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高一化学测评
本试卷满分 100分，考试用时 75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写
在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章至第七章。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1．下列物质的主要成分属于高分子的是
A．玉米淀粉 B．氢化植物油 C．蔗糖 D．精制石蜡
2．化学与工业生产密切相关。下列说法正确的是
A．工业合成氨生产中，反应体系的温度越高越好
B．工业上利用高纯硅的半导体性能制成光导纤维
C．用SO 漂白过的丝织品颜色稳定，受热时不易恢复原来的颜色
2
D．Na SiO 的水溶液耐高温，可用作防火剂
2 3
3．碳原子独特的成键特征，是有机物种类繁多的重要原因之一。下列说法错误的是
A．碳原子最外层有4个价电子，可形成4个共价键
B．碳原子与氢原子之间只能形成单键和双键
C．碳原子间可形成碳链、碳环，构成有机物的碳骨架
D．通式为C H 的分子中，所有碳原子的化合价都达到了“饱和”
n 2n+2
4．下列化学用语表述正确的是
学科网（北京）股份有限公司A．葡萄糖的分子式；C H O B．乙酸的官能团：
6 10 5
C．聚丙烯的链节： D．乙烷的空间填充模型：
5．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO ( g )+O ( g )� N O ( g )+O ( g )。下列有关该反应
2 3 2 5 2
的说法正确的是
A．NO 属于酸性氧化物
2
B．O 和O 互为同分异构体
3 2
C．达到平衡状态时，v (正)=v (逆)≠0
D．升高温度可以实现NO 的完全转化
2
6．甲烷与氯气在光照的条件下能发生化学反应。下列说法正确的是
A．产物均为有机化合物
B．产物在常温常压下均为液态
C．生成的CH Cl 有2种不同的结构
2 2
D．生成的CCl 的空间结构为正四面体
4
7．实验室可用如图所示的装置制备少量氨气。下列说法错误的是
A．试管a 中所装药品可以为NH Cl固体
4
B．可在试管a 与b之间增加盛有碱石灰的U形管，用于干燥NH
3
C．可用湿润的红色石蕊试纸检验试管b中是否集满NH
3
D．将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在装置中的棉花附近，一段时间后可看到白烟形成
8．硬脂酸甘油酯的结构简式如图所示。下列关于硬脂酸甘油酯的说法正确的是
A．与乙酸乙酯互为同系物
B．在碱性条件下水解生成硬脂酸和甘油
C．硬脂酸（C H COOH）属于不饱和脂肪酸
17 35
学科网（北京）股份有限公司D．不能使溴的CCl 溶液褪色
4
9．下列反应的离子方程式或电极反应式书写正确的是
A．向NaHSO 溶液中滴入稀硝酸：HSO− +H+ =SO ↑+H O
3 3 2 2
B．甲烷-空气燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）负极上发生的电极反应：
CH −8e− +2H O=CO +8H+
4 2 2
C．将H S通入SO 的水溶液中：4H+ +2S2− +SO =3S↓+2H O
2 2 2 2
D．向Ba ( OH ) 溶液中滴入少量NH HCO 溶液：OH− +HCO− +Ba2+ =BaCO ↓+H O
2 4 3 3 3 2
10．设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．1mol N 与足量H 在一定条件下充分反应，生成NH 的分子数为2N
2 2 3 A
B．6.4g Cu与足量硫粉充分加热，参与反应的S的原子数为0.1N
A
C．质量均为5.8g的正丁烷和异丁烷，所含C-H键的数目均为N
A
D．由铜片、铁片和FeCl 溶液形成的原电池中，负极质量每减少1.28g ，外电路转移的电子数为
3
0.04N
A
11．同学们设计了如图所示的两组原电池装置。下列说法错误的是
A．装置①中，Al电极表面有红棕色气体产生
B．装置②中，电子由Mg电极经外电路流向Al电极
C．装置②的溶液中，Na+向Mg电极移动
D．若将装置①中的浓硝酸换成稀硝酸，则Al电极作负极
12．有机物K是合成有机玻璃的单体，其合成原理如图所示。下列说法正确的是
A．1mol M与1mol H 发生加成反应，可生成1mol丙烷
2
B．0.01mol N与足量金属钠反应，可生成112mL H
2
C．K在酸性溶液中能水解生成N
D．只用酸性高锰酸钾溶液，可鉴别出K与N
学科网（北京）股份有限公司13．在某恒温恒容密闭容器中加入X ( s )和Y ( g )，发生反应X ( s ) +2Y ( g )� 3Z ( g )，测得c ( Y )随反
应时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法错误的是
A．若容器中装有合适的催化剂，则可使c ( Y )随反应时间的变化如图中曲线乙所示
B． f 点时，3v ( Y )=2v ( Z )
C．d 至e这段时间内，Y的转化率为25%
D．d 点和e点时密闭容器中气体的压强之比为9∶8
14．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向盛有银氨溶液的试管中滴入葡萄糖溶液，然后放在水浴中 葡萄糖具有还原性
加热，观察到试管内壁有光亮的银镜形成
B 向碳酸钠溶液中滴加少量乙酸溶液，未观察到明显实验现象 碳酸的酸性强于乙酸
C 向分子式为C H O 的有机物中加入一小块金属钠，观察到 该有机物一定是CH CH COOH
3 6 2 3 2
有无色无味气体产生
D 向X溶液中滴入足量BaCl 溶液，充分反应后过滤得到白色 X溶液中一定含有SO2−
2 4
沉淀，再将该白色沉淀加入稀盐酸中，沉淀不溶解
二、非选择题：本题共 4小题，共 58分。
15．（15分）通过实验探究，有助于学生了解有机物的性质。请回答下列问题：
实验Ⅰ．探究乙醇催化氧化的实验，其装置如图所示。
（1）仪器a的名称为_______。
（2）点燃酒精灯，将乙醇蒸气和氧气通入硬质玻璃管中，可观察到_______________________________
（填现象，任写两条）；写出催化氧化乙醇反应的化学方程式：__________________________________。
学科网（北京）股份有限公司（3）为了检验仪器 b 中收集到的液体中是否含有乙酸，请设计简单的实验方案：_____________________
_____________。
实验Ⅱ．探究影响淀粉水解的因素，其实验过程和实验现象如表所示。
序号 实验过程 实验现象
① 滴入新制Cu ( OH ) 并加热后，
2
未产生砖红色沉淀
② 滴入新制Cu ( OH ) 并加热后，
2
产生砖红色沉淀
（4）由实验①的现象可得出的结论是__________；实验②产生的砖红色沉淀为___________（填化学式）。
（5）某同学在做实验②时，未加入NaOH溶液，导致后续实验中未观察到砖红色沉淀，其原因是______
____________________________。
（6）只通过实验①和②无法完全判断影响淀粉水解的因素，请再补充一组实验_______________________
________________。
16．（14分）人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用，其途径之一如下：在一定条
件下，将CO 和H O转化为CH OH，该反应的化学方程式为
2 2 3
2CO
(
g
)+4H
O
(
g
)�
2CH OH
(
g
)+3O (
g
)。请回答下列问题：
2 2 3 2
Ⅰ．已知部分化学键（物质的量均为1mol）断开时需要吸收的能量如表格所示。
化学键 C-O H-O C-O C-H O=O
吸收的能量/kJ 745 463 351 413 497
（1）反应2CO ( g )+4H O ( g )� 2CH OH ( g )+3O ( g )属于_______（填“吸热”或“放热”）反应，
2 2 3 2
能正确表示该反应能量变化的是_______（填“a”或“b”）。
（2）当CO ( g )和H O ( g ) 反应生成1 molCH OH ( g )和1.5 molO ( g )时，该反应的能量变化为
2 2 3 2
___________kJ。
学科网（北京）股份有限公司Ⅱ．一定条件下，向体积为5L的恒温恒容密闭容器中充入一定物质的量的CO ( g )和H O ( g )，发生反
2 2
应2CO ( g )+4H O ( g )� 2CH OH ( g )+3O ( g )，测得CH OH ( g )和O ( g )的物质的量随反应时间
2 2 3 2 3 2
的变化关系如图所示。
（3）L 和L 分别表示_______（填“CH OH”或“O ”，下同）和_______的物质的量随反应时间的
1 2 3 2
变化关系。
（4）第 2 min 时，CO 的正反应速率_______（填“大于”“小于”或“等于”）逆反应速率；第 5 min
2
时，向容器中通入1 mol Ar ( g )，CO 的正反应速率_______（填“增大”“减小”或“保持不变”）。
2
（5）0∼4min内，v ( H O )=_______mol⋅L−1⋅min−1。
2
（6）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______（填标号）。
A．单位时间内，消耗0.2mol CO ( g )的同时消耗0.3mol O ( g )
2 2
B．密闭容器中混合气体的密度保持不变
C．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
D．c ( CH OH )∶c (∶O )=2 3
3 2
17．（15分）一种以乙烯为原料合成有机物D和聚氯乙烯的流程（反应条件已省略）如图所示。请回答下
列问题：
（1）反应①~④中，属于加成反应的有_______（填序号）。
（2）B和C所含官能团的名称分别为_______和_______。
（3）写出反应③的化学方程式__________________________。
（4）E 的结构简式为_______；有机物 K 与 E 互为同系物，其相对分子质量比 E 大 28，有机物 K 有
_______种不同结构，其中不含-CH 的结构简式为_______。
3
（5）一个氯乙烯分子中有_______个原子共平面；写出氯乙烯转化为聚氯乙烯的化学方程式：__________
____________。
学科网（北京）股份有限公司18．（14分）硫、氮及其化合物的性质和相互转化关系在工业生产上具有重要用途。请回答下列问题：
Ⅰ．硫酸的工业生产流程如图所示。
（1）硫元素位于元素周期表的第_______周期第_______族。
（2）写出催化反应室中生成SO 的化学方程式：___________________________________。
3
（3）在吸收塔内用 98.3%硫酸吸收SO 而不用水直接吸收，其主要原因是___________________________
3
________。
（4）为测定废气中SO 的含量，将废气经过管道通入装有250mL 0.1mol⋅L−1的酸性高锰酸钾溶液的密
2
闭容器中，若管道中废气流量为0.5L⋅min−1，经过10min酸性高锰酸钾溶液恰好褪色，则废气中SO
2
的含量为_______mg⋅L−1。
Ⅱ．Ca ( NO ) 是一种白色固体，易溶于水，其所含的NO−具有还原性（酸性溶液中NO−的还原性强于
2 2 2 2
Mn2+）。一种以硝酸工业的尾气（含NO和NO ）为原料制取Ca ( NO ) 的流程如图所示。
2 2 2
（5）下列工业制硝酸的步骤中，属于氮的固定的是_______（填标号）。
A．N →NH B．NH →NO C．NO→NO D．NO →HNO
2 3 3 2 2 3
（6）Ca ( NO ) ( aq )和Ca ( NO ) ( aq )均为无色透明溶液，请设计简单实验方案鉴别这两种溶液：
2 2 3 2
________。
（7）用石灰乳吸收硝酸工业的尾气时，需控制NO和NO 的物质的量之比接近 1∶1，原因是__________
2
______________（用化学方程式结合相应文字叙述解释）。
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