文档内容
2024 届(高二下)期中诊断性测试
化学试题
考试时间：75分钟；总分：100分
注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
3.考试结束后将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Cu-64 K-39
P-31 Fe-56
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列说法不正确的是
A. 超分子具有分子识别和自组装的特征
B. 利用红外光谱实验可确定青蒿素分子中含有的部分基团
C. 霓虹灯光、激光、焰火、物理成像都与电子跃迁释放能量有关
D. 可用质谱法快速、精确测定分子的相对分子质量
【答案】C
【解析】
【详解】A．超分子具有分子识别和自组装的特征，A正确；
B．利用红外光谱实验可以根据不同基团的吸收峰不同来确定青蒿素分子中含有的部分基团，B正确。
C．霓虹灯光、激光、焰火都与电子跃迁释放能量有关，物理呈像利用的是光沿直线传播的特性，C错误；
D．可用质谱法快速、精确测定分子的相对分子质量，从质谱图中可读出相对分子质量，D正确；
故选C。
2. 下列过程中化学键被破坏的是
① 溶于水 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④碘升华 ⑤ 溶解于水
⑥NaOH熔化
A. ①⑤⑥ B. ⑤⑥ C. ②③④⑤⑥ D. 全部
【答案】A
【解析】
【详解】① 溶于水后能与水反应生成HCO，CO 中的共价键被破坏；②溴蒸气被木炭吸附，溴单质
2 3 2
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学科网（北京）股份有限公司没有发生化学反应，化学键没有被破坏；③酒精溶于水，没有发生化学反应，化学键没有被破坏；④碘升
华是碘由固态变为气态，破坏的是分子间作用力；⑤ 溶解于水时发生电离，原有离子键被破坏；
⑥NaOH熔化时发生电离，原有离子键被破坏。
故选A。
3. 下列表达方式正确的是
A. 的核外电子排布式：
B. 乙醇的最简式：
C. 碘化铵的电子式：
D. 的空间充填模型为
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na+核电荷数为11，核外电子数为10，钠离子核外电子排布式为：1s22s22p6，A错误；
B．乙醇的最简式为C HO，B错误；
2 6
C．碘化铵 电子式为 ，C错误；
的
D． 的空间充填模型为 ，D正确；
故选D。
4. 设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
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学科网（北京）股份有限公司A. 28g晶体Si中Si-Si键数目为4
B. 12g 和12g金刚石均含有 个碳原子
C. 1mol白磷( )中含有4 个共价键
D. 常温常压下，17g羟基(-OH)所含电子数为10
【答案】B
【解析】
【详解】A．28g晶体Si物质的量为1mol，每个硅原子形成4个共价键，但每个共价键被两个硅原子共用，
所以28g晶体Si中Si-Si键物质的量为2mol，即数目为2 ，A错误；
B．12g 含有碳原子物质的量为 ；12g金刚石物质的量为 ，所以
12g 和12g金刚石均含有 个碳原子，B正确；
C．白磷( )为正四面体结构，含有6个共价键，所以1mol白磷( )中含有6mol共价键，即数目为6
，C错误；
D．羟基(-OH)所含电子数为9个，17g羟基物质的量为1mol，含有电子物质的量为9mol，即数目为9
，D错误；
故选B。
5. 下列有关性质的比较不正确的是
A. 沸点： B. 熔点：二氧化硅>NaCl>
C. 硬度：碳化硅＜金刚石 D. 沸点：
>
【答案】D
【解析】
【详解】A．HO、HF、NH 分子中均含有氢键，但水分子中含有的氢键数目最多，故沸点最高，故沸点：
2 3
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学科网（北京）股份有限公司，故A正确；
B．熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，故熔点：二氧化硅>NaCl> ，故B正确；
C．r(C)C-Si，故硬度：碳化硅＜金刚石，故C正确；
D． 形成分子内氢键，分子间作用力减弱，沸点降低； 形成分子间氢键，
分子间作用力增强，沸点增大，故沸点： < ，故D错误。
答案为：D。
6. 硒( )是人体必需的微量元素，它能有效提高人体免疫机能，抑制癌症和心脑血管等疾病的发病率，
下列有关说法错误的是
A. 硒的最高价氧化物 所有原子处于同一平面上
B. 基态硒元素原子核外电子所占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形
C. 硒元素位于元素周期表中第Ⅵ族
D. O和Se均为p区非金属元素
【答案】C
【解析】
【详解】A．Se的价层电子排布式为 ，位于周期表第ⅥA族， 中含有3个σ键电子对，Se
的孤电子对数为 ，Se的价层电子对数为3，杂化轨道类型是sp2，VSEPR模型和分子空间
结构均是平面三角形，因此 所有原子处于同一平面上，A正确；
B．基态硒元素原子核外电子所占据的最高能级4p，其电子云轮廓图为哑铃形，B正确；
C．Se位于周期表第ⅥA族，C错误；
D．O和Se均位于第ⅥA族，属于p区非金属元素，D正确；
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学科网（北京）股份有限公司故选C。
7. 下列有机物结构与性质分析正确的是
A. 与 互为同系物
B. 有机物[ ]的核磁共振氢谱出现三组峰，且峰面积之比为1：3：6
C. 分子式为 的有机物一氯代物共有8种
D. 含4种官能团
【答案】B
【解析】
【详解】A． 的官能团是酚羟基， 的官能团为醇羟基，故不互为同系物，
故A错误；
B．有机物[ ] 的核磁共振氢谱出现三组峰，且峰面积之
比为1：3：6，故B正确；
C．分子式为 的有机物一氯代物，其碳链上的氯位置异构有： 、
共有4种，故C错误；
D． 含羟基、羧基、酯基共3种官能团，故D错误。
答案为：B。
8. 下列有关装置对应实验的说法正确的是下列实验中，所选装置或实验设计合理的是
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学科网（北京）股份有限公司A. 用图①所示装置可以分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠的混合溶液
B. 用图②所示装置可以分离苯和水的混合溶液
C. 用图③所示装置可以用于分离苯和甲苯的混合溶液
D. 用图④所示装置可除去 中混有的少量HCl
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙酸乙酯和饱和碳酸钠的混合溶液会分层，乙酸乙酯在上层，应用分液漏斗进行分离，A错
误；
B．苯和水的混合溶液会分层，苯在上层，应用分液漏斗分离，B正确；
C．苯和甲苯会互溶，可以根据二者沸点不同利用蒸馏进行分离，应选用蒸馏烧瓶和温度计，C错误；
D．应用饱和碳酸氢钠溶液除去 中混有的少量HCl，D错误；
故选B。
9. 下列各组离子中不能大量共存的是
A. 、 、 、 B. 、 、 、
C. 、 、 、 D. 、 、 、
【答案】D
【解析】
【详解】A．虽铵根离子水解显酸性，醋酸根水解显碱性，但二者水解程度相当可以共存，且离子之间不
发生反应能大量共存，A错误；
B．离子之间不发生反应能大量共存，B错误；
C．离子之间不发生反应能大量共存，C错误；
D． 和 会生成络合物硫氰化铁不能大量共存，D正确；
故选D。
10. 下列说法正确的是
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学科网（北京）股份有限公司A. 0.1 溶液中加入过量氨水：
B. 溶液中通入HCl：
C. 实验室制备氢氧化铝可用可溶性铝盐加足量氨水：
D. 化学式为 的配合物中，加入足量 溶液，所有 均被完全沉淀
【答案】C
【解析】
【详解】A．CuSO 溶液中加入过量氨水， ，A错误；
4
B． ，B错误；
C．氨水为弱电解质，不能溶解氢氧化铝， ，C正确；
D．加入足量的AgNO 溶液，外界离子Cl-与Ag+反应，内界配位离子Cl-不与Ag+反应，外界离子Cl-与
3
Ag+反应，D错误；
故答案为：C。
的
11. 法匹拉韦是治疗新冠肺炎 一种药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是
A. 该分子中C-N键的键长大于C-F键的键长 B. 该有机物属于芳香族化合物
C. 该分子中C原子的杂化方式有 、 D. 该分子中存在手性碳原子
【答案】A
【解析】
【详解】A．r(N)>r(F)，故C-N键的键长大于C-F键的键长，故A正确；
B．该有机物中没有苯环，不属于芳香族化合物，故B错误；
C．该分子中C原子的杂化方式只有 ，故C错误；
D．该分子中不存在手性碳原子，故D错误。
答案为：A。
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学科网（北京）股份有限公司12. 现有四种晶体的晶胞，其微粒质点排列方式如图所示，其中化学式正确的是
A． B． C． D．
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【分析】内部1个算一个，六面体棱上每个算 个，六面体顶点一个算 个，面上一个算 个，六棱柱顶
点1个算 个，棱上1个算 个。
【详解】A．原子个数，A=1，B= ，故应为AB，A错误；
B．原子个数，E= ，F= ，故应为EF，B错误；
C．原子个数，X=1，Y= ，Z= 故应为XY Z，C正确；
3
D．原子个数，A= ，B=6，故应为AB ，D错误；
2
故选C。
13. 下列物质在给定条件下的同分异构体数目(不包括立体异构)正确的是
A. 分子式为 且属于烯烃的有机物有4种 B. 的一溴代物有5种
C. 分子式为 且属于羧酸的有机物有4种 D. 分子式为 且属于醇类的有机物有3种
【答案】B
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学科网（北京）股份有限公司【解析】
【详解】A．分子式为 且属于烯烃的有机物有以下3种（不包括立体异构）： 、
、 ，A错误；
B．该分子中含有5种不同化学环境的氢，如图所示： ，其一溴代物有5种，B正确；
C．分子式为 且属于羧酸的有机物有以下2种： 、 ，C错误；
D．分子式为 且属于醇类的有机物有以下2种： 、 ，D错误；
故选B。
14. LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成(如图)，Y的最外
层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是
A. W形成的简单氢化物 的VSER模型为四面体形
B. W的最高价含氧酸为一元强酸
C. 按电子云重叠方式考虑，X与Y形成的二元化合物含有1种类型的共价键
D. 四种元素形成的单质中，有分子晶体、共价晶体和混合晶体三种情况
【答案】D
【解析】
【分析】同周期元素W、X、Y、Z ，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，故这四种元素在第二周
期，据图可知，Y形成2个共价键，为O元素；X形成4个共价键，为C元素；Z形成1个共价键为F元
素，四种原子最外层电子数之和为20，则W为B元素。
【详解】A．W形成的简单氢化物 ，没有孤对电子，其的VSEPR模型为平面三角形，故A错误；
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学科网（北京）股份有限公司B．W的最高价含氧酸为HBO，属于一元弱酸，故B错误；
3 3
C．按电子云重叠方式考虑，X与Y形成的二元化合物可能是CO或CO，均含有 键，均含有2种类
2
型的共价键，故C错误；
D．四种元素形成的单质中，O、F 为分子晶体，硼单质为共价晶体，石墨为混合晶体三种情况，故D正
2 2
确。
答案为：D。
二、非选择题(共58分)
15. 前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基
态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子中成对电子数是未成对电子数的3倍；E为第四周
期元素且价层电子均为半充满状态，D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下
列问题：
（1）E在元素周期表中的位置为___________。
（2） 极易溶于水的主要原因是___________； 分子中键角___________109°28＇(填“>”“<”或“=”)。
（3）元素A、B、C中，电负性最大的是___________(填元素符号，下同)，元素B、C、D第一电离能由
大到小的顺序为___________。
的
（4） 中B原子轨道 杂化类型为___________， 的空间构型___________。
【答案】（1）第四周期ⅥB族
为
（2） ①. NH 与水分子同 极性分子，且能与水分子之间形成氢键 ②. <
3
（3） ①. O ②. N>O>Al
（4） ①. sp2杂化 ②. 三角锥形
【解析】
【分析】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态，
A为H；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1，B为N；基态C原子中成对电子数是未成对电子数
的3倍，C为O；E为第四周期元素且价层电子均为半充满状态，E为Cr，D形成简单离子的半径在同周
期元素形成的简单离子中最小，D为Al。
【小问1详解】
E为第四周期元素且价层电子均为半充满状态，E为Cr，故E在元素周期表中的位置为第四周期ⅥB族。
【小问2详解】
NH 与水分子同为极性分子，且能与水分子之间形成氢键；
3
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学科网（北京）股份有限公司NH 中的键角为107º<109°28＇
3
【小问3详解】
电负性O>N>H；
第一电离能N>O>S>Al，故N>O>Al。
【小问4详解】
中N原子上有三个σ键，故为sp2杂化；
中O的杂化类型为sp3，O上有一个孤电子对，故空间构型为三角锥形。
16. 下图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，
根据产物的质量确定有机物的组成。
回答下列问题：
（1）写出A装置中有关反应的化学方程式：_______。
（2）E装置的作用是_______
（3）装置F盛放试剂的名称：_______，去掉装置F将会对实验造成的影响是：_______。
（4）若准确称取1.5g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，E管质量增加
2.2g，D管质量增加0.9g，则该有机物的最简式为_______。
（5）该有机物蒸汽对 的相对密度为30，则分子式为_______。核磁共振氢谱中有2种峰面积比为3：
1，且能与金属钠反应、不能使溴水褪色，其结构简式为_______，含有的官能团名称_______。
【答案】（1）
（2）吸收CO 气体 （3） ①. 碱石灰 ②. 使测得样品的含碳量偏高
2
（4）
（5） ①. ②. CHCOOH ③. 羧基
3
【解析】
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学科网（北京）股份有限公司【分析】根据实验目的与装置图可知，装置A制备氧气，经装置B干燥后得到纯氧，纯氧进入装置C氧化
样品，装置C中CuO的作用是确保样品被完全氧化，反应后所得混合气体通过装置D，无水CaCl 吸收产
2
物HO，用于测定样品中含有的氢元素，余下CO 气体继续通过装置E中吸收，用于测定样品中含有的碳
2 2
元素，装置F的作用是防止装置E吸收空气中的CO、HO，以免影响测定结果。据此分析解答。
2 2
【小问1详解】
装置A的作用是制备氧气，方法是用MnO 催化分解HO 生成O，反应的化学方程式为：
2 2 2 2
。
【小问2详解】
装置E的作用是吸收反应生成的CO，用于测定样品的含碳量。
2
【小问3详解】
装置F盛放试剂的名称是碱石灰，目的是防止装置E吸收空气中的CO 和HO。如去掉装置F，装置E吸
2 2
收了空气中的CO、HO，将使测得的燃烧产物CO 的质量偏高，造成测得样品的含碳量偏高。
2 2 2
【小问4详解】
E中吸收CO，质量增加2.2g，则样品中含碳质量为： ，D中吸收HO，质量增加0.9g，
2 2
则样品中含氢质量为： ，样品总质量1.5g，因此还含有氧元素，质量为0.8g。故样品中碳、
氢、氧原子的个数比为： ，该有机物的最简式为： 。
【小问5详解】
该有机物蒸汽对 的相对密度为30，则其相对分子质量为60，其分子式为 。核磁共振氢谱中有
2种峰面积比为3：1，说明含有1个-CH；能与金属钠反应、不能使溴水褪色，说明没有碳碳双键，其余
3
原子必定形成-COOH，综上所述，该有机物的结构简式是：CHCOOH，含有的官能团名称是羧基。
3
17. 氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为原料，经过一系列反应可以得到，流程如图所
示。请回答下列问题：
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学科网（北京）股份有限公司（1） 分子为_______(填“极性”或“非极性”)分子。
（2） 和过量NaF作用可生成 ， 中_______(填“有”或“无”)配位键。
（3）与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_______，层间作用力为
_______。
（4）第一电离能O＜N。原因是_______。
（5）实验室合成了一种由C和N两种元素形成的化合物，该化合物具有空间网状结构，其中每个C原子
与4个N原子形成共价键，每个N原子与3个C原子形成共价键。则有C、N两元素形成的化合物化学式
为_______，预测该化合物熔点_______金刚石(填“高于”或“低于”)。
【答案】（1）非极性 （2）有
（3） ①. σ键、π键 ②. 范德华力
（4）N的价层电子排布式为2s22p3，2p能级处于半满结构，难以失去电子
（5） ①. C N ②. 高于
3 4
【解析】
【分析】 分子结构为平面正三角形，三个B-F键完全相同，为非极性分子； 中B提供空轨道，
F提供孤单子对，可形成配位键；与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学
键与石墨层内相似为σ键和大π键，层间作用力为分子间作用力；第一电离能O＜N，原因是N的价层
电子排布式为2s22p3，2p能级处于半满结构，难以失去电子；实验室合成了一种由 C和N两种元素形成的
化合物，该化合物具有空间网状结构，其中每个C原子与4个N原子形成共价键，每个N原子与3个C原
子形成共价键。则有C、N两元素形成的化合物化学式为C N ；有N原子半径小于C原子半径，C-N键的
3 4
键长小于C-C键，二者同为共价晶体，熔化需要克服共价键，故该化合物熔点高于金刚石。
【小问1详解】
分子结构为平面正三角形，三个B-F键完全相同，为非极性分子。
【小问2详解】
中B提供空轨道，F提供孤单子对，可形成配位键，故答案为有。
【小问3详解】
与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键与石墨层内相似为σ键和大π
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学科网（北京）股份有限公司键，层间作用力为分子间作用力。
【小问4详解】
第一电离能O＜N，原因是N的价层电子排布式为2s22p3，2p能级处于半满结构，难以失去电子。
【小问5详解】
实验室合成了一种由C和N两种元素形成的化合物，该化合物具有空间网状结构，其中每个C原子与4个
N原子形成共价键，每个N原子与3个C原子形成共价键。则有C、N两元素形成的化合物化学式为
C N；
3 4
的
有N原子半径小于C原子半径，C-N键 键长小于C-C键，二者同为共价晶体，熔化需要克服共价键，故
该化合物熔点高于金刚石。
18. 白铜是以镍为主要添加元素的铜基合金，呈银白色，有金属光泽，故名白铜。云南镍白铜(铜镍合金)文
明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
（1） 的核外电子排布式为_______，Ni原子核外电子的空间运动状态有_______种。
（2）硫酸铜溶于氨水形成深蓝色的溶液。形成深蓝色溶液的物质是_______(写化学式)，提供孤电子对的
原子是_______(用元素符号表示)。
（3） 是非常稳定的配位离子，配体中σ键个数为_______。
（4）CuO立方晶胞结构如图所示
氧原子周围等距离的氧原子数为_______个；设该晶体的密度为ρ， 为阿伏伽德罗常数，则晶胞的面对
角线长为_______cm(用代数式表示)。
【答案】（1） ①. 1s22s22p63s23p63d8 ②. 15
（2） ①. [Cu(NH )]SO ②. N
3 4 4
（3）5 （4） ①. 12 ②.
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学科网（北京）股份有限公司【解析】
【小问1详解】
镍元素是28号元素，基态镍原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，即 的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d8；空间运动状态指电子所占据的轨道数，又s能级有一个轨道，p能级有三个轨道，d能
级有五个轨道，结合基态镍原子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d84s2知其空间运动状态有15种；
【小问2详解】
硫酸铜溶于氨水会形成[Cu(NH )]SO 蓝色溶液，即蓝色物质是[Cu(NH )]SO ；Cu2+提供空轨道，NH 中N
3 4 4 3 4 4 3
原子含有孤电子对；
【小问3详解】
中 为配体，又 所以
配体中含有σ键个数为5；
【小问4详解】
根据晶胞结构示意图可知，氧原子位于顶点和面心，即氧原子周围等距离的氧原子数为12个，该距离为面
对角线的一半，由均摊法可算出一个晶胞含有氧原子数为4；铜原子位于体内，含有4个，令晶胞边长为
acm，又 ，面对角线等于 ，即为 。
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