2026年高考化学真题（云南卷）（学生版）_2024-2027高三（6-6月题库）_2026年06月高三试卷（数理化）_2026年6月高中化学试题汇编_0611化学_2026年高考化学真题(云南卷)+答案

云南省2026年普通高中学业水平选择性考试
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核
准条形码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用
橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色碳素笔将答案写在答题卡上。写在
本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 B11 C12 N14 O16 S32 Fe56 Ni59
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1. 化学强国，筑梦未来。下列说法错误的是
A.“雪豹”6×6轮式载具所用耐寒轮胎，属特种橡胶
B.“北脑一号”脑机系统植入手术所用钛板，属陶瓷材料
C.“天舟七号”飞船所用石英加速度计，核心部件含二氧化硅
D.“深海一号”储油平台所用聚酯系泊缆绳，主要成分为有机高分子
2. 下列化学用语或图示表示正确的是
A. 红磷和白磷互为同素异形体
B. CH Cl是非极性分子
3
C. H O的空间结构模型：
2
D. 基态S2-的价层电子轨道表示式：
3. 合成氨工艺沿革，诠释科学精神传承。几种固氮方式如图，下列说法正确的是
A. NO是红棕色、有刺激性气味的气体
B. NH HCO 易溶于水，其电离方程式为NH HCO =NH++H++CO2-
4 3 4 3 4 3
C. 合成氨工业中采用循环操作主要是为了提高N 和H 的利用率
2 2
·1·D. 新型催化剂能降低N 生成N[Si(CH ) ] 的反应热
2 3 3 3
4. 下列说法正确的是
A. 石油的分馏属于化学变化
B. 蔗糖属于二糖，水解产物为葡萄糖
C. 明矾 KAlSO 4   2 ⋅12H 2 O  可作净水剂，其水溶液呈碱性
D. 碳酸氢钠受热分解的化学方程式为2NaHCO ≜Na CO +CO ↑+H O
3 2 3 2 2
5. 下列装置或试剂能达到实验目的的是
A．蛋白质的变性 B．中和反应反应热的测定
C．Fe(OH) 胶体的制备 D．氯气的制备
3
A. A B. B C. C D. D
6. 彩云之南，花开四季。下列说法错误的是
春·蓝花楹 夏·荷花 秋·桂花 冬·梅花
W Y Z
X
A. W的分子式为C H O B. X能使酸性高锰酸钾溶液褪色
9 10 4
C. Y能发生加成和水解反应 D. 1molZ最多消耗2molBr
2
7. 化学护坝体，劳动保安全，某水电站坝体维护示意图如下，下列说法错误的是
·2·A. 黏土是生产水泥的主要原料之一
B. MgSiF 6 与CaOH  的反应属于氧化还原反应 2
C. 聚四氟乙烯的合成：nCF =CF →
2 2
D. 利用Zn板保护钢闸门时，需定期检查、更换
8. 某水滑石是一种高效环保的阻燃剂，所含U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族
元素，U是原子半径最小的元素，V的p轨道电子数是s轨道电子数的一半，X的最外层电子数与其
K层电子数相等，Y的氧化物具有两性，X和Z同主族，Z的原子序数等于W和X的原子序数之和。
下列说法正确的是
A. 最简单氢化物沸点：V>W B. 最高价氧化物的水化物碱性：X>Z
C. 第一电离能：X<Y D. U与W能形成两种常见液态化合物
9. 某兴趣小组将1.0 g铁粉和足量硫粉在氩气中加热得黑色固体，设计如下实验探究其成分。已知：
步骤Ⅰ、步骤Ⅱ均在氩气氛围中进行：PbS是一种黑色固体。
下列说法错误的是
A. a中黑色固体成分有FeS
B. Fe与S在空气中燃烧的产物可能有Fe O
2 3
C. 步骤Ⅰ使用煮沸后的稀硫酸，目的是加快反应速率
D. b中使用CuSO 溶液替代NaOH溶液，则无需使用醋酸铅试纸检验
4
10. Ni@ZnInS纳米催化剂经光照后产生e-和空穴(h+)，促进α-甲基苯甲胺脱氢、偶联生成二胺，其
催化机理关键步骤如图(Ph为苯基)。下列说法错误的是
·3·A. 该过程涉及光能转化为化学能
B. 步骤Ⅱ体现了h+的氧化性
C. 相同条件下产生的空穴越多，生成的 越多
D. 该过程涉及非极性共价键的断裂和形成
11. 一种新型固态电解质Na xPS
4
 (摩尔质量为Mg⋅mol-1)的立方晶胞结构示意图如下。已知：N 为
y A
阿伏加德罗常数的值：以晶胞参数a为单位长度建立坐标系可标注晶胞中各原子的位置，称作原子
的分数坐标，N点原子的分数坐标为0,0,0  。
下列说法正确的是
1 1
A. T点原子的分数坐标为 ,0,
2 2

B. 每个PS3-周围与它最近且距离相等的PS3-有6个
4 4
C. 沿z轴方向的投影为
3 4M×1030
D. 若晶体密度为ρg⋅cm-3，则晶胞参数a为  pm
ρN
A
12. 我国科学家合成了一种大环化合物甲，能与C 形成超分子乙，其变化过程如图。下列说法错误的
60
是
·4·A. 乙的晶体类型为共价晶体
B. 该过程体现了大环对C 的捕获与释放
60
C. 乙中的C 与大环之间存在分子间作用力
60
D. 调控pH可使甲和丙中*C的杂化方式发生可逆转变
13. 一种“双模式”锂电池工作原理如图。已知：Cl 只参与模式Ⅰ的充放电，其放电时反应方程式为
2
SO Cl +Cl +4Li=4LiCl+SO 。下列说法正确的是
2 2 2 2
A. 充电时，模式Ⅱ的反应为2SO Cl +6Li=Li S O +4LiCl
2 2 2 2 4
B. 充电时，若外电路通过1mol电子，则石墨电极最多生成0.5molCl
2
C. 放电时，体系中的Li+向电池的锂电极迁移
D. 放电时，分别消耗1molSO Cl ，模式Ⅰ理论放电量大于模式Ⅱ
2 2
14. 常温下，1 L水溶液中Cu2+和C O2-的初始浓度分别为0.1mol⋅L-1和0.2mol⋅L-1，达到溶解平衡
2 4
时(K (CuC O )=10-9.35，pM与pH的关系如图(pM=-lg[c(M)/(mol⋅L-1)])，M代表Cu2+、
sp 2 4
C O2-、CuC O (aq)和[Cu(C O ) ]2-)。
2 4 2 4 2 4 2
已知：CuC O (s)⇌CuC O (aq) K
2 4 2 4 1
Cu2+(aq)+C O2-(aq)=CuC O (aq) K
2 4 2 4 2
Cu2+(aq)+2C O2-(aq)=[Cu(C O ) ]2-(aq) K =108.5
2 4 2 4 2 3
·5·下列说法正确的是
A. 曲线Ⅰ是[Cu(C O ) ]2-的变化曲线
2 4 2
B. CuC O (aq)+C O2-(aq)⇌[Cu(C O ) ]2-(aq) K=102.34
2 4 2 4 2 4 2
C. 溶液中，CuC O (aq)的浓度为10-3.3mol⋅L-1
2 4
D. pH=4，c(C O2-)+c(HC O-)+c(H C O )+c([Cu(C O ) ]2-)>0.1mol⋅L-1+c(Cu2+)
2 4 2 4 2 2 4 2 4 2
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 创新驱动，深挖“城市矿山”，一种从废弃印刷电路板(WPCB)(主要含Cu、Ni、Au、Ag)中分离回
收有价金属的工艺如下：
已知：①PMS为过一硫酸盐(含过氧键)，在强酸介质中会水解。
② 1O 表示具有高氧化活性的单线态氧分子。
2
回答下列问题：
(1)Au与Cu同族，属于 区元素。
(2)“酸浸1”中发生反应的离子方程式为 。
(3)“滤液2”中主要的金属离子有Ag+、 (填离子符号)。
(4)“氧化溶金”中，KCl不能用HCl替代的原因为 ；PMS发生反应的离子方程式 。
(将离子方程式补充完整)
HSO-+SO2-= + +1O
5 5 2
(5)工序“X”中，抗坏血酸的作用为 。
(6)“碱沉”前，用0.1000 mol⋅L-1的NaOH标准溶液测定50.00 mL“滤液1”中的H+及Ni2+浓
·6·度，pOH和pNi与VNaOH  的关系如图(pOH=-lg cOH-  /mol⋅L-1    ，pNi=
-lg cNi2+  /mol⋅L-1    ，忽略Ni2+的水解)。“滤液1”中Ni2+的浓度为 mol⋅L-1(结果保留小
数点后3位)。
(7)“沉银”时，“滤液2”与“滤液3”混合时有少量Ag O生成，其反应的化学方程式为 。
2
16. 镍配合物是贵金属催化剂的重要替代品。某实验小组设计了一种制备Ni(Ⅱ)配合物的方法，原理
如下：
已知：CH Cl 有毒、易挥发，ρ=1.33 g⋅cm-3。
2 2
实验步骤如下：
Ⅰ．向双颈烧瓶中加入10mL含Ni(NO ) ⋅6H O(1 mmol)的乙醇溶液，通过仪器a逐滴加入3mL
3 2 2
含bpy(2 mmol)的乙醇溶液(装置如图，加热及夹持装置省略)，加热搅拌，冷却至室温。
Ⅱ．将上述溶液减压蒸除乙醇，加入20mL CH Cl 溶解，再加少量蒸馏水洗涤、分液。
2 2
Ⅲ．有机层经减压蒸除溶剂，加入15mL乙醇和2 mmol NaBPh (Ph为苯基)，产生沉淀。经过滤、
4
洗涤、干燥得粗产品，进一步提纯后得紫色晶体(配合物Z，M =1009)m g。
r 1
·7·回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 。
(2)下列安全标识中，本实验不涉及的是 (填标号)。
A. B. C. D.
(3)步骤Ⅱ中洗涤的目的为 ，分液时CH Cl 在 层(填“上”或“下”)。
2 2
(4)步骤Ⅲ中乙醇的作用为 。
(5)步骤Ⅲ中用 法提纯粗产品。
(6)配合物Z的产率为 (列出计算式即可)。
(7)测定配合物Z的晶体结构，下列方法可采用的是 (填标号)。
A. 核磁共振氢谱法 B. 质谱法 C. 红外光谱法 D. X射线衍射法
(8)实验小组进一步探究不同投料比对Ni(Ⅱ)配合物结构的影响，以n(Ni2+)∶n(bpy)=1∶3进行投
料，按上述制备方法得红色晶体。推测Ni2+的配位数为 。
17.“双碳”目标推动科技发展。一种由CO制备高附加值酒石酸二甲酯(DMT)的路径如下：
I COOCH 3 CO →
热催化
 2II → CHOHCOOCH 3
DMO 电催化
 2
DMT
回答下列问题：
I．“热催化”中主反应：
i．2COg  +2CH 3 ONOg  =COOCH 3  l 2  +2NOg  ΔH ΔS 1 1
(1)已知：4COg  +4CH 3 OHg  +O 2g  =2COOCH 3  l 2  +2H 2 Og  ΔH 2
4NOg  +4CH 3 OHg  +O 2g  =4CH 3 ONOg  +2H 2 Og  ΔH 3
则ΔH = (用含ΔH 和ΔH 的代数式表示)，ΔS 0(填“>”或“<”)。
1 2 3 1
(2)一定温度下，恒容密闭容器中只发生反应i，提高CH ONO平衡转化率的措施有 (填标
3
号)。
A. 及时移走COOCH 3  B. 通入N 2 2
C. 增大CO和CH ONO投料比 D. 加入催化剂
3
(3)“热催化”存在两个副反应，其中生成“副产物1”COOCH 3   2  的副反应：
ii．COg  +2CH 3 ONOg  =COOCH 3  g 2  +2NOg 
一定条件下，CH ONO平衡转化率和产物选择性随温度变化关系如图1。[比如：DMO选择性=
3
2n生成的DMO 
n转化的 CH 3 ONO 
×100%]
·8·①“热催化”反应较适宜的温度区间为 (填标号)。
A. 120∼140°C B. 130∼150°C C. 140∼160°C
②130°C，若恒容密闭容器中只发生反应i、ii，当CO和CH ONO的初始浓度分别为2mol⋅L-1、
3
1mol⋅L-1，结合图1信息，平衡时cCH 3 ONO  = mol⋅L-1，反应i的K c = mol⋅L-1  -2
(列出计算式即可)。
II．“电催化”中：DMO电催化DMT
(4)25℃时，DMT的生成速率v与cDMO  关系如图2，已知该反应的速率方程为v=kcmDMO  ，
其中k为速率常数。
①当cDMO  增加10倍，v也增加10倍，则m为 。
②速率常数k为 s-1(列出计算式即可)。
(5)生成DMT的电极反应式为2COOCH 3  2 +6H++6e-=CHOHCOOCH 3  +2Y，其中Y为 2
(填结构简式)。
·9·18. 一种具有抗衰老活性的化合物K的合成路线如下(略去部分试剂与反应条件，忽略立体化学，路线
中R为( )
回答下列问题：
(1)A中官能团为羧基、醚键和 (填名称)。
(2)A→B的反应类型为 。
(3)C分子中能共平面的碳原子个数最多为 。
(4)E与NaOH反应的化学方程式为 。
(5)G→H中另一产物的结构简式为 。
(6)I→J中DMP的作用为 。
(7)K中手性碳原子的个数为 。
(8)写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式 。
①能发生银镜反应。
②能与FeCl 发生显色反应。
3
③核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为2∶2∶1∶1。
(9)参照B→D的过程，结合所学知识，设计以 和 为原料合成 的路线
(Ph为苯基；无机试剂和有机溶剂任选)。
·10·