文档内容
②NaHCO 与Al （SO ） 两种溶液用于制造泡沫灭火器
2022-2023学年高二下学期期末考试 3 2 4 3
③将含有CaSO 的水垢用Na CO 溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO
4 2 3 3
（化学）试卷 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
卷面分值：100分 考试时间：90分
⑤加热蒸干AlCl
3
溶液得到Al（OH）
3
固体。
注意事项： A．①②⑤ B．②③④ C．①②④⑤ D．①②③④⑤
7．今年4月26日，中国第一艘国产001A型航母顺利完成下水，有盐分的海水和空气会对船体造成腐蚀，因
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。
此船体的防腐处理非常重要。下列关于金属腐蚀和防腐的说法错误的是（ ）
2．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，在试卷上答题无效。
A．海上舰艇的腐蚀主要为金属的化学腐蚀
一．选择题（共20小题，共40分）
B．可以在船舶外壳装上锌块，用牺牲阳极的阴极保护法防止金属腐蚀
1．下列能量转化过程中化学能转化为热能的是（ ）
C．刷防锈漆，使金属与空气、水等物质隔离，可防止金属被腐蚀
A．盐类的水解 B．冰雪融化 C．酸碱的中和D．煅烧石灰石制生石灰
D．外加电流，将需要保护的金属做阴极，可以起到保护金属的作用
2．一定条件下，乙烷发生分解反应：C
2
H 6⇌C
2
H
4
+H
2
．一段时间后，各物质的浓度保持
不变，这说明（ ）
8．反应A（g）+3B（g） ⇌2C（g）+2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其
中反应速率最大的是（ ）
A．反应完全停止 B．反应达到平衡状态
A．v（A）＝0.15mol/（L•min） B．v（B）＝0.04mol/（L•s）
C．反应物消耗完全 D．正反应速率大于逆反应速率
C．v（C）＝0.03mol/（L•s） D．v（D）＝0.4mol/（L•min）
3．下列溶液一定呈酸性的是（ ）
A．pH＝6 的 溶 液 B．含有H+的溶液
9．体积恒定的密闭容器中，反应2SO
2
（g）+O
2
（g） ⇌2SO
3
（g）△H＜0达平衡后，采用下列措施一段时间
后，既能增大逆反应速率又能使平衡向正方向移动的是（ ）
C．遇酚酞显无色的溶液 D．c（H+）＞c（OH﹣）的溶液
A．通入大量O B．增大容器容积
4．某原电池总反应为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，下列能实现该反应的原电池是（ ） 2
C．移去部分SO D．降低体系温度
A B C D 3
电极材料 Cu、C Cu、Ag Cu、Zn Fe、Zn
电解质溶液 Fe（NO ） FeSO FeCl CuSO 10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
3 3 4 3 4
A．A B．B C．C D．D A．pH＝13的溶液中：Na+、AlO
2
﹣、Al3+、ClO﹣
5．下列表示物质变化的化学用语正确的是（ ）
A．NH •H O的电离方程式：NH •H O═NH++OH﹣
3 2 3 2 4 B． ＝1×10﹣6的溶液中：K+、Fe3+、Cl﹣、SO 2﹣
4
B．铁发生吸氧腐蚀的正极反应方程式：O+2H O+4e﹣═4OH﹣
2 2 C．水电离出来的c（H+）＝1×10﹣12mol/L的溶液中：NH +、K+、NO ﹣、Fe2+
4 3
C．碳酸钠水解的离子方程式：CO
3
2﹣+2H
2
O⇌2OH﹣+H
2
CO
3 D．c（H+）＝1×10﹣2mol/L的溶液中：Na+、K+、SO 2﹣、Cl﹣
4
D．CO燃烧热的热化学方程式：2CO（g）+O （g）＝2CO（g）△H＝﹣
2 2 11．已知：C（s）+O （g）═CO（g）△H
2 2 1
566.0kJ•mol﹣1
CO（g）+C（s）═2CO（g）△H
2 2
6．下列问题，与盐类水解有关的是（ ）
2CO（g）+O （g）═2CO（g）△H
2 2 3
①NH Cl与ZnCl 溶液可作焊接金属时的除锈剂
4 2 4Fe（s）+3O （g）═2Fe O（s）△H
2 2 3 43CO（g）+Fe
2
O
3
（s）═3CO
2
（g）+2Fe（s）△H
5
16．硫酸生产中炉气转化反应为2SO
2
（g）+O
2
（g） ⇌2SO
3
（g）。研究发现，SO
3
的体积分数 （SO
3
%）随
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ） 温度（T）的变化如曲线I所示。下列判断不正确的是（ ）
A．△H＞0，△H＜0 B．△H＞0，△H＞0 A．该反应的正反应为放热反应
1 3 2 4
C．△H＝△H+△H D．△H＝△H+△H B．曲线I上A、C两点反应速率的关系是：V＜V
1 2 3 3 4 5 A C
12．常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是（ ） C．反应达到B点时，2V （O）＝V （SO ）
正 2 逆 3
A．0.01mol/L的HClO溶液pH＞2 D．已知VO 的催化效果比Fe O 好。若I表示用VO 作催化剂的曲线，则Ⅱ可表
2 5 2 3 2 5
B．NaClO、HClO 都易溶于水 示用Fe O 作催化剂的曲线
2 3
C．HClO 不稳定，见光或受热易分解 17．Cu
2
O是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取 Cu
2
O的电解池示意图如图，电解总反应为
D．HClO 与NaSO 溶液反应，可以得到NaSO
2 3 2 4
13．25℃时将pH＝3的强酸与pH＝12的强碱溶液混合，所得溶液pH＝10，则强酸与 2Cu+H O Cu O+H↑．下列说法正确的是（ ）
2 2 2
强碱的体积比是（ ）
A．石墨电极上产生氢气
A．1：9 B．9：1 C．1：11 D．11：1
B．铜电极发生还原反应
14．在密闭容器中，对于可逆反应M+3N⇌2Q（g），平衡时Q的体积分数与温度和压
C．铜电极接直流电源的负极
强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）
D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu O生成
2
A．M和N不能都为气体
18．常温下，向20.00mL 0.1000mol•L﹣1的氨水中逐滴加入0.1000mol•L﹣1的盐酸，pH随盐酸体积的变化如图
B．由上图可知，N一定为气体
所示．（不考虑NH 的逸出）．下列说法不正确的是（ ）
3
C．若正反应方向△H＞0，则T＜T
1 2 A．反应过程中：c（NH +）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（Cl﹣）
4
D．其它条件不变，压强增大，混合气体的平均相对 分子
B．V（HCl）＝10.00mL时，c（NH +）＞c（Cl﹣）＞c（NH •H O）
4 3 2
质量减小
C．V（HCl）＜20.00mL时，溶液一定呈碱性
15．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）+
D．V（HCl）＝30.00mL时，2c（Cl﹣）＝3c（NH +）+3c（NH •H O）
4 3 2
选项 实验操作 现象 解释或结论
19．近年来AIST报告正在研究一种“高容量、低成本”锂﹣铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐
A 将 NaCO 溶液由 0.1mol/L 稀释到 溶 液 pH稀释后 CO2﹣的水解程
2 3 3 蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu O+HO＝2Cu+2Li++2OH﹣，下列说法不正确的是（ ）
0.01mol/L，测溶液pH 变小 度减小 2 2
A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动
B 向一定浓度的CuSO 溶液中通入适 出现黑色HS的酸性比HSO 强
4 2 2 4 B．放电时，负极的电极反应式为Cu O+HO+2e﹣＝Cu+2OH﹣
量的HS气体 沉淀 2 2
2
C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu O
C 将盛有棕红色NO
2
气体的注射器由 气体颜色反应 2NO 2⇌N
2
O
4
向右 2
10mL压缩至5mL 比压缩前移动 D．整个反应过程中，铜相当于催化剂
变浅
20．心脏起搏器电源﹣锂碘电池的电池反应为：2Li（s）+I （s）＝2LiI（s） △H
2
D 在新生成的AgCl沉淀中滴入稀KI 白色沉淀 K （ AgCl ） ＞ K
sp sp
溶液，振荡 转化为黄（AgI） 已知：4Li（s）+O 2 （g）＝2Li 2 O（s）△H 1
色沉淀
4LiI（s）+O （g）＝2I（s）+2Li O（s）△H,则下列说法正确的是（ ）
2 2 2 2
A．A B．B C．C D．D于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60s时段，反应速率v（NO ）为
2 4
A．△H＝ △H﹣△H B．△H＝ △H+△H
1 2 1 2 mol•L﹣1•s﹣1，反应的平衡常数K 为 。
1
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（NO）以0.0020mol•L﹣1•s﹣1的平均速率降低，经10s又
C．△H＝ △H﹣ △H D．△H＝ △H+ △H 2 4
1 2 1 2
达到平衡。
二．填空题（共3小题，共60分）
①T 100℃。（填“大于”、“小于”）
21．（10分）在化学反应A（g）+B（g） ⇌2C（g）+D（g）△H＝QkJ•mol﹣1过程中的
②列式计算温度T时反应的平衡常数K 。
能量变化如图所示，回答下列问题． 2
24．（10分）（1）下列物质：①Cu②SO ③冰醋酸④NaHCO ⑤Cu（OH） ⑥H SO 溶液⑦NaCl，属于非电
（1）△H 0（填“＞”“＜”或“＝”）． 2 3 2 2 4
解质的是 （填序号），属于强电解质的是 。（填序号）
（ 2 ） 熵 变 △ S 0
（2）写出NaHCO 水解的离子方程式： 。
（填“＞”“＜”或“＝”）． 3
（3）已知 K [Cu（OH） ]＝2×10﹣20，常温下某 CuSO 溶液里，c（Cu2+）＝2.0mol/L，如要生成 Cu
（3）该反应 自发进行（填“能”或“不 sp 2 4
（OH） 沉淀，应调整溶液的pH，使之大于 。
能”）． 2
（4）现有25℃、pH＝1的HSO 溶液，该溶液的物质的量浓度为 ，溶液中由
（4）升高温度平衡常数K （填“增大”“减小”或“不变”），平衡向 2 4
水电离出的c（OH﹣）＝ 。
方向移动．
（5）电解饱和食盐水溶液时，电极上生成了气体A和B，气体B是 （填化
22．（10分）（1）甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力
学式）；从阴极析出 1.42L气体A，从阳极析出 L气体B。（均在标准状况
源。在 25℃、101kPa 下，1g 甲醇（CHOH）燃烧生成 CO 和液态水时放热
3 2
下）
22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。
25．（10 分）已知草酸晶体（HC O•X H O）可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应：
（2）工业上一般可采用下列反应来合成甲醇：CO（g）+2H
2
（g） ⇌CH
3
OH（g）， 2 2 4 2
2KMnO +5H C O+3H SO ═K SO +2MnSO +10CO ↑+8H O。
现实验室模拟该反应并进行分析，如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间 4 2 2 4 2 4 2 4 4 2 2
现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X，步骤如下：
变化的曲线。
①用分析天平称取草酸晶体1.260 g，将其配制成100.00 mL 待测草酸溶液
① 该 反 应 的 焓 变 △ H 0 。
②用移液管移取25.00 mL 待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化
（填“＞”、“＜”或“＝”）
③用浓度为0.1000 mol/L的KMnO 标准溶液进行滴定，三次结果如下：
②T 和 T 温度下的平衡常数大小关系是 K 4
1 2 1
第一次滴定 第二次滴定 第三次滴定
K。（填“＞”、“＜”或“＝”）
2
待测溶液体积 25.00 25.00 25.00
③现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO和3mol H 2 ，测得CO （mL）
和CHOH（g）的浓度随时间变化如图2所示。从反应开始到平衡，CO的平均反应 标准溶液体积 9.99 10.01 10.00
3
（mL）
速率v（CO）＝ ，该反应的平衡常数为K＝ 。
已知HC O 的相对分子质量为90，请回答下列问题：
23．（10分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量 的 2 2 4
（1）滴定时，KMnO 标准溶液应该装在 （填酸式或碱式）滴定管中。
N
2
O
4
，发生反应N
2
O
4
（g） ⇌2NO
2
（g），随温度 升高， 4
（2）在整个实验过程中，不需要的仪器或用品是 （填序号）。
混合气体的颜色变深。回答下列问题：
①100 mL容量瓶②烧杯③滴定管夹④漏斗⑤玻璃棒⑥托盘天平
（1）反应的△H 0（填“大于”、“小
（3）到达滴定终点的标志是 。（4）根据上述数据计算X＝ 。
（5）误差分析（填偏高、偏低或无影响）：
①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值 ；
②若KMnO 标准溶液浓度偏低，则X值 ；
4
③若锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水，则X值 。
26．（10分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用
下列反应合成甲醇：CO
2
（g）+3H
2
（g） ⇌CH
3
OH（g）+H
2
O（g）。在体积为2L的
密闭中，充入2mol CO 和9mol H ，测得CO （g）和CHOH（g）浓度随时间变化
2 2 2 3
如图所示。
（1）该反应的平衡常数K表达式为 。
（2）0～10min时间内，该反应的平均反应速率v（HO）＝ ，H
2 2
的转化率为 。
（3）下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是 。（填字
母）
A．容器内CO、H、CHOH、HO（g）的浓度之比为1：3：1：1
2 2 3 2
B．v（CO）正：v（H）逆＝1：3
2 2
C．混合气体的平均相对分子质量保持不变
（4）已知在常温常压下：
①2CHOH（1）+3O （g）═2CO（g）+4H O（1）△H＝﹣1452.8kJ•mol﹣1
3 2 2 2 1
②2CO （ g ） +O （ g ） ═ 2CO （ g ） △ H ＝ ﹣
2 2 2
566.0kJ•mol﹣1
③CH OH（1）+O （g）═2HO（1）+CO（g）△H
3 2 2
则△H＝ kJ/mol（2）
（3）
2022-2023学年高二下学期期末考试
（4） 、
（5）
（化学）试卷
25. （1）
卷面分值：100分 考试时间：90分
（2）
注意事项：
（3）
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。
（4） 、
2．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，在试卷上答题无效。
题号 一 二 总分 （5）①
得分
评卷人 ②
得分
③
一．单项选择题（共18题，每题2分，共36分）
26.（1）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
（2） 、
二
答案
（3）
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
（4）
答案
二、填空题（共6小题，每题10分，共60分）
21.（1） （2） （3）
（4） 、
22. （1）
（2）① ② ③ 、
23.（1） 、
（2）①
②
24.（1） 、24.（1） ② 、 ④⑦
（2） HCO ﹣ +H O H CO +OH ﹣
3 2 2 3
（3） 4 ⇌
2022-2023学年高二下学期期末考试
（4） 0.0 5 mo l • L ﹣ 1 、 1×1 0 ﹣ 1 3 mo l • L ﹣ 1
（化学）试卷 答案 （5） C l 、 1.4 2
2
卷面分值：100分 考试时间：90分 25. （1） 酸式
注意事项：
（2） ④⑥
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。
（3） 加入最后一滴 KMnO 溶液，溶液变为浅紫红色，且 30 s 内浅紫红色不褪去
4
2．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，在试卷上答题无效。
（4） 2
题号 一 二 总分
得分
（5）① 偏高
评卷人
得分
② 偏低
一．单项选择题（共18题，每题2分，共36分）
③ 无影响
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B D A B C A C A D
26.（1） K ＝
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
（2） 0.075mol / （ L • mi n ） 、 50%
答案 C A B B D D A C B C
（3） BC
二．填空题（共6小题，每题10分，共60分）
得 分 （4） ﹣ 443 . 4
21.（1） ＜ （2） ＞ （3） 能
（4） 减小 、 逆反应
22. （1） CH OH （ l ） +3/2O （ g ）＝ CO （ g ） +2H O （ l ）△ H ＝﹣
3 2 2 2
725.76kJ • mol ﹣ 1
（2）① ＜ ② ＞ ③ 0.075mol / （ L • mi n ） 、
23.（1） 大于 、 0.001 0
0.3 6
（2）① 大于
② 1.2 8
