2026届深圳龙华高考预测卷化学答案_2024-2027高三（6-6月题库）_2026年06月高三试卷（数理化）_2026年6月高中化学试题汇编_0604化学_2026届深圳龙华高考预测卷化学试题+答案

化学预测卷答案解析
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
C C D B A A A B B D B C C D B A
1.【C】 A.主要成分硅酸盐 B.主要成分有机材料，纤维素、蛋白质C.铜合金 D.纤维素
2.【C】A.无手性碳原子 B.醚键所连的甲基是sp3杂化的碳 C.M中有羧基，所以能与碳酸氢钠反应D.酚羟基、羧基各消
耗1mol NaOH，共2mol
3.【D】 D.还有部分转化为热能
4.【B】B.次氯酸钠能消毒原因:水解产生次氯酸有强氧化性
5.【A】 A.金属晶体中只有阳离子没有阴离子 B.选修三P136 D.必修二P20资料卡片
6.【A】A. 碳酸钠溶液也会吸收二氧化碳，应用碳酸氢钠溶液
7.【A】A． b为 S O
2
，c为亚硫酸钠，SO 2- +2S2- +6H+ =3 S↓+ 3 H O B．c为盐酸盐蒸干得到的是氢氧化铁
3 2
C．c为KCl，应电解熔融的KCl制备K D．X为N时，b为无色的NO
8. 【B】A.是因为NaCl溶解度随温度变化差异不大 C.是因为Fe3+与SCN-发生非氧化还原反应D.是因为SO 的漂白性
2
9. 【B】X为H，Y为Si，Z为P，M为O，W为Na。
A．Y简单氢化物为SiH ,sp3杂化,无孤电子对,Z简单氢化物为PH , sp3杂化,1个孤电子对，孤电子对越多键角越小
4 3
B．M与W形成的化合物如Na O ，电子式为 ，是离子化合物，含离子键和共价键，B错误；
2 2
C．非金属性：P＞Si，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H PO ＞H SiO ，即Y < Z，C正确；
3 4 2 3
D．M为O，W为Na，简单离子的电子层数相同，原子序数越小半径越大，所以半径W < M，D正确；
10.【D】A. 无体积 B.标况SO 非气态C.可逆反应 D. O →𝑂2−
3 2 2
11.【B】A．Cu与浓硝酸的反应为Cu4HNO 浓CuNO 2NO 2HO，生成硝酸铜体现了硝酸的酸性，N元素化合价
3 3 2 2 2
降低生成NO ，体现了硝酸的强氧化性
2
B．体系中存在平衡2NO g NO g，
2 2 4
N O
2
为红棕色， N O2
4
为无色，关闭 K
2
下推注射器活塞，气体体积减小， N O
2
浓度
瞬间增大气体颜色变深，平衡右移导致气体颜色又变浅，故注射器内气体颜色先变深后逐渐变浅，B错误；
C．二氧化氮会与水反应转化为NO，导致圆底烧瓶不能充满溶液，C正确；
D．打开K ，NO进入淀粉KI溶液，NO 将
3 2 2
I  氧化为 I
2
，淀粉遇 I
2
变蓝
12. 【C】A．为NH 4 Cl溶液的电荷守恒 B．pH=8时cOH1106mol/L，由K b  c c N  H N 4 H   c H O O H   1.8105，可得 3 2
cNH
4

 1.8105 181，故c  NH cNH H O，B正确；
cNH H O 1106 4 3 2
3 2
C．pH越大，溶液中 O H  浓度越高， N H 4 会与OH结合生成NH H O，使 3 2 c N H 4  降低，不利于 N H V4 O 3 沉淀生成，沉钒率越
cOH
K 1.8105
低，C错误； D．该反应平衡常数K  b  1.1102，约为102，D正确；
cVOcNH H O K 1.6103 3 3 2 sp
13. 【C】A．P 为正四面体结构，键角为
4
6 0  ，远小于sp3杂化的正常键角， P - P 键弯曲张力大，易断裂
B．O的电负性大，H O中O存在孤电子对，
2
H +
A．生成1 mol H ，转移2 mol电子，外电路通过0.04 mol电子时，电极b上生成0.02 mol H ，A错误；
2 2
B．原电池中阳离子向正极移动，电极a上生成H+，电极b上消耗H+，H+通过质子交换膜从左室移向右室，B错误；
C．光解总反应是电解水，H SO 溶液中H O减少，H SO 溶液浓度增大，pH减小，C错误；
2 4 2 2 4
D．根据分析，电极a为负极，发生氧化反应，生成物为O ，D正确；
2
15.【B】 A．螺旋状铜丝可以增大反应物接触面积，加快反应速率，A正确；
B．乙醇被氧化生成的乙醛溶于水，不会有油状液体生成，B错误；
C．
有空轨道，二者通过配位键结合形成更稳定的H O+，
3
C．CHCl中不存在与N、O、F直接相连的H，也不含N、O、F原子，无法与水形成氢键，二者溶解性差异是因为
3
CHCl为极性分子，CCl 为非极性分子，根据相似相溶原理，极性的CH Cl微溶于极性的水，非极性的CCl 难溶于水，
3 4 3 4
D．苯酚中苯环与羟基存在p-π共轭效应，使O-H键极性增强，易电离出H+显酸性，甲苯不含羟基故呈中性
14. 【D】电极a上电子流出,氧化反应,a为负极,电极反应式为：2H 2 O-4e-=O 2+4H+；电极b上电子流入 , 还原反应，b
为正极，电极反应式为：2H++2e-=H 2。
O
2
与铜生成CuO，CuO与乙醇生成乙醛和铜，乙醇表现出还原性，C正确；
D．Cu在乙醇的氧化反应中作为催化剂，MnO 在H O 分解反应中也是催化剂，D正确；
2 2 2
16.【A】A．由图可知，(ⅴ)1，2-丙二醇过程中涉及Ag-O配位键、C-O键等极性键的断裂，O-H键、C-O键等极性键
的形成，没有非极性键的断裂和形成， A错误；
B．(ⅲ)中Ag形成6个配位键，故Ag的配位数为6 C．(ⅴ)中只含有1个手性碳原子(与甲基相连的碳原子)，
D．图中从催化剂至(ⅱ)过程中连续失电子，而(ⅰ)  (ⅱ)过程中Ag的化合价由  2 价升高至3价，
17. (1) ① H 2 O 2 +2HI=I 2 +2H 2 O ② H 2 O 2 浓度保持不变时，增大HI浓度，反应速率加快
(2) ① 1.6 100mL容量瓶 ② U 2 ＞U 1 ③ U 3 =U 4 Fe3+被还原时无H+参与反应
(3)选用10mL0.2mol/LKMnO 溶液、3滴浓H SO ，测量电压表读数为U ，若 U ＞U ，则证明氧化剂浓度越大，氧化
4 2 4 5 5 2
性越强。
【详解】（1）② 由实验1、2、3可知，氢碘酸浓度不变时，增大过氧化氢溶液的浓度，从混合到出现棕黄色时间减
少，反应速率加快
（2）② 由实验1和2可知，实验2的电压表读数大于实验1，说明溶液酸性越强，高锰酸钾的氧化性越强，反应速率
越快，外电路中电流强度越大，故答案为：U ＞U ；
2 1 ③ 实验3和4中左侧电极为原电池的负极，氯离子作用下银失去电子发生氧化反应生成氯化银，右侧铂电极为正极，
铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，电极反应式为Fe3++e—= Fe2+，铁离子被还原时无氢离子参与，所以
酸性对氯化铁的氧化性几乎无影响，测得电压表读数应完全相同，故答案为：U =U Fe3+被还原时无H+参与反应； 3 4
（3）由题意可知，设计实验的目的是探究其他条件相同时，氧化剂浓度越大，氧化剂的氧化性越强，由控制变量原则
可知，在实验2的基础上，应在其他条件相同时，增大高锰酸钾溶液的浓度探究氧化性强弱的变化，则应选用
10mL0.2mol/LKMnO 溶液、3滴浓H SO ，测量电压表读数为U ，若 U ＞U ，则证明氧化剂浓度越大，氧化性越
4 2 4 5 5 2
强。
18.（1）粉碎 （2）CaMg(CO ) ≜ CaO+MgO+2CO ↑ （3）2MgO+Si=2Mg+SiO
3 2 2 2
（4）5（5）选“ ” 选“阳离子”交换膜 （6） MgNi C √6 a ×10−10 3
【详解】（4）Al3+完全沉淀⟹ 此时c3（OH-）= 𝐾𝑠𝑝(𝐴𝑙)(𝑂𝐻)3) = 10−27 ⟹c(H+)=10-5 mol·L-1
𝐶(𝐴𝑙3+)
（5）“电解-碳化”后生成CaCO ⟹Ca2+移向右侧⟹右侧为阴极，连电源负极，选择阳离子交换膜 3
（6）根据题意，C位于体心，Ni位于面心，Mg位于顶角；
{#{QQABRYIEogAAQAAAARhCUQEiCAKYkhGACIgGwAAcMAAAyQFABAA=}#}C与Ni距离a pm⟹晶胞棱长为2a pm ⟹1，3原子间距离√(√(2𝑎)2+𝑎2)+𝑎2 注意单位
19. 【答案】(1)3d84s2 (2) +246.4 kJ/mol 高温 (3) B、C >
1 6 0
9
0
(4)
2 
2
c
2 ×100%
c
1

2
c

2c

2
2
×100%
【详解】（1） N i 是28号元素，其基态原子的价层电子排布式为：3d84s2
（2）① 反 应 I I I  2  反 应 I I  反 应 I ，由盖斯定律得：  H  2  H
2
  H
1
  2 4 6 .4 k J ?m o l  1 ；
②该反应  H  0 ，气体分子数增多，  S  0 ，根据自发反应判据  G   H  T  S  0 ，高温下 T  S 项占主导，反应自
发，故在高温下自发进行；
（3）①反应达到平衡状态时，反应速率比等于计量数比，应为2ν CH ν CO，A错误；②恒压条件下，反应前
逆 4 正
后气体总质量不变，但气体分子数变化，因此容器体积会随反应进行而变化，若容器内气体密度不再改变，则此容器体
积不变，能说明反应达到平衡状态；B正确；反应前后气体总质量不变，若混合气体平均相对分子质量不变，则气体的
总物质的量不变，该反应是气体分子数增多的反应，能说明反应达到平衡状态，C正确；若反应达到平衡状态，断开H-
H键的数目和断开C-H键的数目之比应为1：2，D错误；故选B、C；
②温度均为T 时，平衡时
0
C O
2
的体积分数在p 下体积分数更大，该反应是气体分子数增多的反应，增大压强会使反应
1
朝逆反应方向移动， C O
2
体积分数增大，所以 p 1  p 2 ；
③等化学计量数加入反应物CO 和
2
C H
4
，平衡时二者体积分数相等，均为30%；则根据化学计量数之比得平衡时 C O 和
H
2
体积分数均为20%；消耗的 C O
2
与生成的 H
2
物质的量的比为1：2，则 n  C O
2
  1  1
2
n  H
2
  3
2
n  H
2
 （气体分压
比），平衡时 n  C O
2
  n  C H
4
  0 .7 5 m o l ，nCOnH 0.5mol，n总2.5mol；平衡时分压
2
p  C O
2
  p  C H
4
 
0 .7 5
2 .5
 1 0 0 k P a
0.5
，pCO pH  100kPa，
2 2.5
K
p

p
p
2


C
C
O
O
2
· p
· p
2


C
H
H
2
4


1 6 0
9
0
k P a 2 ；
（4）①两个反应均消耗 C O
2
，均生成 H
2
O ，所以 6 5 0  C 时， c  H
2
O   c
1
， c  C O
2
  c
2
，CO 的转化率
2
 2 
2
c 2  1 0 0 % ；
②根据化学计量数之比，设主反应消耗a mol/LCO ，则生成a mol/L
2
C H
4
与2a mol/L H
2
O ；设副反应消耗b mol/L
C O
2
，则生成b mol/L H
2
O ；已知 a  b  2  c
2
， 2 a  b  c
1
，得到ac c 2，则
1 2
C H
4
的选择性
S % 
2
a
 c
2
 1 0 0 % 
c
1

2
c

2c

2
2
 1 0 0 % 。
20. (1)C H N (2)碳碳双键、碳溴键 (3)4 (4) AD (5)核磁共振氢谱图上的吸收峰数不同（或其他合理答案）
7 9
(6) P h C H
2
C O O H  C l
2

一 定 条 件
 P h C H C lC O O H  H C l
【详解】（3）化合物1a的分子式为
取代（或酯化）
浓硫酸
PhCHClCOOHCH CH OH PhCHClCOOCH CH H O
3 2  2 3 2
(7)
C
7
H
9
N ，我们需要找出含有苯环的同分异构体（不含1a本身）。苯环的组成为
C
6
H
5
- ，剩余部分为 C H
4
N 。我们将 C H
4
N 部分与苯环连接，可以得到以下结构： ， ，
， ，所以，1a的同分异构体中，含有苯环的结构（不含1a）共有 4 种；
（4）A．合成过程中只发生了取代反应，即1a中断掉2个氮氢单键，2a中断掉1个碳溴单键，3a中断掉1个碳氯单
键，同时生成了4a中2个新的碳氮单键，以及副产物HBr和HCl，因此只存在σ键的断裂和形成，A错误；
B．2a、3a、4a三者分子中均含有碳碳双键(C=C)，可以作为单体发生加聚反应，B正确；
C．环辛烯是八元环，满足产生顺反异构的条件，且可发生原子利用率为100%的还原反应（如与H 反应），C正确；
2
D．4a中sp3杂化原子：与N相连的1个亚甲基碳+N原子+环辛烯中6个饱和碳，一共为8个，D错误；
（5）环辛烯分子结构对称，其核磁共振氢谱中峰的组数较少；而2a（3-溴环辛烯）由于溴原子的引入破坏了分子的对
称性，导致氢原子的化学环境种类增多，谱图更为复杂，通过峰的组数可以区分两者，故该方法可行的理由是：核磁共
振氢谱图上的吸收峰数不同（或其他合理答案）；
（6）①第一步，引入氯，由苯乙酸和氯气在一定条件下发生取代反应，其反应的化学方程式为：
P h C H 2 C O O H  C l 2 
一 定 条 件
 P h C H C lC O O H  H C l ；
②第二步，由第一步反应生成的 P h C H C lC O O H 与乙醇进行取代（或酯化）反应，其反应的化学方程式为：
浓硫酸
PhCHClCOOHCH CH OH PhCHClCOOCH CH H O；
3 2  2 3 2
（7）
参考题目给出的合成反应（1a + 2a + 3a → 4a），这是一个三组分偶联反应。化合物Ⅱ的结构与4a相比，八元环变成了六
元环。因此，合成Ⅱ需要反应物1a、3a以及一个与2a结构类似但为六元环的化合物。这个化合物是3-溴环己烯，其结
构简式为： 。
{#{QQABRYIEogAAQAAAARhCUQEiCAKYkhGACIgGwAAcMAAAyQFABAA=}#}