专题水溶液中的离子反应与平衡（学生版）_2024-2027高三（6-6月题库）_2026年06月高三试卷（数理化）_2026年6月高中化学试题汇编_0623化学_水溶液中的离子反应与平衡--2026高三化学

水溶液中的离子反应与平衡
目录
题型一 弱电解质的电离 1
题型二 水的电离和溶液的酸碱性 9
题型三 盐类的水解14
题型四 沉淀溶解平衡21
题型一 弱电解质的电离
1.(2025·湖北黄冈·三模)25℃时0.1mol ·L-1的NH HCO 溶液的pH=7.8，保持溶液体积不变，通入HCl
4 3
或加入NaOH固体调节pH(无气体逸出)，含碳(或氮)微粒的分布分数δ与pH的关系如下图，已知
H CO 的pKa =10.3，下列说法正确的是
2 3 2
A. 曲线a表示H CO 的分布分数随pH变化
2 3
B. 曲线a与曲线c的交点对应的pH为6.7
C. 当pH=6.3时，加入NaOH发生的反应为：H CO + OH-=H O+HCO-
2 3 2 3
D. 该体系中c(NH+)⋅[c(OH-)+10-4.7]=10-4.7
4
2.(2025·四川巴中·三模)室温下，向20.00mL0.1000ml⋅L-1H C O 溶液中滴加0.1000mol⋅L-1氨水，滴加
2 2 4
cNH+ 过程中pH随滴入氨水体积的变化和pX[pX=-IgX，X为 4
1

cNH 3 ⋅H 2 O 
、 cHC 2 O- 4 
cH 2 C 2 O 4 
或 cC 2 O2 4 - 
cHC 2 O- 4 
]
随pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. L 表示 cC 2 O2 4 -
3
2

cHC 2 O- 4 
随pH的变化曲线
B. 该温度下，K b NH 3 ⋅H 2 O  =10-4.7
C. 水的电离程度：c点>d点
D. c点溶液中：cH 2 C 2 O 4  +cHC 2 O- 4  +cC 2 O2 4 -  =cNH+ 4  +cNH 3 ⋅H 2 O 
3.(2025·北京海淀·三模)25℃时，向100mL蒸馏水中加入3gCaCO 粉末，一段时间后再向其中加入10mL
3
蒸馏水。该过程中电导率的变化如下图。
已知：25℃时，K spCaCO 3  =3.4×10-9；饱和CaCO 溶液的pH略小于10。 3
H CO 的电离常数：K =4.5×10-7,K =4.7×10-11。
2 3 a1 a2
下列说法正确的是
A. a→b过程的上层清液中：cCa2+  =cCO2 3 - 
B. c→d过程的上层清液电导率下降，说明CaCO 的溶解平衡逆向移动
3
C. e点的上层清液中：cCO2 3 -  <cHCO- 3 
D. 体系中任意时刻都满足cCa2+  +cH+  =2cCO2 3 -  +cHCO- 3  +cOH- 
4.(2025·北京海淀·三模)某小组同学为了验证NH+和HCO-对Mg与水反应的促进作用，用与水反应后的
4 3
Mg条与4种盐溶液进行对比实验，结果如下。
实验序号 ⅰ ⅱ ⅲ ⅳ
盐溶液(均为0.1mol⋅L-1) NH Cl NaHCO NaCl NH HCO
4 3 4 3起始pH 5.1 8.3 7.0 7.8
30min时产生气体体积(mL) 1.5 0.7 <0.1 1.4
气体的主要成分 H
2
30min时镁条表面情况 大量固体附着(固体可溶于盐酸)
补充实验表明：(ⅰ)实验ⅰ中还检测出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；(ⅱ)实验ⅱ中的固体含有
碱式碳酸镁，气体含有二氧化碳。下列说法不正确的是
A. 0.1mol⋅L-1NH HCO 溶液中，c(NH+)>c(HCO-)
4 3 4 3
B. NH+对Mg与水反应的促进作用与Mg(OH) +2NH+⇌Mg2++2NH ⋅H O有关
4 2 4 3 2
C. 实验ⅱ中HCO-的电离平衡和水解平衡的移动方向相同
3
D. 对比实验ⅰ和ⅱ可推知，浓度相同时，对Mg与水反应的促进作用：NH+>HCO-
4 3
5.(2025·北京大兴·三模)常温下完成下列实验。其中实验Ⅰ中浑浊不消失，实验Ⅱ和Ⅲ中浊液变澄清。下
列说法中不正确的是
A. 实验Ⅰ中加入8滴水后溶液的pH不变
B. 实验Ⅱ中加入浓氨水后，cNa+
3
 +cH+  +cNH+ 4  =2cCO2 3 -  +cHCO- 3  +cOH- 
C. 实验Ⅲ中加入NH Cl溶液后，NH Cl溶液抑制了HCO-的水解
4 4 3
D. 以上实验说明NaHCO 溶液中HCO-既存在电离平衡又存在水解平衡
3 3
6.(2025·北京房山·三模)利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na CO 体系中的可能产
2 3
物。
已知：i．图1中曲线表示Na CO 体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。
2 3
ii．图2中曲线I的离子浓度关系符合c(Mg2+)⋅c2(OH-)=K spMg(OH) 2  ；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合
c(Mg2+)⋅c(CO2-)=K (MgCO )【注：起始c(Na CO )=0.1mol⋅L-1，不同pH下c(CO2-)由图1得到。】
3 sp 3 2 3 3下列说法不正确的是
A. 由图1，pH=10.25，c(HCO-)=c(CO2-)
3 3
B. 由图2，初始状态pH=11、lgc(Mg2+)
4
 =-6，有沉淀生成
C. 由图2，初始状态pH=9、lgc(Mg2+)  =-2，平衡后存在c(H CO )+c(HCO-)+c(CO2-)<0.1mol⋅ 2 3 3 3
L-1
D. 由图1和图2，初始状态pH=8、lgc(Mg2+)  =-1，发生反应：Mg2++2HCO-=MgCO ↓+CO ↑ 3 3 2
+H O
2
7.(2025·江苏苏州·三模)室温下，通过下列实验探究NaHC O 的性质。已知：室温下，K (H C O )=5.4
2 4 a1 2 2 4
×10-2，K (H C O )=5×10-5，K (CaC O )=2.4×10-9。lg2=0.3。
a2 2 2 4 sp 2 4
实验1：往20mL0.10mol·L-1NaHC O 溶液中滴加0.10mol·L-1NaOH溶液。
2 4
实验2：往20mL0.10mol·L-1NaHC O 溶液中滴加0.10mol·L-1CaCl 溶液。
2 4 2
假设溶液混合后体积变化忽略不计。下列说法不正确的是
A. 实验1可选用酚酞作指示剂，反应终点为无色变为浅红色
B. 实验1中pH=4.3时，溶液中c(C O2-)<c(HC O-)
2 4 2 4
C. 实验2中V(CaCl )=10mL时，溶液中c(H+)+c(Na+)>c(Cl-)+c(OH-)
2
D. 实验2中V(CaCl )=80mL时，溶液中c(C O2-)约为4.0×10-8mol·L-1
2 2 4
8.(2025·湖北·三模)常温下，用Hg(NO ) 测定NaCl溶液中的c(Cl-)时，含Hg微粒的分布系数(δ)与lg
3 2
K K K K
c(Cl-)的关系如图所示。Hg2+与Cl-的配合物存在如下平衡：HgCl2- → 1 HgCl- → 2 HgCl → 3 HgCl+→ 4 Hg2+。
4 3 2
下列说法错误的是
A. K =10-1，K =10-0.85
1 2
B. 在X点：c(HgCl )∶c(HgCl+)∶c(Hg2+)=2∶2∶1
2
C. 在Q点：c(Cl-)+3c(HgCl2-)>c(H+)-c(OH-)
4
D. 若P点pH=7，c(Na+)+c(HgCl+)-c(NO-)+2c(HgCl )=10-5.6 mol·L-1
3 2
9.(2025·江西九江·三模)某二元酸(H A)的K =10-3.04、K =10-4.37。25℃时，1.0mol·L-1NaHA溶液稀
2 a1 a2
释过程中δ(H A)、δ(HA-)、δ(A2-)与pc(Na+)的关系如图所示。已知pc(Na+)=-lgc(Na+)，HA-的分
2
c(HA-)
布系数δ(HA-)= 。下列说法不正确的是
c(H A)+c(HA-)+c(A2-)
2A. 曲线p为δ(H A)的变化曲线 B. H A+A2-⇌2HA-的平衡常数K=1.0×101.33
2 2
C. b点：3c(A2-)>c(Na+) D. a点：c(H+)≈4.7×10-4.37mol/L
10.(2025·天津滨海新·三模)根据下列实验操作和现象，能得出相应结论的是
A. 向圆底烧瓶中加入NaOH、无水乙醇、1-溴丁烷和碎瓷片，微热，将产生的气体直接通入溴水中，溶
液褪色，证明1-溴丁烷发生消去反应
B. K S固体溶于水，进行导电实验，K S溶液可导电，K S中含有离子键
2 2 2
C. 用NaOH 标准液分别滴定等体积、等pH的一元酸HA 和HB，HB 消耗的NaOH标准液体积多，
HA是强酸
D. 在淀粉和I 的混合溶液中滴加过量氯水，溶液蓝色褪去，氯水具有漂白性
2
题型二 水的电离和溶液的酸碱性
11.(2025·天津北辰·三模)下列操作能促进水的电离且使溶液中 cH+
5
 <cOH-  的是
A. 将水加热煮沸 B. 向水中加入Na CO 固体
2 3
C. 向水中通入氯化氢气体 D. 向水中加入NH Cl 固体
4
12.(2025·广东汕头·三模)下列关于配制NaOH标准溶液并用其滴定草酸溶液浓度的操作正确的是
A. B.C. D.
13.(2025·北京西城·三模)下列实验中，符合操作规范要求的是
A．向试管中滴加溶液 B．配制100mL1.00mol/LNaCl溶液
C．制备检验醛基用的银氨溶液 D．调控滴定速度
A. A B. B C. C D. D
14.(2025·浙江温州·三模)25℃，CaSO 饱和溶液中cCa2+ 4
6
 =7.0×10-3mol⋅L-1；K spCaC 2 O 4  =2.5×
10-9；K a1H 2 C 2 O 4  =5.6×10-2；K a2H 2 C 2 O 4  =1.5×10-4。lg1.5=0.18。下列描述不正确的是
A. K spCaSO
4
 =4.9×10-5
B. 向0.010mol⋅L-1Na C O 溶液中滴入几滴紫色石蕊(pH变色范围：5.0~8.0)试液，溶液呈紫色
2 2 4
C. 0.10mol⋅L-1H 2 C 2 O 4 溶液中：cC 2 O2 4 -  >cOH- 
D. 向CaC 2 O 4 悬浊液中加入足量CaSO 4 s  ，cCa2+  不变
15.(2025·河北保定·三模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液中：K+、Mg2+、MnO-、SO2-
4 4
cH+
B.

cOH- 
=1×107的溶液中：K+、NO-、CO2-、ClO-
3 3C. 饱和氯水中：Cl-、Na+、Fe2+、Cu2+
D. 能使甲基橙变红的溶液中：NH+、Br-、I-、NO-
4 3
16.(2025·北京西城·三模)下列利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是
A. 利用溶液的pH大小可判断溶液中水的电离程度的大小
B. 利用反应热数据判断反应速率的大小
C. 依据沸点的数据，判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等
D. 依据相对分子质量的数据，推测乙醇和丙烷沸点的相对高低
17.(2025·宁夏石嘴山·三模)常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是
A. 葡萄糖溶液中：MnO-、K+、H+、SO2-
4 4
B. 在0.1mol/L氨水中：SO2-、Cu2+、Na+
4
C. 在0.1mol/L硝酸银溶液中：K+、Na+、I-、SO2-。
4
D. 水电离出来的cH+
7
 =10-13mol/L的溶液中：K+、CO2 3 -、AlOH   4  -
18.(2025·浙江·三模)化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物
质)。
已知：I +2Na S O =2NaI+Na S O
2 2 2 3 2 4 6
下列说法不正确的是
A. 步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式为BrO-+5Br-+6H+=3Br +3H O
3 2 2
B. 若消耗的Na S O 溶液的体积为VmL，则废水中苯酚含量为 476aV 1 -bV 3
2 2 3 3
 g/L
3V
2
C. 步骤Ⅱ中加入的KI溶液不能过量
D. 由于Br 有挥发性，可能会造成测定结果偏高
2
19.(2025·河南·三模)向浓度均为1mol·L-1的Na CO 和NaHCO 溶液中分别滴加少量FeCl ，溶液，都产生
2 3 3 2
白色沉淀，后者有气体产生。已知25℃时：
①1mol·L-1NaHCO 溶液中，c(CO2-)=1×10-2mol·L-1，c(OH-)=2×10-6mol·L-1；
3 3
lmol·L-1Na CO 溶液中，c(OH-)=1.3×10-2mol·L-1。
2 3
②K (FeCO )=3.1×10-11，K [Fe(OH) ]=4.9×10-17。
sp 3 sp 2
下列说法错误的是
A. Na CO 溶液中c(Na+)>c(CO2-)>c(HCO-)>c(H+)
2 3 3 3
B. 1mol·L-1NaHCO 溶液中，水电离出的H+浓度为2×10-6mol·L-1
3
C. Na CO 与FeCl 反应产生的沉淀是Fe(OH)
2 3 2 2D. NaHCO 与FeCl 反应的离子方程式是2HCO-+Fe2+=FeCO ↓+H O+CO ↑
3 2 3 3 2 2
20.(2025·河北石家庄·三模)化学是一门以实验为基础的学科。下列有关实验操作的表述正确的是
A. 实验室制取SO 时，不能用浓硫酸干燥
2
B. 蒸馏时先点燃酒精灯，再通入冷凝水
C. 对于不需要回收的部分有机废液，可进行焚烧处理
D. 酸碱中和滴定过程中，滴定管的尖嘴始终不能接触锥形瓶内壁
题型三 盐类的水解
21.(2025·天津河西·三模)室温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/LHA溶液，测得混合溶液
c(A-)
的pH与1g 的关系如图所示。下列说法正确的是
c(HA)
A. 导电能力：a>b B. 室温下，Ka(HA)=10-3.8
C. b点时，c(A-)+c(HA)=c(Na+) D. c点时，c(A-)>c(Na+)
22.(2025·北京朝阳·三模)利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na CO 体系中的可能产
2 3
物。
已知：①图1中曲线表示Na CO 体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。
2 3
②图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合cMg2+
8
 ⋅c2OH-  =K sp MgOH   2  ；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合
cMg2+  ⋅cCO2 3 -  =K spMgCO 3  [注：起始cNa 2 CO 3  =0.1mol⋅L-1，不同pH下cCO2 3 -  由图1得到]。
下列说法不正确的是
A. 由图1，K a1H 2 CO 3  =10-6.37，K a2H 2 CO 3  =10-10.25B. 由图2，初始状态pH=11、lg cMg2+
9
   =-6，无沉淀生成
C. 由图2，初始状态pH=9、lg cMg2+    =-2，平衡后溶液中存在cH 2 CO 3  +cHCO- 3  +cCO2 3 -  <
0.1mol⋅L-1
D. 由图1和图2，推测向0.1mol⋅L-1的Na CO 溶液中滴加MgCl 溶液，发生反应：Mg2++CO2-=
2 3 2 3
MgCO ↓
3
23.(2025·四川巴中·三模)下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
用pH试纸分别测定NaHCO 溶液和 水解常数：HCO-大于
3 3
A NaHCO 溶液的pH大
3
NaHSO 溶液的pH HSO-
3 3
常温下，将滴有几滴酚酞试液的饱和 溶液颜色加深，并产生 HCO-的水解平衡向逆
3
B
碳酸氢钠溶液加热到50℃ 大量气泡 移动
向a、b两支试管中分别加入等体积 b试管溶液变蓝后，产
Cu2+是H O 分解的催
2 2
C 的5%H O 溶液，在b试管中加入2- 生气泡的速率明显加
2 2
化剂
3滴CuSO 溶液 快
4
向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加 产生气泡的速率明显 锌粒与置换出的银形成
D
几滴AgNO 溶液 加快 了铜锌原电池
3
A. A B. B C. C D. D
24.(2025·山东淄博·三模)下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A．制备NaHCO 固体 B．制备AlCl 固体
3 3
C．比较Cl 和I 的氧化性 D．验证牺牲阳极法保护铁
2 2
A. A B. B C. C D. D
25.(2025·河北衡水·三模)常温下，向MClO 4  -CH COOH水溶液体系中，所有含碳物种的摩尔分数δ与 2 3
pH变化关系如图所示。[如：δCH 3 COOH  = cCH 3 COOH  cCH 3 COOH  +cCH 3 COO-  +2c MCH 3 COO   2  ]已知：初始浓度c 0 MClO 4
10
  2  =0.1mol⋅L-1，c 0CH 3 COOH  =0.4mol⋅L-1，M(OH) 难溶于水，100.5= 2
3.2，下列说法正确的是
A. CH COOH的电离平衡常数为10-4.25
3
B. a、b两点cCH 3 COOH  相等
C. c点，cCH 3 COOH  >cCH 3 COO-  =c MCH 3 COO   2 
D. MCH 3 COO  (aq)+2OH-(aq)⇌M(OH) (s)+2CH COO-(aq)的K=7.68×1018 2 2 3
26.(2025·湖南邵阳·三模)常温下，向10mL浓度均为0.1mol/L的乙二胺H 2 NCH 2 CH 2 NH 2  和CH COONa 3
的混合溶液中滴加0.1mol/L盐酸，混合溶液中的pOH与pX{pX=-lgX，X= c H 2 NCH 2 CH 2 NH 3  +  
c H 2 NCH 2 CH 2 NH 2   
或 c H 3 NCH 2 CH 2 NH 3  2+  
c H 2 NCH 2 CH 2 NH 3  +  
或 cCH 3 COO- 
cCH 3 COOH 
}随离子浓度变化的关系如图所示。
下列说法正确的是
A. L 表示 c H 2 NCH 2 CH 2 NH 3
1
 +  
c H 2 NCH 2 CH 2 NH 2   
与pOH的关系
B. M点坐标为-2.55,6.65 
C. 常温下，滴加10mL0.1mol/L盐酸溶液时，溶液的pH<7
D. 滴加20mL0.1mol/L盐酸溶液时：cCl-  -cNa+  =2c H 2 NCH 2 CH 2 NH 3  +   +
2c H 3 NCH 2 CH 2 NH 3  2+   +2cH 2 NCH 2 CH 2 NH 2 
27.(2025·北京海淀·三模)下列方程式与所给事实不相符的是
A. 铝粉溶于氢氧化钠溶液，产生无色气体：2Al+2OH-+6H O=2Al(OH)-+3H ↑
2 4 2

MgCl ⋅6H OHCl(g)MgCl +6H O
B. 在HCl气氛中加热MgCl ⋅6H O制无水MgCl ： 2 2 2 2
2 2 2 ΔC. 草酸(H C O )使酸性KMnO 溶液褪色：2MnO-+5C O2-+16H+=2Mn2++10CO ↑+8H O
2 2 4 4 4 2 4 2 2
D. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH 3 CHO+2 AgNH 3
11
  2  OH≜CH COONH +2Ag↓+3NH +H O 3 4 3 2
28.(2025·北京房山·三模)一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO或
Mg(OH)Cl中的一种。下列说法不正确的是
A. a为NH ，c为HCl
3
B. d既可以是MgO，也可以是Mg(OH)Cl
C. 已知MgCl 为副产物，则通入水蒸气可减少MgCl 的产生
2 2
D. 等压条件下，反应①、②的反应热之和，等于氯化铵直接分解的反应热
29.(2025·浙江·三模)下列说法正确的是
A. 0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的KCN溶液等体积混合：c(HCN)+cCN-  =0.2mol/L
B. 氨水中逐滴加入盐酸，当氨水中水的电离程度最大时：cNH+
4
 =cCl- 
C. 等体积等浓度的醋酸溶液和醋酸钠溶液混合：2cCH 3 COOH  +2cCH 3 COO-  =cNa+ 
D. 碳酸氢钠和碳酸钠物质的量之比为2：1的混合溶液中：3cH+  +cHCO- 3  +4cH 2 CO 3  =
2cCO2 3 -  +3cOH- 
30.(2025·北京西城·三模)探究同浓度的Na CO 与NaHCO 溶液和不同盐溶液间的反应，①中产生白色沉
2 3 3
淀和无色气体，②中只产生白色沉淀。(已知：碳酸铝在水溶液中不能稳定存在)
下列说法不正确的是
A. 实验前两溶液中离子种类完全相同
B. ①中沉淀可能是氢氧化铝和碱式碳酸铝中的一种或二者的混合物
C. 室温饱和Na CO 和饱和NaHCO 溶液的pH前者大于后者，是由于溶解度前者大于后者
2 3 3
D. ②中CaCl 溶液滴入后，Na CO 溶液和NaHCO 溶液pH均降低
2 2 3 3
题型四 沉淀溶解平衡
31.(2025·北京朝阳·三模)下列化学用语表述正确的是A. 用FeS除去废水中的汞离子：Hg2++S2-=HgS↓
B. 乙醛和新制CuOH
12

Δ
共热：CH CHO+2Cu(OH) →CH COOH+Cu O↓+2H O 2 3 2 3 2 2
C. 向AlCl 3 溶液中滴入过量氨水：Al3++4NH 3 ⋅H 2 O= AlOH   4  -+4NH+ 4
CuCl 电解Cu+Cl ↑
D. 用CuCl 2 溶液做导电性实验，灯泡发光： 2 ¯ ¯ 2
32.(2025·浙江嘉兴·三模)将过量CaC 2 O 4 粉末置于水中达到平衡：CaC 2 O 4 s  ⇌Ca2+aq  +C 2 O2 4 -aq  。
已知：K spCaC 2 O 4  =2.4×10-9,K spCaSO 4  =4.9×10-5，H C O 的电离常数K =5.4×10-2，K = 2 2 4 a1 a2
5.4×10-5
下列有关说法不正确的是
A. 上层清液中存在cCa2+  =cC 2 O2 4 -  +cHC 2 O- 4  +cH 2 C 2 O 4 
B. 上层清液中含碳微粒主要为HC O-
2 4
C. 要实现CaC 2 O 4 向CaSO 4 的转化，需加入Na 2 SO 4 溶液的cNa 2 SO 4  >1mol⋅L-1
D. Ca2++HC 2 O- 4 ⇌CaC 2 O 4 s  +H+,K=2.3×104
33.(2025·浙江温州·三模)某化合物CH 3 NH 3  PbI 3 的晶胞如图所示。已知25℃时，K spPbI 2  =8.5×10-9，
K sp PbOH   2  =1.4×10-20，下列说法不正确的是
A. c为I-
B. b周围距离最近且相等的离子有6个
C. 该化合物与足量NaOH溶液反应有Pb(OH) 沉淀生成
2
D. 给出质子能力：CH NH+>NH+
3 3 4
34.(2025·山东淄博·三模)用钴渣(主要成分为CoO，含有Fe O 、Al O 、PbO、CaO等)制备CoCO 的工艺
3 4 2 3 3
流程如图所示。已知：常温下，K aHF  =2.0×10-4，K spCaF 2  =4.0×10-11。
下列叙述错误的是A. 滤渣1的主要成分有PbSO 、CaSO
4 4
B. 向浸出液中通入足量CO ，有白色沉淀生成
2
C. 该工艺条件下，可推知氧化性：H O >Fe3+>Co3+
2 2
D. 若沉钙后的溶液中，cHF
13
 =cCa2+  =1.0×10-5mol·L-1，则此时溶液的pH约为6
35.(2025·山东淄博·三模)根据实验操作与现象，所得结论错误的是
实验操作与现象 结论
向淀粉中加入适量稀硫酸并加热，冷却后直接滴加
A 淀粉已经完全水解
少量碘水，溶液不变蓝
向2mL0.1mol·L-1NaCl溶液中滴加2滴0.1mol·
B L-1AgNO
3
溶液，产生白色沉淀，振荡后再滴加4滴 K spAgCl
0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色
 >K spAgI 
苯环增强了甲基的活性，使其
C 向甲苯中滴加酸性KMnO 溶液，振荡，紫红色褪去
4
被氧化
向[Cu(NH ) ]SO 溶液中加入乙醇并用玻璃棒摩擦 增大溶剂极性可以降低
3 4 4
D
试管内壁，出现深蓝色晶体 [Cu(NH ) ]SO 的溶解度
3 4 4
A. A B. B C. C D. D
36.(2025·北京海淀·三模)研究 CoNH 3   6  SO 溶液的制备、性质和应用。 4
①向CoSO 4 溶液中逐滴加入氨水，得到 CoNH 3   6  SO 溶液。 4
②分别将等浓度的CoSO 4 溶液、CoNH 3   6  SO 溶液放置于空气中，一段时间后，加入浓盐酸，前者无明 4
显现象，后者产生使淀粉KI溶液变蓝的气体。
③ CoNH 3   6  SO 溶液可处理含NO的废气，反应过程如下。 4
下列说法不正确的是
A. ①中，为避免CoSO 溶液与氨水生成CoOH
4
 沉淀，可先加入适量的NH
2 4
 SO 溶液
2 4
B. ②中，CoSO 4 溶液中的Co2+浓度比 CoNH 3   6  SO 溶液中的高，CoSO 的还原性比 4 4
CoNH 3   6  SO 的强 4
C. ③中，CoNH 3   6  2+转化为 NH 3  5 Co-O-O-CoNH 3   5  4+,Co元素的化合价升高
D. ③中，pH过低将不利于NO的脱除37.(2025·北京东城·三模)Na CO 溶液可以处理锅炉水垢中的CaSO ，使其转化为疏松、易溶于酸的
2 3 4
CaCO 。某兴趣小组模拟上述过程：
3
①将1mol⋅L-1CaCl 溶液和1mol⋅L-1Na SO 溶液等体积混合得浊液a
2 2 4
②向滴有酚酞的1mol⋅L-1Na CO 溶液中加等体积的浊液a，溶液红色变浅
2 3
③将①中浊液a过滤所得白色沉淀b，浸泡在滴有酚酞的1mol⋅L-1Na CO 溶液中，一段时间后溶液红色
2 3
变浅
已知：K spCaCO 3
14
 =3.4×10-9 K spCaSO 4  =4.9×10-5
下列说法中不正确的是
A. 浊液a中硫酸根离子的浓度为7×10-3mol/L
B. ②中溶液红色变浅可证明有CaSO 转化为CaCO
4 3
C. ③中溶液红色变浅可证明有CaSO 转化为CaCO
4 3
D. 向1.36g白色沉淀b中加入1L的1mol/LNa CO 溶液，沉淀几乎全部转化
2 3
38.(2025·浙江·三模)下列方程式正确的是
A. 工业上合成氨：2NH Cl+Ca(OH) ≜CaCl +2NH ↑+2H O
4 2 2 3 2
B. 足量酸性高锰酸钾检测空气中的甲醛：5HCHO+2MnO-+6H+→5HCOOH+2Mn2++3H O
4 2
C. 用硫化亚铁处理工业废水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+
D. 用白醋除铁锈：Fe O ⋅xH O+6H+=2Fe3++(3+x)H O
2 3 2 2
39.(2025·北京西城·三模)下列离子方程式书写正确的是
A. FeI 溶液与足量氯水反应：2Fe2++2I-+2Cl =2Fe3++I +4Cl-
2 2 2
B. H C O 使酸性高锰酸钾溶液褪色：5C O2-+2MnO-+16H+=10CO ↑+2Mn2++8H O
2 2 4 2 4 4 2 2
C. 稀H SO 与Ba(OH) 溶液反应：SO2-+H++Ba2++OH-=BaSO ↓+H O
2 4 2 4 4 2
D. 用饱和碳酸钠溶液浸泡含CaSO 的水垢：CO2-(aq)+CaSO (s)⇌CaCO (s)+SO2-(aq)
4 3 4 3 4
40.(2025·江苏苏州·三模)室温下，用FeSO 溶液与氨水-NH HCO 混合溶液反应，制备FeCO 。已知K
4 4 3 3 al
(H CO )=4.3× 10-7，K (H CO )=7.1×10-11。下列说法正确的是
2 3 a2 2 3
A. 0.1mol⋅L-1氨水溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(NH+)
4
B. 0.1mol⋅L-1 NH HCO 溶液(pH=7.8)中：c(H CO )>c(CO2-)
4 3 2 3 3
C. 0.1mol⋅L-1 氨水与0.1mol⋅L-1 NH HCO 溶液等体积混合：c(HCO-)+c(H CO )+c(CO2-)=
4 3 3 2 3 3
2c(NH+)+2c(NH ⋅H O)
4 3 2
D. 制得FeCO 沉淀后的上层清液中：c(Fe2+)⋅c(CO2-)<K (FeCO )
3 3 sp 3