江苏东海、灌云、惠泽三校联考2026年高二下学期5月阶段测化学试题_2024-2027高三（6-6月题库）_2026年06月高三试卷（数理化）_2026年6月高中化学试题汇编_0604化学

高二年级第二学期月考化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 Ag 108
一、单项选择题：共 13题，每题 3分，共 39分。每题只有一个选项符合题意。
1．我国科学家成功合成了一种新型光催化材料，由N、O、Ti三种元素组成。其中属于ⅤA族元素的是
A．O B．N C．Ti D．三者均不是
2．LiAlH 与SiCl 反应为LiAlH +SiCl =SiH ­+LiCl+AlCl 。下列说法正确的是
4 4 4 4 4 3
A．AlH-为正四面体结构 B．SiH 分子为极性分子
4 4
C．Al的价电子排布式为1s22s22p63s23p1 D．Cl-的结构示意图为
3．下列实验原理、装置及操作能达到实验目的的是
A．用装置①分离FeOH 胶体中的NaCl B．用装置②除去SO 中的SO
3 2 3
C．用装置③制取Cl D．用装置④蒸干FeCl 溶液获得FeCl 固体
2 3 3
4．éCuNH  ùSO 常用作杀虫剂、媒染剂。下列说法正确的是
ë 3 4 û 4
A．原子半径：rN>rO>rS B．沸点：H S>H O> NH
2 2 3
C．电负性：cN>cO>cCu D．第一电离能：I N> I O> I S
1 1 1
阅读下列资料，完成5~7小题：
碱土金属及其化合物有着重要应用。氯化铍蒸气中含BeCl  （ ）。Mg在N 中燃
2 2 2
烧生成Mg N ，在CO 中燃烧生成MgO和C。CaH 能与H O反应生成H ，常用作野外产生H 的材
3 2 2 2 2 2 2
料。CaCl ×6H O加热所得无水CaCl 中含微量CaO。实验室用过氧化钡（化学式为BaO ）与稀H SO
2 2 2 2 2 4
反应制备H O 。BaSO 在高温下可被碳还原为可溶性的BaS，BaS在水溶液中经进一步反应可制备其他
2 2 4
【试卷】江苏省连云港市东海、灌云、惠泽三校联考2025-2026学年高二下学期5月阶段检测化学试题
{#{QQABAYCtwwgQkpQACTa6RUnwCEkYkJGQLIgGwRCeuAQqCRFIFAA=}#}钡盐。
5．下列说法正确的是
A．NaF的熔点比NaCl的低 B．Mg N 和BaO 中均存在非极性共价键
3 2 2
C．BeCl  分子中存在配位键 D．H O与H O 中每个O原子形成的σ键数目不同
2 2 2 2 2
6．下列化学反应表示正确的是
A．Ca与H O反应：Ca+H O=CaO+H ­
2 2 2
B．BaS溶液显碱性：S2- +2H
2
O
ƒ
2OH- +H
2
S­
通电
C．用惰性电极电解MgCl 溶液：2Cl- +2H O H ­+Cl ­+2OH-
2 2 2 2
高温
D．足量的碳与BaSO 反应：BaSO +4C BaS+4CO­
4 4
7．下列说法正确的是
A．CaH 与重水（D O）反应生成氢气的化学式为HD
2 2
B．金属镁着火时可使用CO 灭火器扑灭
2
C．CaCl ×6H O在加热脱水过程中不会发生水解
2 2
液氨
D．反应2KCl+Ca CaCl ¯+2K说明该条件下Ca的金属活动性强于K
2
8．下列所给物质在给定条件下能实现一步转化的是
A．FeS ¾¾O 2¾®SO ¾H¾2 O¾®H SO B．饱和NaCl溶液¾通¾电¾®Na¾T¾iCl 4¾®Ti
2 高温 3 2 4 高温
C．Fe O ¾¾CO¾®Fe¾H¾2 O ¾g ®Fe O D．NH g¾¾O¾2 ¾®NO g¾H¾2 O¾®HNO aq
2 3 高温 高温 3 4 3 △/催化剂 2 3
9．近日，武汉大学研究了一种电化学分解甲烷源（ESM）的方法，实现了以节能、无排放和无水的方式生
产氢气，反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．Ni电极连接电源的正极
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{#{QQABAYCtwwgQkpQACTa6RUnwCEkYkJGQLIgGwRCeuAQqCRFIFAA=}#}B．反应过程中，不需要补充CO2-
3
C．Ni-YSZ电极的电极反应为：CH +2O2- +4e- =CO +2H
4 2 2
D．理论上每生产11.2L H ，电路中转移2mol e-
2
10．化合物Z是一种药物合成中间体，其合成路线如下：下列说法正确的是
A．X分子中只含有羰基、醚键两种含氧官能团
B．1mol Y与足量H 反应，消耗5mol H
2 2
C．Z分子存在顺反异构体
D．Y不能与HCHO在一定条件下发生缩聚反应
11．常温下，根据下列实验操作及现象，得出的相应结论正确的是
实验操作及现象 结论
A 向BaNO  溶液中通入SO 气体，有白色沉淀生成 该沉淀为BaSO
3 2 2 3
将CH CH X和NaOH溶液混合加热，充分反应后，冷却，
3 2
B CH CH X中X为Cl原子
3 2
滴加AgNO 溶液有沉淀生成
3
向 2 滴 0.1 mol×L-1 NaCl溶液中滴加 2mL 0.1mol×L-1
C AgNO 溶液，产生白色沉淀，再滴加4滴0.1mol×L-1 KI K sp AgCl> K sp AgI
3
溶液，产生黄色沉淀
向NaéAlOH ù溶液中滴加NaHSO 溶液，有白色沉淀 溶 液 中 结 合 H+的 能 力 ：
ë 4 û 3
D
生成 éAlOH ù - >SO2-
ë 4 û 3
12．草酸亚铁（FeC O ）是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取，下列说法正确的是
2 4
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{#{QQABAYCtwwgQkpQACTa6RUnwCEkYkJGQLIgGwRCeuAQqCRFIFAA=}#}室温下：K H C O =5.6´10-2、K H C O =1.5´10-4、K FeC O =2.1´10-7。
a1 2 2 4 a2 2 2 4 sp 2 4
A．室温下，向Na C O 溶液中加酸调节pH=2时溶液中存在：c  C O2- <cH C O 
2 2 4 2 4 2 2 4
1
B．室温时，反应Fe2+ +H
2
C
2
O
4 ƒ
FeC
2
O
4
+2H+的平衡常数K =
40
C．“酸化溶解”后的溶液中存在：2c
 Fe2+
+c
 NH+
=2c
 SO2-
+c
 OH-
4 4
D．室温时，“沉铁”后的上层清液中：c  Fe2+ ×c  C O2- >2.1´10-7
2 4
13．DMF[HCONCH  ]是良好的有机溶剂。二氧化碳加氢耦合DMA[ CH  NH]制DMF的主要反应
3 2 3 2
（忽略其他副反应）为：
反应Ⅰ：CH  NHg+CO g+3H g=CH  Ng+2H Og ΔH <0
3 2 2 2 3 3 2
反应Ⅱ：CH  Ng+H Og=HCONCH  +2H g ΔH >0
3 3 2 3 2 2
3 MPa下，将n DMA∶n CO ∶n H =0.2∶1∶3的混合气匀速通过装有催化剂的反应管，DMA
始 始 2 始 2
的转化率、DMF或CH  N的选择性随温度变化如图所示。下列说法不正确的是
3 3
n DMF
DMF的选择性= 生成 ´100%。
n DMF+n éCH  Nù
生成 生成 ë 3 3 û
A．DMF的平衡选择性随温度升高而增大
B．300°C时，CO 的转化率为3%
2
C．其他条件不变，在240~350°C范围，出口处DMF的量随温度升高而不断减小
D．高效合成DMF，需研发低温下DMA转化率高和DMF选择性高的催化剂
二、非选择题：共 4题，共 61分。
14．（16分）某含锶（Sr）废渣主要含有SrSO 、SiO 、CaCO 、SrCO 和MgCO 等，一种提取该废
4 2 3 3 3
渣中锶的流程如下图所示。
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{#{QQABAYCtwwgQkpQACTa6RUnwCEkYkJGQLIgGwRCeuAQqCRFIFAA=}#}已知25°C时，K SrSO =10-6.46，K BaSO =10-9.97回答下列问题：
sp 4 sp 4
（1）锶和镁都属于第ⅡA族元素，其原子核外有五个电子层。则锶的基态原子价电子排布式为 ▲ 。
（2）“酸浸”时为提高锶的浸出效率，可采取的措施有 ▲ （任写两种）
“浸出液”中主要的金属离子有Ca2+、 ▲ （填离子符号）。
（3）“浸出渣1”中含有 ▲ （填化学式）。
（4）“盐浸”中SrSO 转化反应的离子方程式为 ▲ ；25℃时，向0.01mol SrSO 粉末中加入
4 4
100mL 0.11mol×L-1 BaCl 溶液，充分反应后，理论上溶液c  SO2- ▲ mol×L-1（忽略溶液体积
2 4
的变化）。
（5）其他条件相同时，盐浸2 h，浸出温度对锶浸出率的影响如图1所示。随温度升高锶浸出率增大的原
因是 ▲ 。
（6）将窝穴体a （结构如图2所示）与K+形成的超分子加入“浸出液”中，能提取其中的Sr2+，原因是
▲ 。
（7）由SrCl ×6H O制备无水SrCl 的最优方法是 ▲ （填标号）。
2 2 2
a．在HCl气流中加热 b．加热脱水
c．常温加压 d．加热加压
15．（15分）有机物G可以通过如下路线进行合成：
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{#{QQABAYCtwwgQkpQACTa6RUnwCEkYkJGQLIgGwRCeuAQqCRFIFAA=}#}（1）有机物B只有一种含氧官能团且能发生银镜反应，B的结构简式为 ▲ 。
（2）有机物C中含有咪唑（ ）的结构，咪唑与苯性质相似，且所有原子均位于同一平面。咪唑分子
中轨道杂化方式为sp2杂化的原子共有 ▲ 个。
（3）C→D反应分为多步，其中最后一步的转化为 ，生成D的反应类型为 ▲
反应。
（4）F→G的反应条件除用K CO 外，也可以选择下列物质中的 ▲ （填字母）。
2 3
A．浓硫酸 B．H ，催化剂 C．C H  N
2 2 5 3
（5）F的一种同分异构体满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。
①能与NaHCO 溶液反应，能发生水解反应。
3
②水解后所得两种有机产物的碳原子数相同，且均含有2种化学环境不同的氢，其中一种水解产物具有顺
反异构体。
（6）已知：①RCOOH¾①¾SO¾Cl 2¾®RCONHR¢（R 、R¢表示H或烃基）
②R¢NH
2
②
写出以 、 、C H OOCCH CH COOC H 和CH NH 为原料制备 的合
2 5 2 2 2 5 3 2
成路线图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线图示例见本题干）。
16．（14分）乙二胺四乙酸（H Y）和乙二胺四乙酸二钠（Na H Y）在生产中应用广泛。
4 2 2
Ⅰ．从感光胶片中回收银
（1）浸出。向FeCl 溶液中加入乙二胺四乙酸二钠（Na H Y），加入适量的Na CO
形成FeY-
溶液，
3 2 2 2 3
再加入Na S O 配成浸取液。将碎胶片（表面含银单质）加入浸取液中，搅拌至胶片完全透明。
2 2 3
已知：Na S O 溶液呈弱碱性，具有还原性，可与Ag+形成配合物éAgS O  ù 3- 。
2 2 3 ë 2 3 2 û
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{#{QQABAYCtwwgQkpQACTa6RUnwCEkYkJGQLIgGwRCeuAQqCRFIFAA=}#}①FeY- 溶液氧化银单质后被还原生成FeY2-
，胶片中的银单质被浸出的离子反应方程式为 ▲ 。
②FeCl 溶液中加入Na H Y的作用为 ▲ 。
3 2 2
（2）还原。向上述浸出液中适量的NaOH，再加入甲醛溶液，加热至不再产生黑色沉淀，过滤得到粗银
和滤液。
①还原得到银单质的离子方程式为 ▲ 。
②为使滤液循环利用可向其中通入适量空气的原因是 ▲ 。
Ⅱ．制备乙二胺四乙酸铁钠（NaFeY×3H O）并测定其含量
2
※制备NaFeY×3H O
2
已知：NaFeY×3H O是一种配合物，微溶于乙醇，20°C时水中的溶解度为4.3g。
2
实验室用铁屑制备NaFeY×3H O的主要流程如下：
2
（1）向“酸浸”所得滤液中通入足量O ，过程中浓度减少的离子有 ▲ （填离子符号）。
2
（2）“制备”步骤，向氧化所得的FeCl 溶液中加入一定量H Y，控制反应温度为70~80°C，加入NaHCO
3 4 3
溶 液 调 节 pH为 5 ， 搅 拌 ， 直 到 溶 液 中 出 现 少 量 浑 浊 。 其 中 发 生 的 反 应 为
70~80°C
4NaHCO +FeCl +H Y NaFeY+3NaCl+4CO ­+4H O。
3 3 4 2 2
从反应后的混合物中获得较高产率的NaFeY×3H O粗品的实验操作是： ▲ ，过滤，水洗，干燥。
2
※测定NaFeY×3H O产品的纯度
2
样品中乙二胺四乙酸铁钠（NaFeY×3H O）纯度可用Zn2+标准溶液滴定。原理是在pH为5~6发生反应：
2
Zn2+ +Y4- =ZnY2-，二甲酚橙作指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变黄色。
（3）补充完整实验方案：准确称取4.5000样品，溶于一定量的蒸馏水，加入掩蔽剂排除Fe3+干扰，得到
待测溶液X，将溶液X完全转移到250mL容量瓶中定容；按规定操作分别将0.01000mol×L-1 Zn2+标准
溶液和待测溶液X装入如图2所示的滴定管中： ▲ 。
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{#{QQABAYCtwwgQkpQACTa6RUnwCEkYkJGQLIgGwRCeuAQqCRFIFAA=}#}17．（16分）空气中CO 含量的控制和CO 资源利用具有重要意义。
2 2
（1）已知LiOH和KOH固体均可较迅速地吸收空气中的CO ，用LiOH吸收CO 的化学方程式为
2 2
▲ ，载人航天器内不用更廉价的KOH固体而选用LiOH固体吸收空气中的CO 的原因是 ▲ 。
2
（2）一种捕集混合气体中CO 的过程如图所示，混合气体中其他气体不被吸收。
2
已知：常温下，K H CO =4´10-7，K H CO =4´10-11
a1 2 3 a2 2 3
①能说明KOH溶液吸收CO 达到饱和的证据是 ▲ 。
2
②常温下，若KOH溶液吸收CO 所得溶液中c  CO2- ∶cH CO =16∶1，则溶液的pH= ▲ 。
2 3 2 3
（3）CO 和KOH溶液反应生成KHCO ，催化电解KHCO 溶液可制得甲酸。
2 3 3
①阳极室产生的气体主要有 ▲ （填化学式）。
②阴极由HCO-还原为HCOO-的电极反应式为 ▲ 。
3
（4）300°C时，向装有铁粉、镍粉和H O的密闭容器中通入CO 反应结束并冷却后，气体中检测到CH
2 2 4
和H ，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe O ，其他条件一定，反应相同时间，CH 、
2 3 4 4
HCOOH、H 的产量和镍粉用量的关系如图所示。研究人员据此得出结论：HCOOH是CO 转化为CH
2 2 4
的中间体，即CO ¾Ⅰ¾®HCOOH¾Ⅱ¾®CH 。
2 4
①产生H 的化学方程式为 ▲ 。
2
②结合图像分析，当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，HCOOH减少、CH 增多的原因是 ▲ 。
4
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{#{QQABAYCtwwgQkpQACTa6RUnwCEkYkJGQLIgGwRCeuAQqCRFIFAA=}#}