高一化学下学期期末培优卷02（15+4题型）（考试版）_2024-2027高三（6-6月题库）_2026年06月高三试卷（数理化）_2026年6月高中化学试题汇编_0610化学_高一化学下学期期末培优卷（15+4题型）

2025 - 2026 学年高一化学下学期期末培优卷
(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在
答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教版必修第二册
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16
第Ⅰ卷 (选择题 共 45 分)
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求
的。
1.鸡西一中每周三体活课设置篮球、拔河、集体跳绳、引体向上等七大竞赛项目，下列有关运动器材的
材料说法正确的是
A. 篮球篮板常用硬质塑料，属于无机非金属材料
B. 拔河用的麻绳属于天然有机高分子材料
C. 八字跳大绳的尼龙绳索，属于金属材料
D. 引体向上用的单杠是合金钢材，属于新型无机非金属材料
2.用N 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A. 100 g质量分数为46%的乙醇C 2 H 5 OH  溶液中含O原子数目为4N A
B. 标准状况下，11.2L三氯甲烷所含分子数为0.5N
A
C. 标准状况下22.4LCl 与足量Fe反应转移电子数目为3N
2 A
D. 常温下，2.8g由C H 和C H 组成的混合气体中含有的质子总数为1.4N
2 4 3 6 A
3.下列化学用语表达正确的是
A. 熟石膏的化学式：CaSO ⋅2H O
4 2
B. 四氯化碳分子的空间填充模型：
C. CH 3CH 2  2 CH 3 与CH 3 CHCH 3  互为同分异构体 2
D. 羟基的电子式：
·1·4.化学用语可以表达化学过程。下列化学用语表达正确的是
A. 铅酸蓄电池放电时的正极反应：PbO +2e-+4H++SO2-=PbSO +2H O
2 4 4 2
B. FeOH  溶于氢碘酸反应：FeOH 3  +3H+=Fe3++3H O 3 2
C. 以异戊二烯为单体合成橡胶：
D. Na SiO 溶液中通入少量CO ：SiO2-+CO +H O=H SiO ↓+HCO-
2 3 2 3 2 2 2 3 3
5.下列实验装置或方案能达到实验目的的是
A．实验室制氨气 B．甲烷的取代反应
C．证明非金属性：Cl>C>Si D．配制银氨溶液
A. A B. B C. C D. D
6.化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A. 医用酒精的质量分数通常为75%
B. 棉花、蚕丝、羊毛均属于有机高分子材料
C. 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
D. 油脂在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸的反应又称为皂化反应
7.Z是合成药物丹参醇的中间体，可由下列反应制得。下列说法正确的是
A. Z的分子式为C H O B. z在铜做催化剂条件下可被氧气氧化
10 14
·2·C. 1mol Z最多可与2molH 发生加成反应 D. X→Y为取代反应
2
8.为提纯下列物质(括号内的物质为杂质，杂质少量)，所选用的除杂试剂正确的是
选项 物质(括号内的物质为杂质) 除杂试剂
A 乙醇(水) 钠
B NO(NO ) 水
2
C 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液
D 乙烯(二氧化硫) 溴水
A. A B. B C. C D. D
9.元素的“价类二维图”体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对
应关系如图。下列说法正确的是
A. i能使溴水褪色，因其具有漂白性
B. c可与碱反应生成盐，属于酸性氧化物
C. d 在一定条件下可与h发生氧化还原反应
D. j 的浓溶液不能干燥气体 i，因其具有强氧化性
10.我国科学家开发了一种新型原电池，为综合利用NO 提供了新思路。电池总反应为2Li+NO =
2 2
Li O+NO，下列说法错误的是
2
A. 放电时，电子由a极流出经外电路流向b极
B. 该装置不可以用含Li+的水溶液作电解质
C. 如果电路中转移1mol电子，理论上b极净增30 g
·3·D. 该装置正极电极反应式为NO +2Li++2e-=NO+Li O
2 2
11.已知298 K，101kPa时，CO 2g  +3H 2g  ⇌CH 3 OHg  +H 2 Og  。该反应在密闭的刚性容器中
进行，CO 2 的初始浓度相同，在不同温度和催化剂条件下，cCO 2  -t关系如图所示。下列说法错误
的是
A. 若初始时cH 2  :cCO 2  =1:1，当CO 体积分数不变时反应达到平衡 2
B. T 2 下，反应达到平衡时cCH 3 OH  =0.22 mol/L
C. T 下，催化剂2的催化效果比催化剂1好
1
D. 其他条件不变，20 min时，向容器中充入氦气反应速率不变
12.载人航天器中，可利用CO 与H 的反应将航天员呼出的CO 转化为水，反应的热化学方程式为
2 2 2
CO 2g  +4H 2g  =CH g 4  +2H 2 Ol  ΔH=-252.9 kJ⋅mol-1。下列对于该反应的说法不正确
的是
A. 反应中焓的变化示意图如上图所示
B. 反应中反应物分子化学键断裂吸收的总能量大于生成物分子化学键形成时释放的总能量
C. 22 g CO 与足量H 充分反应生成CH 和H O(l)时，放出126.45kJ的热量
2 2 4 2
D. 反应过程中，既有物质的转化过程，也有化学能与热能的转化过程
13.海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法中，不正确的是
·4·A. 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO2-，加入试剂的顺序是：NaOH→BaCl →Na CO →过滤后加盐酸
4 2 2 3
B. 母液中加入石灰乳可得MgOH 
2
C. 步骤③④⑤的目的是为了富集溴元素
D. 第⑤步反应的离子方程式为5Br-+BrO-+3H O=3Br +6OH-
3 2 2
14.某小组同学在学习高中化学必修一课本中检验Cl-的方法时提出新的问题，用稀硝酸和硝酸银溶液
检验Cl-时能否排除待测液中SO2-、SO2-的干扰，为此查阅资料并设计如下实验。
4 3
资料：HSO-在水中不完全电离。
4
下列说法不正确的是
A. 仅用稀硝酸和硝酸银溶液无法排除待测液中SO2-的干扰
3
B. ②→③沉淀溶解的反应可能是：Ag SO +HNO =AgHSO +AgNO
2 4 3 4 3
C. 对比⑤和⑥可做出推测：硝酸浓度越大，氧化性越强
D. 对比④→⑤和⑦→⑧可知：易溶的亚硫酸盐更容易被氧化
15.工业上利用铝土矿(主要成分为Al O ，含SiO 、Fe O 等杂质)冶炼铝的主要流程如下：
2 3 2 2 3
已知SiO 在“溶解”时转化为铝硅酸钠沉淀。下列叙述错误的是
2
·5·A.“溶解”时适当增大NaOH溶液的浓度，可提高溶解速率
B. 操作Ⅰ、Ⅱ均为“过滤”，Ⅲ为“灼烧”
C. 加入冰晶石的目的主要是降低Al O 的熔融温度，减少冶炼过程中的能耗
2 3
D. 通入过量CO 时，发生反应：CO +2[Al(OH) ]-=2Al(OH) ↓+CO2-+H O
2 2 4 3 3 2
第 II 卷 (非选择题 共 55 分)
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
16.(12分)氮氧化物(NO )是大气污染物之一，处理工业废气中的NO 对于环境保护具有重要的意义。
x x
(1)在一定条件下NH 可将NO 还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究，实验设计如图(部分夹
3 2
持装置省略)。
①用装置A制备NH ，其中发生反应的化学方程式为 ；装置B内的试剂是 。
3
②装置D中发生反应的离子方程式是 。
③在装置M中NH 和NO 充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH 和NO 的物质的量
3 2 3 2
之比为 。
(2)用NaOH溶液吸收法处理NO (仅含NO、NO )。已知过程中发生的反应有：
x 2
2NaOH+NO+NO =2NaNO +H O；2NaOH+2NO =NaNO +NaNO +H O
2 2 2 2 3 2 2
若一定体积的NO 被250mL2mol⋅L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8 g，则x的值
x
为 。
(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，
NO转化为NO-的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。
3
·6·①在酸性条件下，HClO氧化NO生成Cl-和NO-，其离子方程式为 。
3
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是： 。
17.(14分)CO 的捕集与转化是研究的重要课题。
2
Ⅰ．在某CO 催化加氢制CH OH的反应体系中，发生的主要反应有：
2 3
①CO 2g  +H 2g  ⇌COg  +H 2 Og  ΔH =+41.1 kJ/mol 1
②COg  +2H 2g  ⇌CH 3 OHg  ΔH =? 2
③CO 2g  +3H 2g  ⇌CH 3 OHg  +H 2 Og  ΔH =-48.9 kJ/mol 3
(1)ΔH = kJ/mol。
2
(2)某温度下，仅发生反应CO 2g  +3H 2g  ⇌CH 3 OHg  +H 2 Og  ΔH =-48.9 kJ/mol。在 3
体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO 和3 mol H ，测得CH OH和CO 的物质的量
2 2 3 2
随时间变化如图所示。
①下列说法能表明该反应达到平衡状态的是 (填序号)。
A. 容器内气体的压强保持不变 B. 混合气体的平均相对分子质量不变
C. v 逆 CO 2  =3v 正 H 2  D. 混合气体的密度不变
②前3 min，用H 表示的反应速率为 mol⋅L-1⋅min-1。平衡时CO 的转化率为 。
2 2
(3)制甲醇的相关过程如下：Ⅰ．H =2*H Ⅱ．CO +*H=*HCOO Ⅲ⋯⋯ Ⅳ．*CH O+
2 2 3
H O=CH OH+*OH Ⅴ．*H+*OH=H O(*表示该物种吸附在催化剂表面)。写出过程Ⅲ的反
2 3 2
应为： 。
Ⅱ．一种CO 的捕集和利用过程如下：
2
·7·(4)CO 的捕集和再生：固体碱、Li CO 悬浊液、CaO固体均可作为CO 的捕集剂。
2 2 3 2
①载人航天器内，常选用固体 (选填“LiOH”或“KOH”)捕集CO 。
2
②用Li CO 悬浊液捕集CO 时温度不能过高，原因是温度高CO 溶解度减小和 (用化学方
2 3 2 2
程式表示)。
③CaO在较高温度下捕集CO ，在更高温度下释放CO 。与CaCO 热分解制备的CaO相比，
2 2 3
CaC O ⋅H O热分解制备的CaO具有更好的CO 捕集性能，原因是 。
2 4 2 2
Δ
注：CaC O ⋅H O热分解制备CaO的反应原理为CaC O ⋅H O CaO+CO↑+CO ↑+H O
2 4 2 2 4 2 2 2
18.(14分)氧化钴(Co O )粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。某工厂用废旧
2 3
钴基合金(主要成分为CoO，还含有Fe O 、Al O 、PbO、CaO、MgO)制备Co O ，工艺流程如图所
3 4 2 3 2 3
示：
已知：该工艺条件下，H O 、Fe3+不能氧化Co2+。
2 2
回答下列问题：
(1)下列措施更有利于完成“碱浸”目的，提高“碱浸”的浸取速率的是 (填字母)。
a．适当升高温度 b．碱浸过程中不断搅拌
c．延长浸取时间 d．加大废旧钴基合金的用量
(2)“酸浸”所得“浸渣”的主要成分为PbSO ，写出生成PbSO 的离子方程式 。
4 4
(3)“除铁”时控制反应温度低于50℃的目的是 。
(4)“沉镁、沉钙”时，pH不宜太小的原因 。
(5)为测定“转化”时获得草酸钴(CoC O )的纯度，现称取2.0g草酸钴样品，将其用适当试剂转化为
2 4
草酸铵[(NH ) C O ]溶液，再用过量稀硫酸酸化，并用0.1mol·L-1高锰酸钾标准溶液滴定，平行实验
4 2 2 4
三次，达到滴定终点时，消耗高锰酸钾标准溶液的体积如下表所示：
实验序号 1 2 3
高锰酸钾标准溶液的体积/mL 39.97 43.86 40.03
①达到滴定终点时的标志为 。
②写出H C O 与KMnO 溶液反应的离子方程式 。
2 2 4 4
③草酸钴样品的纯度为 。(已知：M(CoC O )=147g/mol，写出计算过程)
2 4
④若读取KMnO 标准溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数，则所测CoC O 的纯度
4 2 4
。(填“偏高”、“偏低”或“不变”)
·8·19.(15分)化合物G(丙酸异丙酯)可用作食品香料。现可通过下列转化制取(部分反应条件略去)：
(1)化合物B中官能团的名称是 。
(2)E→F的反应类型是 ；A→E是加成反应，物质X的化学式是 。
(3)化合物B生成C的化学反应方程式： 。
(4)化合物A在一定条件下可生成高分子聚丙烯，若实验测得该高分子的平均摩尔质量为21420
g·mol-1，则该高分子的聚合度n= ，写出生成聚丙烯的化学方程式： 。
(5)有机物X的分子式为C H O，与F具有相同官能团的同分异构体有 种。
4 10
(6)已知：Diels-Alder反应为共轭双烯与含烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的
反应，最简单的Diels-Alder反应是
以1，3-丁二烯(H C=CH-CH=CH )和丙烯为起始原料，利用Diels-Alder反应合成的产物
2 2
的结构简式为 。
·9·