高二化学期末模拟卷测试范围：高中全部（人教版）_2024-2027高三（6-6月题库）_2026年06月高三试卷（数理化）_2026年6月高中化学试题汇编_0612化学_高二化学下学期期末模拟卷（人教版）

高二化学下学期期末模拟卷
(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在
答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：高中全部(人教版)。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ce-140
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求
的。
1.科技兴国，近年来很多“中国制造”享誉国内外。下列说法正确的是
A. 宇树科技机器人内置的锂离子电池放电时，正极发生氧化反应，实现锂离子的脱嵌
B. 天宫空间站采用砷化镓(GaAs)太阳能电池，31Ga位于元素周期表第五周期的p区
C. 月壤样品中首次发现晶质赤铁矿(α-Fe O )，该晶体结构可用X射线衍射仪测定
2 3
D. 我国建成百兆瓦级熔盐塔式光热电站，其导热介质低熔点硝酸盐属于分子晶体
2.下列说法正确的是
A. 基态Se原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p4
B. SO 的空间结构模型：
3
C. HClO的电子式为：
D. 顺式聚-1，3-丁二烯的结构简式：
3.下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是
A．证明苯酚的酸性 B．检验丙烯醇中含 C．验证苯和溴发生取代反应 D．分离乙醇和乙
·1·比碳酸的弱 碳碳双键 酸
A. A B. B C. C D. D
4.【原创】设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A. 11.2 L乙烯中含有σ键的数目为2N
A
B. 6．4 g S 和S 的混合物中所含的电子数为3.2N
2 8 A
C. 64 g SO 与16 g O 充分反应得到SO 的分子数为N
2 2 3 A
D. pH=10的CH COONa溶液中水电离出的H+数目为1×10-4N
3 A
5.下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 某杯酚能与C 形成超分子，与C 则不能 C 与C 的分子直径不同
60 70 60 70
B 沸点：H O>H S 键能：氢氧键>氢硫键
2 2
C 酸性：乙酸>丙酸 推电子效应：甲基>乙基
D NH 是极性分子，CH 是非极性分子 电负性：N>C
3 4
A. A B. B C. C D. D
6.九里香酮是中药九里香在三九胃泰方剂中的主要药效物质之一，结构简式如图所示。下列关于九里
香酮的说法错误的是
A. 分子中含有1个手性碳原子
B. 1mol该物质与足量的NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOH
C. 该物质能使酸性KMnO 溶液或溴水褪色
4
D. 该物质能发生水解、氧化、加成等反应
7.元素X、Y、Z、W、T为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有Y、Z、W在同一周期，T的
价层电子排布式为nsn-1npn+2，基态原子未成对电子数大小关系为Z>Y=W>T。下列说法错误
的是
A. ZW-的空间结构为平面三角形 B. 元素的电负性大小：Y<Z<W
3
C. YX 和YW 均为非极性分子 D. 含氧酸的酸性：Z>Y
4 2
8.下列化学事实和相应离子方程式均正确的是
·2·A. 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：5SO +2H O+2MnO-=2Mn2++5SO2-+4H+
2 2 4 4
B. 向K Cr O 溶液中滴加NaOH溶液，溶液橙色加深：Cr O2-+H O⇌2CrO2-+2H+
2 2 7 2 7 2 4
C. 向浓苯酚钠溶液中通入CO ，溶液变浑浊：2C H O-+CO +H O→2C H OH+CO2-
2 6 5 2 2 6 5 3
D. 向Na S O 溶液中滴加稀硫酸，生成气体：S O2-+2SO2-+6H+=4SO ↑+3H O
2 2 3 2 3 4 2 2
9.一种全固态锂电池示意图如图。充电时，Li+从电极I中脱出，伴随着O2-转化为O 留在正极材料
2
中，Li MnO 转变为MnO 。下列说法正确的是
2 3 2
A. 充电时，电极II为阳极
B. 电池工作时，固态电解质能传导电子
C. 充电时，电极I的反应为：2Li MnO -4e-=4Li++O +2MnO
2 3 2 2
D. 用该电池电解饱和食盐水，每生成2gH ，电极II质量减少7 g
2
10.下列选项所示的物质转化可以实现的是
A.
HCN，催化剂 催化剂
B. HC≡CH → CH =CHCN →
2
Δ
C. CuSO aq 4 
少量NaOH
→ CuOH  s 2 
乙醛
→Cu 2 Os
Δ

D.
11.用CO 2 和H 2 合成CH 3 OH的原理如下：CO 2g  +3H 2g  ⇌CH 3 OHg  +H 2 Og  ，在容积恒定的密
闭容器中充入nCO 2  :nH 2  =1:1，在催化剂作用下，反应一段时间，测得混合气体中CH OH的体 3
积分数φCH 3 OH  与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是
·3·A. 该反应低温下可自发进行
B. 平衡常数：K >K >K
a b c
C. 反应速率：v 正
a
 <v 逆
c

D. c点时，向容器中再充入等物质的量的CO 和H ，再次达到平衡时，CO 的体积分数变大
2 2 2
12.根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小
向卤代烃CH CH CH Br中加入NaOH溶液并加热，冷却后取上层液体， 该卤代烃中
3 2 2
B
滴加过量稀硝酸，再加入几滴AgNO 溶液，有淡黄色沉淀生成 含有溴元素
3
向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制CuOH
C
 ，加
2 淀粉未水解
热，无砖红色沉淀生成
向电石中滴加饱和食盐水，产生的气体通入酸性高锰酸钾，溶液紫红色褪 产生的气体
D
去 中含有乙炔
A. A B. B C. C D. D
13.配合物[MA L ]的分子结构以及分子在晶胞中的位置如图所示，下列说法不正确的是
2 2
A. 中心原子的配位数是4
B. 晶胞中配合物分子的分数坐标为0,0,0 
1 1
、 , ,0
2 2

C. 该晶体具有与CO 晶体相似的晶体结构
2
D. 该晶体属于分子晶体
14.常温下，用浓度为0.0200 mol⋅L-1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200 mol⋅L-1的HCl和
V标准溶液
CH COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随η η=
3

V待测溶液 


 

的变化曲线如图所示。下列
说法错误的是
·4·A. K aCH 3 COOH  约为10-4.76
B. 点b溶液中：cCH 3 COOH  <cCH 3 COO- 
C. a、b、c、d四点溶液中，水的电离程度最大的是点c
D. 点c溶液中：cNa+  -cCH 3 COOH  >cCl-  +cCH 3 COO- 
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15.(14分)丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图所示。
①取10.0 g丙烯酸和6.0 g甲醇置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热。
②充分反应后，冷却，向混合液中加入5% Na CO 溶液洗涤至中性。
2 3
③分液，取上层油状液体，再用无水Na SO 处理后蒸馏，收集70~90℃馏分。
2 4
可能用到的信息如表所示。
沸点 溶解性 毒性
丙烯酸 141℃ 与水互溶，易溶于有机溶剂 有毒
甲醇 65℃ 与水互溶，易溶于有机溶剂 易挥发，有毒
丙烯酸甲酯 80.5℃ 难溶于水，易溶于有机溶剂 易挥发
(1)仪器c的名称是 。丙烯酸的结构简式为 。
(2)混合液用5% Na CO 溶液洗涤的目的是 。
2 3
(3)步骤③中无水Na SO 的作用是 。
2 4
(4)关于产品的蒸馏操作(加热和夹持装置未画出)，图中有2处错误，请分别写出： ； 。
·5·(5)为检验产率，设计如下实验：
①将油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5mol/L的KOH溶液10.00mL，
加热使之完全水解。
②用酚酞作指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5mol/L的HCl溶液，中和过量的KOH，滴到终点时共
消耗盐酸20.00mL。本次酯化反应丙烯酸的转化率为 。
16.(14分)稀土是一种重要的战略资源，我国稀土出口量世界第一、铈(Ce)是一种典型的稀土元素，二
氧化铈(CeO )可用于汽车尾气的催化脱硝。天然独居石中，铈(Ce)主要以CePO 形式存在，还含
2 4
有SiO 、Al O 、Fe O 、CaF 等物质。以独居石为原料制备CeO 的工艺流程如图：
2 2 3 2 3 2 2
回答下列问题：
(1)为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有 (写一条即可)。
(2)滤渣1的主要成分除难溶性钙盐和FePO 外还有 (填化学式)。
4
(3)“沉铈”过程中有CO 放出，写出“沉铈”时发生反应的离子方程式为 。
2
(4)焙烧Ce 2CO 3  获得CeO 产品时发生反应的化学方程式为 。 3 2
(5)加氨水调pH的目的是 ；若此时溶液中CAl3+  =1.0×10-6mol/L，则溶液的pH=
(已知：该温度下K AlOH
SP
 
3
 =1.0×10-33)。
(6)CeO 晶胞结构如图所示，在该晶体中，与Ce4+等距且紧邻的O2-有 个；若晶胞边长为
2
apm,N 为阿伏加德罗常数的值，则CeO 晶体密度为 g⋅cm-3。
A 2
17.(15分)固体硫化物电池在回收过程中会产生大量H S气体，以下是两种工业处理H S的方式。
2 2
Ⅰ．H 2 S直接分解法。反应i：2H 2 Sg 
催化剂
⇌ S 2g  +2H 2g  ΔH=+170kJ⋅mol-1
一定温度下，将1.0molH S通入体积为2L的恒容密闭容器中，部分物质的物质的量(n)随时间变化
2
关系如图所示。
·6·(1)该反应在 (填“低温”、“高温”或“任意温度”)下可自发进行。
(2)下列说法正确的是 。
A. 在3min时，反应达到化学平衡状态
B. 平衡时，通入Ar，nH 2  不变
C. 升高温度，可提高H S的平衡转化率
2
D. 平衡时，再加入一定量H S，平衡正向移动，H S的平衡转化率增大
2 2
(3)反应前10min的平均速率vS 2  = (保留2位有效数字，下同)，平衡时，H 的体积分数= 2
。
Ⅱ．克劳斯法。反应ii：2H 2 Sg  +O 2g 
催化剂
⇌ S 2g  +2H 2 Og  ΔH 2
向1L恒容容器中通入0.01mol混合气体 nAr  :nH 2 S  :nO 2   =88:10:2  ，容器中发生反应i和反
应ii．H S的转化率(a)与温度关系曲线如下图所示，三条曲线分别代表平衡转化率及相同反应时
2
间内有、无催化剂的转化率。
(4)已知H 2 的燃烧热为285.8kJ⋅moL-1，H 2 Og  =H 2 Ol  的ΔH=-44.0kJ⋅mol-1，结合反应i的
ΔH ，计算反应ii的ΔH = 。
1 2
(5)①代表平衡转化率的曲线是 (填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
②P点nH 2  =1.0×10-4mol，此时nH 2 S  = mol，计算反应i的平衡常数K (写出
计算过程)。
18.(15分)有机化合物A是一种重要化工原料，用其可制备一系列化工产品，如图所示。
·7·请回答下列问题：
(1)A的名称为 ，B中官能团的名称是 ，E的分子式为 。
(2)反应①~④中，属于取代反应的有 (填反应编号)。
(3)F是高分子化合物，写出A→F的化学方程式 。
(4)G在浓硫酸、加热的条件下也可转化为A，写出该反应的化学方程式 。
(5)D→E的另一种产物是NaCl，生成1mol E至少需要 g NaOH。
(6)已知羟基(-OH)直接与苯环相连时形成的物质为酚，则G的同分异构体中，属于酚的物质有
种，其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6∶2∶1∶1的结构简式为 。
·8·