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高二年级化学试题
（总分 100分 考试时间 75分钟）
注意事项：
1．本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置，否则不给分。
2．答题前，务必将自己的姓名、准考证号用 0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题纸上。
3．作答非选择题时必须用黑色字迹 0.5 毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上，作答选择题
必须用 2B 铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其
它答案，请保持答题纸清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Co 59 Cu 64
第Ⅰ卷 选择题（共 39 分）
一、单项选择题（每题 3分，共 39分。每题只有一个选项最符合题意。）
1．下列物质主要成分属于有机物的是
A．太阳神鸟金箔 B．碳纳米管 C．棉花 D．莲花形玻璃托盏
A．A B．B C．C D．D
2．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．中子数为10的氧原子：18O B．乙炔的结构式：H−C≡C−H
8
C．CH 分子的空间填充模型： D．氨气的电子式：
4
3．工业上分别用Mg、C还原SiO 可得晶体硅。下列说法正确的是
2
A．硅单质属于非极性分子 B．电负性：χ( Si )<χ( O )
C．熔沸点：晶体硅>SiO D．酸性：H CO <H SiO
2 2 3 2 3
4．下列化学方程式或离子方程式书写错误的是
A．用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近氯气：8NH +3Cl = N +6NH Cl
3 2 2 4
学科网（北京）股份有限公司B．过量的Fe和稀硝酸反应：Fe+4H+ +NO− =Fe3+ +NO↑+2H O
3 2
C．NaHSO 溶液和NaHCO 溶液反应：H+ +HCO− =H O+CO ↑
4 3 3 2 2
D．用氨气吸收硫酸工业尾气：2NH ⋅H O+SO =SO2− +H O+2NH+
3 2 2 3 2 4
5．下列物质的结构或性质与用途具有对应关系的是
A．NH 中N存在孤电子对，NH 可用作配体
3 3
B．NH 分子间易形成氢键，所以NH 极易溶于水
3 3
C．HNO 具有强氧化性，可用于制备NH NO
3 4 3
D．NH Cl易溶于水，可用于去除铁锈
4
6．下列叙述与对应图示相符的是
A．稳定性：石墨>金刚石 B．中和反应反应热的测定
C．验证锌与稀硫酸的反应为放热反应 D．验证温度对化学反应速率的影响
A．A B．B C．C D．D
7．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏高，其原因可能是
A．滴定时有盐酸溅出锥形瓶外
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．滴定到终点读数时，视线与滴定管凹液面最低点保持水平读数
8．下列事实能用平衡移动原理解释的是
A．配制FeCl 溶液后常加入适量铁粉
2
学科网（北京）股份有限公司B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
C．工业合成氨采用400°C∼500°C的高温条件
D．室温下，将H ( g )+I ( g )� 2HI ( g )平衡体系压缩体积后颜色加深
2 2
9．化学电源在日常生活和高科技领域都有广泛应用。下列说法不正确的是
A．图甲：锂电池放电时，电解质中Li+向锂电极迁移
B．图乙：正极的电极反应式为：Ag O+2e− +H O=2Ag+2OH−
2 2
C．图丙：使用一段时间后，锌筒会变薄
D．图丁：充电时，每消耗2molPbSO ，转移电子数为2×6.02×1023
4
10．已知2SO ( g )+O ( g )� 2SO ( g )为放热反应，下列说法正确的是
2 2 3
A．该反应在任何温度下都能自发进行
B．使用高效催化剂能降低反应的焓变，提高化学反应速率
C．升温、加压或使用催化剂能增大SO 的生成速率
3
c2(
SO
)⋅c (
O
)
D．该反应的平衡常数可表示为K = 2 2
c2(
SO
)
3
11．下列实验方案不能达到探究目的的是
选项 探究目的 实验方案
向两支试管中各加入2mL0.1mol/LNa S O 溶液，分别放入
2 2 3
A 温度对化学反应速率的影响 盛有冷水和热水的两个烧杯中，再同时分别向两支试管中加入
2mL0.1mol/LH SO 溶液，振荡，观察现象
2 4
向2mL5%H O 溶液中滴加几滴FeSO 溶液，观察气泡产生情
2 2 4
B Fe2+能否催化H O 分解
2 2
况
C 铁片上发生了吸氧腐蚀 在一块除去铁锈的铁片上滴 1 滴含有酚酞的食盐水，静置 2~3
学科网（北京）股份有限公司min，溶液边缘出现红色
向5mL0.1mol/LKI溶液中滴加1mL0.1mol/L的FeCl 溶
3
D FeCl 与KI的反应是可逆反应
3
液，振荡，再滴加1~2滴KSCN溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
12．对羟基肉桂酸甲酯M具有高光敏性和强效导电性等优良特性，是一种优良的触摸屏和高端光纤材料，
结构简式如图所示。下列有关说法正确的是
A．M属于芳香族烃 B．M不存在顺反异构
C．与溴水反应，1molM最多消耗2molBr D．M能发生水解反应
2
13．在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为
反应Ⅰ：CO ( g )+4H ( g )=CH ( g )+2H O ( g ) ΔH =−164.7kJ⋅mol−1
2 2 4 2 1
反应Ⅱ：CO ( g )+H ( g )=CO ( g )+H O ( g ) ΔH =+41.2kJ⋅mol−1
2 2 2 2
反应Ⅲ：2CO ( g )+2H ( g )=CO ( g )+CH ( g ) ΔH =−247.1kJ⋅mol−1
2 2 4 3
向恒压、密闭容器中通入1molCO 和4molH ，平衡时CH 、CO、CO 的物质的量随温度的变化如图
2 2 4 2
所示。下列说法正确的是
( )
c CH
A．反应Ⅰ的平衡常数可表示为K = 4
c
(
CO
)⋅c4(
H
)
2 2
B．CH ( g )+H O ( g )=CO ( g )+3H ( g ) ΔH =−205.9kJ⋅mol−1
4 2 2
C．图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化
D．提高CO 转化为CH 的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂
2 4
学科网（北京）股份有限公司第Ⅱ卷 非选择题（共 61 分）
14．（14分）完成下列填空：
（1）以太阳能为热源，热化学硫循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：
相关反应的热化学方程式为：
反应Ⅰ：SO ( g )+I ( g )+2H O ( l )=2HI ( aq )+H SO ( aq ) ΔH =−213kJ⋅mol−1
2 2 2 2 4 1
反应Ⅱ：H SO ( aq )=SO ( g )+H O ( l )+1/2O ( g ) ΔH =+327kJ⋅mol−1
2 4 2 2 2 2
反应Ⅲ：2HI ( aq )=H ( g )+I ( g ) ΔH =+172kJ⋅mol−1
2 2 3
①总反应的热化学方程式为：2H O ( l )=2H ( g )+O ( g )，ΔH =__________。
2 2 2
②在该过程中SO 和__________对总反应起到催化剂作用；使用了催化剂，总反应的ΔH __________（填
2
“增大”“减小”或“不变”）。
（2）Cu2+可以与乙二胺（H N−CH CH −NH ）形成配离子，如图所示：
2 2 2 2
①H、O、N三种元素第一电离能从小到大的顺序为______________。
②乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是__________。
（3）将CuO投入NH 、( NH ) SO 的混合溶液中进行“氨浸”，CuO转化为Cu ( NH ) SO 溶液。
3 4 2 4 3 4 4
1mol
Cu ( NH
3
)
4
2+ 含有σ键的数目为__________mol。
（4）Cu与N两种元素组成的化合物具有良好光学性能。其晶胞结构如右上图所示。该物质的化学式为
___________________。
15．（15分）化合物G是一种常见的抗组胺类药物。其合成路线如下：
学科网（北京）股份有限公司（1）G分子中含氧官能团名称为_______________。
（2）B分子中__________（填“有”或“无”）手性碳原子。
（3）C→D会产生与D互为同分异构体的副产物，其结构简式为_______________。
（4）F→G除了生成G外，生成的另外一种产物为_______________。
（5）写出同时满足下列条件的 A 的一种同分异构体的结构简式：_______________。分子中含有苯环，水
解生成的有机产物中均含有2种不同化学环境的氢原子。
（5）写出以 为原料制备 流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合
成路线示例见本题题干）。
16．（14分）锂离子电池正极材料（主要成分为LiCoO ，还含有少量的铝箔）可回收钴和锂。
2
已知：LiCoO 不溶于水，难溶于碱性溶液。
2
（1）“碱溶”时可以加快反应速率的措施有__________。
A．粉碎 B．加热
C．延长溶解时间 D．增加含钴废料的用量
（2）“酸浸”过程中有O 放出，该反应的离子方程式为____________________________。
2
（3）“萃取”的反应原理为Co2+ +2HR (有机层)� CoR (有机层) +2H+。
2
①“反萃取”时从有机相中分离出钴元素可加入的试剂X为__________。
A．NaOH B．Co ( OH ) C．H SO D．HR
2 2 4
学科网（北京）股份有限公司②“萃取”和“反萃取”操作的目的是__________。
（4）“沉钴”时，向含Co2+的溶液中滴加Na CO 溶液，Na CO 溶液浓度不能过大且滴速不宜太快的原
2 3 2 3
因为____________________________________________________________。
（5）钴酸锂（LiCoO ）的晶胞结构如下左图所示，各离子位于晶胞的顶点、棱和体内。1个晶胞中含有Li+
2
的数目为__________。
（6）CoCO 在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如下右图所示。1000℃时，剩余固体的成分的化
3
学式为__________________。
17．（18分）如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜、
装置Ⅲ实现粗铜的精炼。
（1）a处应通入__________（填“CH ”或“O ”），b处电极上发生的电极反应式是__________。
4 2
（2）电镀结束后，理论上装置Ⅰ中溶液的pH__________（填“变大”“变小”或“不变”）。
（3）装置Ⅰ中消耗1.12 L（标准状况下）的CH 时，装置Ⅱ中Cu电极质量减少的质量为__________。
4
（4）粗铜的电解精炼如图所示，在粗铜的电解过程中，d 电极上发生的电极反应为____________________
______；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是__________。
（5）亚硝酰氯（ NOCl ）是有机合成中的重要试剂，可由 NO 与 Cl 在一定条件下合成：
2
2NO ( g )+Cl ( g )� 2NOCl ( g ) ΔH <0。保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO和Cl
2 2
( )
n NO
以不同的氮氯比[ ]进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示：
( )
n Cl
2
学科网（北京）股份有限公司①图中T 、T 的关系为：T __________T （填“>”、“<”或“=”）。
1 2 1 2
②图中纵坐标为物质__________的转化率。
③图中A、B、C三点对应的NOCl体积分数最大的是__________（填“A”、“B”、或“C”）
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