物质的量在化学方程式计算中的应用（专项训练）（学生版）_2024-2027高三（6-6月题库）_2026年06月高三试卷（数理化）_2026年6月高中化学试题汇编_0616化学

物质的量在化学方程式计算中的应用
目录
01 课标达标练1
题型一 考查根据化学方程式进行计算 1
题型二 考查关系式法的应用2
题型三 考查守恒法的应用3
题型四 考查差量法的应用3
题型五 考查热重分析法4
02 核心突破练5
03 真题溯源练6
01 课标达标练
题型一 考查根据化学方程式进行计算
1.(2025·北京顺义·一模)用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁
硫杆菌是一类在酸性环境中加速Fe2+氧化的细菌，浸出辉铜矿Cu 2 S
1
 机理如图所示。
下列说法不正确的是
A. 反应Ⅰ的离子方程式为4Fe2++O +4H+=4Fe3++2H O
2 2
B. 温度越高，Cu S浸出速率越快
2
C. 浸出过程中几乎不需要补充铁盐
D. 理论上反应Ⅰ中每消耗2.24LO (标准状况)可浸出0.2molCu2+
2
2.(2025·河南·一模)现取9.3g久置在空气中的氢氧化钠固体于烧杯中(已知该固体中钠元素和碳元素的质
量比为23∶3)，向烧杯中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体通入足量石灰水中，生成沉淀的质
量为
A. 5.0g B. 7.5g C. 10.0g D. 15.0g3. 【结合化学镀镍法考查化学方程式计算】(2025·山东·一模)化学镀镍法得到的镀层均匀性，
硬度等性能都较好，一种化学镀工艺流程如图所示：
已知：①镀层为Ni-B合金，比例为n(Ni)：n(B)=10∶3；②Ni(OH) 难溶于水；③NaOH能稳定
2
NaBH ，降低其水解率，NaBH 的水解反应：NaBH +4H O=Na[B(OH) ]+4H ；若有3.0molNaBH
4 4 4 2 4 2 4
参与反应时，生成标准状况下8.96LH ，则理论上镀层增重
2
A. 498.4g B. 684.4g C. 460g D. 515.6g
催化剂

4.(2025·吉林·二模)常温常压下，电化学合成氨总反应方程式：2N +6H O 4NH +3O ，设N 为阿
2 2 通电 3 2 A
伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 28g氮气含有的共用电子对数为0.3N
A
B. 每产生34gNH ，N 失去电子数为6N
3 2 A
C. 1mol⋅L-1氨水中，含NH ⋅H O分子数小于N
3 2 A
D. 标况下，11.2LN 参加反应时，产生O 分子数为0.75N
2 2 A
5.(2025·上海静安·二模)将4.695g普鲁士白晶体(Na Mn[Fe(CN) ])溶于水，配制成100mL溶液，随后向
2 6
该溶液逐滴加入0.5mol·L-1的BaCl 溶液，反应如下：Na Mn[Fe(CN) ]+BaCl =BaMn[Fe(CN) ]↓
2 2 6 2 6
+2NaCl恰好完全反应，过滤。将滤液加水稀释至200mL，则稀释后Cl-的物质的量浓度为 。
题型二 考查关系式法的应用
6. 【结合化学反应机理考查关系式法的应用】(2025高三·湖南·月考)天然气因含有少量H S
2
等气体开采应用受限，T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如下图所示。下列说法错
误的是
A. 自然界游离态的硫广泛存在于各种矿石中
B. 基态Fe3+的价层电子轨道表示式为
2C. 该反应I的离子方程式为H S+2Fe3+=2H++2Fe2++S↓
2
D. 在此过程中，每脱去6.8gH S时，需消耗0.1molO
2 2
7. 【结合矿物成分的测定考查关系式法的应用】(2025·江苏·期末)黄铁矿主要成分是FeS 。
2
某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.100 0 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO 气体与足量Fe
2 2
(SO ) 溶液完全反应后，用浓度为0.020 00 mol·L-1的K Cr O 标准溶液滴定至终点，消耗K Cr O 标
4 3 2 2 7 2 2 7
准溶液25.00mL。
已知：SO +2Fe3++2H O===SO2-+2Fe2++4H+
2 2
4
Cr O2-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H O
2 2
7
(1)样品中FeS 的质量分数是(假设杂质不参加反应) 。
2
(2)煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO 的体积(标准状况)为 L，制得98%的硫酸质量为
2
t。
题型三 考查守恒法的应用
8.(2025高三上·宁夏银川·月考)1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓
硝酸中，得到 NO 和 N O 的混合气体 1120mL (换算为标准状况)，向反应后的溶液中加入
2 2 4
1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是
A. 该浓硝酸中HNO 的物质的量浓度是14.0mo/L
3
B. NO 和N O 的混合气体中，NO 的体积分数是70%
2 2 4 2
C. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2︰1
D. 得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640mL
9.(2025高三·山西·期中)铜和镁的混合物投入50mL浓硝酸中恰好完全溶解，共收集到6720mL气体，若
向所得溶液加入75mL4mol⋅L-1NaOH溶液时金属离子恰好完全沉淀，则浓硝酸的浓度为
A. 6mol⋅L-1 B. 10mol⋅L-1 C. 11mol⋅L-1 D. 12mol⋅L-1
10.(2025·吉林长春·一模)38.4gCu与一定量的浓硝酸恰好完全反应生成NO 、N O 、NO的混合气体，将这
2 2 4
些气体通入0.5L2mol⋅L-1NaOH溶液中，所有气体恰好被完全吸收，得到NaNO 和NaNO 的混合溶
3 2
液，该溶液中NaNO 和NaNO 的物质的量之比为
3 2
A. 2：3 B. 3：2 C. 3：5 D. 5：3
题型四 考查差量法的应用
11.(2025高三·河北石家庄·月考)将1L1.0mol⋅L-1CuSO
4
溶液与1L0.1mol⋅L-1Fe 2SO
4
3
 溶液混合(忽略混
3
合后溶液体积变化)，向其中加入一定质量的Fe粉，充分反应后，固体质量不变，则反应后溶液中Fe2+的
物质的量浓度为A. 0.1 mol⋅L-1 B. 0.35 mol⋅L-1 C. 0.5 mol⋅L-1 D. 0.65 mol⋅L-1
12.(2025·江苏·期末)在质量为G g的瓷坩埚里，加入BaCl ·nH O晶体后，称量质量为W g，加热使结晶水
2 2 1
全部失去，冷却后称量为W g，则n的值为 ( )
2
208(W-W) 208(W-W) 18(W-G) 208(W-G)
A. 1 2 B. 2 1 C. 2 D. 2
18(W-G) 18(W-G) 208(W-W) 18(W-W)
2 2 1 2 1 2
13.把氯气通入浓氨水中，会立即发生反应：3Cl +8NH ·H O=6NH Cl+N +8H O。在标准状况下，把
2 3 2 4 2 2
1.12 L Cl 、N 的混合气体(90% Cl 和10% N ，均为体积分数)通入浓氨水，实验测得逸出标准状况下
2 2 2 2
的气体体积为0.672 L(其中有50% Cl 和50% N )，此反应中被氧化的NH 的质量为 ( )
2 2 3
A. 3.4 g B. 0.34 g C. 1.36 g D. 4.48 g
题型五 考查热重分析法
14.(2025高三·宁夏银川·月考)如图为CaC O ∙xH O在N 和O 气氛中的热重曲线(样品质量随温度变化
2 4 2 2 2
的曲线，205℃时，晶体完全失水)。下列有关说法正确的是
A. x的值为5
B. 物质A为CaC O ，且CaC O 在隔绝空气条件下，420℃以下热稳定，不会分解
2 4 2 4
C. 无论是O 气氛还是N 气氛，CaC O ∙xH O在不同温度时的分解产物完全相同
2 2 2 4 2
D. 无论是O 气氛还是N 气氛，当1个CaC O ∙xH O最终转变为C时，转移电子的个数相同
2 2 2 4 2
15.(2025高三·安徽六安·月考)称取54.0g草酸亚铁晶体(FeC O ⋅2H O，M=180g/mol)加热分解，得到剩
2 4 2
余固体质量随温度变化的曲线如图所示，A、B两点时剩余的固体均为纯净物，其化学式为
4A. FeC O ，Fe O B. FeC O ，Fe O
2 4 2 3 2 4 3 4
C. FeC O ⋅H O，Fe O D. FeC O ⋅H O，FeO
2 4 2 2 3 2 4 2
02 核心突破练
16.(2025·河北沧州·一模)某实验室废液缸中可能含有Cl-、SO2-、CO2-、Fe3+、Al3+和K+，课外学习小组取
4 3
该溶液100mL进行连续实验，实验过程如图所示。下列说法错误的是
A. 原溶液中至少存在3种离子
B. 原溶液中Cl-一定存在，且cCl-
5
 ≥0.2mol⋅L-1
C. 原溶液中CO2-一定不存在，K+、Al3+不能确定
3
D. 若原溶液中存在0.4mol⋅L-1Cl-，则cK+  =0.2mol⋅L-1
17.(2025高三·云南昆明·月考)Co(OH) 在空气中加热时，固体残留率随温度的变化曲线如图所示。已知钴
2
的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，据图表分析，在350~400℃范围内，剩余固体成分为
A. CoO B. CoO、Co O C. Co O D. Co O 、Co O
2 3 3 4 2 3 3 4
18.(2025高三·江西赣州·开学考试)稀有气体的不活泼性是相对的，在一定条件下它们也可和某些物质(如F 等)发生化学反应。若将1.5mol Xe和7.5mol F 加入一定体积的容器中，于400℃和2633kPa压
2 2
强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol F。则所得产
2
物中，氙与氟的原子个数比和该产物的分子式的说法正确的是
A. 1：2 XeF B. 1：4 XeF C. 1：2 Xe F D. 1：4无法确定分子式
2 4 2 4
19. 【结合工业产品纯度的测定考查关系式法的应用】(2025·河南·二模)KMnO 是一种用途广
4
泛的氧化剂，可由软锰矿(主要成分为MnO )通过下列方法制备：
2
a.软锰矿与过量KOH、KClO 固体熔融生成K MnO ；
3 2 4
b.溶解、过滤后将滤液酸化，使K MnO 完全转化为MnO 和KMnO ；
2 4 2 4
c.滤去MnO ，将滤液浓缩、结晶得到深紫色的KMnO 产品。
2 4
测定KMnO 产品的纯度可用标准Na S O 溶液进行滴定。
4 2 2 3
(1)配制250mL 0.100 mol·L-1标准Na S O 溶液，需准确称取Na S O 固体的质量为 g；
2 2 3 2 2 3
(2)取上述制得的KMnO 产品0.600 0 g，酸化后用0.100 mol·L-1标准Na S O 溶液进行滴定，滴定至
4 2 2 3
终点消耗Na S O 溶液20.00mL。计算该KMnO 产品的纯度(写出计算过程)。(有关离子方程式为
2 2 3 4
MnO-+S O2-+H+-→SO2-+Mn2++H O未配平)
4 2 3 4 2
20.(2025高三·河南林州·调研)填空。
(1)120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，
都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的范围是 。
(2)取体积相同的KI、Na SO 、FeBr 溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气
2 3 2
的物质的量相同，则KI、Na SO 、FeBr 溶液的物质的量浓度之比为 。
2 3 2
(3)在反应3BrF +5H O=HBrO +Br +9HF+O 中，当有5mol水反应时，由H O还原的BrF 为
3 2 3 2 2 2 3
mol。
03 真题溯源练
1.(2023·重庆卷)已知反应：2F +2NaOH=OF +2NaF+H O，N 为阿伏加德罗常数的值，若消耗44.8L
2 2 2 A
(标准状况)F，下列叙述错误的是
2
A. 转移的电子数为4N B. 生成的NaF质量为84g
A
C. 生成的氧化产物分子数为2N D. 生成的H O含有孤电子对数为2N
A 2 A
2.(2022·福建卷)氨是水体污染物的主要成分之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，有关反应可表示为：
6①2NH +3ClO-=N ↑+3Cl-+3H O
3 2 2
②NH +4ClO-+OH-=NO-+4Cl-+2H O
3 3 2
在一定条件下模拟处理氨氮废水：将1L0.006mol⋅L-1的氨水分别和不同量的NaClO混合，测得溶液中
氨去除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与NaClO投入量(用x表示)的关系如下图所示。下列说法
正确的是
A. x 的数值为0.009
1
B. x>x 1 时，cCl-
7
 =4cNO- 3 
C. x>x 时，x越大，生成N 的量越少
1 2
D. x=x 1 时，cNa+  +cH+  +cNH+ 4  =cCl-  +cOH-  +cClO- 
3.(2022·海南卷)在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。N 代表阿伏加德罗常数的值，下列
A
说法正确的是
A. 反应转移电子为0.1mol B. HCl溶液中Cl-数为3N
A
C. 2.8g56Fe含有的中子数为1.3N D. 反应生成标准状况下气体3.36L
A
4.(2022·河北卷)LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如下：
下列说法错误的是
A. 还原工序逸出的Br 用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序
2
B. 除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离
C. 中和工序中的化学反应为Li CO +2HBr=CO ↑+2LiBr+H O
2 3 2 2
D. 参与反应的nBr 2  :n(BaS):nH 2 SO 4  为1∶1∶1
5.(2023·河北卷·节选)配合物Na 3 CoNO 2   6  M=404g⋅mol-1  在分析化学中用于K+的鉴定，其制备装
置示意图(夹持装置等略)及步骤如下：(5)已知：2K++Na++ CoNO 2
8
  6 
中性或弱酸性

3- K 2 Na CoNO 2   6  ↓(亮黄色)足量KCl与1.010g产品
反应生成0.872g亮黄色沉淀，产品纯度为 %。