计算。
①装置A的作用是_______装置F的作用是_______。
②装置D、E中盛放的物质是分别是_______。
a.碱石灰、无水氯化钙
b.无水氯化钙、碱石灰
c.浓硫酸、碱石灰
（4）科学家在青蒿素的研究中进一步发现，一定条件下可把青蒿素转化为双氢青蒿素。
①以下说法正确的是________。
a.通过元素分析与质谱法可确定其分子式
b.青蒿素分子中含有过氧键、酯基和醚键
c.青蒿素是芳香族化合物青蒿素双氢青蒿素
d.古有“青蒿一握，以水二升溃，绞取汁”，利用的是萃取原理
②双氢青蒿素比青蒿素水溶性更好，因而疗效更好。从结构与性质关系角度推测主要原因是________。
26. 某物质G可做香料，其结构简式为 工业合成路线如图：
第8页/共10页
学科网（北京）股份有限公司回答下列问题：
（1）A为芳香烃，相对分子质量为78。下列关于A的说法中，正确的是_________(填序号)
a.密度比水大
b.所有原子均在同一平面上
c.一氯代物只有一种
（2）反应①的反应类型为_________反应。
（3）下列说法正确的是_________(填序号)。
a.上述框图中所有物质均为芳香族化合物
b.D存在顺反异构
c.F属于酚类物质
（4）C的核磁共振氢谱有4组吸收峰，步骤②的化学方程式是_________。
（5）D在一定条件下可以生成有机高分子，反应的化学方程式是 _________。
（6）E的核磁共振氢谱有6组吸收峰，步骤④的化学方程式是_________。
（7）已知： ； (R-代
表烃基)
甲苯被高锰酸钾氧化为苯甲酸。
以甲苯为原料合成 的流程如下，写出物质B、C的结构简式：________、
__________。
27. ECH(环氧氯丙烷，结构为 )是生产环氧树脂的中间体，工业上可由如图路线合成。
第9页/共10页
学科网（北京）股份有限公司已知：
（1）A为丙烯，其分子中含有的官能团是____________。
（2）已知B→C为加成反应，A→B的反应类型是_________反应。
（3）B→C的反应中，B与次氯酸加成得到的C，有两种结构。
①C结构简式是i：ClCH -CHCl-CH OH和ii：_________。
2 2
②由分子中化学键的极性角度分析，i为B→C的主要产物的原因是_________。
（4）原料中的丙烯可由石油裂解得到。在裂解分离得到的含有三个碳原子的馏分中，除丙烯外，杂质气
体中含有2种分子式均为C H 的链烃D和E。
3 4
①D分子内含有sp3杂化的碳原子，则D结构简式为 _________。
②E的核磁共振氢谱只有一组吸收峰，分子内无sp3杂化的碳原子。则
i.E中碳原子的杂化类型是_________；
ii.4个氢原子不在同一个平面内，由分子中碳原子的杂化解释其原因 _________。
第10页/共10页
学科网（北京）股份有限公司
