离子反应、离子方程式--2027年高考化学_2024-2027高三（6-6月题库）_2026年06月高三试卷（数理化）_2026年6月高中化学试题汇编_0614化学

离子反应、离子方程式
一、单选题
1.(2025·天津·高考真题)下列离子在溶液中能大量共存的是
A. Al3+、Na+、S2-、MnO- B. Fe2+、H+、SO2-、Br-
4 3
C. NH 4 +、Mg2+、OH-、I- D. AgNH 3   2  +、K+、OH-、Cl-
2.(2025·广西·高考真题)不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是
A. 反应①：S2-+H+=HS-
B. 反应②：4HS-+Al3++4H 2 O=Al(OH) 4  -+4H S↑ 2
C. 反应③：S O2-+2H+=S↓+SO ↑+H O
2 3 2 2
D. 反应④：SO +2MnO-+4H+=SO2-+2Mn2++2H O
2 4 4 2
3.(2025·江西·高考真题)X、Y分别是由2种和3种前四周期元素组成的化合物，溶于水后混合，溶液转
变成紫色，得到溶液Z，用pH试纸检测显红色。取3支试管分别装入少量溶液Z，进行实验，记录为：
序号 加入试剂 现象
1 H O 溶液 产生大量气泡、溶液紫色褪去
2 2
2 AgNO 溶液 产生白色沉淀
3
3 溴水 产生白色沉淀
关于溶液Z，下列说法正确的是
A. 含Fe3+ B. 含MnO- C. 可能含H+ D. 不含Cl-
4
4.(2025·四川·高考真题)解释下列实验现象的离子方程式错误的是
A. CuCl 2 浓溶液稀释，绿色溶液变蓝： CuCl 4  2-+4H 2 O⇌ CuH 2 O   4  2++4Cl-
B. ZnCl 溶液中通入H S，析出白色沉淀：Zn2++H S=ZnS↓+2H+
2 2 2
C. H SO 溶液中滴加Na S，出现浅黄色浑浊：2S2-+SO2-+6H+=3S↓+3H O
2 3 2 3 2
D. K CrO 溶液中滴加H SO ，黄色溶液变为橙色：2CrO2-+2H+⇌Cr O2-+H O
2 4 2 4 4 2 7 2
5.(2025·全国卷·高考真题)下列关于铁腐蚀与防护的反应式正确的是
A. 酸性环境中铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe-2e-=Fe2+
B. 铁发生腐蚀生锈的反应：3Fe+2O +xH O=Fe O ⋅xH O
2 2 3 4 2
C. 铁经过发蓝处理形成致密氧化膜：Fe+2HNO (浓)=FeO+2NO ↑+H O
3 2 2
·1·D. 安装锌块保护船舶外壳，铁电极上发生的反应：Fe3++3e-=Fe
6.(2026·天津河北·二模)下列离子在溶液中能大量共存的是
A. ClO-、Cl-、H+、Ca2+ B. Fe2+、Br-、Na+、S2-
C. CuNH 3   4  2+、K+、H+、NO- D. Na+、OH-、SO2-、 3 4
7.(2026·天津·二模)下列离子在溶液中可以大量共存的是
A. Na+、H+、Fe2+、ClO- B. K+、Mg2+、SO2-、Cl-
4
C. AgNH 3   2  +、H+、NO-、Al3+ D. Fe3+、H+、HCO-、SCN- 3 3
8.(2026·天津滨海新区·二模)下列离子方程式正确的是
A. 将少量Cl 通入Na CO 溶液中：Cl +2CO2-+H O=2HCO-+Cl-+ClO-
2 2 3 2 3 2 3
B. 向NaAl(OH) 4  溶液中滴入CaHCO 3  2 溶液： Al(OH) 4  -+HCO-=Al(OH) ↓+CO2-+H O 3 3 3 2
C. SO 通入到BaCl 溶液中：SO +H O+Ba2+=BaSO ↓+2H+
2 2 2 2 3
D. 将AgCl溶于足量氨水：Ag++2NH 3 ⋅H 2 O= AgNH 3   2  ++2H O 2
9.(2026·天津北辰·二模)下列离子方程式书写不正确的是
A. 食醋去除水垢中的CaCO ：CaCO +2H+=Ca2++CO ↑+H O
3 3 2 2
B. 制备“84”消毒液：Cl +2OH-=Cl-+ClO-+H O
2 2
C. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH 3 ⋅H 2 O=AlOH  ↓+3NH+ 3 4
D. Na S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓
2
10.(2026·北京顺义·二模)常温下，用pH试纸测得0.1mol⋅L-1 NaHSO 溶液的pH约为5下列说法不正
3
确的是
A. 该溶液中，cSO2 3 -  >cH 2 SO 3 
B. 向2 mL该溶液中通入足量氯气，溶液pH<5
C. 向2mL该溶液中加入足量BaOH  溶液，反应的离子方程式为：2HSO-+Ba2++2OH-= 2 3
BaSO ↓+SO2-+2H O
3 3 2
D. 由实验可推断：K aH 2 SO 3 1  ⋅K aH 2 SO 3 2  >K W
二、解答题
11.(2026·江苏·二模)实验室从含碘废液(主要含I 、KI及杂质)回收制取碘或NaI过程如下：
2
·2·(1)含碘废液中先加入过量Na SO ，再加入CuSO 溶液可得到CuI。沉淀反应的离子方程式为
2 3 4
。
(2)加入适量浓硝酸将CuI氧化后，通过操作X分离得到粗碘。
①加入的浓硝酸不能过量的原因是 。
②操作X的名称为 。
(3)粗碘中含氯化铁等杂质，可获得精碘和制取NaI溶液。
①碘升华提纯装置如图所示，其中PO 的作用是 。
2 5
②N H 可以将较活泼金属离子还原为单质，氧化产物为N 。向粗碘中加入NaHCO 溶液再用N H
2 4 2 3 2 4
还原可得到NaI溶液，该反应的离子方程式为 。
③与使用Na SO 还原剂相比，使用N H ⋅H O作还原剂的优点是 。
2 3 2 4 2
(4)已知：5SO2-+2IO-+2H+=I +5SO2-+H O。请补充完整检验含碘废液(pH约为8)中是否
3 3 2 4 2
含IO-的实验方案：取适量含碘废液， (实验中可供选择的试剂：CCl 、稀盐酸、淀粉溶液、
3 4
FeCl 溶液、Na SO 溶液)。
3 2 3
12.(2026·江苏南京·二模)从铅膏(主要成分为PbO 、Pb、PbSO )中可回收铅氧化物。
2 4
(1)预处理。酸性条件下，FeSO 可催化PbO 与Pb的反应，直接获得PbSO ，总反应为：
4 2 4

Pb+PbO +2H SO FeSO 2PbSO +2H O
2 2 4 4 4 2
①为验证催化过程中生成了Fe3+，可使用的检测试剂为 。
②一种可能的催化机理表示为：
反应Ⅰ：2Fe2++PbO +4H++SO2-=2Fe3++PbSO +2H O
2 4 4 2
反应Ⅱ：⋯⋯
反应Ⅱ的离子方程式为 。
③硫酸浓度对铅膏中PbSO 含量的影响如图所示。当硫酸浓度大于2.5 mol⋅L-1时，PbSO 含量随
4 4
硫酸浓度升高而下降的原因是 。
·3·(2)脱硫。将PbSO 与过量NH Ac溶液混合(CH COO-简写为Ac)，发生如下可逆反应：
4 4 3
PbSO +2NH Ac⇌PbAc
4 4
 +NH
2 4
 SO
2 4
已知：①部分物质的溶解性如下表：
PbAc  2 NH 4 Ac NH 4  SO PbCO 2 4 3
溶解性(水) 易溶 易溶 易溶 难溶
溶解性(甘油) 易溶 易溶 难溶 难溶
②PbAc  在甘油(沸点290℃)中的分解温度为150℃。
2
请补充完整制备PbCO 的实验方案：将PbSO 与过量NH Ac溶液混合，反应一段时间后， ，
3 4 4
过滤、洗涤、干燥，得到PbCO 。[要求尽可能提高PbCO 的产量，必须使用的试剂和装置：甘油、
3 3
NH 4  CO 溶液、蒸馏装置(如图所示)]。 2 3
(3)热解。将8.01mgPbCO 在空气中焙烧，剩余固体质量随温度的变化如图所示。
3
530℃时，所得铅氧化物的化学式为 (写出计算过程)。
·4·参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C A C A D B A A C
1【. 答案】D
【详解】A．Al3+与S2-发生互促双水解2Al3++3S2-+6H O=2Al(OH) ↓+3H S↑，且MnO-会氧
2 3 2 4
化S2-，不能共存，A错误；
B．H+与SO2-不共存能，会生成二氧化硫和水，B错误；
3
C．NH 4 +与OH-反应生成NH 3 ·H 2 O，Mg2+与OH-生成MgOH  沉淀，不能共存，C错误； 2
D．4种离子均互不发生反应，D正确；
故答案选D。
2【. 答案】C
【详解】A．反应①中CH COOH为弱酸，离子方程式中应保留化学式，正确离子方程式为S2-+
3
CH COOH=HS-+CH COO-，A错误；
3 3
B．反应②中Al3+与HS-发生双水解反应，生成Al(OH) 沉淀和H S气体，正确离子方程式为Al3+
3 2
+3HS-+3H O=Al(OH) ↓+3H S↑，B错误；
2 3 2
C．反应③中S O2-在酸性条件下发生歧化反应生成S、SO 和H O，离子方程式S O2-+2H+=S↓
2 3 2 2 2 3
+SO ↑+H O符合守恒原则，C正确；
2 2
D．反应④中SO 与酸性KMnO 发生氧化还原反应，S元素从+4价升至+6价，Mn元素从+7价
2 4
降至+2价，得失电子守恒时SO 与MnO-系数比应为5:2，正确离子方程式为5SO +2MnO-+
2 4 2 4
2H O=5SO2-+2Mn2++4H+，D错误；
2 4
故选C。
3【. 答案】A
【分析】X、Y分别是由2种和3种前四周期元素组成的化合物，溶于水后混合，溶液转变成紫色，结
合第3个实验的现象可知，物质Y(含有三种元素)是苯酚，FeCl 和苯酚混合后，会形成紫色的苯酚
3
铁配合物([Fe(C H O) ]3-)和HCl；通过实验1的现象可知，双氧水分解产生氧气，Fe3+可以使苯酚
6 5 6
显紫色，通过实验2的现象可知含有氯离子，所以X是FeCl 。所以溶液Z含有的物质是
3
[Fe(C H O) ]3-、H+和Cl-。
6 5 6
【详解】A．通过实验1的现象可知，双氧水分解产生氧气，溶液Z含有Fe3+(作双氧水分解的催化
剂)，由于铁离子作催化剂，所以苯酚的紫色褪去，A正确；
B．通过分析可知，溶液Z中，不含有高锰酸根离子，B错误；
C．通过分析可知，溶液Z中一定含有H+，C错误；
D．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，一定含有氯离子，D错误；
故选A。
4【. 答案】C
【详解】A．浓CuCl 溶液稀释时，[CuCl ]2-转化为[Cu(H O) ]2+的配位平衡发生移动，A正确；
2 4 2 4
B．ZnCl 溶液中通入H S生成硫化锌沉淀，所给离子方程式正确，B正确；
2 2
·5·C．H SO 与S2-发生归中反应生成S单质，但亚硫酸是弱酸，不能拆成离子形式，C错误；
2 3
D．CrO2-在酸性条件下转化为Cr O2-，符合铬酸根与重铬酸根的平衡，D正确；
4 2 7
故选C。
5【. 答案】A
【详解】A．酸性环境中铁发生析氢腐蚀，负极是Fe，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故A正确；
B．铁腐蚀生锈的产物应为Fe O ·xH O，故B错误；
2 3 2
C．发蓝处理形成的是Fe O 氧化膜，且反应条件与产物不符，故C错误；
3 4
D．安装锌块保护船舶外壳，属于牺牲阳极保护法，铁作为阴极，铁电极上可能是O 得电子发生还原
2
反应，非Fe3+被还原，故D错误；
选A。
6【. 答案】D
【详解】A．ClO-与Cl-在酸性条件下发生氧化还原反应生成Cl ，不能大量共存，A错误；
2
B．Fe2+与S2-会反应生成FeS沉淀，不能大量共存，B错误；
C．[Cu(NH ) ]2+是铜氨络离子，H+会与络离子中的NH 结合生成NH+，破坏络离子结构，不能大
3 4 3 4
量共存，C错误；
D．邻羟基苯甲酸在碱性环境下脱质子得到 ，与Na+、OH-、SO2-之间均不发生
4
反应，能大量共存，D正确；
答案选D。
7【. 答案】B
【详解】A．酸性条件下ClO-具有强氧化性，会将具有还原性的Fe2+氧化，且H+与ClO-结合生成
弱电解质HClO，不能大量共存，A错误；
B．K+、Mg2+、SO2-、Cl-之间互不发生反应，能在溶液中大量共存，B正确；
4
C．[Ag(NH ) ]+会与H+发生反应生成Ag+和NH+，不能大量共存，C错误；
3 2 4
D．Fe3+与SCN-发生络合反应，Fe3+与HCO-发生双水解反应，H+与HCO-反应生成CO 和
3 3 2
H O，H+与SCN-反应生成弱酸HSCN，不能大量共存，D错误；
2
故选B。
8【. 答案】A
【详解】A．少量Cl 与水反应生成HCl和HClO，酸性顺序为HCl>H CO >HClO>HCO-，HCl
2 2 3 3
和HClO均可与过量的CO2-反应生成HCO-，符合离子方程式书写规则，A正确；
3 3
B．反应生成的CO2
3
-会与溶液中的Ca2+结合生成CaCO
3
沉淀，正确的方程式为：2Al(OH)
4 
-+
Ca2++2HCO-=2Al(OH) ↓+CaCO ↓+CO2-+2H O，B错误；
3 3 3 3 2
C．SO 与BaCl 溶液不发生反应，C错误；
2 2
D．AgCl是难溶电解质，不能拆分为Ag+，反应物应写化学式AgCl，正确离子方程式应为：AgCl+
2NH ⋅H O=[Ag(NH ) ]++Cl-+2H O，D错误；
3 2 3 2 2
9【. 答案】A
·6·【详解】A．食醋的主要成分醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写为H+，需保留化学式
CH COOH，正确的离子方程式为CaCO +2CH COOH=Ca2++H O+CO ↑+2CH COO-，A符
3 3 3 2 2 3
合题意；
B．制备“84”消毒液是Cl 与NaOH溶液的反应，离子方程式符合反应事实、拆写规则和原子、电荷
2
守恒，书写正确，B不符合题意；
C．氨水为弱碱，无法溶解Al(OH) ，氯化铝与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程
3
式书写正确，C不符合题意；
D．Hg2+与S2-反应生成难溶的HgS沉淀，离子方程式书写正确，D不符合题意；
故选A。
10【. 答案】C
【详解】A．NaHSO 溶液pH约为5，说明HSO-的电离程度大于水解程度，电离产生SO2-，水解产
3 3 3
生H SO ，因此c(SO2-)>c(H SO )，A正确；
2 3 3 2 3
B．氯气具有强氧化性，可将HSO-氧化为SO2-，同时生成大量H+，反应为Cl +HSO-+H O=
3 4 2 3 2
2Cl-+SO2-+3H+，溶液酸性增强，pH<5，B正确；
4
C．加入足量Ba(OH) 时，Ba2+和OH-均过量，所有HSO-反应生成的SO2-都会与Ba2+结合为沉
2 3 3
淀，正确离子方程式为HSO-+Ba2++OH-=BaSO ↓+H O，选项给出的是Ba(OH) 不足时的反
3 3 2 2
应，C错误；
K
D．HSO-的电离常数为K ，水解常数K = W ，溶液显酸性说明电离程度大于水解程度，即K
3 a2 h K a2
a1
K
> W ，推得K (H SO )·K (H SO )>K ，D正确；
K a1 2 3 a2 2 3 W
a1
故答案选C。
11【. 答案】(1)2Cu2++2I-+SO2-+H O=2CuI↓+SO2-+2H+或2Cu2++2I-+3SO2-+H O=2CuI↓
3 2 4 3 2
+SO2-+2HSO-
4 3
(2) 过量浓硝酸会进一步氧化生成的I ，降低碘的产率 过滤
2​
(3) 作干燥剂，吸收装置内的水蒸气，防止水蒸气冷凝后使碘溶解，影响碘的凝华提纯
N H +2I +4HCO-=4I-+N ↑+4CO ↑+4H O N H 的氧化产物为N ，不会引入难除去的杂
2 4 2 3 2 2 2 2 4 2
质，产物无污染，产品纯度更高
(4)用CCl 多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质的存在；然后从水层取少量溶液，
4​
加入适量淀粉溶液，加稀盐酸酸化，滴加适量Na ​SO 溶液，若溶液变蓝，说明废水中含IO-​，不变蓝
2 3​ 3
则不含IO-​​
3
【详解】(1)含碘废液中加入过量Na SO ，会将I 还原为I-：I +SO2-+H O=2I-+SO2-+2H+。
2 3 2 2 3 2 4
再加入CuSO 溶液，Cu2+与I-发生氧化还原反应生成CuI沉淀：2 Cu2++4 I-=2 CuI↓+I ，故总
4 2
离子方程式为2Cu2++2I-+SO2-+H O=2CuI↓+SO2-+2H+或2Cu2++2I-+3SO2-+H O=
3 2 4 3 2
2CuI↓+SO2-+2HSO-。
4 3
(2)①浓硝酸为强氧化剂，过量时会将生成的I 进一步氧化为高价碘化合物，降低产率，因此不能过
2
量。
② 操作X是分离粗碘和废液，因为碘是固体，废液是液体，所以操作X的名称为过滤。
·7·(3)①PO 是常用酸性干燥剂，可吸收升华过程中的水汽，避免水蒸气在烧瓶底部冷凝，防止碘溶解
2 5
损耗，保证凝华得到纯净碘。
②N H 还原I 为I-，自身被氧化为N ，体系中NaHCO 中和反应生成的H+，离子方程式为N H +
2 4 2 2 3 2 4
2I +4HCO-=4I-+N ↑+4CO ↑+4H O。
2 3 2 2 2
③Na SO 作还原剂时氧化产物为SO2-，会引入硫酸盐杂质，而N H 的氧化产物为N ，不会引入难
2 3 4 2 4 2
除去的杂质，产物无污染，产品纯度更高。
(4)原废液原本就含有I ，会干扰IO-的检验，因此先加CCl 萃取除去原有I；再利用题给反应，酸化
2 3 4 2
后加入Na SO ​，若有IO-会反应生成I ，淀粉遇I 变蓝，即可检验。故实验方案为用CCl 多次萃取、
2 3 3 2 2 4​
分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质的存在；然后从水层取少量溶液，加入适量淀粉溶液，加
稀盐酸酸化，滴加适量Na ​SO 溶液，若溶液变蓝，说明废水中含IO-​，不变蓝则不含IO-​。
2 3​ 3 3
12【. 答案】(1) KSCN溶液 Pb+SO2-+2Fe3+=PbSO +2Fe2+ 生成PbSO 速率加快，
4 4 4
覆盖在铅膏表面阻碍反应进行
(2)加入足量甘油，将所得混合物转移至蒸馏烧瓶中，100~150℃蒸馏至尾接管不再有液滴滴出，冷
却，过滤蒸馏烧瓶内混合物，边搅拌边向所得滤液中滴加NH 4  CO 溶液至不再产生沉淀 2 3
m 8.01×10-3g
(3) n(PbCO )= = =3×10-5mol，则n(Pb)=3×10-5mol，m(Pb)=3×10-5mol
3 M 267g/mol
×207g/mol=6.21×10-3g=6.21mg，m(O)=6.85mg-6.21mg=0.64mg=0.64×10-3g，n(O)=
0.64×10-3g
=4×10-5mol，n(Pb):n(O)=3×10-5:4×10-5=3:4，因此铅氧化物化学式为Pb O 。
16g/mol 3 4
【详解】(1)①高中化学中检验Fe3+的特征试剂是KSCN溶液，Fe3+遇KSCN溶液变为血红色；
②FeSO 是催化剂，总反应 = 反应Ⅰ + 反应Ⅱ，用总离子反应减去反应Ⅰ，整理得到反应Ⅱ的离子
4
方程式为Pb+SO2-+2Fe3+=PbSO +2Fe2+，同时实现Fe2+再生；
4 4
③硫酸浓度过高，生成PbSO 速率加快，覆盖在铅膏表面阻碍反应进行。
4
(2)加入足量甘油(溶解PbAc  )，将所得混合物转移至蒸馏烧瓶中，100~150℃蒸馏至尾接管不再
2
有液滴滴出(除去低沸点杂质)，冷却，过滤蒸馏烧瓶内混合物(除去(NH ) SO )，边搅拌边向所得滤
4 2 4
液中滴加NH 4  CO 溶液至不再产生沉淀(发生沉淀转化：Pb(Ac) +(NH ) CO =PbCO ↓ 2 3 2 4 2 3 3
+2NH Ac)。
4
m
(3)M(PbCO )=207+12+3×16=267g/mol，则8.01 mgPbCO 固体的n(PbCO )= =
3 3 3 M
8.01×10-3g
=3×10-5mol，n(Pb)=3×10-5mol。 530℃时固体质量为6.85mg，煅烧过程中，Pb
267g/mol
的质量保持不变，则氧化物中：m(Pb)=3×10-5mol×207g/mol=6.21×10-3g=6.21mg，m(O)=
6.4×10-4g
6.85mg-6.21mg=0.64mg=6.4×10-4g，n(O)= =4×10-5mol，n(Pb):n(O)=3×
16g/mol
10-5:4×10-5=3:4，化学式中原子个数比等于元素的物质的量之比，因此化学式为Pb O 。
3 4
·8·