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D． 和 溶液反应至溶液恰好呈中性：
六安一中 2024 年春学期高一年级期末考试
5． 下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是 （ ）
化学试卷
选项 气体 杂质 方法
通过蒸馏水
满分：100分 时间：75分钟
CO (SO ) 通过饱和碳酸氢钠溶液
2 2
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Na 23 Fe 56 Cu 64
CH (CH =CH ) 先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过氢氧化钠溶液
4 2 2
一、单选题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
通过过氧化氢溶液
是符合题目要求的）
1．化学与生产、生活、社会、环境、科技等息息相关，下列有关说法不正确的是（ ） 6．将17．9g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3．36L（标准状
A．“大漠孤烟直，长河落日圆”中的“烟”与“发烟”硝酸中的“烟”成分不同 况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，
B．神舟飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是新型无机非金属材料 得到沉淀的质量为25．4g。若HNO 的还原产物仅为NO，则生成NO的标准状况下的体积
3
C．纤维素、蛋白质、油脂、淀粉均是天然高分子化合物 为（ ）
D．华为5G手机搭载了5nm制程“麒麟9000L”手机芯片的主要成分是单质硅 A．2．24L B．3．36L C．4．48．L D． 6．72L
2．一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0．2molX和0．6molY发生 7．已知反应O 2 (g)+2H 2 (g)=2H 2 O(g)的反应过程中的能量
变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）
,2min后Z的浓度为0．05mol·L-1。下列有关说法不正确的是（
A．断开2molH－H键和1molO=O键消耗的总能量
）
小于形成4molH－O键释放的总能量
A．2min后,Y的转化率为25％
B．2molH (g)和1molO (g)的总能量低于2molH O(g)
B．2min末，Y的浓度为0．225mol·L-1 2 2 2
的能量
C．0～2min内，用X表示的平均反应速率为0．0125mol·L-1·min-1
C．生成4mol H－O键需要吸收E kJ能量
2
D．0～2min内，Q的物质的量增加了0．05mol
D．H (g)和O (g)反应生成2molH O(l)时放出的能量
2 2 2
3．设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
小于(E -E )kJ
2 1
A．常温常压下，2molNO与1molO 充分反应后的气体分子数为2N
2 A 8．电池极大地方便了人们的生活，如图为两种电池的示意图。下列说法错误的是（ ）
B．1mol铝在常温下与足量浓硝酸反应时，转移的电子数为3N
A
C．4．6g分子式为C H O的有机物中含有C—H键数为0．5N
2 6 A
D．标准状况下，100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有的O-H数为7N
A
4．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向 溶液中通入少量 ：
B．向草酸钠(Na C O )溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：
2 2 4
5C O 2- +16 H+ + 2MnO -=2Mn2++10CO ↑+8H O
2 4 4 2 2
C．过量 通入 溶液中：
1
学科网（北京）股份有限公司A．实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷
B．装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用
C．装置C经过一段时间的漫射光照射后，生成的产物一般有5种
D．装置D能起到防倒吸和吸收Cl 的作用
2
11．鹰爪甲素(如图)可从治疗疟疾的有效药物鹰爪根中分离得到。下列关于该物质的说法错误
的是（ ） HO
A．该物质的分子式为C H O
15 26 4
OH
B．该物质的所有碳原子不可能全部共平面
O
A．锂—空气电池总反应方程式为4Li + O + 2H O = 4LiOH C．该物质的同分异构体中可能含有苯环 O
2 2
B．锂—空气电池正极材料是多孔电极，氧气发生还原反应
D．该物质可以发生氧化、取代和缩聚反应
C．铝离子电池中电子从铝电极经过用电器到石墨电极
12．利用表中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
D．铝离子电池负极反应式为
选项 A B C D
9．如图是一种综合处理SO 废气的工艺流程。下列说法正确的是（ ）
2
装置
A．加入Fe O 可以使溶液c转化为溶液a
2 3
B．溶液b中阳离子只有Fe2＋
C．溶液a→b的反应中，每消耗64gSO 就有2molFe3+被氧化为Fe2+
2， 证明非金属性： 将化学能转化为电
目的 分离乙醇和水 制备并收集
D．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋2H＋＋O ＝4Fe3＋＋2H O C>Si 能
2 2
10．某兴趣小组在实验室中模拟甲烷和氯气的取代反应，设计如图装置，下列说法错误的是 （
13．空气吹出法工艺，是目前“海水(呈弱碱性)提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如图所
）
示。下列说法不正确的是（ ）
A．海水中Br-经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集
B．“吸收塔”内发生反应的离子方程式为
C．在该流程中，每提取1mol溴单质，理论上至少消耗氯气44．8L(标准状况)
D．工业溴中含少量Cl ，可用NaOH溶液除去
2
14．用Na FeO 溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果。设计如下对比实验探究
2 4
2
学科网（北京）股份有限公司温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下 B．C的质量保持不变
列说法错误的是（ ） C．绝热密闭容器，压强不再变化
D．恒温、恒压条件下，混合气体的密度保持不变
E．n(N ) : n(CO )= 1且不再变化
2 2
（2）在催化转化器中，汽车尾气中 的CO和NO可发生反应2CO(g)＋2NO(g) 2CO (g)＋
2
N (g)，若在容积为10 L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.2 mol CO、0.4 mol
2
NO，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。
A．实验①在15min内M的降解速率约为1．33×10-5mol/(L·min)
B．实验②④说明M的浓度越小，降解的速率越慢
C．实验①③证明pH越高，越不利于M的降解
D．实验①②说明温度升高，对最终的降解效果无影响
15．下列有关说法正确的数目有（ ）
①重金属盐使蛋白质分子变性，所以吞“钡餐”(主要成分是硫酸钡)会引起中毒 ①实验b从开始至平衡时的反应速率v(CO)＝_______________________；
②石油通过分馏得到的汽油是纯净物 ②实验a中NO的平衡转化率为_________。
③裂化汽油和直馏汽油都可以与溴水反应使其褪色 ③与实验b相比，实验c改变的条件是__________________________。
④煤通过气化、液化这样的物理变化可获得洁净的燃料 （3）利用反应
⑤煤通过干馏可获得焦炉气、煤焦油、焦炭等 构成原
⑥淀粉加入稀硫酸水解后，立即加入新制氢氧化铜溶液，可检验水解产物是否有葡萄糖 电池的装置如图所示。此方法既能实现
⑦通常用电解熔融氯化铝的方法制取铝 有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污
⑧向氯化亚铁溶液中加入酸性高锰酸钾可验证Fe2+的还原性 染，又能充分利用化学能，回答下列问
⑨向某溶液中滴加稀 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，可证明 题：
溶液中无 ①电极B是原电池的_______(填“正极”或“负极”)，
⑩SO 具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂。 ②电池工作时，OH－移向_______电极(填“A”或“B”)。
2
A．1 B．2 C．3 D．5 ③电极A上发生的电极反应为：________________________________。
二、非选择题：本题共4个小题，共55分
17．（14分）某化学兴趣小组用甲、乙两套装置(如图所示)进行丙烯酸(H C=CHCOOH)与乙醇
2
16．(14分)减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容。合理应用和处理氮及其化 (CH 3 CH 2 OH)酯化反应的实验。已知：乙醇的沸点为78.5℃，丙烯酸的沸点为141℃，丙烯
合物，在生产生活中有重要意义。 酸乙酯的沸点为99.8℃、回答下列问题：
Ⅰ．雾霾严重影响人们的生活，雾霾的形成与汽车排放的NO 等有毒气体有关。
x
（1）通过活性炭对汽车尾气进行处理，相关原理为C(s)＋2NO(g) N (g)＋CO (g)。下列情
2 2
况能说明该反应达到平衡状态的是_______。
A．v (NO)＝2v (CO )
正 逆 2
3
学科网（北京）股份有限公司（6）下列关于化合物B、D的说法正确的是___________。
a．1molB和D混合物和足量Na反应放出1mol H b．均溶于水
2
c．均能和O 在一定条件发生氧化反应 d．均能和NaHCO 反应放出CO
2 3 2
（7）写出D+F→G的化学方程式___________________________________。
（8）G的同分异构体中可以和碳酸氢钠反应放出CO 的有多少____________种。
2
19．（12分）铬镀在金属上可以防锈，坚固美观。一种以铬铁矿[主要成分为 （Cr:Ⅲ,
+3价），还含有SiO 等]为原料生成金属铬的工艺流程如下图：
2
（1）仪器M的名称为 ，仪器A、B中的溶液均为 ，写出该
溶液的作用 。
（2）判断甲、乙两套装置中哪个效果更好并说明原因是 。
（3）乙装置中冷凝水应该从 (填“a”或“b”)口进入。
（4）按甲图安装好仪器后，在反应管中加入配制的体积比为3∶2的乙醇和丙烯酸，加热至沸 已知：
腾，很久也没有果香味液体生成，原因是 。 Cr(Ⅵ,+6价)在中性或碱性溶液中以 形式存在，在酸性条件下以 形式存在
（5）某同学选用了CH CH 18OH、CH =CH－COOH两个反应物，请写出该反应的化学方程 回答下列问题：
3 2 2
式： 。 （1）“焙烧”时，气体和矿料逆流加入的原因是 ，铬铁矿在空气中与纯碱焙
（6）下列有关有机知识表述正确的是____(填字母)。 烧生成 和一种红棕色固体，同时释放 ，写出该反应的化学方程式
A．乙烯可以通过加成反应制得CH CHCl 。
3 2
B．等物质的量的甲烷和乙酸完全燃烧时所需O 的质量相同 （2）“滤渣Ⅱ”为 (填化学式)。
2
C．乙酸乙酯中含有乙酸杂质，可加入一定量的乙醇和浓硫酸通过酯化反应除去 （3）“酸化Ⅱ”的目的是 。
D．葡萄糖、油脂均能与银氨溶液发生银镜反应 （4）“还原”时，加入草酸(H
2
C
2
O
4
)可以得到Cr(Ⅲ)溶液，该反应的氧化剂和还原剂之比为
18．（15分）化合物G(丙酸异丙酯)可用作食品香料。现可通过下列转化制取(部分反应条件略 。
去)： （5）工业上也可用 通过铝热反应冶炼铬，化学方程式为 。
（1）化合物D、G中官能团的名称分别是___________，E→F的反应类型是___________。
（2）按照羟基活性由强到弱给B、D以及H O排序 （用结构简式表示）。
2
（3）写出B→C反应的化学方程式_______________________________________。
（4）A→E是加成反应，物质X的电子式是___________。
（5）化合物A在一定条件下可生成高分子聚丙烯，该反应的化学方程式是
________________。
4
学科网（北京）股份有限公司16.（14分）（1）ABCD
（2）①2.5×10－4 mol·L－1·min－1 ②30% ③使用催化剂
（3）①正极 ②A ③2NH -6e-+6OH-=N +6H O
3 2 2
17.（14分）（1）蒸馏烧瓶（1分）；饱和碳酸钠溶液； 降低酯在水相中的溶解度，除去乙醇
和乙酸（意思相符即可）
（2）乙；乙的冷凝效果好，可减少丙烯酸乙酯的损失（各1分）（3）b （1分）
（4）漏加浓硫酸
（5）CH =CHCOOH+CH CH 18OH CH =CHCO18OCH CH +HO （6）B
2 3 2 2 2 3 2
18.（15分）（1） ①. 羧基、酯基 ②. 取代反应（1分）
（2）CH CH COOH、H O、CH CH CH OH
3 2 2 3 2 2
Cu
（3）2CHCHOH + O 2CHCHCHO + 2HO （4）
3 2 2 3 2 2
（5）nCHCH=CH （6）bc （7）8
3 2
19.（12分）(1)增大接触面积，使燃烧更充分
高温
4Fe(CrO) +7 O + 8Na CO 8Na CrO +2Fe O +8CO
2 2 2 2 3 2 4 2 3 2
(2)HSiO (3)将 转化为 (4)1:3 (5)
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化学参考答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 C C D B D D A A A D C A D B B
二、填空题除特别标注外，其余每空2分
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