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高三化学一轮冲刺题型训练——实验题
1．FeCl 是重要的化工产品，易升华、遇水蒸气易潮解。某小组设计如下实验装置制备氯化铁。
3
回答下列问题：
(1)装置D中发生反应的化学方程式为 。
(2)本实验应该先点燃A处酒精灯一段时间后，再点燃D处的酒精灯，原因是 。
(3)本实验存在一个明显的缺陷，可以通过在 装置和 装置中间再加一个装有 的洗气
瓶来消除影响。
(4)装置E中冰水浴的作用是 。
(5)请用化学反应方程式说明装置F的作用 。
(6)实验结束后，小组同学发现F中溶液可以杀菌消毒，且在空气中放置一段时间杀菌消毒效果更好，请用文字
合理解释一下原因 。
2．氯化铝易与水反应，178℃升华。实验室现用如图装置制备少量无水氯化铝。请回答下列问题：
(1)装置A为氯气发生装置，化学反应方程式： 。导管a的作用是 。
(2)装置B中所盛试剂为饱和食盐水，其作用是 。
(3)装置C和F中的试剂是 。
(4)D装置中反应的化学方程式： 。
(5)装置G中所盛试剂为 ，其作用是 。
试卷第1页，共13页
学科网（北京）股份有限公司3．市场上热卖的“爆炸盐”化学成分为过碳酸钠(2Na CO ⋅3H O，M =314)，俗称固体双氧水，是很好的消毒
2 3 2 2 r
剂、漂白剂和供氧剂，可与稀硫酸反应生成两种气体。某实验小组在实验室中制备过碳酸钠并测定其纯度。回
答下列问题：
Ⅰ．制备过碳酸钠（装置如图）：控制反应温度在5℃以下，将10.0gNa CO 配制成饱和溶液，滴入盛有
2 3
15mL30%H O 溶液的三颈烧瓶中，充分反应后，边搅拌边加入4.0gNaCl固体，静置结晶，过滤，用无水乙醇
2 2
洗涤，真空干燥。
(1)仪器甲的名称为 ，仪器乙中支管的作用是 。
(2)充分反应后加入NaCl固体的作用是 。
(3)产品用无水乙醇洗涤的优点是 。
Ⅱ．测定过碳酸钠的纯度（装置如图）：准确称取所得产品0.330g，溶于水后置于三颈烧瓶中，逐滴加入稀硫酸
至量气管中气体的体积不再变化（反应过程中保持水准管位置不变）：
(4)过碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式为 ，干燥管中的试剂为 。
(5)反应结束并恢复至室温，未调整水准管位置直接读数进行计算，则会导致样品纯度计算结果 （填“偏
大”“偏小”或“无影响”）。若其他操作均正确，下列操作会导致样品纯度计算结果偏大的是 （填选项字母）。
A．俯视量气管读数 B．将仪器丙换成普通分液漏斗
C．量气管未冷却至室温直接调平液面读数 D．干燥管中添加药品的量不足
(6)已知该实验条件下气体的摩尔体积为24.4L⋅mol−1，量气管中收集到的气体体积为36.60mL，则实验所得过
碳酸钠产品的纯度为 （保留两位有效数字）。
4．以V O 为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵(NH ) [(VO) (CO ) (OH) ]·10H O。
2 5 4 5 6 3 4 9 2
试卷第2页，共13页过程：V 2 O 5 6mol⋅L−1盐酸、 步 N 骤 2H Ⅰ 4 ⋅2HCl、微沸→VOCl 2 溶液NH 步 4 骤 HC Ⅱ O3→氧钒(IV)碱式碳酸铵粗产品。
已知：VO2+能被O 氧化，回答下列问题：
2
(1)步骤Ⅰ的反应装置如图(夹持及加热装置略去，下同)。
①仪器c的名称为 ，仪器c除冷凝回流外，另一作用为 。
②步骤Ⅰ生成VOCl 的同时，还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为 。
2
(2)步骤Ⅱ可在如图装置中进行。
①接口的连接顺序为a→ 。
②实验开始时，先关闭K ，打开K ，当 时(写实验现象)，再关闭K ，打开K ，充分反应，静置，得到
2 1 1 2
固体。
(3)测定产品纯度
称取m g样品用稀硫酸溶解后，加入过量的0.02mol/L KMnO 溶液，充分反应后加入过量的NaNO 溶液，再加
4 2
适量尿素除去NaNO ，用cmol/L (NH ) Fe(SO ) 标准溶液滴定达终点时，消耗体积为V mL。(已知：VO+
2 4 2 4 2 2
+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H O)
2
①样品中氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵(摩尔质量为M g/mol)的质量分数为 。
②下列情况会导致产品纯度偏大的是 (填标号)。
A．未加尿素，直接进行滴定
B．配制标准溶液时，俯视刻度线读数
C．用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成
5．四溴化硅可用于合成其他含硅化合物，常温下为无色透明的液体，沸点为153°C，熔点为5°C，易水解，在
试卷第3页，共13页
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空气中“发烟”。实验室根据反应Si+2Br SiBr ，利用如下装置制备SiBr 粗品（加热及夹持装置略）。
2 4 4
实验步骤如下：
检查装置气密性并装好试剂后，先通入一段时间的氮气。然后将管式炉加热至600°C，将液溴加热至50°C，同
时通入冷却水，然后利用氮气将溴蒸气送入管式炉中反应，反应结束后经分离得到无色液体。
已知：高温下硅酸分解生成二氧化硅。
回答下列问题：
(1)仪器B中应加入 （填“水”或“油”）作为热传导介质；仪器D中冷却水应从 （填“x”或“y”）
口通入。
(2)仪器F中CaCl 的作用是 ；仪器G中NaOH溶液的作用是 （用离子方程式表示）。
2
(3)写出SiBr 与NaOH溶液反应的化学方程式： 。
4
(4)采用如下方法测定溶有少量Br 的SiBr 纯度，实验步骤如下：
2 4
a．称取mg产品 b．高温灼烧 c．溶于适量水中，充分反应后过滤
1
d．在___________中冷却至室温 e．所得沉淀经洗涤后置于质量为m g的坩埚中
2
f．称量质量为mg
3
①d中所需仪器的名称是 。
②正确的操作顺序为a→ （填字母）。
③产品纯度为 %（用含m、m、m 的代数式表示）；若高温灼烧后在空气中冷却，则产品纯度
1 2 3
（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
6．现有一不纯的小苏打样品(含杂质NaCl、Na CO ⋅10H O)，为测定NaHCO 的质量分数，设计如图所示的
2 3 2 3
试卷第4页，共13页实验装置(夹持仪器未画出)。
实验步骤如下：
①按图组装好实验装置并检查气密性。
②称取一定质量的样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的
质量。
③打开活塞K 、K ，关闭K ，缓缓鼓入空气数分钟。
1 2 3
④关闭活塞K 、K ，打开K ，点燃酒精灯加热至不再产生气体。
1 2 3
⑤打开活塞K ，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。
1
[资料]
ⅰ．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
Δ
ⅱ．Na CO ⋅10H O Na CO +10H O↑。
2 3 2 2 3 2
回答下列问题：
(1)仪器E的名称是 ，其中盛放的药品是 ；若无该装置，则会导致测得的NaHCO 的质量分数 (填“偏
3
大”“偏小”或“无影响”)。
(2)步骤③和步骤⑤两次鼓入空气的目的 (填“相同”或“不相同”)，其中步骤⑤鼓入空气的目的是 。
Δ
(3)装置B中除反应Na CO ⋅10H O Na CO +10H O↑外，还发生反应的化学方程式为 。
2 3 2 2 3 2
(4)若实验中称取样品的质量为55.0g，反应后C、D装置增加的质量分别为14.4g、8.8g，则混合物中NaHCO
3
的质量分数为 %(计算结果精确到0.1)；若将等质量的该样品与足量稀硫酸混合，可得CO 标准状况下的体
2
积为 L(计算结果精确到0.01)。
7．亚硝酰氯(NOCl)是重要的有机合成试剂，可由NO与Cl 在常温下合成。NOCl既可与氧气反应，也易水解
2
生成一种氧化物和氯化氢。已知各物质的沸点：NOCl为-6℃，Cl 为-34℃，NO为-152℃。某学习小组在实验
2
室利用如图装置制备亚硝酰氯。
试卷第5页，共13页
学科网（北京）股份有限公司回答下列问题：
(1)仪器G的名称是 。
(2)A装置的作用是制取NO，反应的离子方程式为 。
(3)实验时利用装置B除去某些杂质气体并通过观察B中的气泡来判断反应速率，则装置B中所盛试剂为
(填化学式)。
(4)若没有C装置，则D中生成的NOCl可能发生的反应方程式为 。
(5)为分离产物和未反应的原料，E、F装置采用不同温度的低温浴槽，其中低温浴槽E的温度区间应控制在
(填字母)，装置F的U形管中收集到的是 (填化学式)。
A．(−170℃,−152℃) B．(−152℃,−34℃) C．(−34℃,−6℃)
(6)实验开始时，先关闭K ，打开K 、K ，从a处通一段时间氩气将E、F装置中的空气排尽，然后在a处接
3 2 4
废气处理装置，关闭K 、K ，打开K ，再打开分液漏斗的活塞，滴加酸性FeSO 溶液，当观察到D中 时，
1 4 3 4
关闭K ，打开K 、K ，通干燥纯净的Cl 。
2 1 4 2
8．NiS具有热缩冷胀的特性，在精密玻璃仪器中掺杂NiS可抵消仪器的热胀冷缩。实验室利用H S气体与NiSO
2 4
溶液反应制备NiS的装置如图：
已知：①NiS在有水存在时易被空气氧化成Ni(OH)S；
②CuS是难溶于水和稀酸的黑色固体。
(1)基态Ni原子的简化电子排布式为 。
(2)盛装浓盐酸仪器的名称是 。
(3)实验开始前和实验过程中均需持续通入N ，其中实验前通入N 的目的是 。
2 2
试卷第6页，共13页(4)装置A中发生反应的离子方程式为 ，装置B中试剂X是为了除去H S气体中混有的杂质气体，则
2
试剂X为饱和 (填化学式)溶液。
(5)待装置C中的反应进行完全后，打开K ，连接尾气处理装置，可选用___________(填标号)来吸收尾气。
2
A．稀硝酸 B．NaOH溶液 C．FeSO 溶液 D．CuSO 溶液
4 4
(6)连接抽气泵将装置C中反应后的混合物转移至装置D中，获得NiS沉淀并对其进行洗涤，证明沉淀已洗涤干
净的操作为 。
(7)写出NiS被空气氧化成Ni(OH)S时发生反应的化学方程式： 。
9．高铁酸钾是20世纪70年代以来继臭氧、过氧化氢、二氧化氯之后的一种新型水体处理剂，集氧化、吸附、
絮凝为一体的消毒净水剂，产生的氢氧化铁胶体具有良好的絮凝效果。已知高铁酸钾为紫色固体，易溶于水和
稀碱溶液、微溶于浓碱溶液，不溶于乙醇，在0 ∼5℃的强碱性溶液中较稳定，实验室中常用Cl 在强碱性介质
2
中与Fe(OH) 反应制备K FeO (夹持装置略去)。
3 2 4
(1)写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式 。
(2)装置B中盛放的试剂作用 。
(3)装置C采用冰水冷却的原因是 。C中得到紫色固体和溶液，C中Cl 发生的反应有2个反应①：
2
3Cl +2Fe(OH) +10KOH=2K FeO +6KCl+8H O，反应②： (写离子方程式)。
2 3 2 4 2
(4)高铁酸钾在水溶液中不稳定，能产生氢氧化铁胶体和无色无味的气体。写出K FeO 与水反应的化学方程
2 4
式： 。
(5)制备K FeO 粗产品中含有Fe(OH) 、KCl等杂质，其提纯方法为：①将粗产品溶于冷的稀KOH溶液；②过
2 4 3
滤；③向滤液中加入冷的浓KOH溶液；④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2∼3次；⑤最后在真空干燥箱中干
燥。操作①和③中的KOH溶液不能互换，其理由是 ；用乙醇洗涤而不用水洗涤的优点是 。
10．二氯异氰尿酸钠(NaC N O Cl )，是一种用途广泛的消毒杀菌剂。常温下为白色固体，性质稳定，在冷水
3 3 3 2
中溶解度较小，受热易分解。实验室可用NaClO与氰尿酸[ (CNO) H ]制备NaC N O Cl 。实验装置如下图所
3 3 3 3 3 2
示(夹持装置略)。
试卷第7页，共13页
学科网（北京）股份有限公司∆
已知：①3Cl +6NaOH 5NaCl+NaClO +3H O
2 3 2
②2NaClO+(CNO) H =(CNO) Cl Na+NaOH+H O
3 3 3 2 2
回答下列问题：
(1)根据NaC N O Cl 的用途可判断该物质具有较强的 。(填“氧化性”或“还原性”)
3 3 3 2
(2)仪器a的名称为 ，装置D的作用是 。
(3)利用A装置制备Cl 的化学方程式为 。
2
(4)C中反应温度控制在10℃左右，温度不宜过高的原因是 、 。
(5)三颈烧瓶液面上出现黄绿色气体时，由上口加入氰尿酸固体，反应过程中需不断通入Cl ，原因是 。
2
反应结束后装置C中的浊液经过滤、 、干燥得粗产品。
(6)当C中加入100g质量分数为20%的NaOH溶液时，理论上可消耗氰尿酸物质的量为 。(保留两位有
效数字)
11．硫酸是工业生产中极为重要的一种化工产品，而硫酸的浓度不同，性质也会不同。现有甲、乙两个研究小
组分别进行了如下实验探究：
Ⅰ．甲研究小组按下图装置进行实验，使用实验室常用药品，验证锌与浓硫酸反应生成物中的气体成分，取足量
的Zn置于b中，向a中加入适量浓硫酸，经过一段时间的反应，Zn仍有剩余。
(1)仪器b的名称是 。
(2)在反应初始阶段，装置A中发生的化学方程式为 。
试卷第8页，共13页(3)装置G中碱石灰的作用为 ，F中的现象是 。
(4)有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为 。
Ⅱ．乙研究小组为了利用稀硫酸制备CuSO ，进行了如下图所示的实验设计。
4
实验表明，Fe3+能加快生成CuSO 的反应速率，发挥作用的原理可表述为：
4
①2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+
②……
(5)反应②的离子方程式为 。
Ⅲ．乙研究小组接着探究铜与过量H O 反应，进行了如下图所示的实验设计。
2 2
(6)实验②中Cu溶解的离子方程式为 ；产生的气体为 。
比较实验①和②，H+用于酸化溶液，既不是氧化剂，又不是还原剂，但可增强H O 的氧化性，加快生成CuSO
2 2 4
的反应速率。
(7)用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥后的X在惰性
n 5
氛围下加热，mgX完全分解为ng黑色氧化物Y， = 。X的化学式为 。
m 6
12．KMnO 是一种常用的氧化剂，某实验小组利用Cl 氧化K MnO 制备KMnO 的装置(夹持装置略)如图所示。
4 2 2 4 4
试卷第9页，共13页
学科网（北京）股份有限公司已知：锰酸钾(K MnO )在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：
2 4
3MnO2−+2H O=2MnO−+MnO ↓+4OH−。
4 2 4 2
回答下列问题：
(1)仪器X的名称是 。
(2)装置B中制备Cl 反应的化学方程式为 。
2
(3)装置连接顺序是 (按照气流方向，用小写字母表示)。
(4)若去掉装置A，会导致KMnO 产率 (填“增大”“降低”或“无影响”)。
4
(5)装置C中生成KMnO 的离子方程式为 。
4
(6)利用KMnO 滴定法测定某FeC O ⋅2H O样品[杂质为Fe (C O ) 和H C O ⋅2H O中的其中一种]的组成，实
4 2 4 2 2 2 4 3 2 2 4 2
验步骤如下。
Ⅰ．取mg样品于锥形瓶中，加入稀硫酸全部溶解，水浴加热至75℃。用cmol⋅L−1的KMnO 溶液趁热滴定至溶
4
液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnO 溶液V mL。
4 1
Ⅱ．向上述溶液中加入适量还原剂(不引入铁元素)将Fe3+恰好完全还原为Fe2+，加入稀硫酸酸化后，在75℃继
续用KMnO 溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗KMnO 溶液VmL。已知上述过程中
4 4 2
MnO− →Mn2+，Fe2+ →Fe3+，C O2−(H C O )→CO 。
4 2 4 2 2 4 2
①样品中H C O ⋅2H O的质量分数表达式为 (用含m、c、V 、V 的代数式表示)。
2 2 4 2 1 2
②若步骤Ⅰ中滴入KMnO 溶液不足(假设C O2−已完全被氧化)，则测得样品中Fe元素含量 (填“偏高”“偏低”
4 2 4
或“无影响”)。
③若V =3V ，样品中含有的杂质为 (写化学式)。
1 2
13．氮化锶是工业上生产高端荧光粉的主要材料。某实验小组利用如下装置制备氮化锶并测定产品的纯度。已
知：金属锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应产生氨气。
I．制备氮化锶
试卷第10页，共13页(1)仪器a的作用为 ，洗气瓶c中盛放的试剂是 。
(2)仪器b中发生反应的离子方程式为 。
(3)该实验装置的设计有一处缺陷，如何改进 。
(4)工业生产中欲使Sr反应完全，当吸收氮的作用减缓时可将温度提高到700∼750℃，分析可能的原因是
(写出一条即可)。
II．测定产品的纯度
称取5.0g产品，放入干燥的三颈烧瓶中，点燃A处酒精灯，向三颈烧瓶中加入蒸馏水，充分反应后，从烧杯
中量取25.00mL吸收液至锥形瓶中，用0.5000mol⋅L−1NaOH标准溶液滴定剩余盐酸，到终点时消耗
46.00mLNaOH溶液(图中夹持装置略)。(SrN 摩尔质量为292g⋅mol−1)
3 2
(5)装置A的作用为 。
(6)下列实验操作会使测量纯度偏大的是___________(填字母)。
A．A装置中产生的水蒸气量过少
B．用酸式滴定管量取吸收液时，开始平视，最终仰视
C．用NaOH标准溶液滴定吸收液时，滴定管尖嘴部位开始无气泡，最终有气泡
D．接近滴定终点时，NaOH标准溶液滴速过快，成注流下
(7)产品纯度为 。(保留三位有效数字)
14．某小组采用如下实验流程制备AlI ：
3
试卷第11页，共13页
学科网（北京）股份有限公司已知：AlI 是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，不溶于冷的正己烷，在空气中受热易被氧化，
3
[M(AlI )=408g⋅mol−1]：正己烷是一种有机溶剂。请回答：
3
(1)如图为步骤Ⅰ的实验装置图(夹持仪器和尾气处理装置已省略)，图中仪器A的名称是 ，步骤Ⅰ反应结
束的实验现象是 。
(2)步骤Ⅳ中，洗涤所得AlI ，晶体可使用 试剂。
3
(3)纯化与分析：对粗产品纯化处理后得到产品，再采用银量法测定产品中I−含量以确定纯度。原理为：先用过
量AgNO 标准溶液沉淀I−，再以NH SCN标准溶液回滴剩余的Ag+。已知：
3 4
难溶电解质 AgI(黄色) AgSCN(白色) Ag CrO (红色)
2 4
溶度积常数K 8.5×10−17 1.0×10−12 1.1×10−12
sp
①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤(填字母序号)。
称取产品1.0800g，用少量稀酸A溶解后转移至250mL容量瓶，加水定容得待测溶液。取滴定管检漏、水洗→
润洗，从滴定管尖嘴放出液体→装液、赶气泡、调液面、读数→用移液管准确移取25.00mL待测溶液加入锥形
瓶→ → 加入酸B→用1.000×10−2mol⋅L−1 NH SCN标准溶液滴定→ →读数。
4
a．滴加指示剂K CrO 溶液
2 4
b．滴加指示剂硫酸铁铵[NH Fe(SO ) ]溶液
4 4 2
试卷第12页，共13页c．准确移取25.00mL 4.000×10−2mol⋅L−1AgNO 标准溶液加入锥形瓶
3
d．滴定至溶液呈浅红色
e．滴定至沉淀变白色
②加入酸B的作用是 。
③三次滴定消耗NH SCN标准溶液的平均体积为25.00mL，则产品纯度为 (保留四位有效数字)。
4
试卷第13页，共13页
学科网（北京）股份有限公司参考答案
∆
1．(1)2Fe+3Cl 2FeCl
2 3
(2)排净装置中空气，防止铁和氧气发生反应产生杂质
(3) E F 浓硫酸
(4)降温，使FeCl 凝华便于收集产品
3
(5)2NaOH+Cl =NaCl+NaClO+H O
2 2
(6)NaClO与水和二氧化碳反应生成次氯酸
∆
2．(1) MnO +4HCl(浓) MnCl +2H O+Cl ↑ 使分液漏斗和圆底烧瓶的压强相等，
2 2 2 2
使分液漏斗中的液体顺利流下
(2)吸收氯气中的氯化氢
(3)浓H SO
2 4
∆
(4)2Al+3Cl 2AlCl
2 3
(5) NaOH溶液 吸收未反应完的氯气，防止污染空气
3．(1) 球形冷凝管 平衡气压，便于液体顺利滴下（合理即可）
(2)增大溶液中Na+浓度，降低过碳酸钠的溶解度，有利于过碳酸钠结晶析出（合理即可）
(3)减少过碳酸钠的溶解损耗，有利于晶体的干燥（合理即可）
(4) 2 [ 2Na CO ⋅3H O ]+4H SO =4Na SO +4CO ↑+3O ↑+10H O 碱石灰（合
2 3 2 2 2 4 2 4 2 2 2
理即可）
(5) 偏小 BCD
(6)95%
4．(1) 球形冷凝管 平衡气压
微沸
2VO +N H ⋅2HCl+6HCl 4VOCl +N ↑+6H O
2 5 2 4 2 2 2
(2) d→e→f→g→b→c 装置B中澄清石灰水变浑浊
cVM
(3) % AC
60m
5．(1) 水 y
(2) 防止水蒸气进入蒸馏烧瓶中 Br +2OH-=Br-+BrO-+H O
2 2
(3)SiBr +6NaOH=Na SiO +4NaBr+3H O
4 2 3 2
答案第1页，共4页
学科网（北京）股份有限公司580(m −m )
(4) 干燥器 c→e→b→d→f 3 2 偏高
m
1
6．(1) 球形干燥管 碱石灰 偏大
(2) 不相同 将反应产生的水和二氧化碳完全排入CD装置，确保实验精准性
Δ
(3)2NaHCO Na CO +H O↑+CO ↑
3 2 3 2 2
(4) 61.1% 10.30
7．(1)球形干燥管
(2)Fe2++NO-+2H+=Fe3++NO↑+H O
2 2
(3)H O
2
(4)2NOCl+H O=2HCl+N O
2 2 3
(5) C Cl
2
(6)红棕色消失
8．(1)[Ar]3d84s2
(2)恒压滴液漏斗
(3)将装置内的空气排尽，防止氧气氧化生成的NiS
(4) FeS+2H+=H S↑+Fe2+ NaHS
2
(5)BD
(6)取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化无现象，再加入氯化钡溶液，若无沉淀，则沉淀洗净
(7)4NiS+O +2H O=4Ni(OH)S
2 2
9．(1)Ca(ClO) +4HCl(浓)=CaCl +2Cl ↑+2H O
2 2 2 2
(2)除去Cl 中混有的HCl
2
(3) 高铁酸钾在0 5℃的强碱性溶液中较稳定(防止分解)，防止副反应发生(或者降低反
应温度，防止Cl 与K∼OH反应生成KClO ) Cl +2OH-=Cl-+ClO-+H O
2 3 2 2
(4)4K FeO +10H O=3O ↑+4Fe(OH) (胶体)+8KOH
2 4 2 2 3
(5) 因为操作①的作用是除去Fe(OH) ，操作③的作用是析出K FeO 减少高铁酸
3 2 4
钾因溶解而造成的损失
10．(1)氧化性
(2) 分液漏斗 吸收尾气中的氯气，防止污染空气
答案第2页，共4页∆
(3)MnO +4HCl(浓) MnCl +Cl ↑+2H O
2 2 2 2
(4) 防止产物温度过高分解 防止Cl 与NaOH发生副反应生成NaClO
2 3
(5) 使反应生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料的利用率 冷水洗涤
(6)0.17mol
11．(1)圆底烧瓶
加热
(2)Zn+2H SO (浓) ZnSO +SO ↑+2H O
2 4 4 2 2
(3) 防止水蒸气进入F中干扰实验 白色粉末变蓝
(4)防倒吸
(5)4Fe2++O +4H+=4Fe3++2H O
2 2
(6) H O +2H++Cu=Cu2++2H O O
2 2 2 2
(7)CuO
2
12．(1)恒压滴液漏斗
(2)KClO +6HCl(浓)=KCl+3Cl ↑+3H O
3 2 2
(3)cabedf
(4)降低
(5)2MnO2-+Cl =2MnO-+2Cl-
4 2 4
0.315c(V-3V )
(6) 1 2 ×100% 无影响 Fe (C O )
m 2 2 4 3
13．(1) 平衡气压，使液体顺利流下 浓硫酸
∆
(2)NH Cl+NaNO =NaCl+N↑+2H O
4 2 2 2
(3)在d装置后增加一个装有碱石灰的球形干燥管
(4)温度升高化学反应速率加快（或：温度升高使化学平衡正向移动）
(5)利用水蒸气将反应产生的氨气排出，以便被盐酸标准溶液完全吸收
(6)BD
(7)46.7%
14．(1) 球形冷凝管 溶液由紫红色恰好变为无色或溶液褪为无色
(2)冷的正己烷
(3) c b d 抑制Fe3+发生水解反应，保证滴定终点的准确判断
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学科网（北京）股份有限公司94.44%
答案第4页，共4页
