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六安市独山中学2025-2026 学年度第二学期高一年级
化学期中考试试卷
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I 卷（选择题）
一、单选题（共42 分）
1．（本题3 分）下列热化学方程式正确的是
A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
kJ·mol-1
B．一定条件下，
kJ·mol-1，2mol
参与分解时，吸收热量
9.48kJ
C．同温同压下，
在光照和点燃条件下的
不相同
D．在稀溶液中：
kJ·mol-1，若将含0.5mol
的浓硫酸与含
1molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
2．（本题3 分）下列热化学方程式表达正确的是
A．表示S 燃烧的热化学方程式：
B．表示中和热的热化学方程式：
C．表示
燃烧热的热化学方程式：
D．表示
分解的热化学方程式：
3．（本题3 分）下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是
A．浓硫酸的稀释
B．
受热分解
C．Na 与水反应
D．灼热的炭与
的反应
4．（本题3 分）下列反应属于放热反应的是
A．灼热的炭与二氧化碳的反应
B．钠与水的反应
C．盐酸与碳酸氢钠的反应
D．Ba(OH)2•8H2O 晶体与NH4Cl 晶体的反应
5．（本题3 分）已知：①
②
③几种含氯微粒的相对能量如下表所示：
离子
相对能量/(
)
0
a
63
b
下列叙述错误的是
A．
B．
C．上述含氯微粒中
最稳定
D．存在吸热反应
6．（本题3 分）高纯硅是信息革命的催化剂。工业上可用
制高纯硅：
。
几种共价键的键能数据如图所示。已知：1 mol
含
共价键。
A．
B．
C．
D．
7．（本题3 分）下列选项的热化学方程式中
的是
选项
热化学方程式
A
B
C
D
A．A
B．B
C．C
D．D
8．（本题3 分）下列说法正确的是
A．在一定条件下将
和
置于密闭容器中充分反应，放出热量为79.2 kJ，则该反应的
热化学方程式为
B．已知稀HCl 溶液和稀NaOH 溶液反应生成
时的热效应
，将含
的稀溶液与含
的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ
C．已知
，则
的燃烧热为-
D．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)
，则金刚石比石墨稳定
9．（本题3 分）下列反应中的能量变化与图像一致的是
选
项
化学反应中的能量变化
图像
A
C 与
反应
B
镁条与盐酸反应
C
盐酸与
反应
D
与
反应
A．A
B．B
C．C
D．D
10．（本题3 分）向
溶液中通入一定量
，发生如下反应：
，设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．
中的
元素化合价升高
B．反应过程中的氧化剂为
C．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1
D．反应过程中每生成
，转移的电子数为
11．（本题3 分）除去粗盐中的杂质
、
和
，过程如下：
下列有关说法中，不正确的是
A．试剂①、②、③分别可能是
、
、
B．除去
的主要反应：
C．加入
溶液后，只发生反应：
D．加稀盐酸调节
后，采用蒸发结晶的方法得到
固体
12．（本题3 分）高纯硅可采用以下方法制备。下列说法错误的是
A．石英砂是制玻璃的主要原料之一
B．过程①的化学方程式为
C．流程中HCl、H2可以循环使用
D．制备粗硅的反应体现了C 元素的非金属性比Si 强
13．（本题3 分）下列有关离子方程式的书写正确的是
A．用氢氟酸刻蚀玻璃：
B．
通入水中：
C．铜与浓硝酸反应：
D．NH4HCO3与足量NaOH 溶液共热时，发生反应的离子方程式为NH ＋OH-
NH3↑＋H2O
14．（本题3 分）合成氨的热化学方程式为：
，下列有
关叙述错误的是
A．将
与
置于密闭容器中充分反应后放出热量为
B．生成
时放出
的热量
C．形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量
D．反应物的总能量大于生成物的总能量
第II 卷（非选择题）
二、解答题（共58 分）
15．（本题12 分）从粗盐（主要成分为NaCl，含有少量
、
、
）中提取金属钠的原理
如图所示。
已知：加入的NaOH、
、
溶液和稀盐酸均过量。
(1)NaCl 属于_____（填标号）。
A．电解质
B．有机物
C．离子化合物
D．共价化合物
(2)“滤渣”的主要成分为
、
、_______（填化学式）。
(3)若按“
→NaOH→
”的顺序添加，则“滤液”中的_______（填离子符号）在后续步骤中无
法被除去。
(4)向“滤液”中加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为___________、____________。
(5)操作X 的名称为__________。
(6)写出NaCl 在熔融时的电离方程式：____________。写出一种实验室保存金属钠的方法：
______________________。
16．（本题16 分）高纯硅是制作光伏电池的关键材料，如图是一种生产高纯硅的工艺流程示意图：
已知：①流化床反应器内的主反应：
；
②还原炉内的主反应：
；
回答下列问题：
(1)
能在一种常见的酸中溶解，生成一种气态含硅物质，这种酸的电子式为___________。
(2)电弧炉中生成粗硅，反应的化学方程式为___________。
若电弧炉中焦炭过量，还会有
生成，石英砂和焦炭生成
的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之
比为___________。
(3)流化床反应器中除
外，还可能发生副反应，生成其他含硅化合物(如
、
、
等)，
可以用蒸馏的方法加以分离，该操作方法的理论依据是___________。
(4)上述操作流程中可以循环利用的物质是___________。
(5)
极易与水反应，在空气中生成烟尘(
)、一种无色气体和白雾，写出其与水反应的化学方程
式为___________。
17．（本题18 分）某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO、SiO2和可燃性有机
物，现利用下列工艺流程回收部分金属及金属化合物：
已知：绿矾为FeSO4·7H2O。
回答下列问题：
(1)硅元素在元素周期表的位置是___________。
(2)“操作II”的名称是___________。
(3)“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去___________。
(4)“碱浸”时发生的反应方程式为___________；___________(写出其中2 个反应的离子方程式即可)。
(5)试剂a 为___________(填化学式)，加入试剂a 后可能发生的反应___________；___________。
(6)滤液Ⅱ中可能含有因氧气的作用而产生的少量___________(填离子符号)，检验该离子是否存在的实验操
作及现象是___________。
18．（本题12 分）化学反应伴随有能量的变化，测得反应能量变化有多条途径。
(1)实验小组用0.50mol/L NaOH 溶液和0.50mol/L 硫酸进行中和热的测定。
①仪器a 的名称___________。
②仪器a 的操作方式___________(填字母)。
A．上下移动 B．左右移动 C．上下左右同时移动
③已知生成1mol
时放出热量57.3kJ。写出该反应表示“中和热”的热化学方程式：___________。
(2)取50mL NaOH 溶液和30mL 硫酸进行实验，实验数据如下表。
①填写下表空白。
实验次数
起始温度
/℃
终止温度
/℃
温度差平均值
/℃
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
①___________
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
②上述实验生成的
为___________mol。
③已知混合溶液密度为1g/mL、比热容为4.18J/(g•℃)，由此计算得出该实验所测“中和热”的数值为
___________kJ/mol(保留一位小数)。
④上述计算结果与理论数值(57.3kJ/mol)相差较大，产生偏差的原因不可能是___________(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取硫酸的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH 溶液起始温度后直接测定硫酸的温度
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
A
C
B
D
A
A
C
B
D
题号
11
12
13
14
答案
C
D
B
A
15．(1)AC
(2)
、
(3)
(4)
(5)蒸发
(6)
将金属钠保存在煤油中
16．(1)
(2)
(3)各组分沸点相差较大
(4)
、
(5)
17．(1)第三周期第IVA 族
(2)过滤
(3)可燃性有机物
(4)
(5) Fe
(6) Fe3+取适量滤液II 于试管中滴加KSCN 溶液，若溶液变红，则说明有Fe3+的存在
18．(1) 玻璃搅拌器 A
(2) 4.0℃ 0.025 53.5 b
