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辽宁省 2026 年普通高等学校招生选择性考试（化学）
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．化学助力人工智能的发展，下列说法正确的是
A. 锂离子电池可将化学能转化为电能 B. 氮化镓（GaN）半导体属于有机材料
C. 光导纤维纤芯的主要成分是单晶硅 D. 数据中心冷却系统冷却液的汽化涉及化学键断裂
2. 一种制备火箭燃料肼（N H ）的反应如下，下列说法错误的是
2 4
NH Cl+2NH N H +NH Cl
2 3 2 4 4
A.NH Cl的VSEPR模型：四面体形 B.NH 的共价键类型：非极性共价键
2 3
C.N H 中N的杂化方式：sp3杂化 D. NH+的电子式：
2 4 4
3. 下列过程对应的化学方程式错误的是
A. 铜丝插入热的浓硫酸：Cu+2H SO （浓） CuSO +SO ↑+2H O
2 4 4 2 2
B. 少量AlCl 溶液滴入足量浓烧碱溶液：AlCl +3NaOH=Al(OH) ↓+3NaCl
3 3 3
C. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液：CH =CH +Br →CH BrCH Br
2 2 2 2 2
D.Na S溶液滴入AgCl悬浊液：Na S(aq)+2AgCl(s)=Ag S(s)+2NaCl(aq)
2 2 2
4. 化学是一门实验与理论并重的学科。下列实验方案不合理的是
A.Cl 收集及尾气处理 B. 实验室制备乙炔 C. 除去CO 中的SO D. 实验室铜件镀镍
2 2 2
5. 生活细微处，亦有化学回响。下列“生活小妙招”不合理的是
选项 目的 生活小妙招
A 锁住揉好面团的水分 面团表面涂一层食用油
B 保鲜“自制番茄酱” 高温蒸煮后密闭保存
C 提升菜肴的“风味层次” 炒菜时加入适量料酒和香醋
D 去除蚕丝衣物上的油污 热水中加入苏打后浸泡衣物
16. 镁及其化合物的部分转化关系如下，设N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A. 反应①：每消耗0.5molC H 生成Mg(C H ) 分子的数目为0.5N
5 6 5 5 2 A
B. 反应②：每消耗2.24LN 生成 N −数目为0.2N
2 A
3
C. 反应③：每消耗4.4gCO 转移电子数目为0.4N
2 A
D.0.15mol·L-1MgCl 溶液中，Mg2+数目为0.15N
2 A
7. 大面积单原子层二维金属Ga(2D)制备过程示意图如下。下列说法错误的是
A.Ga位于周期表第四周期第ⅢA族，其简化电子排布式为[Ar]4s24p1
B. 蓝宝石砧座的硬度高，其主要成分Al O 可当作共价晶体
2 3
C. 常温常压下，等物质的量的Ga(2D)能量高于Ga(3D)晶体
D.Ga(2D)的一个基本结构单元为
8. 药物奥利司他结构简式如下。下列关于该物质说法错误的是
A. 含有5个手性碳原子 B. 含有分子内氢键 C. 能使酸性KMnO 溶液褪色 D. 能发生水解反应
4
9. 金属钒（立方晶胞，Ⅰ）和硅粉高温熔炼可制取传统超导材料V Si（立方晶胞，Ⅱ）。已知此体系中紧邻钒原子间
x y
的距离变短可增强超导性能。下列说法错误的是
A.x:y=3:1
B. 与Si紧邻的V有12个
C. 晶胞中的价层电子总数为19
D.V Si 的超导性质优于金属钒
x y
210. 颜料W X Y M Z 因含有 Z−而显色，M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态M最外层电
6 4 6 20 4 2
子数是内层的三倍，基态W最外层仅有一个电子，X是地壳中含量最多的金属元素且与Y相邻，Z与M同族。
下列说法错误的是
A. 简单离子半径：W＜M＜Z B. 简单氢化物沸点：Z＜Y＜M
C. 第一电离能：X＜Y＜M D. 最高价氧化物水化物酸性：X＜Y＜Z
11. 热塑性可降解高分子材料Ⅲ可由如下反应制备。下列说法正确的是
A.Ⅰ和Ⅳ可用元素定量分析区分 B.Ⅲ具有网状交联结构
C.Ⅲ与NaOH反应生成Ⅱ D. 该聚合反应为缩聚反应
12. 从铜阳极泥（主要成分为Cu Te和Cu S，含少量Ag S和Au）中提取热电材料碲（Te）的流程如图。已知Na Te
2 2 2 2
与适量空气反应可生成Na Te 。下列说法正确的是
2 2
A. “浸渍”时通入过量空气不发生副反应 B. 滤渣可以全部溶于浓HNO
3
C.Na Te被氧化过程中，溶液碱性增强 D. “沉碲”过程中Na SO 被氧化
2 2 3
13. 一种从废旧电池正极材料（LiFePO ）中回收锂元素的电化学装置如图。下列说法错误的是
4
A. a电极反应：O +2H O+2e−=H O +2OH−
2 2 2 2
B. 电路中转移2mol电子，理论上可回收4molLi+
C.b电极连接电源正极
D. I−可转化为I−和IO−，会降低锂的理论回收产率
3 3
314. 恒容密闭容器中，等物质的量的C H 和SO 发生的总反应如下：3C H (g)+SO (g) 3C H (g)+H S(g)+2H O(g)，
3 8 2 3 8 2 3 6 2 2
达到平衡时，相关物质平衡组成随温度变化关系如图。下列说法正确的是
A. 该反应的ΔH＜0，ΔS＞0
B.L点C H 的消耗速率大于a物质的生成速率
3 8
C.M点该反应的K =0.135（用物质的量分数代替浓度计算）
x
D.N点C H 的平衡转化率为75%
3 8
15. 室温下，0.10mol·L-1醋酸铜（CuAc ，Ac−表示CH COO−）溶液中CuAc 、CuAc+、Cu2+和HAc的pX-pH曲线
2 3 2
如图。保持体系中Cu元素总物质的量、C元素总物质的量和溶液体积不变，忽略除氢氧化铜以外的其他含铜难
溶物。下列说法错误的是
A.Ⅰ为CuAc+的变化曲线 B. 室温下，K=10-2.60
C. 室温下，K [Cu(OH) ]=10-20.97 D.Q点：
sp 2
4二、非选择题：本题共4小题，共55分
16. （13分）
某工厂利用镍矿（主要成分为NiS，含少量Fe O 和CuS）制备超细镍粉，物质转化流程如下（部分反应条件
2 3
已略去）：
已知：①滤液1中镍以[Ni(NH ) ]2+形式存在，硫以SO2−和少量S O2−形式存在；
3 6 4 2 3
②“部分蒸氨”时c(NH )减小，[Ni(NH ) ]2+转化为[Ni(NH ) ]2+，x=1～5。
3 3 6 3 x
回答下列问题：
⑴依据核外电子排布，Ni元素位于周期表 区。
⑵“氧压氨浸”时，加压的目的是 ，NiS转化为[Ni(NH ) ]SO 的化学方程式
3 6 4
为 。
⑶滤液1中铜的主要存在形式为 （填离子符号）。气体a为 （填化学式）。
⑷“转化”步骤通入足量氧气充分氧化滤液2中剩余的S O2−，该步骤无沉淀产生，则理论上每转化1molS O2−
2 3 2 3
消耗O 的物质的量为 mol。
2
⑸滤液3浓缩结晶得到的 （填化学式）可用于生成化肥。
⑹近似条件下，不同[Ni(NH ) ]SO 溶液中二价镍[Ni(Ⅱ)]浓度随“还原”步骤时间的变化如图。为提高Ni(Ⅱ)
3 x 4
的还原速率和转化率，x应选择 （填“2”或“≥3”）。
已知酸性条件不利于“还原”步骤，解释[Ni(NH )]2+还原程度较低而[Ni(NH ) ]2+还原程度较高的原因：
3 3 2
（结合离子方程式作答）。
517. （14分）
某研究组采用如下方案实现了聚对苯二甲酸乙二酯（PET）的快速降解，制备对苯二甲酸（M=166）。
r
反应式：
实验步骤：
Ⅰ. 向反应瓶中加入20mLH O、10.0gNaOH、0.2g催化剂和磁搅拌子，搅拌并加热化合物至135℃；随后加入
2
10.0gPET，继续搅拌加热回流5min（回流温度138℃）。
Ⅱ. 反应混合物冷却后倒出，用150mL水稀释；过滤，滤渣用水洗涤，合并滤液；从体系中分离催化剂。
Ⅲ. 用稀盐酸调节滤液pH，析出沉淀；过滤，沉淀用水洗涤，干燥的8.2g固体。
已知：常温下，催化剂为油状物，难溶于水，易溶于CH Cl 。
2 2
回答下列问题：
⑴步骤 Ⅰ 实验装置搭建时应选择的玻璃仪器是 （填标号）。
⑵步骤 Ⅰ 中降解反应的主要产物为乙二醇和 （填结构简式）。
⑶步骤 Ⅱ 中滤渣用水洗涤的目的是 ，催化剂可采用 法便捷分离。
⑷步骤 Ⅲ 中用水洗涤是为除去沉淀上残留的 和 （填名称）。
⑸取 0.0175g 步骤 Ⅲ 所得固体与0.0168g 标准品均三甲氧基苯（ ，M=168）混合；该混合
r
物的核磁共振氢谱中，四种氢吸收峰（忽略杂质的氢吸收峰）的峰面积比为2:4:3:9，则所得固体中对苯二甲酸
含量为 %（精确至1%）。
⑹若采用题中方法降解PET和 的混合物，当进行步骤 Ⅲ 时，调节滤液pH可
实现上述两种聚合物降解产物的分步析出。pH较大时， （填“PET”或“BPA-PC”）的降解产物析出。
618. （14分）
低碳烯烃（C -C 烯）用途广泛，可由合成气（CO+H ）经费托反应催化直接合成。
2 4 2
⑴烃类产物碳链增长的部分历程如下（M：催化剂，*CH ：活性碳氢物质）：
x
按此历程，产品中低碳烯烃产率不高的原因是 （答出一条即可）。
⑵合成丙烯的费托反应主要为：
①6CO(g)+3H (g)=C H (g)+3CO (g) ΔH
2 3 6 2 1
②C H (g)+H (g)=C H (g) ΔH =-124kJ·mol-1
3 6 2 3 8 2
③CO(g)+H (g)=CO (g)+H (g) ΔH =-41kJ·mol-1
2 2 2 3
④3CO(g)+6H (g)=C H (g)+3H O(g) ΔH =-374kJ·mol-1
2 3 6 2 4
则ΔH = kJ·mol-1，基于化学平衡分析，合成丙烯的条件应为 （填标号）。
1
A. 低温高压 B. 低温低压 C. 高温低压 D. 高温高压
⑶传统费托合成低碳烯烃收率低。我国科研工作者研发出转化率和选择性均优异的催化剂。图1中抑制副反应
的最适宜催化剂为 （填“MgAPO”、“SAPO”或“GeAPO”）。430℃时，CO 的选择性为32%，根
2
据图2，此时低碳烯烃的最大收率为 （写出计算式即可）。
[已知：收率=转化为总烃的CO转化率×低碳烯烃选择性、
]
⑷若费托反应只发生③和④，且反应③已快速平衡而④未平衡。恒压、初始投料n(H ):n(CO)=2.5、CO 选择
2 2
性为a%或b%时，CO转化率与温度的关系如图3所示，则a b（填“＞”、“=”或“＜”，下同），反应③的
v (M) v (N)。
正 逆
⑸若采取某种措施抑制CO 生成，此时费托反应只发生②和④，320℃、恒压645kPa、初始投料n(H ):n(CO)=2
2 2
时，CO的转化率为50%，丙烯的选择性为90%，则p(C H ):p(CO)= ；反应②的反应商Q = (kPa)-1
3 6 p
（用分压代替浓度计算，分压=总压×物质的量分数，保留两位有效数字）。
719. （14分）
杀虫剂氯噻啉（化合物H）合成路线如下（部分条件已略去）：
回答下列问题：
⑴A能发生银镜反应，其结构简式为 。
⑵B中官能团名称为醛基和 。
⑶F→H的反应类型为 。
⑷参照E→F过程，设计某药物中间体K的合成路线如下（部分反应条件已略去）。其中， Ⅰ 的结构简式为
，J→K的化学方程式为 。
⑸B→D可能经历的过程如下图所示。X→Y发生巯基（-SH）参与的取代反应，Y的结构简式为 。
Y发生分子内氨基（-NH ）与醛基的加成、消去反应生成Z和H O，则Z的结构简式为 （不考虑立体
2 2
异构）。
8
