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深圳市龙华区 2026 届高三化学学科高考预测卷
本试卷共 8页，20小题，满分 100分。考试用时 75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填
写在答题卡上。用 2B 铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题
卡右上角“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂
黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应
位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不
按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Mn 55
一、选择题：本大题共 16小题，共 44分。第 1~10小题，每小题2分；第 11~16小题，每小
题 4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．君子六艺：礼、乐、射、御、书、数，下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是
A．德化窑白釉瓷箫 B．大绒箭囊 C．秦铜车马 D．文王桃木算盘
2．丁香挥发油中含香草酸（M），其结构简式如下，下列说法正确的是
A．M中含手性碳原子
B．M中碳原子都是sp2杂化
C．M能与NaHCO 反应
3
D．1molM最多能和3mol NaOH反应
学科网（北京）股份有限公司3．科技强国、科技强军，化学在建设现代化军队中起到了非常重要的作用，下列有关说法错误的是
A．235U是“东风-5C”洲际导弹核弹头的主要原料，235U与238U互为同位素
B．歼-20S隐身战斗机玻璃材料多为聚甲基丙烯酸甲酯： ，其单体为
CH =C ( CH ) COOCH
2 3 3
C．空军歼—35战斗机应用了氮化镓雷达，氮化镓是一种半导体材料
D．东风-61陆基洲际导弹，导弹推进剂燃烧能把化学能全部转化为动能
4．用下列化学知识解释对应劳动项目不
．
合
．
理
．
的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用大米制麦芽糖 淀粉水解生成麦芽糖
B 用次氯酸钠溶液消毒 次氯酸钠溶液呈碱性
C 给小麦施氮肥 氮是小麦合成蛋白质的必需元素
D 用肥皂洗涤油污 肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基
5．2025年8月28日，以“数聚产业动能智启发展新篇”为主题的2025中国国际大数据产业博览会开幕。
下列有关说法错误的是
A．“外骨骼机器人”电缆使用铜导体，是因为铜中含有阴、阳离子
B．“AI智能座舱”仪表板罩使用的聚氯乙烯属于热塑性塑料
C．“灵犀”机器狗的主体支架由铝合金构成，铝合金质轻、硬度大
D．含铅的原料制造的光学玻璃透光性好、折射率高，可用来制造眼镜、照相机的透镜
6．完成下述实验，装置或试剂不正确的是
A．除去CO 中混有的少量 B ． 实 验 室 收 集 C．验证NH 易溶于水且溶液呈 D ． 实 验 室 制
2 3
HCl
C
2
H
4 碱性
Cl
2
7．已知单质a 与化合物b、c均含有元素X，c→a反应条件不限，下列选项中能满足图中物质间直接转
学科网（北京）股份有限公司化关系，且推理成立的是
A．X若为S，可通过加入硫化钠和稀硫酸实现c到a 的转化
B．X若为Fe，蒸干c溶液即可得到溶质
C．X若为K，电解c的水溶液可制备a
D．X若为N，a 能被O 氧化成红棕色的b
2
8．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 用重结晶法除去苯甲酸混有的NaCl 苯甲酸具有酸性
B 草木灰不能与NH Cl混合使用 草木灰中的K CO 与NH Cl双水解反应生成氨气，
4 2 3 4
降低肥效
C 用KSCN溶液检验Fe3+ Fe3+具有氧化性
D 二氧化硫用来漂白纸浆 二氧化硫具有强氧化性
9．X、Y、Z、M、W是常见的五种短周期主族元素，其原子半径、最外层电子数的大小关系如图所
示，其中只有Y、Z、W为第三周期元素。下列说法错误的是
A．简单氢化物的键角：Y>Z
B．M与W形成的化合物一定是离子化合物且只含离子键
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<Z
D．M、W的简单离子半径：W<M
10．设N 为阿伏伽得罗常数的值。工业制硫酸涉及O 、SO 、SO 、H SO 等物质。下列叙述正确的
A 2 2 3 2 4
是
学科网（北京）股份有限公司A．0.1mol/L的H SO 溶液中，H+的数目为0.2N
2 4 A
B．标准状况下，22.4LSO 中含有σ键的数目为3N
3 A
C．1molSO 和足量O 充分反应，生成SO 分子数为N
2 2 3 A
D．36g 18O 完全反应生成过氧化钠，转移电子数为2N
2 A
11．利用如图装置进行实验：打开K 、K ，关闭K ，将注射器中浓硝酸全部注入三颈烧瓶，当圆底烧瓶
1 2 3
和注射器均充满红棕色气体时关闭K 。下列说法错误的是
1
A．Cu与浓硝酸反应体现硝酸的强氧化性和酸性
B．关闭K ，下推注射器活塞，平衡向生成N O 的方向移动，注射器内气体颜色变浅
2 2 4
C．挤压胶头滴管，圆底烧瓶不能充满溶液
D．打开K ，淀粉-碘化钾溶液变蓝
3
12．工业“沉钒”时，通常控制溶液pH 值，用NH Cl将VO− 以NH VO 沉淀出来。已知常温下，
4 3 4 3
K ( NH VO )=1.6×10−3，K ( NH ⋅H O )=1.8×10−5。下列说法错误的是
sp 4 3 b 3 2
A．NH Cl溶液中，c
( NH+)
+c
( H+)
=c
( Cl−)
+c
( OH−)
4 4
B．pH=8的NH Cl溶液中，c ( NH+) >c ( NH ⋅H O )
4 4 3 2
C．溶液的pH越大，沉钒率越高
D．反应VO−( aq )+NH ⋅H O ( aq )� NH VO ( s )+OH−( aq )的平衡常数约为10−2
3 3 2 4 3
13．物质的结构决定其性质，下列解释与实例不相符的是
选项 实例 解释
学科网（北京）股份有限公司A 白磷较活泼，在空气中容易自燃 P 中键角为60°，使得P-P键弯曲而具有较大的张力，
4
容易断裂
B 酸性溶液中，H+常与H O形成H O+ O电负性大，水中的孤电子对与H+形成配位键，形成
2 3
更稳定的状态
C CH Cl微溶于水，CCl 难溶于水 CH Cl与水能形成氢键，而CCl 不能
3 4 3 4
D 苯酚的水溶液显酸性，甲苯呈中性 苯环对羟基的影响使得O-H键极性增强
光
14．以稀H SO 为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反应为2H O 2H ↑+O ↑。下列说法
2 4 2 2 2
催化剂
正确的是
A．外电路每通过0.01mol电子，电极b上产生0.01molH
2
B．H+通过质子交换膜从右室移向左室
C．光解前后，H SO 溶液的pH不变
2 4
D．电极a 上发生氧化反应生成O
2
15．按如图所示的装置进行实验。在铜丝的中间部分加热，通过控制 a、b，间歇通入氧气。下列有关叙述
不正确的是
A．螺旋铜丝可增大接触面积，加快反应速率
B．实验后E中有油状液体生成
学科网（北京）股份有限公司C．通入乙醇观察到铜丝由黑变红，表明乙醇具有还原性
D．该实验表明铜在乙醇氧化反应中的作用，与MnO 在H O 分解反应中的作用相同
2 2 2
16．清华大学某课题组提出通过配体调节策略优化银分子催化剂（Ag-phen/CNT），实现了丙烯电氧化高效
制备1,2-丙二醇的机理如图所示：
下列叙述错误的是
A．（ⅴ）→1,2-丙二醇过程中有非极性键的断裂和形成
B．（ⅲ）中Ag的配位数为6
C．（ⅴ）中只含有1个手性碳原子
D．（ⅰ）→（ⅱ）过程中Ag的化合价发生了变化
二、非选择题：本大题共 4小题，共 56分。考生根据要求作答。
17．完成下列问题。
（1）室温下，甲同学取相同体积的H O 和HI溶液混合，探究浓度对反应速率的影响，实验记录如下：
2 2
实验编号 1 2 3
c ( H O ) /mol⋅L−1 0.1 0.1 0.1
2 2
c ( HI ) /mol⋅L−1 0.1 0.2 0.3
从混合到出现棕黄色时间/s 13 6.5 4.3
①该反应的化学方程式为_________________________。
学科网（北京）股份有限公司②通过分析比较上表数据，得到的结论是_____________。
（2）乙同学用KI替代HI进行上述实验，未观察到溶液变为棕黄色，推测原因是酸性对H O 氧化性有影
2 2
响，乙同学提
出猜测并进行如下探究
猜想：其他条件相同时，酸性越强，氧化剂的氧化性越强。
资料：原电池中负极反应一定时，正极氧化剂的氧化性越强，则两极之间电压越高。
设计实验、验证猜想：利用如图装置进行下表实验1~4，记录数据。
序号 溶液a 电压表读数
1 10mL0.1mol⋅L−1KMnO 溶液、3滴稀H SO U
4 2 4 1
2 10mL0.1mol⋅L−1KMnO 溶液、3滴浓H SO U
4 2 4 2
3 10mL0.1mol⋅L−1FeCl 溶液、3滴稀H SO U
3 2 4 3
4 10mL0.1mol⋅L−1FeCl 溶液、3滴浓H SO U
3 2 4 4
①配制100ml的0.1mol⋅L−1 KMnO 溶液，需要用托盘天平称量KMnO 固体__________克；配制过程
4 4
中，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和__________
②由实验1和2可知，酸性越强，KMnO 的氧化性越强，作出该判断的依据是________。
4
③测得_________，说明酸性对FeCl 的氧化性几乎无影响，解释原因：________。
3
实验结论：若氧化剂被还原时有H+参加反应，酸性越强，氧化剂的氧化性越强；若氧化剂被还原时没有H+
参加反应，酸性对氧化剂的氧化性几乎没有影响。
（3）迁移拓展：综合上述探究结果，丙同学进一步提出猜想，其他条件相同时，氧化剂浓度越大，其氧化
性越强。结合上述实验，设计方案验证该猜想。方案包括：所需试剂，需要测量的物理量，得到的结论和
学科网（北京）股份有限公司相应的依据：_____
18．镁作为目前密度最小的金属材料之一，广泛应用于航空航天工业、军工领域、交通领域。以下为皮江
法冶炼镁并从残渣中回收CaCO 的流程图。皮江法是以白云石为原料，白云石主要成分CaMg ( CO )
3 3 2
（SiO 、Al O ）。
2 2 3
已知：
①硅铁料球是由75%Si与25%Fe粉碎混合制成的
②残渣为灰黑色粉末
③
氢氧化物
Fe
(
OH
)
Al
(
OH
)
Ca
(
OH
)
3 3 2
K （298 K） 2.8×10−39 1.0×10−32 5.0×10−6
sp
（1）“煅烧”中，提高速率的方法为：__________。
（2）“煅烧”中，生成气体1反应的化学方程式：________________________________________
（3）“1100℃还原”时，还需抽空气到近似真空，写出硅作还原剂制得金属镁的化学反应方程式：
_______________
（4）“调pH”后，除Ca外其他元素浓度均小于10−5 mol/L，则此时滤液2pH应大于__________（忽略
溶液体积变化）。
（5）“电解-碳化”的装置如下图所示，请在答题卡上用“ ”或者“ ”标注电源正负极，并选择__________
交换膜。（填“阳离子”或“阴离子”）
学科网（北京）股份有限公司（6）由Ni、Mg、C可形成一种新型超导体X，其晶胞（α=β=γ=90°）结构如图所示，晶胞中与C
原子最近且等距离的Ni原子数为 6，最短距离为a pm，设N 为阿伏加德罗常数的值。化合物X的化学
A
式为_________，1、3原子间距离为_________cm。（可以用计算式表示）
19．CO 可在Ni/Rh催化剂作用下实现资源化利用，在生产生活中有着非常重要的作用。相关反应有：
2
Ⅰ：CO ( g )+4H ( g )� CH ( g )+2H O；ΔH =−165.0kJ⋅mol−1
2 2 4 2 1
Ⅱ：CO ( g )+H ( g )� CO ( g )+H O ΔH =+40.7kJ⋅mol−1
2 2 2 2
Ⅲ：CH ( g )+CO ( g )� 2CO ( g )+2H ( g ) ΔH
4 2 2 3
（1）基态Ni原子的价层电子排布式为__________。
（2）反应Ⅲ被称为CO 和CH 的催化重整，对碳中和有重要意义。该反应ΔH =__________kJ⋅mol−1，
2 4 3
在__________（填“高温”“低温”或“任何温度”）下能自发进行
（3）向密闭容器中充入1molCH ( g )和1molCO ( g )，在不同条件下仅发生反应Ⅲ，测得平衡时CO 的
4 2 2
体积分数与温度、压强的关系如图所示。
学科网（北京）股份有限公司①T 、 p 条件下，能说明反应达到平衡状态的是__________（填字母）。
0 1
A．v ( CH )=2v ( CO )
逆 4 正
B．容器内气体密度不再改变
C．混合气体平均相对分子质量不变
D．单位时间内，断开H-H键的数目和断开C-H键的数目相同
② p __________（填“>”或“<”） p 。
1 2
③若 p =100kPa，在M点对应条件下，反应的平衡常数K =__________（以分压代替平衡浓度，分压=
1 p
总压×物质的
量分数；列出计算式即可）
（4）在恒容密闭容器中，CO 与H 反应制备CH 时发生反应：
2 2 4
主反应：CO ( g )+4H ( g )� CH ( g )+2H O；副反应：CO ( g )+H ( g )� CO ( g )+H O。
2 2 4 2 2 2 2
CO 和H 的起始浓度分别为2mol/L和8mol/L，CO 和H O的平衡浓度随温度的变化如图所示。
2 2 2 2
①650°C时，CO 的转化率=__________（用含c 的代数式表示）
2 2
② 650°C 时， CH 的选择性 S%= __________（用含 c 和 c 的代数式表示， CH 的选择性
4 1 2 4
生成CH 的物质的量
S%= 4 ×100%，写出推导过程）。
转化的CO 的物质的量
2
20．一锅法合成某抗肿瘤药物前驱体的反应如图（Ph表示苯基C H -）。请根据所学知识回答下列问题：
6 5
学科网（北京）股份有限公司（1）化合物1a的分子式为_________。
（2）2a中官能团的名称为_________。
（3）化合物1a的同分异构体中，含有苯环的结构（不含1a）共有_________种。
（4）下列说法正确的有_________（填标号）。
A．合成过程中存在σ键、π键的断裂和形成
B．2a、3a、4a均能发生加聚反应
C．2a可发生原子利用率为100%的还原反应
D．4a分子中存在手性碳原子，且有11个sp3杂化的原子
（5）一定条件下， 与Br 发生反应，溴取代 中的α-H，生成化合物2a。可采用核磁共
2
振氢谱法区分 和2a的理由是：__________。
（6）已知：RCH COOHCl 2 →RCHClCOOH。根据上述信息，选用合适的原料分三步合成化合物
2 一定条件
Ⅰ（ ）。
①第一步，引入氯，其反应的化学方程式为__________。
②第二步，进行__________（填具体反应类型）反应，其反应的化学方程式为__________。
③第三步，合成Ⅰ，第二步得到的含氯有机物与1a、2a反应。
（7）参考上述反应，直接合成化合物Ⅱ（ ），需要以 1a、__________（填结构简式）和
3a为反应物
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