2026年高考山东卷化学高考真题（学生版）_2024-2027高三（6-6月题库）_2026年06月高三试卷（数理化）_2026年6月高中化学试题汇编_0623化学_2026年高考山东卷化学高考真题

山东省2026年普通高中学业水平等级考试
化学
本试卷满分100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 我国先民善用变化之理于劳作。文献所述下列生产中，不涉及氧化还原反应的是
A. 晒海盐：“海水⋯⋯日照风吹，成卤⋯⋯成盐”
B. 制烟墨：“烧桐油⋯⋯烟凝⋯⋯和胶为墨”
C. 酿米醋：“米曲⋯⋯得酒，复酿为醋”
D. 烧钧瓷：“入窑一色，出窑万彩”
2. 下列化学品在生产生活中使用不当的是
A. 为吸附装修可能产生的甲醛等有害物质，在房屋中放置活性炭
B. 为减少“白色污染”，用聚乳酸替代聚乙烯制作食品包装袋
C. 为避免葡萄酒中某些成分被氧化，向其中添加适量SO
2
D. 为防止火腿变质，腌制时使用大量NaNO
2
3. 下列做法违反化学实验室安全要求的是
A. 活泼金属着火时选用灭火毯盖灭
B. 精密仪器起火时选用CO 灭火器扑灭
2
C. 眼中溅入少量强碱溶液，立即用1%硼酸溶液冲洗
D. 眼中溅入少量强酸溶液，立即用大量水冲洗，再用1%NaHCO 溶液冲洗
3
4. 某溶液含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Fe3+中的一种或几种，下列说法错误的是
A. 取少量该溶液并滴加NaCl溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ag+
B. 取少量该溶液并滴加H SO 溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ba2+
2 4
C. 取少量该溶液并滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则溶液中含有Fe3+
D. 若四种阳离子均存在，可依次使用NaCl溶液、Na SO 溶液、浓氨水进行分离
2 4
5. 准确称取1.0600gNa CO ，基准物质配制0.0500mol·L-1Na CO 溶液，下列仪器必须使用的是
2 3 2 3
A. ①②③ B. ①②⑤⑥ C. ①③④⑥ D. ④⑤⑥
·1·6. 实验室制备溴苯时，下列步骤中所选试剂及装置正确的是(加热及夹持装置略)
A.溴苯合成 B.尾气处理
C.洗涤分液 D.蒸馏提纯
A. A B. B C. C D. D
7. 下列分子空间构型相同的一组是
A. CO 、CS B. BF、NF C. HCN、HClO D. SO 、PCl
2 2 3 3 3 3
8. 药物他扎罗汀(T)的结构简式如图所示，下列关于T的说法正确的是
A. 存在顺反异构
B. 共直线的C原子最多有6个
C. 分子中电负性最小的元素是C
D. 红外光谱中出现C≡C、C=O和C-O的吸收峰
9. 1-环己基乙胺(X)溶于酸形成铵盐阳离子(Y)，Y与18-冠-6作用形成超分子阳离子(Z)，下列
说法错误的是
A. X→Y，键角∠H-N-H增大
B. 18-冠-6中C、O原子采取的轨道杂化方式相同
C. Z含手性碳原子
D. Z中存在共价键、离子键和氢键
·2·10. 研究甲、乙两种催化剂对下列反应的催化作用及产物选择性的影响。
反应Ⅰ：CO (g)+4H (g)⇌CH (g)+2H O(g) ΔH
2 2 4 2 1
反应Ⅱ：CO (g)+H (g)⇌CO(g)+H O(g) ΔH
2 2 2 2
恒压条件下，CO ，H ，N 按体积比1∶4∶5投料，分别使用甲或乙作催化剂，在200°C下反应固定时
2 2 2
间后测定CO 的实验转化率；不改变其他条件，每间隔50°C重复上述实验。CO 的实验转化率和理
2 2
论平衡转化率随温度的变化如图所示。已知：甲催化时，CH 选择性在400°C为100%；甲、乙分别催
4
化时，CO选择性在750°C均达100%。下列说法正确的是
A. ΔH >0，ΔH <0
1 2
B. 200~400°C范围内，使用甲催化时，CH 选择性随温度升高而增大
4
C. 500~800°C范围内，相同温度下，无论使用甲还是乙催化，产物选择性相同
D. 其他条件不变，仅减小N 投料量，CO选择性达100%时的温度仍为750°C
2
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部
选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 对下列事实解释正确的是
事实 解释
A 熔融条件下，金属Na与KCl反应可制备金属K 金属活泼性：Na>K
B 热稳定性：CH >SiH 键能：C-H>Si-H
4 4
C 相同条件下，苯酚与溴水反应，而甲苯不与溴水反应 对苯环活化作用：-OH>-CH
3
常温下，相同浓度溶液的 pH：CH COONH > NH+水解程度：CH COONH <
3 4 4 3 4
D
NH Cl NH Cl
4 4
A. A B. B C. C D. D
12. 利用电还原O 产生的H O 氧化石油化工副产物H S制备K SO ，装置如图所示。电解过程中，双
2 2 2 2 2 4
极膜中H O解离的H+和OH-在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是
2
·3·A. b极反应式为4OH--4e-=2H O+O ↑
2 2
B. 双极膜中H O解离的H+向a极方向迁移
2
C. 电解一段时间后，电极反应消耗与生成O 的质量相等
2
D. 理论上，生成1molK SO 时，a极上消耗2molO
2 4 2
13. 药物盐酸茚洛秦(Q)的合成路线如下，下列说法正确的是
A. M→N为取代反应
B. N比P更易被氧化
C. M、P均可与Na CO 溶液反应
2 3
D. 已知Q被酸性KMnO 溶液氧化时有CO 生成，则另一产物为
4 2
14. 利用铁基、钙基物质的化学循环(FeO Fe，CaCO CaO)可从高炉煤气中分离出N ，并获
3 2
得高价值的CO/CO 混合气。循环过程如图所示，下列说法正确的是
2
A. 钙基物质Ⅰ为CaO
B. 气体X为CO/CO 混合气
2
C. 铁基、钙基物质的理论投料比为2∶5(以物质的量计)
n(CO)
D. 获得的混合气中，CO与CO 物质的量之比
2 nCO 2 
2
>
3
·4·15. 25°C下，向初始浓度一定的NH Cl溶液中加入CaCO (s)，通过加入HNO 或NaOH调节 pH
4 3 3
[CaCO (s)始终存在，忽略溶液体积变化]。某组分平衡浓度的对数值lg[c(X)/mol⋅L-1]随pH的变
3
化如图所示(X表示NH+，NH ，Ca2+，HCO-)。下列说法错误的是
4 3 3
A. 丁线所示物种为HCO- B. 调节pH=7.00时，需加入NaOH
3
cNH+ C. P点 4 
cCa2+ 
=100.90 D. Q点： cCO2 3 - 
cHCO- 3 
=104.15
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. CuSiF 6 与 (L)通过配位键形成多孔金属有机框架材料Cu x L ySiF 6  ，其四方晶胞结构如图所 z
示(晶胞参数a=b≠c，α=β=γ=90°，H原子略)。回答下列问题：
(1)基态Cu原子的电子排布式为 ；C，N，O，F中第二电离能最大的是 。
(2) 为平面分子，其中N原子采取的轨道杂化方式为 ，该分子的孤电子对数为 。
(3)Cu x L ySiF 6  中x∶y∶z= ；其在室温下可选择性吸附CO ，但不吸附N 和O 。CO 分子 z 2 2 2 2
被吸附在晶胞顶点，与框架结构中的F原子存在如图所示静电作用，晶体中与一个CO 分子产生该
2
作用的F原子有 个；Cu x L ySiF 6  不吸附N 和O 的原因是__________________ z 2 2
_______________________________________________________
_________________________________________________。
·5·(4)若阿伏加德罗常数的值为N A ，则1cm3的Cu x L ySiF 6  对CO 的理论吸附量为 mol。 z 2
17. 一种从铜阳极泥(主要含Au、Ag Se、Cu Se)中分离提取贵金属Au、Ag的工艺流程如下：
2 2
已知：“球磨提金”时，生成的高活性Cl 直接和Au反应生成AuCl 。
2 3
K sp (AgCl)=1.6×10-10；Ag++2NH 3 ⇌ AgNH 3   2  + K=1.0×107。
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，Cu Se与稀HNO 反应生成二元弱酸H SeO 的离子方程式为____________
2 3 2 3
_____________________________。
(2)“球磨提金”时，生成Cl 的反应中作氧化剂的是 (填化学式)。
2
(3)“酸溶”时，AuCl 3 转化为 AuCl 4  -；“反萃取”时加入Na 2 SO 3 溶液后，水相中Au以 AuSO 3  -形
式存在，Na 2 SO 3 的两个作用是 。“酸化析金”时， AuSO 3  -发生自身氧化还原反应的离子方
程式为 。
(4)“溶银”中，忽略溶液体积变化，若使0.010molAgCl完全溶于1.0 L氨水，则反应后溶液中
cNH 3  ≥ mol⋅L-1。
(5)“还原提银”所得滤液X经处理后的产品可导入“球磨提金”加以利用，则处理滤液X时加入的物
质是 (填化学式)。
18. 一种药物中间体(H)的合成路线如下：
·6·已知：
Ⅰ． Z、Z'均为强吸电子基团
Ⅱ． X=C、ZR''
回答下列问题：
(1)B结构简式为 。
(2)C中含氧官能团名称为 ；C→D反应类型为 。
(3)E→F化学方程式为 。
(4)C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为 (写出一种即可)。
①遇FeCl 溶液显色
3
②含-NH
2
③苯环上仅含1种化学环境的氢原子
(5)以庚二酸二甲酯和1,2-二溴乙烷为主要原料合成 。利用上述信息补全合成路线
·7·______________________________________________________。
19. 一元弱酸HCN无色剧毒，熔点为-13℃，沸点为26℃，常温下易溶于水。在通风橱中用NaCN制备
少量液态HCN，装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 ；装置b的作用为 。
(2)装置甲、乙选用的控温物质依次为 (填标号)。
A. 水(50℃) B. 冰盐混合物(-10℃)
C. 干冰-乙醇(-70℃) D. 液氮(-196℃)
(3)HCN制备完成后需进行的部分操作如下，正确顺序为 (填序号)。
①打开阀门K 通N
1 2
②停止滴加NaCN溶液
③关闭阀门K 并切换三通阀K 至尾气处理
3 2
实验所用NaCN中常含有杂质甲酸钠(HCOONa)，二者均具有较强还原性，测定HCOONa含量的
实验步骤如下：
Ⅰ．准确称取 mgNaCN样品，配制250.00mL溶液，移取25.00mL该溶液至锥形瓶中，加适量
NaOH溶液，边振摇边滴加AgNO 溶液至出现棕褐色沉淀(已知：AgCN、AgOH均为白色沉淀，
3
AgOH极易转化为Ag O棕褐色沉淀)。
2
Ⅱ．过滤并洗涤沉淀至洗涤液呈中性，收集滤液和洗涤液于锥形瓶中，加适量NaOH溶液及VmL
1
浓度为c  mol⋅ L-1的过量KMnO 标准溶液，反应中MnO-转化为MnO2-。
1 4 4 4
Ⅲ．充分反应后，向锥形瓶中加入适量H SO 溶液及VmL浓度为c mol⋅L-1的过量Fe2+标准溶
2 4 2 2
液，反应结束后溶液中所有锰元素均以Mn2+形式存在。
Ⅳ．用c mol⋅L-1的KMnO 标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗溶液体积为VmL。
1 4 3
·8·(4)步骤Ⅰ中滴加AgNO 溶液时须选用棕色滴定管，原因是 ；K (AgCN) K
3 sp sp
(AgOH)(填“>”或“<”)；步骤Ⅱ中参与反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
(5)测得样品中HCOONa的质量分数为 (用代数式表示)；若步骤Ⅲ所用标准溶液中有少量
Fe2+被空气中的O 氧化，则导致测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
2
20. 液相酯交换反应(如反应Ⅰ)是生产化工产品的重要途径，回答下列问题：
反应Ⅰ： ΔH
1
(1)B的系统命名为 。
(2)初始投料只有A和B，且均为1mol，不同温度下A转化率随反应时间的变化如图所示，则ΔH
1
0(填“>”或“<”)；实验证明ΔH
1
 很小，从化学键变化角度分析，其原因为 。
1
已知T 温度下，反应达平衡时，C物质的量n(C)为 mol，反应Ⅰ的平衡常数K = 。
1 3 1
(3)T 温度下，向上述液相平衡体系中加入一定量的CH OH，发生如下反应：
1 3
反应Ⅱ： ΔH <0
2
反应Ⅲ： ΔH <0
3
液相体系重新达平衡后，D物质的量n(D)为0.5mol，则A物质的量n(A)= mol，E物质的
量n(E)= mol。
(4)将(3)中平衡体系记为①；同温下，向①加入一定量惰性溶剂，达新的平衡体系②；或不加入惰性
n(C)
溶剂，仅降低一定温度，达新的平衡体系③。相较于①，若②及③中C与A物质的量之比 均增
n(A)
大至同一数值，则三个平衡体系按n(E)由大到小的排序为 (填编号)，D与B物质的量之比
n(D)
最小值对应的平衡体系为 (填编号)。
n(B)
·9·