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辽宁省实验中学 2025—2026 学年度下学期期末考试
高一年级化学试卷
考试时间：75分钟 试题满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56
客观卷Ⅰ（共 45 分）
一、选择题：本题共 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有
一个选项符合题意
1．下列化学用语不正确的是（ ）
A．四氯化碳的电子式： B．乙烯的结构式：
C．乙醇的分子结构模型： D．聚异戊二烯的结构简式：
2．下列关于浓硫酸的说法中，正确的是（ ）
A．浓硫酸可干燥硫化氢气体 B．可用锌和浓硫酸反应制取氢气
C．浓硫酸必须保存在棕色试剂瓶中 D．浓硫酸可使纸张脱水炭化
3．只用一种试剂，将NH Cl、(NH ) SO 、NaSO 、NaCl4种物质的溶液区分开，必要时可进行加热，
4 4 2 4 4
这种试剂是（ ）
A．NaOH溶液 B．AgNO 溶液 C．BaCl 溶液 D．Ba(OH) 溶液
3 2 2
4．某学习小组用如下装置进行铜与浓硝酸反应实验，下列说法不正确的是（ ）
A．装置a的名称是具支试管
B．装置b的作用为防倒吸
C．装置c的发生的离子反应为：2NO +2OH− =2NO− +H O
2 3 2
D．将装置a的橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝，可通过抽拉铜丝终止反应
5．稻壳制备纳米Si的流程图如图。下列说法不正确的是（ ）
学科网（北京）股份有限公司A．SiO 可与NaOH溶液反应 B．盐酸在该工艺中体现了还原性
2
650°C
C．高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D．制备纳米Si：SiO +2Mg Si+2MgO
2
6．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。下列说法中正确的有几项（ ）
①石墨比金刚石稳定
②等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同
③金刚石转化为石墨是放热反应
④断开1 mol C（金刚石）全部化学键释放的能量比断开1 mol C（石墨）全部化学键释放的能量低
A．1 B．2 C．3 D．4
7．把a、b、c、d 4种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；
c、d相连，d上有气泡逸出；a、c相连时，a质量减少；b、d相连，b为正极。则4种金属的活动性顺序由
大到小排列为（ ）
A．a>c>d>b B．a>c>b>d C．b>d>c>a D．a>b>c>d
8． FeSO ⋅7H O 加热脱水后生成 FeSO ⋅H O ，再与 FeS 在氧气中掺烧可联合制备 Fe O 。
4 2 4 2 2 2 3
FeSO ⋅H O分解和FeS 在氧气中燃烧的能量示意图如图。下列说法不正确的是（ ）
4 2 2
A．FeSO ⋅H O分解是吸热反应
4 2
B．上述转化过程中的能量变化量与反应物的物质的质量无关
C．生成等量SO 时，两反应转移电子数之比为4 11
2 ∶
D．该工艺的优点是FeS 燃烧放热为FeSO ⋅H O分解提供能量
2 4 2
9．甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。
旧法合成的反应：
学科网（北京）股份有限公司反应①(CH ) C=O+HCN→(CH ) C(OH)CN
3 2 3 2
反应②(CH ) C(OH)CN+CH OH+H SO →CH =C(CH )COOCH +NH HSO
3 2 3 2 4 2 3 3 4 4
新法合成的反应：
反应③CH C≡CH+CO+CH OHPd→CH =C(CH )COOCH
3 3 2 3 3
下列说法不正确的是（阿伏加德罗常数的值为N ）（ ）
A
A．反应①是加成反应
B．反应②中CH OH与CH CH OH互为同系物
3 3 2
C．反应③中Pd的作用是增大反应速率，提高生产效率
D．与甲基丙烯酸甲酯分子式相同，且含醛基（-CHO）、不含环状结构的分子有3种
10．将2mL0.01mol⋅L−1 KI溶液和1mL0.01mol⋅L−1 FeCl 溶液混合，取混合液分别完成下列实验，
3
能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3+ +2I− � 2Fe2+ +I ”的实验组合有几种（ ）
2
实验编号 实验操作 实验现象
① 滴入KSCN溶液 溶液变红色
② 滴入AgNO 溶液 有黄色沉淀生成
3
③ 滴入K [ Fe(CN) ]溶液 有蓝色沉淀生成
3 6
④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色
已知：Fe2+与K [ Fe(CN) ]反应生成蓝色沉淀，可用于Fe2+的检验。
3 6
①和② ②和④ ③和④ ①和③ ①和④
A．2 B．3 C．4 D．5
11．下列说法正确的是（ ）
①煤的干馏、石油的分馏均是物理变化
②糖类、油脂、蛋白质均属于天然有机高中分子化合物
③盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应
④海水淡化的主要方法有蒸馏法、反渗透法和电渗析法等
⑤“OTC”为处方药标识
⑥太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能均属于新能源
学科网（北京）股份有限公司A．①③⑤ B．②④⑥ C．③④⑥ D．①④⑤
12．下列实验操作正确的是（ ）
A．用乙醇萃取CS 中的S B．制备少量NO避免其被氧化
2
C．实验室制氨气 D．制乙酸乙酯
13．蛋白质中N元素含量可按下列步骤测定：
下列说法不正确的是（ ）
A．蛋白质是一类由碳、氢、氧、氮、硫等元素组成的天然有机高分子
B．步骤II，浓NaOH溶液过量，有利于氨的充分蒸出
C．步骤III，为精准测定N元素含量，需确保NH 完全转化为NH+
3 4
D．尿素[CO(NH ) ]样品、NaNO 样品的N元素均可按上述步骤I，转化为NH+
2 2 3 4
14．一种新型短路膜电池分离CO 装置如图所示。下列说法中，不正确的是（ ）
2
A．负极反应为：H +2OH− −2e− =H O
2 2
B．正极反应消耗22.4LO （已转化为标准状况），理论上需要转移4mole−
2
C．该装置用于空气中CO 的捕获，CO 最终由负极出口流出
2 2
D．短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子
15．可用铁去除酸性水体中的NO−。下列说法不正确的是（ ）
3
学科网（北京）股份有限公司铁粉还原水体中NO−的反 足量铁粉还原水体中的NO− 初始pH=4.5的水体中，分别加入Fe2+、
3 3
应原理示意图 后，铁表面最终的形态示意图 Fe（足量）、Fe（足量）和Fe2+时NO−去除
3
率的对比图像
A．图甲中电极Fe发生氧化反应
B．图甲中正极发生的电极反应式为NO− +8e− +10H+ = NH+ +3H O
3 4 2
C．由图乙可知，当FeO(OH)附着在Fe表面后会阻碍铁还原水体中的NO−
3
D．由图丙可知，去除NO−时，若只加入适量Fe2+，就可直接还原NO−，从而提高NO−的去除率
3 3 3
主观卷Ⅱ（共 55 分）
二、非选择题
16（12分）．海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如图所示：
Ⅰ．回答下列问题：
（1）预处理阶段，用酒精润湿海带的目的是____________________。
（2）灼烧阶段，会用到下列仪器中的_____________。（填字母）
a．酒精灯 b．漏斗 c．蒸发皿 d．泥三角 e．坩埚
（3）浸出阶段，为提高浸出率，可采取_____________。（写一条即可）
（4）④操作的名称_____________。
（5）写出⑤对应的离子反应方程式___________________________。
（6）海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在步骤______（填序号）中实现与碘分离。
Ⅱ．步骤⑦获得I 有两种方案。
2
学科网（北京）股份有限公司已知：
①3I +6NaOH=5NaI+NaIO +3H O
2 3 2
②酸性条件下I 在水溶液中的溶解度很小
2
③CCl 沸点：76.5℃
4
（7）方案中，“酸化”步骤发生的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为：_________。
（8）操作X的名称：_________。
17．（15 分）在下图所示的物质转化关系中（反应条件和部分生成物未列出），A 是常见的气
．
态
．
氢
．
化
．
物
．
，B
是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，F是常见液体。
I．若E的相对分子质量比D的大18，C溶于雨水会形成酸雨。回答下列问题：
（1）下列条件能增大②反应速率的是_________。
a．增大B的浓度 b．减小容器容积 c．降低温度 d．恒容下充入Ne
（2）下列说法正确的是_________。
a．A的沸点高于F
b．工业制备E时，用H O吸收D
2
c．G可能是金属单质、非金属单质、盐
（3）写出E中阴离子的检验方法____________________________________________。
Ⅱ．若E的相对分子质量比D的大18，反应③为可逆反应，D中两元素质量分数相等。回答下列问题：
（4）写出C、D的化学式_________，_________。
（5）从价态变化的角度分析，反应④中物质G体现的性质为_____________。
学科网（北京）股份有限公司（6）造成Ⅱ、Ⅲ反应①中产物C不同的主要原因是：_____________。
Ⅲ．若E的相对分子质量比D的大17，G是一种紫红色金属单质。回答下列问题：
（7）写出①的化学反应方程式：_________________________。
（8）下列说法正确的是_________。（填写序号）
a．液态A可用作制冷剂 b．C为无色的有毒气体 c．D为酸性氧化物
（9）将14 g铁粉加入到1 L E的稀溶液中，充分反应后，固体全部溶解，溶液质量增加8 g，则原溶液中
硝酸的浓度为_________。
18（15分）Ⅰ．丙烯（CH =CH−CH ）是重要的工业原料，主要来自石脑油的裂解：C H →2C H +X。
2 3 10 22 3 6
（1）写出X的化学式_____________，X可能有_____________种结构。
（2）在X的同系物中，Y的相对分子质量最小。Y的空间结构为_____________。1 mol Y与足量Cl 在光
2
照条件下完全反应，如果生成相同物质的量的四种有机物，则消耗Cl 的物质的量为_________mol。
2
Ⅱ．腈纶织物广泛用作衣物、床上用品等。腈纶是由丙烯腈（CH =CH−CN）聚合而成的，丙烯腈可以
2
由丙烯与氨、氧气反应制得，其反应过程为：
CH =CH−CH O2→CH =CH−CHONH 3→CH =CH−CH(OH)NH
2 3 2 2 2
A B C
−H 2 O→CH =CH−CH= NHO2→CH =CH−CN
2 2
D E
（3）B生成C的反应类型是_________。
（4）写出C中含氧官能团名称_________。
（5）E发生加聚反应生成腈纶（聚丙烯腈），写出方程方式_______________________。
Ⅲ．丙烯还可以用于合成香料丙烯酸乙酯，合成路线如图：
（6）写出A的结构简式_______________。
（7）下列说法正确的是______。
A．乙烯与丙烯属于同系物
学科网（北京）股份有限公司B．反应Ⅱ的原子利用率为100%
C．1molC H 与1mol丙烯酸乙酯（C H O ）完全燃烧，消耗的氧气后者更多
4 8 5 8 2
（8）在某条件下，1molA与1.2molCH CH OH充分反应生成56 g丙烯酸乙酯（M =100），计算A的
3 2
转化率_____________。
19（13分）．三个学习小组探究浓度对KMnO (H+)与H C O 反应速率的影响。
4 2 2 4
Ⅰ．第一小组提出两个实验方案，探究c(H C O )对反应速率的影响
2 2 4
【方案 1】：取两只试管，分别加入 4mL0.01mol/LKMnO (H+) 溶液，向一只试管中加入
4
2mL0.2mol/L H C O 溶液，向另一只试管中加入4mL0.1mol/LH C O 溶液，通过KMnO (H+)
2 2 4 2 2 4 4
褪色时间的长短，判断c(H C O )对反应速率的影响。
2 2 4
【方案 2】：取两只试管，分别加入 4mL0.1mol/LKMnO (H+) 溶液，向一只试管中加入
4
2mL0.2mol/LH C O 溶液，向另一只试管中加入2mL0.1mol/LH C O 溶液，通过KMnO (H+)
2 2 4 2 2 4 4
褪色时间的长短，判断c(H C O )对反应速率的影响。
2 2 4
已知：2MnO− +5H C O +6H+ =2Mn2+ +10CO ↑+8H O。回答下列问题：
4 2 2 4 2 2
（1）由已知信息，判断H C O 为____________。（填“强酸”或“弱酸”）
2 2 4
（2）第一小组提出的两个实验方案中，能达到实验目的的是____________（填序号）。原因是___________
____________。
A．方案1 B．方案2 C．都可以 D．都不可以
Ⅱ．第二小组开展如下实验，探究c(KMnO )对反应速率的影响
4
向点滴板中滴加试剂，浓度、体积如表所示。相同时间内3组实验溶液颜色如图所示。
KMnO H C O H SO
4 2 2 4 2 4
编号 H O
2
(0.01mol⋅L−1) (0.1mol⋅L−1) (3mol⋅L−1)
1 1滴 1滴 2滴 2滴
2 2滴 1滴 2滴 1滴
3 3滴 1滴 2滴 0滴
学科网（北京）股份有限公司第二小组同学查阅资料得到信息：某些化学反应的速率只和部分反应物浓度有关，如：
CO+NO =CO +NO，其反应速率只受c(NO )影响，与c(CO)无关。第二小组结合信息，对实验现
．．．．
2 2 2
象提出两种假设：
（3）假设1：c(KMnO )增大，____________，n(KMnO )增大，褪色时间变长。
4 4
假设2：c(KMnO )增大，____________，n(KMnO )增大，褪色时间变长。
4 4
为验证两种假设，第二小组重复上述实验，测得1、2、3号实验体系褪色时间分别为：2.87 min、3.38 min、
4.30 min，由此可知假设1成立。
（4）忽略混合后溶液体积变化，3号实验v(KMnO )=________mol⋅L−1⋅min−1（列出计算式即可）
4
Ⅲ．第三小组开展如下实验，探究c(KMnO )对反应速率的影响所用试剂及实验数据如表、图所示。
4
试剂/体积
KMnO H C O H SO 吸光度降为0时所
4 2 2 4 2 4
（μL） 用时间（s）
/200 /50 /60
0.001 0.1 3.0 t
1
浓度
0.0005 x 3.0 t
2
(mol⋅L−1)
0.00025 0.1 y t
3
已知：c(KMnO )越大，其吸光度越大。
4
回答下列问题：
（5）高锰酸钾1的初始浓度为______________mol⋅L−1
（6）x=______，y =______。
（7）结合图中信息，判断t 、t 、t 由大到小依次为：__________________________。
1 2 3
学科网（北京）股份有限公司
