高一化学下学期期末培优卷（14+4题型）（考试版）_2024-2027高三（6-6月题库）_2026年06月高三试卷（数理化）_2026年6月高中化学试题汇编_0609化学_高一化学下学期期末培优卷（14+4题型）

2025 - 2026 学年高一化学下学期期末培优卷
(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在
答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教版必修第二册。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16
第Ⅰ卷 (选择题 共 42 分)
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求
的。
1.下列主要用到有机高分子材料的是
A．硬铝制造的飞机外壳 B．我国古代烧制的精美瓷器
C．硫化橡胶制造的汽车轮胎 D．光导纤维
A. A B. B C. C D. D
2.设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A. 13.8gNO 与过量的H O完全反应，被氧化的NO 粒子数为0.1N
2 2 2 A
B. 0.1molNH 完全溶于水，得到的溶液中NH ⋅H O和NH 的粒子数之和为0.1N
3 3 2 3 A
C. 标准状况下，22.4 L CHCl 所含原子数为5N
3 A
D. 标准状况下，11.2L乙烷和乙烯的混合物中含有的碳原子数目为N
A
3.下列有关化学用语，使用正确的是
·1·A. 甲酸乙酯的结构简式CH COOCH
3 3
B. NH Cl的电子式：
4
C. 乙醇的空间填充模型：
D. 乙酸、甲醛的最简式均为CH O
2
4.下列有关方程式正确的是
A. 向Fe(NO ) 溶液中滴加稀硫酸：3Fe2++4H++NO-=3Fe3++NO↑+2H O
3 2 3 2
B. 过量SO 通入Ba(NO ) 溶液中：3SO +3Ba2++2NO-+2H O=3BaSO ↓+2NO↑
2 3 2 2 3 2 4
+4H+
C. 氢氟酸腐蚀玻璃：SiO +4H++4F-= SiF ↑+2H O
2 4 2
浓HSO
D. 甲酸与甲醇发生酯化反应：HCOOH+CH18OH24 HCOOCH +H18O
3 △ 3 2
5.下列实验装置能达到实验目的的是
A. 用装置Ⅰ制取乙酸乙酯
B. 用装置Ⅱ除去乙烯中的SO
2
C. 用装置Ⅲ探究Fe3+、Cu2+对H O 分解速率的影响
2 2
D. 用装置Ⅳ验证NH 易溶于水且其水溶液呈碱性
3
6.下列有关糖类、蛋白质和油脂的说法正确的是
A. 摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖
B. 麦芽糖和蔗糖的分子式为C H O ，两者互为同分异构体
12 22 11
C. 油脂在酸性条件下的水解反应可获得高级脂肪酸盐和甘油
D. 棉花、蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质
·2·7.某有机物M是一种重要的有机合成中间体，其结构如图示。下列说法错误的是
A. 该有机物分子中含有3种官能团
B. 该有机物既可与乙醇反应，又可与乙酸反应
C. 该有机物最多能与3mol Na反应，最多可消耗2mol NaOH
D. 该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应、加聚反应、中和反应
8.下列有关物质的检验或除杂的方式中，能达到目的的是
选项 目的 检验或除杂的方式
取少量该溶液置于试管中，滴入AgNO 溶液，观察是否有
A 检验某溶液中是否含有Cl- 3
白色沉淀生成
B 除去NH 中的少量水蒸气 将该气体通过盛有无水CaCl 的干燥管
3 2
将该气体依次通过盛有酸性KMnO 溶液和浓硫酸的洗
C 除去甲烷中的少量SO 4
2
气瓶
D 检验乙醇中是否有水 取少量该溶液置于试管中，加入胆矾，观察胆矾是否变蓝
A. A B. B C. C D. D
9.“价-类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。硫、氮元素是重要的非金属元
素，其“价-类”二维图如图所示。
下列说法正确的是
A. 物质i的浓溶液可用来干燥气体a
B. 物质d、g、h均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物
C. 雷雨天可实现“b→c→d→e”的转化
D. 向浓e溶液中投入红热的木炭则产生红棕色气体，可证明木炭能与浓e反应生成d
10.科学家设计了一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气SO 的电池，其工作原理如
2
·3·图所示。设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A. 电子流向为：b→导线→a→硫酸溶液→b
B. 理论上每消耗11.2 L O ，外电路中转移2N 个电子
2 A
C. 电池工作时，H⁺向电极a移动
D. 电极b的电极反应式为SO -2e⁻+2H O=H SO +2H⁺
2 2 2 4
11.向2 L恒容密闭容器中通入A、B各10mol，在一定温度下发生反应：xA(g)+B(g)⇌2C
(g)+2D(s)，4 min时达到平衡，生成4mol D，0-4 min内以A的浓度变化表示的平均反
应速率为0.75mol⋅L-1⋅min-1。下列说法错误的是
A. x=3
B. 0~4 min内以D的浓度变化表示的平均反应速率为0.5mol⋅L-1⋅min-1
C. 4 min时C的物质的量为4mol
D. 平衡时B的转化率为20%
12.如图是金属镁和卤素单质(X )反应的能量变化示意图。下列说法错误的是
2
A. 金属镁和卤素单质(X )的反应均为放热反应
2
B. MgX 中热稳定性最弱的是MgI
2 2
C. 22.4 LF(g)与足量的Mg充分反应，放热1124kJ
2
D. 由图可知MgCl (s)分解吸收的能量比MgBr (s)大
2 2
13.开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法不正确的是
·4·A. 操作①中发生反应的化学方程式为Cl +2NaOH=NaCl+NaClO+H O
2 2
B. 澄清石灰水无法鉴别NaHCO 和Na CO
3 2 3
C. 通过电解熔融氯化镁所得的镁蒸气可在N 气氛中冷却为固体镁
2
D. 过程②中MgCl ⋅6H O在一定条件下(氯化氢气氛中)加热可得到无水MgCl
2 2 2
14.某小组同学对Cu与浓、稀硝酸反应进行探究，实验现象如下表所示，下列说法正确的是
实验 现象
试管Ⅰ中开始无明显现象，逐渐有微小气泡生成，越来越剧烈，液面上
方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色
试管Ⅱ中剧烈反应，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色；之后向绿
色溶液中持续通入N ，溶液变为蓝色
2
试管Ⅰ反应停止后，向其中注入稀硫酸，铜片继续溶解，产生无色气体
A. 试管Ⅰ中浅红棕色气体为NO ，是硝酸被还原生成的
2
B. 试管Ⅱ中溶液显绿色可能是NO 溶解在硝酸铜中所致
2
C. 等质量的Cu完全溶解时，试管Ⅱ中消耗的HNO 少
3
D. 试管Ⅰ反应停止后，向其中注入稀硫酸，铜片继续溶解，说明此时铜被硫酸氧化
第 II 卷 (非选择题 共 58 分)
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．(12分)硫代硫酸钠(Na S O ⋅5H O)俗名“大苏打”，用于鞣制皮革等。它易溶于水，难溶于乙醇，有较
2 2 3 2
强的还原性。某化学兴趣小组模拟硫化碱法制取硫代硫酸钠。
实验步骤如下：
I．将A中浓硫酸缓缓滴下，调节滴速，使产生的SO 气体较均匀地通入Na S、Na CO 混合溶液中，
2 2 2 3
·5·同时开启电动搅拌器搅拌，并水浴加热、微沸；
Ⅱ．当B中出现浑浊且不消失时，停止通入SO 气体，并控制溶液的pH约为7；
2
Ⅲ．趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na S O ⋅5H O；
2 2 3 2
Ⅳ．再经过滤、洗涤、干燥，得到所需产品。
(1)装置A中盛装Na SO 的仪器名称为_______。
2 3
(2)A、B之间“单向阀(只允许气体单向通过)”的作用是_______。
(3)装置B中生成Na S O 和CO 的化学方程式为_______；实验中用于配制相应溶液的蒸馏水
2 2 3 2
需要先加热至沸腾，“加热至沸腾”的目的是_______，为提高硫代硫酸钠的产量，溶液的pH不能小
于7，试用离子方程式解释其原因_______。
(4)步骤Ⅳ中洗涤时，为了减少产物的损失选用的试剂是_______。
(5)制备完成后，兴趣小组选用下列试剂设计实验方案检验硫代硫酸钠中含有硫酸根杂质，请补充完下
列步骤。
试剂：稀盐酸、稀H SO 、BaCl 溶液、Na CO 溶液、H O 溶液(已知：BaS O 难溶于水)
2 4 2 2 3 2 2 2 3
实验步骤 现象
①取少量样品，加入除 ②固体完全溶解得无
氧蒸馏水 色澄清溶液
④出现淡黄色浑浊，有
③_______
刺激性气体产生
⑤静置，_______ ⑥生成白色沉淀
16．(15分)汽车是现代社会不可缺少的交通工具，利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO
2
催化剂
和N ，化学方程式为：2NO+2CO2CO +N 。请回答下列问题：
2 Δ 2 2
(1)已知每生成2molCO 和1molN 放出746.8kJ热量，可能用到的化学键键能如下：
2 2
N≡O(NO的结 C≡O(CO的 C C- N≡ N=
N-N
构) 结构) =O O N N
键能
a b c d e f g
kJ/mol
则746.8=___________。(用表格中的键能表示)。
(2)一定条件下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入12molCO、10molNO，使之在催化剂作用下发
生上述反应，测得反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。
·6·①由图中数据分析，表示N 的物质的量随时间变化的曲线为___________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
2
②0-2min内，CO (g)的平均反应速率为___________。
2
③能判断该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。
A．NO的生成速率等于NO的消耗速率
B．2v CO
正
 =v N
逆 2

C．混合气体的平均摩尔质量保持不变
D．cNO  :cCO  :cCO
2
 :cN
2
 =2:2:2:1
(3)甲烷(CH )-空气燃料电池是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图：
4
①图中左侧电极为电源___________极，该电极的电极反应式为___________。
②当电池消耗甲烷8g时，理论上消耗的O 的体积为___________L(标准状况下)。
2
17．(16分)Ⅰ．金属及其化合物用途广泛，研究金属的提取、冶炼意义重大。
(1)下列各组金属，冶炼方法一定不同的是________(填字母)。
a．Hg、Ag b．Na、Mg c．Al、Fe
Ⅱ．以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr O ，含有少量Al O 、SiO 等杂质)为主要原料生产化工原料重
2 3 2 3 2
铬酸钠Na Cr O 并制取铬，其主要工艺流程如下：
2 2 7
查阅资料得知：在碱性条件下，某些氧化剂能将Cr3+氧化为CrO2-。
4
(2)铬铁矿在加入硫酸前通常先粉碎，目的是________。
(3)“操作①”是________，实验室模拟该操作用到的玻璃仪器有：烧杯、________。
(4)工业上可用固体A制取粗硅，写出反应的化学方程式：________。
(5)溶液D转化为溶液E过程中Cr3+反应的离子方程式：________。
(6)酸化过程中发生的反应________(填“是”或“否”)为氧化还原反应。
(7)已知含+6价铬的污水会污染环境，某研究性学习小组为了变废为宝，在废水中加入绿矾
FeSO ⋅7H O
4 2
 处理得到磁性材料CrFe O (Cr的化合价为+3，Fe的化合价为+3、+2)。(假设废
2 4
·7·水中Cr O2-的浓度为1.0×10-3mol/L)，欲使1m3该废水中的Cr O2-完全转化为CrFe O ，理论
2 7 2 7 2 4
上需要加入________g绿矾。(已知FeSO ⋅7H O摩尔质量为278g/mol)
4 2
18．(15分)有机物M常用作纤维素等塑料增塑剂，可通过如下路线合成：
已知：乙烷可在催化剂条件下与氧气反应生成乙烯。
(1)B是最简单的烃。一定条件下，B与CO 重整是制水煤气(CO和H )的常用方法，该反应的化学方
2 2
程式为_______。
(2)D的结构简式为_______；F→G的反应类型为_______。
(3)聚丙烯的结构简式为_______。
(4)G中的官能团名称为_______。
(5)E和H反应生成M的化学方程式为_______。
(6)①C H 的同分异构体有_______种。
5 12
②C H 的同分异构体分子中含有4个甲基的结构简式可能为_______。
6 14
·8·