2026年高考湖南卷化学高考真题（学生版）_2024-2027高三（6-6月题库）_2026年06月高三试卷（数理化）_2026年6月高中化学试题汇编_0620化学_2026年高考化学真题（湖南卷）+答案

机密★启用前 姓名_________ 准考证号______________
湖南省2026年普通高中学业水平选择性考试
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题卷和答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。
3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Ag 108
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1. 中国油纸伞已有千年历史，其制作过程包括碱法制浆(纸浆)、柿漆(含单宁酸，属于多酚类物质)粘
结、朱砂(HgS)附着和桐油防水等工艺，下列说法错误的是
A.“碱法制浆”工艺未涉及化学变化 B. 柿漆中的单宁酸能形成分子间氢键
C. 朱砂是一种无机颜料 D. 桐油由桐树种子榨取，有疏水性
2. 下列图示中，实验操作或方法正确的是
A．用C H OH制C H B．收集Cl
2 5 2 4 2
C．除去Na CO 固体中的NaHCO D．配制一定物质的量浓度的溶液
2 3 3
A. A B. B C. C D. D
3. 化学知识在生产、生活中应用广泛。下列反应方程式错误的是
A. 氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃：4HF+SiO =SiF ↑+2H O
2 4 2
B. 侯氏制碱法的主要反应：NH +NaCl+CO +H O=NH Cl+NaHCO ↓
3 2 2 4 3
C. 酸性高锰酸钾溶液测定空气中的SO 含量：5SO +2MnO-+2H O=5SO2-+2Mn2++4H+
2 2 4 2 4
D. 醋酸除去水垢中的CaCO ：2H++CaCO =Ca2++CO ↑+H O
3 3 2 2
·1·4. 消毒剂三氯异氰尿酸( )能与H O持续缓慢反应产生HClO。下列相关化学用语表述正
2
确的是
A. 三氯异氰尿酸的分子式：Cl N O B. HClO的电子式：
3 3 3
C. 基态Cl的价层电子排布式：3s23p5 D. H O的空间填充模型：
2
5. 对下列性质解释正确的是
性质 解释
A 酸性：HCl>HF 非金属性：F>Cl
B 沸点：H O>HF 氢键键能：HF>H O
2 2
C 沸点：正戊烷>新戊烷 分子间作用力：正戊烷>新戊烷
D 硬度：金刚石>石墨 碳碳键的键能：石墨>金刚石
A. A B. B C. C D. D
6. W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X位于不同周期，X在同周期基态
原子中未成对电子数最多，Y与Z同族。下列说法错误的是
A. 第一电离能：X<Y B. 热稳定性：WY>WZ
2 2
C. ZY、MY的空间结构均为V形 D. XY、ZY分别与H O反应的反应类型不同
2 2 2 2 2
7. 一种可用于心脏起搏器的扣式电池部分截面结构如图所示(LiClO -有机溶剂作电解质溶液，
4
Ag CrO 难溶于该溶剂)。下列说法错误的是
2 4
A. 往Ag CrO 电极材料中添加石墨，可增强其导电性
2 4
B. 正极反应式为Ag++e-=Ag
C. 放电时，Li+从负极向正极移动
D. 每消耗负极材料2.1g ，理论上外电路中通过了0.3mole-
8. 乙炔是重要的化工原料。一条由乙炔合成某氨基酸的路线如下：
·2·HCN NH 3 1)OH-
HC≡CH → H C=CH-CN→H NCH CH CN → H NCH CH COOH
2 2 2 2 2 2 2
催化剂 2)H+
下列说法错误的是
A. HC≡CH可与H O反应生成乙醛 B. H C=CH-CN是极性分子
2 2
C. H NCH CH CN具有碱性，可与盐酸反应 D. H NCH CH COOH属于α-氨基酸
2 2 2 2 2 2
9. 下列实验操作对应的现象(或结果)及所推出的结论均正确的是
实验操作 现象(或结果) 结论
向5mL碘水中加入1mL CCl ，振荡，然 I 在水中的溶解度大于其在
4 2
A 有机层紫色变浅
后加入lmL浓KI溶液，振荡试管 CCl 中的溶解度
4
将1mL pH均为3的HA和HB溶液，分
B pH：HA>HB HA为强酸，HB为弱酸
别加水稀释至100mL，测pH
向浓度均为0.1mol⋅L-1的NaCl和NaI
C 先产生黄色沉淀 K (AgI)<K (AgCl)
sp sp
混合溶液中滴加稀AgNO 溶液
3
D 加热葡萄糖和新制氢氧化铜的混合液 产生砖红色沉淀 Cu(OH) 被还原成Cu
2
A. A B. B C. C D. D
10. 实验室用苯和苯甲酰氯在AlCl 催化下制备二苯甲酮的简易装置如图所示。
3
已知：①
②苯甲酰氯易水解。
下列说法错误的是
A. 装置中冷凝器的进水口为b B. c中可装入无水氯化钙
C. 实验结束时，应先停止加热再移出漏斗 D. HCl的持续逸出可促进反应正向进行
11. 常温下，铜铁混合物(粉末状)能发生如图所示的转化关系。下列说法错误的是
·3·A. 溶液h可能是盐酸
B. 向溶液b中通入过量气体e，空气中久置后可得沉淀g
C. 固体残渣中有铜，可能有铁
D. 溶液f中含有 Cu(NH 3 ) 4  2+
12. 光催化是一种常用的绿色有机合成方法，合成化合物M(Ar-表示芳基，tBu-表示叔丁基)的反
应历程如图所示。下列说法错误的是
A. X→Y过程中既有σ键断裂，又有π键断裂
B. Z中Ni的化合价为+2
C. PC②→PC①是一个氧化过程
D. 总反应式为
13. 可用CO 氧化烷烃脱氢制取烯烃。向密闭容器中通入C H 、CO 和He (体积比为1∶1∶2)，维持压
2 3 8 2
催化剂
强为p kPa，发生反应：C H (g)+CO (g) → C H (g)+H O(g)+CO(g)。测得C H 的平衡转化率
0 3 8 2 3 6 2 3 8
与温度的关系如图中曲线①所示。下列说法错误的是
·4·A. 该反应是吸热反应
1
B. 512℃下，CO 的平衡转化率为50%，则该反应的K = p kPa
2 p 5 0
C. 543℃下，体系中3nC 3 H 8  =2nC 3 H 6  时，表明反应已达平衡
D. 若减小通入气体中He 的占比，C H 的平衡转化率与温度的关系可能是曲线②
3 8
14. 常温下，向 10mLBaOH  溶液中缓慢滴入 0.01mol ⋅ L-1NaHCO 溶液，溶液的 pH 和 pBa 2 3
pBa=-lgcBa2+    与VNaHCO 3  的变化关系如图所示。已知：lg2=0.3 。下列说法错误的是
A. x=2 B. K spBaCO 3  =2.5×10-9
C. 点c 对应溶液中的水的电离程度最大 D. 点d 对应溶液中的cBa2+  最小
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 氨硼烷(NH BH )是一种潜在的固体储氢材料，常温下稳定。实验室以NH 和B H 为原料制备
3 3 3 2 6
NH BH ，实验步骤：
3 3
①按图Ⅰ组装好仪器， 。
②通入N ，排尽图Ⅰ装置中的空气。
2
③先通入N 和NH 的混合气，再缓慢通入N 和B H 的混合气，反应过程中保持NH 过量，控制温
2 3 2 2 6 3
度，得到粗产品。
④纯化，得NH BH 。
3 3
已知：①电负性：N>H>B。
②B H 是一种强还原性的有毒气体，遇水剧烈反应，在空气中可自燃。
2 6
回答下列问题：
(1)图Ⅰ中仪器M的名称是 。
(2)补全实验步骤①： 。
(3)实验室制得的NH 中含有水，下列试剂中可用于干燥NH 的是 (填标号)。
3 3
·5·a．浓硫酸 b．碱石灰 c．PO
2 5
(4)实验过程中，NH 保持过量的原因是 。
3
(5)粗产品中可能有B H ·2NH (结构为 )，则B H ·2NH 中含有的化学键的类
2 6 3 2 6 3
型有 (填标号)。
a．离子键 b．共价键 c．氢键
(6)在酸性条件下，NH BH 与水反应生成H BO 和H 并放热，该反应的离子方程式为 。利
3 3 3 3 2
用图Ⅱ装置测定H 的体积，反应结束后，下列操作会导致所测H 体积偏大的是 (填标号)。
2 2
a．读数时，气体未冷却至室温
b．读数时，水准管液面高于量气管液面
c．计算时，未减去注入硫酸的体积
(7)NH BH 的晶胞如图所示，则一个晶胞中含有 个氢原子。
3 3
16. 一种由硫化铅精矿(含PbS及少量ZnS、CdS)制备高纯铅的工艺流程如下：
已知：①乙二胺(H NCH CH NH ，简写为en)为一种二元弱碱。
2 2 2 2
②K spZn(OH) 2  =3.0×10-17，K spCd(OH) 2  =7.2×10-15。
③金属离子浓度不超过1.0×10-5 mol⋅ L-1时，认为该离子已沉淀完全。
回答下列问题：
(1)Pb在元素周期表中的位置为第六周期第 族。
(2)“加压氧化”中，PbS发生反应的离子方程式为 ；采用加压操作可提高反应速率，原因是
。
(3)“酸性溶液”经处理后，Cd2+、Zn2+浓度分别为0.01 mol⋅ L-1、0.02 mol⋅ L-1，调pH使
·6·Zn2+恰好沉淀完全时(假设溶液体积不变)，Cd2+ (填标号)。
a．沉淀完全 b．部分沉淀 c．未沉淀
(4)“胺浸”后，PbSO 4 转化为配合物 Pb(en) 2  SO ，“沉铅”所得固体为碱式碳酸铅[Pb (OH) CO ]。 4 2 2 3
下列说法正确的是 (填标号)。
a．配合物 Pb(en) 2  SO 中的配位原子为N 4
b．“沉铅”过程中，溶液pH增大
c．流程中烯烃和乙二胺得到了循环利用
(5)“高温还原”中，生成Pb的化学方程式为 ；若用炭代替CH ，将导致铅纯度下降，原因是
4
。
(6)“再生”时，得到的“含钙粗产品”的主要成分有 、 (写化学式)。
17. 化合物G是一种用于合成生物碱类天然产物的中间体。某实验小组探究了G的合成，其合成路线
如下(略去部分试剂和条件)：
回答下列问题：
(1)A中官能团的名称为 。
(2)B的核磁共振氢谱显示2组峰，峰面积之比为 。
(3)B→C转化的试剂和反应条件是 。
(4)C→E的反应类型为 。
(5)下列有关C的说法正确的是(考虑立体异构) (填标号)。
a．分子中所有的原子可能共平面
b．与丙烯酸发生类似于C→E的反应，共得到2种产物
c．在催化剂作用下发生缩聚反应，可用于制备顺丁橡胶
d．与Br 发生1，2-加成和1，4-加成反应，共得到2种产物
2
·7·(6)F中，与1号碳相比，2号碳C-H键的极性相对 (填“较大”或“较小”)。
(7)F转化为G的同时，有副产物M生成。已知M是G的同分异构体，且与G的官能团相同。M的
结构简式是 (F中六元环不参与反应)。
(8)已知：①
②
以J和L为原料合成Q的合成路线如下：
J、L的结构简式分别是 、 。
催化剂
18. 烯烃是重要的化工原料，可用CO和H 为原料直接合成，其原理：nCO(g)+2nH (g) → C H (g)
2 2 n 2n
+nH O(g)。回答下列问题：
2
(1)该反应的关键在于CO活化路径的调控。图I是M 、M (M 、M 分别是Co C和Co Mn O)两
1 2 1 2 2 x 1-x
种催化剂活化CO的机理，其中催化效率较高的是 (填“M”或“M ”)。催化剂为M 时，反应
1 2 2
历程中决速步(速率最慢)的反应方程式为 。
(2)恒压条件下，该反应若改用M (Na/FeC @Fe O )作催化剂，产物中的H O还可与CO反应。以
3 x 3 4 2
生成C H 为例，相关反应如下：
3 6
·8·1
i．CO(g)+2H (g)⇌ C H (g)+H O(g) ΔH =-124.6 kJ⋅ mol-1
2 3 3 6 2 1
ii．yCO(g)+yH O(g)⇌yCO (g)+yH (g) ΔH =-41.2y kJ⋅ mol-1
2 2 2 2
1
iii．(1+y)CO(g)+(2-y)H (g)⇌ C H (g)+(1-y)H O(g)+yCO (g) ΔH
2 3 3 6 2 2 3
①当y=0.5时，反应iii的ΔH = kJ⋅mol-1。
3
ΔH
②已知反应的平衡常数K与温度T之间符合：lnK=- +C(R为摩尔气体常数，C 为常数)。
RT
当y=1时，反应ii和iii的lnK与温度T的数据如表所示，反应iii对应表中数据 (填“a”或
“b”)。
T 423K 623K 723K
a 6.7 2.9 1.8
lnK
b 20.3 5.2 0.7
③反应近似达到平衡时，加入少量无水MgCl ，CO的平衡转化率和CO 的选择性均减小，其可能原
2 2
转化为目的产物所消耗CO的量
因是 (选择性= ×100%)。
已转化的CO总量
④y增大，烯烃的氢原子经济性将 (填“增大”或“减小”)，理由是 。(氢原子经济性=
目的产物中氢原子的总质量
×100%)
参加反应的氢原子的总质量
⑤图Ⅱ为CO转化率和CO 选择性分别与H /CO投料比之间的关系，H /CO投料比为1.5时，副产
2 2 2
物甲烷的选择性为10%，烯烃的氢原子经济性= 。
·9·