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高三化学一轮复习 实验题专题练习
【基础练习】
1．实验室制备溴苯的反应装置如图所示(夹持装置已略去)，回答下列问题：
(1)实验开始前，应先 。
(2)仪器a的名称为 。
(3) (填“能”或“不能”)用溴水代替液溴进行上述实验。
(4)烧杯中倒扣漏斗的作用是 。
(5)仪器a中发生反应的化学方程式为 。
(6)反应结束后，把仪器a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，烧杯底部有褐色不溶于水的液体生成：
①溴苯为无色油状液体，烧杯底部却出现褐色，原因为 。
②提纯溴苯的实验步骤：第一次水洗→碱洗(NaOH溶液)→第二次水洗→蒸馏→干燥，其中碱洗的目的
为 ，该反应的化学方程式为 。
2．工业上乙醚可用于制造无烟火药。实验室合成乙醚的原理如下。
主反应2CH CH OH浓H2SO4→CH CH OCH CH +H O
3 2 145℃ 3 2 2 3 2
副反应CH CH OH浓H2SO4→H C=CH ↑+H O
3 2 170℃ 2 2 2
【乙醚制备】装置设计如下图(部分装置略)
(1)仪器a是 (写名称)，仪器b应更换为下列的 (填序号)。
A．干燥器 B．直形冷凝管 C．玻璃管 D．安全瓶
(2)加热后发现a中没有添加碎瓷片，处理方法是 ，反应温度不超过145℃，其目的是 。若滴入乙醇
试卷第1页，共13页
学科网（北京）股份有限公司的速率显著超过馏出液速率，反应速率会降低，可能原因是 。
【乙醚提纯】
(3)粗乙醚中含有的主要杂质为 ，无水氯化镁的作用是 。
3．亚氯酸钠(NaClO )和ClO 都是重要的化工原料，常用作高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。
2 2
(1)用NaClO 和硫酸酸化的草酸(H C O )反应可制得ClO ，写出该反应的离子方程式 。
3 2 2 4 2
(2)用二氧化氯(ClO )可制备用途广泛的亚氯酸钠(NaClO )，实验室可用下列装置(略去部分夹持仪器)制备少量
2 2
的亚氯酸钠。
已知：①ClO 沸点为9.9°C，可溶于水，有毒，浓度较高时易发生爆炸。
2
②NaClO 饱和溶液高于38°C时析出NaClO ，高于60°C时NaClO 分解为NaClO 和NaCl。
2 2 2 3
①实验过程中需持续通入一定量的CO ，说明原因 ；反应结束后需再通入一定量的CO ，说明原
2 2
因 。
②写出装置C中的化学反应方程式 。
③通入C中的ClO 与C中物质恰好完全反应，若从反应后的溶液中得到NaClO 固体，写出实验操作的方
2 2
法 。
(3)某水样用ClO 处理后，有少量ClO 残留在水中，可用碘量法检测。
2 2
①取50.00mL水样，加入过量的KI，用硫酸酸化，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色。写出ClO 与KI反应的离
2
子方程式 。
②已知：2Na S O +I =Na S O +2NaI，向所得溶液中加入适量NaOH溶液，将溶液调节为弱酸性，再用
2 2 3 2 2 4 6
5.00×10−4mol/L Na S O 标准溶液进行滴定，恰好反应时消耗Na S O 溶液20.00mL。计算水样中ClO 的浓度
2 2 3 2 2 3 2
试卷第2页，共13页(mg/L，不要求计算过程)。
4．S Cl 常温下是一种黄红色液体，沸点为137 ℃，在潮湿的空气中剧烈水解而发烟。S Cl 可通过硫与少量氯
2 2 2 2
气在110～140 ℃反应制得。
Ⅰ.选用以下装置制取少量S Cl (加热及夹持装置已省略)：
2 2
已知：玻璃纤维为多孔结构，具有一定吸附性；m为冷凝装置
(1)A中发生反应的化学方程式为 。
(2)装置的连接顺序为 。
A→___________→__________→___________→___________。
(3)B中玻璃纤维的作用是 。
(4)D装置的作用为 。
Ⅱ.S Cl 遇水会生成SO 气体、HCl和一种淡黄色固体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SO
2 2 2 2
的体积分数。
(5)S Cl 遇水反应化学方程式为 。
2 2
(6)W溶液可以是 (填一种即可)；若无溶液W，测得SO 体积分数会 。
2
(7)该混合气体中SO 的体积分数为 (用含V、m的代数式表示)。
2
5．醋酸亚铜
(
CH
COOCu，M=123g⋅mol−1)
为透明叶状晶体，难溶于乙醚，在潮湿空气中易水解氧化，可由氧
3
化亚铜与醋酸酐的醋酸溶液在索氏提取器中制得。实验室利用Cu O制备醋酸亚铜的装置如图所示（加热和夹
2
持装置省略）。
试卷第3页，共13页
学科网（北京）股份有限公司实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至仪器b，冷凝后滴入滤纸套简1中，与Cu O粉末接触，
2
进行反应。反应液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现与Cu O的连续反应。
2
已知：①醋酸酐可吸水生成醋酸；②CH COOCu+Fe3+ =Cu2+ +Fe2+ +CH COO−。
3 3
回答下列问题：
(1)仪器c的名称是 ，仪器d的作用是 。
(2)在氢气的氛围下，Cu O和醋酸反应逐渐转化为醋酸亚铜，该过程中发生反应的化学方程式为 。制
2
备过程中醋酸酐的作用是 。
(3)制备过程中不可选用明火直接加热，原因是 。
(4)冷却三颈烧瓶中的提取液，有白色醋酸亚铜析出，经抽滤、无水乙醚迅速洗涤、 ，最终得到醋酸亚铜
固体。
(5)产品纯度的测定
步骤1：准确称取醋酸亚铜产品1.230g，在CO 保护下，迅速溶于过量的Fe (SO ) 溶液中，立即用0.1000mol/L
2 2 4 3
酸性高锰酸钾标准溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾标准溶液19.66mL。
步骤2：不加产品，重复步骤1操作，滴定至终点，用去高锰酸钾标准溶液0.02mL。
①在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，
用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落， （请在横线上补全操作），继续摇动锥形瓶；当溶液颜色变为 色，
且30s内不变色，则达到滴定终点。
②产品中CH COOCu的质量分数为 %。
3
③下列操作会使CH COOCu含量的测定结果偏高的是 （填标号）。
3
试卷第4页，共13页A．未用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管
B．读数时，滴定前俯视，滴定后平视
C．滴定过程中，当KMnO 溶液滴在锥形瓶内壁上后，立即用蒸馏水冲洗
4
D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成
【能力提升】
6．某化学学习小组经查阅资料发现： K FeO 为紫色固体，微溶于 KOH 溶液，难溶于有机溶剂，具有强氧
2 4
化性，在酸性或中性溶液中快速产生O ，在碱性溶液中较稳定。乙醇是一种易挥发的液体。实验小组欲制备高
2
铁酸钾 K FeO ，并探究其性质和测定其纯度。
2 4
(1)实验室制氯气常利用氧化剂和浓盐酸反应。
若制取反应原理为 KClO +6HCl (浓)=KCl+3Cl ↑+3H O，标准状况下产生6.72LCl 时，被氧化的 HCl 的
3 2 2 2
物质的量为 mol 。
(2)实验过程若没有B 装置，可能导致的后果是 。
(3)C装置中得到紫色固体和溶液。
①反应结束后，取C 装置中得到的紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有Cl 。该实验
2
(填“能”或“不能”)说明氧化性 FeO2−大于Cl ，其原因为 。
4 2
②将C装置中得到的紫色固体溶于冷的KOH溶液，过滤，用 洗涤，干燥即得粗产品。
A． H O B． 无水乙醇
2
选择该试剂洗涤的优点是 。
∆
(4)已知：4K FeO 2Fe O +4K O+3O ↑。为探究粗产品中 K FeO 的质量百分含量(假设杂质不参与分解反
2 4 2 3 2 2 2 4
应)，设计如下实验装置和步骤。
将石英玻璃管(带两端开关K 和K )(设为装置A)称重，记为 m g 。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A
1 2 1
称重，记为m g。加热装置A直至恒重，称重剩余固体为m g。按下图连接好装置并进行实验(夹持装置已略去)。
2 3
试卷第5页，共13页
学科网（北京）股份有限公司①仪器B 的作用为 。
②粗产品中 K FeO 的 质量百分含量为 %(用含m 、m 、m 的最简代数式表示)。
2 4 1 2 3
7．氯化亚砜(SOCl )是一种重要的化学试剂，在农药、医药、染料等的生产中也起着非常重要的作用。某化学
2
研究性学习小组通过查阅资料，设计了如图所示装置，将SO 、Cl 通入SCl 中制备SOCl 。
2 2 2 2
已知：①SOCl 是一种液态化合物，沸点为77℃
2
②SOCl 遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体产生
2
请回答以下问题
(1)装置e中的试剂为 。
(2)该小组预选用下列固体药品与H SO 反应制备SO ，最不适合的是 。
2 4 2
A．BaSO B．Na SO C．Na S O
3 2 3 2 2 3
(3)写出制备SOCl 的化学方程式 。
2
(4)本实验采用液态催化剂比固态催化好，理由是 。
(5)制备SOCl 的发生装置需要无水环境，原因是 (用化学方程式解释)
2
(6)某同学提出干燥管中的试剂改为碱石灰更好，原因是 。
(7)若反应中向过量SCl 中共通入SO 的体积为925mL(标况下)，Cl 的体积为896mL(标况下)，最后得到4.76g
2 2 2
SOCl ，则SOCl 的产率为 。
2 2
8．Ⅰ．某学习小组进行浓硫酸对蔗糖的脱水实验，为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了
如图装置：
试卷第6页，共13页(1)图1的A选用图2中的 (填编号)。
(2)图1的B装置所装试剂是 ；D装置中试剂的作用是 。
(3)图1的A装置中使蔗糖体积膨胀的化学方程式为 。
Ⅱ．某小组利用H C O 溶液和硫酸酸化的KMnO 溶液反应来探究外界条件对化学反应速率的影响。实验时通
2 2 4 4
过测定酸性KMnO 溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。
4
实验 0.1mol/L酸性KMnO 溶液 0.6mol/L H C O 溶液的体 H O的体 实验温 溶液褪色所需
4 2 2 4 2
编号
的体积/mL 积/mL 积/mL
度/℃ 时间/min
① 10 V 35 25
1
② 10 10 30 25
③ 10 10 V 50
2
(4)表中V = mL
1
(5)H C O 溶液和硫酸酸化的KMnO 溶液反应的离子方程式为 。
2 2 4 4
(6)实验③测得KMnO 溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化。这段时间内平均反应速率
4
v(H C O )= mol⋅L-1⋅min-1。
2 2 4
9．ClO 是一种易溶于水但难溶于有机溶剂的气体，也是一种广谱消毒剂。某小组先制备干燥纯净的氯气，再
2
用NaClO 固体与Cl 反应制备并收集纯净的ClO ，装置如图(部分夹持装置省略)。回答下列问题：
2 2 2
已知：ClO 能与NaOH溶液反应。
2
(1)装置A中橡胶管L的作用是 ，装置A中漂粉精与浓盐酸反应的离子方程式为 。
试卷第7页，共13页
学科网（北京）股份有限公司(2)完成装置管口连接顺序：a→f→g →b→c→i．(部分装置可重复使用)
(3)装置C在实验中发生反应的微观过程如图所示(忽略原子半径大小)。
已知：自旋磁量子数(m )表示电子自旋方向，顺时针旋转电子m =+ 1 ，逆时针旋转电子m =− 1 。 表示的
s s 2 s 2
基态原子自旋磁量子数总和为 。 表示的基态原子的电子云有 种空间取向。
(4)G中试剂可以用下列试剂中的 (填标号)进行替换。
①水 ②NaOH 溶液 ③KI 溶液 ④苯
(5)气态物质贮存和运输不便，常将其转化成固态物质，如将ClO 通入含双氧水和NaOH的混合液中，使其转化
2
成NaClO ，该反应的化学方程式为 。
2
(6)有效氯含量可衡量含氯消毒剂的相对消毒能力强弱，其定义为每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl
2
的氧化能力。NaClO、ClO 、NaClO 作为消毒剂时，氯元素均被还原为Cl−，则这三种消毒剂的有效氯含量由
2 2
大到小的顺序为 (用化学式回答)。
10．亚硝酸钠(NaNO )外观酷似食盐且有咸味，某兴趣小组进行下面实验探究。
2
资料提示：①HNO 为弱酸 ②2NO+NaO =2NaNO ③2NO +Na O =2NaNO
2 2 2 2 2 2 2 3
④酸性KMnO 溶液可将NO和NO- 均氧化为NO-，MnO-还原成Mn2+。
4 2 3 4
NaNO 的制备方法如下(夹持装置和加热装置已略，气密性已检验)：
2
(1)盛放碳的仪器名称 。
(2)B装置铜参与反应的离子方程是 ；
(3)为避免B中逸出的气体中混有的杂质与Na O 反应，应在B、C装置间增加一个装置，则该装置(含药品)
2 2
为 ；
(4)D装置吸收尾气中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
(5)设计实验检验C中NaNO 的存在(Na O 无剩余)包括(操作、现象和结论)： 。
2 2 2
试卷第8页，共13页【拓展练习】
11．富马酸亚铁[ (OOCCH=CHCOO)Fe]又称富马铁，是一种安全、高效的有机营养补铁剂，可由富马酸
(HOOCCH=CHCOOH)与硫酸亚铁制取，其制备装置(夹持装置略)如图所示。
已知：①富马酸可溶于乙醇，微溶于水。
②柠檬酸易溶于水和乙醇，酸性较强，具有强还原性。
③富马酸亚铁易溶于水，性质稳定，难溶于无水乙醇。
实验步骤如下：
Ⅰ．打开活塞K 、K ，关闭K ，向d中通入气体，待d中空气被排尽后，将b中溶液压入d中。
1 3 2
Ⅱ．在50℃恒温条件下用电磁搅拌器不断搅拌，然后向d中滴加NaOH溶液，调节溶液pH，使反应物充分反
应。
Ⅲ．反应完成后，向d中反应混合液中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品，将粗产品
纯化后得精品。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 ，相对于c，仪器a的优点是 。
(2)步骤Ⅰ中将b中溶液压入d中的操作是 。
(3)反应混合液中加入柠檬酸的作用是 。
(4)写出步骤Ⅱ中生成富马酸亚铁的化学方程式： 。
(5)步骤Ⅲ中加入无水乙醇的作用是 ，沉淀洗涤时用 作洗涤剂。
(6)若富马酸的投料量为300kg，产出纯品367.8kg，则富马酸亚铁的产率为 (保留两位有效数字)。
12．NO 是主要的大气污染物，必须脱除才能排放。一定条件下，NH 与NO 反应可转化为无污染物质，某
x 3 x
小组在实验室模拟了该过程。
(1)氨气的制备：
试卷第9页，共13页
学科网（北京）股份有限公司①仪器C的名称为 。
②实验室制氨气的化学方程式为 。
③若要制备和收集纯净、干燥的氨气，应该选择如图装置 (填序号)，其中C中试剂为 (填试
剂名称)。
(2)氨气与氮氧化物的反应(已知：2NO +2NaOH=NaNO +NaNO +H O。)
2 3 2 2
①在硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，将NO和NO 的混合气体注入Y管中，关闭K、K 。
2 1 2
②打开K ，将注射器X中的NH 缓慢注入Y中，此时观察到的现象为 ，写出其中一个化学反应方程
1 3
式
③待装置恢复到室温，打开K ，同时向Y中注入适量空气，试分析注入适量空气的原因 。
2
④若7mL氨气恰好能将6mL混合气体进行无毒化处理，则混合气体中NO和NO 的物质的量之比为 。
2
13．中学教材对Cu与HNO 的反应进行了讲解，但深入研究时用到了控制变量法（即有多个变量时，应该控
3
制其他变量不变，只允许一个变量发生变化的研究方法），设计了如下的实验装置，并探讨了一些值得思考的
问题．
Ⅰ．利用如图装置完成Cu与HNO 制取氮氧化物的反应．实验过程中可观察到装置B中液面上方为无色气体，
3
C中液面上方为红棕色气体．
(1)实验开始时应先打开弹簧夹，通入氮气，排尽整套装置内的空气，一段时间后关闭弹簧夹。该操作目的
是 ；
试卷第10页，共13页(2)用化学方程式解释C中液面上方为红棕色气体的原理 ；
(3)将分液漏斗中液体换为稀硫酸和硝酸钠混合液也出现了溶解现象。此时烧瓶中发生反应的离子方程式
为 ；
Ⅱ．深入研究时，有同学观察到了以下现象：实验1中蓝色溶液A遇铜片立即产生气泡；而相同条件下实验2
中3mol/L硝酸遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生。实验操作如下：
实验1
实验2
分析蓝色溶液A的成分后，学习小组探究蓝色溶液A与铜片能够立即发生反应的原因。
实验验证：
(4)将少量硫酸铜固体加入到3mol/L硝酸中，溶液呈蓝色，放入铜片，无明显变化。该同学这样做是为了验证
（填化学式）对该反应是否有催化作用。该同学这样做不能得出该物质不是催化剂的正确结论，还应该考虑
和 的影响；
(5)某同学又提出可能是NO 对该反应有催化作用。为了得出该结论，应该补充的实验为 （写实验操
2
作及现象）。
14．利用如图所示装置制备Cl ，并进行性质检验的一体化实验。回答下列问题：
2
(1)盛装MnO 的仪器名称是 。
2
(2)装置A中盛装的试剂的溶质为离子化合物，其中金属元素构成的单质可与氧气反应转化为相应氧化物，2.3g
该单质与氧气充分反应生成3.3g氧化物时，则该氧化物的成分为 (填化学式)。
试卷第11页，共13页
学科网（北京）股份有限公司(3)实验前，打开活塞K ，关闭活塞K 、K 、K 。开始实验，当观察到单排管中产生黄绿色气体时，可依次
4 1 2 3
进行相应实验。
①证明非金属性Cl>I的实验操作是：打开活塞K ，关闭活塞K ，观察到的现象为 ，下列事实也能证明
1 4
非金属性Cl>I的是 (填标号)。
A．熔沸点：Cl <I
2 2
B．稳定性：HCl>HI
C．Cl 与Fe反应生成FeCl ，I 与Fe反应生成FeI
2 3 2 2
②装置C用于证明Cl 与水反应的产物，在装置C中发生的氧化还原反应的离子方程式为 。
2
③打开K ，装置D中溶液的实验现象为 。
3
(4)上述实验装置存在明显问题的是 (填标号)，更正后在此装置中生成的产物是漂白液的主要成分，漂白
液的漂白原理是 (用化学方程式表示)。
15．焦亚硫酸钠Na S O 是常用的食品抗氧化剂之一，由NaHSO 脱水制得。实验室用下图装置制备Na S O 。
2 2 5 3 2 2 5
已知：S O2-与Ba2+反应生成沉淀，与盐酸反应生成SO 。
2 5 2
(1)箭头所指的仪器名称为 。
(2)Na S O 具有 性，可作食品抗氧化剂。
2 2 5
(3)A中产生SO 的化学方程式是 。
2
(4)B的作用之一是观察SO 的生成速率。试剂X为 (填字母)。
2
a．蒸馏水 b．饱和Na SO 溶液 c．饱和NaHSO 溶液 d．饱和NaOH溶液
2 3 3
(5)C中制得Na S O 的反应有(用化学方程式表示) 、 。
2 2 5
(6)D中NaOH溶液的作用是 。
(7)Na S O 在保存过程中易变质生成Na SO 。检验Na S O 是否变质的实验方案是 。(填操作和现象)。
2 2 5 2 4 2 2 5
(8)测定样品中Na S O 的含量。取1.00gNa S O 样品溶于水配成500mL溶液，取25mL该溶液，与
2 2 5 2 2 5
试卷第12页，共13页10mL0.05mol�L-1碘水恰好完全反应。样品中Na S O 的质量分数为 (假设杂质不反应)。已知：
2 2 5
S O2-+2I +3H O=2SO2-+4I-+6H+。
2 5 2 2 4
试卷第13页，共13页
学科网（北京）股份有限公司参考答案
1．(1)检查装置的气密性
(2)圆底烧瓶
(3)不能
(4)防止产生的溴化氢气体因极易溶于Na CO 溶液中而发生倒吸
2 3
(5)
(6) 溴苯中溶解了溴而呈褐色 除去多余的溴
Br +2NaOH=NaBr+NaBrO+H O
2 2
2．(1) 三颈烧瓶 B
(2) 停止加热，将烧瓶中的溶液冷却至室温，再重新加入碎瓷片 避免副反应发生
温度骤降导致反应速率降低
(3) 乙醇 干燥乙醚
3．(1)2ClO−+H C O +2H+=2ClO ↑+2CO ↑+2H O
3 2 2 4 2 2 2
(2) 使ClO 中混入一定量的CO ，防止ClO 浓度过大发生爆炸 将装置中残留的
2 2 2
ClO 吹入装置C中，提高原料利用率 2ClO +H O +2NaOH=2NaClO +O +2H O
2 2 2 2 2 2 2
控制在38°C~60°C之间蒸发结晶
(3) 2ClO +10I-+8H+=2Cl-+5I +4H O 2.7
2 2 2
Δ
4．(1)MnO +4HCl(浓) MnCl +Cl ↑+2H O
2 2 2 2
(2)CBED
(3)增大S与Cl 接触面积，加快反应，使反应更充分
2
(4)防止空气中水蒸气进入；吸收多余尾气HCl，防止污染环境
(5)2S Cl +2H O=SO ↑+4HCl+3S↓
2 2 2 2
(6) H O 、新制氯水等 偏小(或偏低，表达合理即可)
2 2
22.4m
(7) ×100%
233V
5．(1) 恒压滴液漏斗 防止NaOH溶液中挥发的水进入反应器中
(2) Cu O+2CH COOH=2CH COOCu+H O 吸收水分防止CH COOCu水解，生
2 3 3 2 3
成反应物CH COOH
3
答案第1页，共4页
学科网（北京）股份有限公司(3)该反应是在氢气的氛围下进行，H 遇明火可能发生爆炸
2
(4)真空干燥
(5) 用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 紫色 98.2 AB
6．(1)0.5
(2)挥发的HCl与KOH反应导致碱性减弱，造成产物产率降低
(3) 不能 溶液中还含有ClO-，在酸性条件下ClO-和 Cl-能生成Cl
2
B K
2
FeO
4
难溶于有机试剂无水乙醇溶解损失小，无水乙醇易挥发有利于产品干燥
825(m -m -m )
(4) 防止空气中二氧化碳和水进入 A 中 2 1 3
(m -m )
2 1
7．(1)饱和氯化钠溶液
(2)A
催化剂
(3)SO +Cl +SCl 2SOCl
2 2 2 2
(4)增大了催化剂与反应物的接触面积，催化效果更好
(5)SOCl +H O=SO +2HCl
2 2 2
(6)既可以防止外界的水进入反应发生装置，又可以吸收处理尾气
(7)50%
8．(1)Ⅱ
(2) 品红溶液 检验SO 是否被除尽
2
(3)2H SO (浓)+C�CO ↑+2SO ↑+2H O
2 4 2 2 2
(4)5
(5)5H C O +2MnO-+6H+=10CO ↑+2Mn2++8H O
2 2 4 4 2 2
(6)0.025
9．(1) 平衡气压，使浓盐酸顺利滴下 ClO-+Cl-+2H+=Cl ↑+H O
2 2
(2)→b→c→e→d→m→l→k→j
1 1
(3) − 或+ 6
2 2
(4)④
(5)2ClO +H O +2NaOH=2NaClO +2H O+O
2 2 2 2 2 2
(6)ClO >NaClO >NaClO
2 2
10．(1)三颈(口)烧瓶
答案第2页，共4页(2)3Cu + 8H+ + 2NO-= 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H O
3 2
(3)盛有碱石灰的球形管
(4)3：5
(5)取少量装置C中产物置于试管中，加入适量蒸馏水溶解(加入稀硫酸酸化)，滴加入1~2
滴(少量)酸性KMnO 溶液，若溶液紫色褪去，说明C中产物含有NaNO
4 2
11．(1) 恒压滴(分)液漏斗 能平衡压强，使稀硫酸顺利流下
(2)关闭K ，打开K (合理即可)
3 2
(3)防止Fe2+被氧化，同时防止Fe2+水解
(4)HOOCCH=CHCOOH+FeSO +2NaOH=(OOCCH=CHCOO)Fe+Na SO +2H O
4 2 4 2
(5) 降低富马酸亚铁的溶解度，使其从溶液中析出 乙醇
(6)84%
∆
12．(1) 球形干燥管 2NH Cl+Ca(OH) CaCl +2NH ↑+2H O ACDF
4 2 2 3 2
碱石灰
(2) 试管气体颜色褪去 8NH +6NO =7N +12H O 将一氧化氮氧化为二氧化
3 2 2 2
氮，同时将二氧化氮排到装置Z中和氢氧化钠反应 1:3
13．(1)排尽装置内的氧气，避免2NO+O =2NO 干扰实验
2 2
(2)NO+2HNO (浓)=3NO +H O
3 2 2
(3)3Cu+8H+ +2NO− =3Cu2+ +2NO↑+4H O
3 2
(4) Cu2+或Cu(NO ) 离子浓度 阴离子种类
3 2
(5)向A中鼓入N 数分钟得溶液C，相同条件下，铜片与A、C溶液的反应速率：v(A)大于
2
v(C)
14．(1)圆底烧瓶
(2)Na O、Na O
2 2 2
(3) 装置B中溶液变蓝 BC Cl +H O Cl-+H++HClO 溶液红色变浅，直
2 2
至褪色 ⇌
(4) E NaClO+CO +H O=HClO+NaHCO
2 2 3
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学科网（北京）股份有限公司15．(1)漏斗
(2)还原
(3)Cu+2H SO (浓)�CuSO +SO ↑+2H O
2 4 4 2 2
(4)c
(5) SO +NaOH=NaHSO 2NaHSO =Na S O +H O
2 3 3 2 2 5 2
(6)吸收多余的SO
2
(7)取少量样品于试管中，先加足量稀盐酸，再加BaCl 溶液，若产生白色沉淀，说明样品已
2
变质
(8)95％
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