文档内容
独山中学2025-2026学年度第一学期高一化学10月月考试卷
考试时间：75分钟
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、单选题（共42分）
1．（本题3分）向一定量下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后
沉淀逐渐溶解，这种物质是（ ）
A．硫酸镁 B．四羟基合铝酸钠 C．氯化铝 D．氯化铁
2．（本题3分）下列物质属于纯净物的是
A．柠檬水 B．泥水 C．盐酸 D．液态氧
3．（本题3分）下列对各组物质所属类别的判断中正确的是
选项 物质 物质类别
A KOH、Ba(OH) 、Ca(OH) 、Cu(OH) 强碱
2 2 2
B 盐酸、Fe(OH) 胶体、蛋白质溶液 混合物
3
C NaHCO 、NaHSO、HCO、KHSO 酸式盐
3 4 2 3 3
D CO、CO、SO 、MnO 酸性氧化物
2 2 2 7
A．A B．B C．C D．D
4．（本题3分）甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，
记录如下：
甲 BaCl 、NH NO 、KSO
2 4 3 2 4
乙 NaCl、Ca(OH) 、KSO
2 2 3
丙 HCl、NaCO、NaCl
2 3
丁 KCl、KSO 、NaNO
2 4 3
其中记录合理的是
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
5．（本题3分）下列叙述中正确的是A．含有一种元素的物质是纯净物
B．根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液
C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D．胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用上图表示
6．（本题3分）一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH NO 2HNO＋4N↑＋
4 3 3 2
9HO，在反应中还原产物与氧化产物的质量之比为（ ）
2
A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5
7．（本题3分）钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，以 制取Ti的主要反应有：①
② ，下列说法不正确的是
A． 是中间产物 B．反应①中 是还原产物
C．反应①②都是置换反应 D．反应②中Mg有还原性
8．（本题3分）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．氯化钡溶液中：K+、Cu2+、 、
B．使酚酞变红的溶液中： 、Na+、 、H+
C．无色透明的溶液中：Cu2+、Al3+、 、
D．0.1mol/LNaCl溶液中：Fe2+、 、Cl-、
9．（本题3分）《本草图经》记载，中药矾红(又称煅绿矾)具有燥湿化痰、止血补血、解
毒敛疮之功效。其炮制过程如下：将绿矾(主要成分为FeSO ∙7H O)剔除杂质，和米醋同放
4 2
在砂锅内混合均匀，置于炭炉上小火加热至绿矾完全溶解，用竹片搅拌，炒至固体干燥呈
绦色(略浅于红棕色)为止，取出放冷即成。下列有关说法错误的是
试卷第2页，共6页A．米醋的作用是防止溶解时产生沉淀阻碍绿矾的溶解
B．用绿矾炮制矾红时，O 与HO均参与了过程中发生的化学反应
2 2
C．将矾红加入水中充分搅拌，静置后向上层清液中加入数滴KSCN溶液，无明显现象
D．胃酸分泌过少、消化能力较弱的人应慎用矾红
10．（本题3分）下列反应不属于四大基本反应类型的是：
A．氢气在氧气中点燃 B．碳酸钙与盐酸反应
C．加热高锰酸钾制氧气 D．一氧化碳还原氧化铜
11．（本题3分）下列离子方程式不正确的是
A． 溶液中加入过量的氨水：
B． 溶液中通入少量
C． 和HI的反应：
D．澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应：
12．（本题3分）一种利用太阳能和铁氧化合物循环分解水制 的过程如图，过程I：
；过程II： 。下列说法不正确的是
A．过程I的反应中 既是氧化剂又是还原剂
B．过程II的反应中生成 需消耗
C．由过程I、II可知氧化性：
D．该方法制 具有成本低、产物易分离等优点
13．（本题3分）实验小组探究SO 与NaO 的反应。向盛有SO 的烧瓶中加入NaO 固体，
2 2 2 2 2 2测得反应体系中O 含量的变化如图。
2
下列说法不正确的是
A．有O 生成推测发生了反应：2NaO + 2SO = 2Na SO + O
2 2 2 2 2 3 2
B．bc段O 含量下降与反应O + 2Na SO = 2Na SO 有关
2 2 2 3 2 4
C．c点剩余固体中含有NaSO
2 3
D．实验过程中NaO 仅体现氧化性
2 2
14．（本题3分）南宋著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载；“银
针验毒”的原理为4Ag +2H S + O = 2X +2H O。下列说法正确的是（ ）
2 2 2
A．X的化学式为AgS B．银针验毒时，O 失去电子
2
C．反应中Ag和HS均发生氧化反应 D．每生成1个X，反应转移2e-
2
第II卷（非选择题）
二、填空题（共58分）
15．（本题15分）价类二维图(化合价和物质类别的关系图)有利于我们分类研究物质，系
统掌握物质的性质。如图为钠和氯的价类二维图，请据图完成下列问题：
(1)分别由 和 形成的等原子个数的氯气的质量之比为 。
试卷第4页，共6页(2) 属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物，与 相遇会生成
(填化学式)。
(3) A、B两处分别对应的物质是 、 。(填化学式)
(4)A可用于自来水消毒，是因为该物质具有 性，与氯气相比，其用于消毒的优
点有 。
(5)将 和 按一定比例混合后，用稀硫酸酸化，能够生成一种刺激性气味的气体，
写出该反应的离子方程式 。
(6)研究发现， 具有漂白性是因为 不稳定，会分解释放出活性氧原子 ，
具有很强的氧化性，可将部分有颜色的物质氧化成无色(或白色)物质，则下列与 性质相
似的物质是 。(填序号)
① ② ③活性炭
16．（本题17分）现有下列六种物质：①液态氯化氢；②二氧化碳；③硫酸铜溶液；④氢
氧化铁胶体； ⑤KOH固体；⑥铁丝。
(1)上述六种物质中，属于电解质的有 (填序号，下同)，属于非电解质的有 ，
上述状态下能导电的有 。
(2)区分③和④的简单方法是 。
(3)氯化氢在水溶液中的电离方程式为 。
(4)③和⑥反应的基本反应类型为 ，其离子方程式为 。
(5)向③中加入⑤的水溶液的现象为 。
(6)Cl 与⑤可能会发生如下反应，配平该方程式，并用双线桥标出电子得失： 。
2
_______ _______ _______ _______ _______ 。
17．（本题14分）在抗击新冠肺炎疫情的战役中，病毒在不断发生变异，现有疫苗对变异
病毒的有效性有待进一步的验证，因此民众的防疫意识不能松懈。
(1)口罩作为基础防疫物资，可以有效防止飞沫的传播。最新的研究表明新冠病毒可能通过
气溶胶传播。气溶胶属于 (填“胶体”或“溶液”)；常利用 区分溶液和胶
体。(2)为有效防止新冠病海的传播，除了戴口罩，还需加强对隔离场所的消毒。常用的消毒剂
有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂。其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验
室制备Cl 有三种常用方法：
2
a.MnO +4HCl(浓) MnCl +2H O+Cl ↑
2 2 2 2
b.2KMnO +16HCl(浓)=2KCl+2MnCl +5Cl↑+8H O
4 2 2 2
c.KClO +6HCl(浓)=KCl+3Cl ↑+3H O
3 2 2
①写出反应a的离子方程式 ，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 。
②反应b中，还原产物是 ，每生成1个Cl 转移的电子数为 。
2
③反应c中氧化产物与还原产物的质量之比为 。
④当三个反应中得到等质量的Cl 时，消耗HCl的质量最多的是 反应 (填
2
“a”、“b”、“c”)。
18．（本题12分）近年来我国储氢碳纳米管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管常伴
有大量物质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式
为___________C+___________ ___________ (稀)=___________
___________ ___________ 。
(1)完成并配平上述反应的化学方程式。
(2)此反应的氧化剂是 ，还原剂是 。
(3)硫酸在上述反应中表现出的性质是___________(填字母序号)。
A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．还原性
(4)该反应中转移的电子数为 。
试卷第6页，共6页《2025-2026学年度高中化学期中考试卷》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D B D D D C D C D
题号 11 12 13 14
答案 C C D D
1．C
【详解】A、MgSO 和NaOH反应产生的Mg(OH) 白色沉淀不溶于NaOH溶液，A错误；
4 2
B、四羟基合铝酸钠不和NaOH溶液反应，不会产生白色沉淀，B错误；
C、AlCl 和NaOH反应产生的Al(OH) 白色沉淀能溶于NaOH溶液，C正确；
3 3
D、FeCl 和NaOH反应产生的Fe(OH) 呈红棕色，且该沉淀不溶于NaOH溶液，D错误；
3 3
故选C。
2．D
【详解】纯净物由单一成分组成。柠檬水、盐酸均为不同物质混合的溶液，泥水是不同物
质混合的悬浊液，属于混合物；液态氧仅含液态氧（O），成分单一，是纯净物；
2
答案选D。
3．B
【详解】A．Cu(OH) 不能完全电离出OH-，属于弱碱，A错误；
2
B．盐酸由HCl和水形成、Fe(OH) 胶体含Fe(OH) 和水、蛋白质溶液含蛋白质和水，都是
3 3
由两种物质形成，都属于混合物，B正确；
C．HCO 电离的阳离子全部是H+，属于酸，不属于酸式盐，C错误；
2 3
D．CO不能与水反应，也不能与碱液反应，不属于酸性氧化物，D错误；
故选B。
4．D
【详解】A． 甲会形成BaSO 沉淀而不能共存，故A错误；
4
B． 乙会形成CaSO 沉淀而不能共存，故B错误；
3
C． 丙会产生CO 气体而不能共存，故C错误；
2
D． 丁的各物质彼此不会反应，可以共存，故D正确；
故选D。
5．D
【详解】A．含有一种元素的物质可能是混合物，如O 和O 的混合气体，故A错误；
2 3
B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小不同，根据分散质粒子直
径大小来分类，故B错误；
C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小不同，根据分散质粒子直径大小来分类，故C错误；
D．分散系是混合物的一种，所以混合物包括分散系，胶体是分散系的一种，分散系包括
胶体，故D正确；
故选D。
6．D
【详解】NH NO 中NH +中N元素的化合价为-3价、NO -中N元素的化合价为+5价，反应
4 3 4 3
中N元素化合价由−3价、+5价变为0价，则氮气既是氧化产物也是还原产物，转移电子个
数是15，根据转移电子守恒知，生成的氮气中有 的是氧化产物，有 的是还原产物，所
以还原产物与氧化产物的质量之比为 : =3:5，故答案选D。
7．C
【详解】A．由方程式可知，四氯化钛是反应①的生成物、反应②的反应物，则四氯化钛
是制取钛的中间产物，故A正确；
B．由方程式可知，反应①中氯元素化合价降低被还原，则氯气是反应的氧化剂，四氯化
钛是反应的还原剂，故B正确；
C．由方程式可知，反应①有单质参加，但没有单质生成，不属于置换反应，故C错误；
D．由方程式可知，反应②中镁元素的化合价升高被氧化，镁是反应的还原剂，表现还原
性，故D正确；
故选C。
8．D
【详解】A．Ba2+、 反应生成沉淀，不可以共存，A错误；
B．使酚酞变红的溶液显碱性，OH-、H+反应生成水，不能共存，B错误；
C．含铜离子的溶液显蓝色，不能共存，C错误；
D．0.1mol/LNaCl溶液中：Fe2+、 、Cl-、 各离子不反应，能共存，D正确；
故选D。
9．C
【详解】A．米醋抑制亚铁离子水解，防止溶解时产生的Fe(OH) 以及后续氧化产生的
2
Fe(OH) 包夹绿矾，阻碍其溶解，A正确；
3
答案第2页，共8页B．炮制绿矾时，Fe2+可被氧化为Fe3+，且二者均能发生水解反应，在氧化反应过程中O 与
2
HO均参与了过程中发生的化学反应，B正确；
2
C．根据物料守恒，矾红中有一定量的Fe (SO ) 生成，因而上清液中加入KSCN会呈现红
2 4 3
色，C错误；
D．矾红中Fe O 本身能与胃酸即盐酸发生反应消耗胃酸，服食后可使胃酸进一步减少，影
2 3
响消化能力，D正确；
故合理选项是C。
10．D
【详解】A．氢气在氧气中点燃生成水，为化合反应，故A正确；
B．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，为复分解反应，故B正确；
C．加热高锰酸钾制氧气，生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，为分解反应，故C正确；
D．CO与CuO反应生成Cu和二氧化碳，不符合置换反应的条件，不属于四种基本反应类
型，故D错误；
故选D。
【点睛】解答本题要充分理解反应类型的分类方法方面的知识，只有这样才能对各种反应
类型做出正确的判断。化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应。分
解反应是指由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。置换反应是指由一种单质和一种
化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应。复分解反应是指由两种化合物反应，
生成另外两种化合物的反应。
11．C
【详解】A．FeCl 溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，离子方程式正确，
3
故A正确；
B．FeBr 溶液中通入少量Cl，亚铁离子反应生成铁离子，B正确；
2 2
C．Fe(OH) 和HI发生氧化还原反应 ，C错误；
3
D．澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应生成碳酸氢钙，离子方程式正确，D正确；
答案选C。
12．C
【分析】根据图像分析可知，反应物是水，产物是氢气和氧气。
【详解】A．反应过程中， 中铁元素化合价降低，氧元素化合价升高， 既是氧化剂又是还原剂，A正确；
B．根据题中方程式可以列式计算，设需要氧化亚铁 克， ，生成 需
消耗 ，B正确；
C．过程 中 是氧化剂， 是氧化产物，氧化性 ，无法通过过程 判断氧
气和水的氧化性强弱，C错误；
D．该方法只需要太阳能提供能量，所以制 具有成本低、 产物易分离等优点，D正确；
故选C。
13．D
【详解】A．起始阶段有 大量产生，说明 与 发生了反应并生成了 ，则反应
的方程式为： ，A正确；
B．bc段 含量下降，说明有物质在消耗 ，根据容器内物质的成分可知，可能是生成的
继续与 反应导致的，反应的方程式为： ，B正确；
C．根据前面的信息， 与 发生总反应为： ，在c点时，氧
气含量还在减小，说明反应 还在发生，则c点剩余固体中还含有
，C正确；
D．根据反应 可知 既体现了氧化性，被还原为 ，
又体现了还原性，被氧化为 ，D错误；
故答案为：D。
答案第4页，共8页14．D
【详解】A. 由质量守恒可知X的化学式为Ag S，故A错误；
2
B. 银针验毒时，空气中氧气分子得到电子，化合价从反应前的0价变为反应后的-2
价，化合价降低，做氧化剂，故B错误；
C. 在反应中Ag的化合价从单质的0价变为反应后中的+1价，失去电子，作还原剂；
HS中的H、S两元素的化合价都没有发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；
2
由方程式：4Ag +2H S + O = 2X +2H O可知，，则每生成1molAg S，反应转移
2 2 2 2
2mol e-，故D正确；
故选D。
15．(1)
(2) 碱性
(3)
(4) (强)氧化 高效、安全、无异味
(5)
(6)②
【详解】（1） 的相对原子质量是35， 的相对原子质量是37，分别由 和
形成的等原子个数的氯气的质量之比为35:37；
（2） 能与元素反应生成氯化钠和水， 属于碱性氧化物； 是酸性氧化物，
与 相遇会生成 。
（3）A是+4价氧化物，Na没有+4价，A是氯的+4价氧化物，A是 ，B是碱，B表示
；
（4）A处是高价态氯的氧化物，该物质具有强氧化性，与氯气相比，相同质量的该物质被
还原时，能得到更多的电子，氧化能力更强，消毒能力大大增加；同时更安全：不会产生
对人体有害的有机氯化物，排除了氯气本身的毒性，也减少了消毒时残留的氯气的气味。
（5）在酸性条件下，Cl-、 发生归中反应生成氯气，该反应的离子方程式为；
（6）根据题意，物质不稳定，且分解时能产生氧气，故选②。
16．(1) ①⑤ ② ③④⑥
(2)丁达尔效应
(3)HCl=H++Cl-
(4) 置换反应 Fe+Cu2+=Fe2++Cu
(5)溶液中出现蓝色絮状沉淀
(6)
【详解】（1）①液态氯化氢是共价化合物，由HCl分子构成，无自由移动的离子，因此
不能导电；在水溶液中能够发生电离而导电，因此属于电解质；
②二氧化碳是共价化合物，由CO 分子构成，无自由移动的离子，因此不能导电；在水溶
2
液中及熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此属于非电解质；
③硫酸铜溶液中含有自由移动的离子，因此能够导电；该物质是混合物，因此既不属于电
解质，也不属于非电解质；
④氢氧化铁胶体中含有能够自由的带电荷的微粒，因此能够导电；氢氧化铁胶体是混合物，
因此既不属于电解质，也不属于非电解质；
⑤KOH固体是离子化合物，其中的离子不能自由移动，因此不能导电；该物质在水溶液中
和熔融状态下能够导电，因此属于电解质；
⑥铁丝中含有自由移动的电子，因此能够导电；铁丝属于单质，不是化合物，因此既不属
于电解质，也不属于非电解质；
综上所述可知：上述物质中属于电解质的有①⑤；属于非电解质的有②；上述状态下能导
电的有③④⑥；
（2）③是硫酸铜溶液，④是氢氧化铁胶体，胶体能够使光线发生散射作用而沿直线传播，
用光照射时会发生丁达尔效应，而溶液不能产生丁达尔效应，故区分二者的简单方法是利
用丁达尔效应；
（3）HCl溶于水，电离产生H+、Cl-，因此其电离方程式为：HCl=H++Cl-；
（4）③是硫酸铜溶液；⑥铁丝，由于金属活动性：Fe＞Cu，所以二者在溶液中会发生置
换反应产生FeSO 、Cu，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
4
答案第6页，共8页（5）③是硫酸铜溶液，⑤是KOH固体，二者在溶液中发生反应产生Cu(OH) 蓝色沉淀和
2
KSO ，反应的离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH) ↓；
2 4 2
（6）在该反应中，Cl元素化合价由反应前Cl 中的0价变为反应后KCl中的-1价，化合价
2
降低1价；Cl元素化合价由反应前Cl 中的0价变为反应后KClO 中的+5价，化合价升高5
2 3
价，化合价升降最小公倍数是5，所以KCl的系数是5，KClO 的系数是1，根据反应前后
3
Cl元素守恒可知Cl 的系数是3；根据K元素守恒，可知KOH的系数是6，最后根据H、O
2
原子守恒，可知HO的系数是3，则配平后化学方程式为：
2
3Cl+6KOH=5KCl+KClO +3H O。元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移总数，则
2 3 2
反应过程中电子转移数目是5e-，用双线桥标出电子得失为：
17．(1) 胶体 丁达尔效应
(2) MnO +4H++2Cl- Mn2++2H O+Cl ↑ 1：2 MnCl 2 5：1 a
2 2 2 2
【详解】（1）气溶胶是指分散剂是空气的胶体；胶体具有丁达尔效应，溶液没有，常利用
丁达尔效应区分溶液和胶体；答案为：胶体；丁达尔效应；
（2）①反应a：MnO +4HCl(浓) MnCl +2H O+Cl ↑对应的离子方程式为MnO +4H++2Cl-
2 2 2 2 2
Mn2++2H O+Cl ↑；根据反应可知，氧化剂MnO 与还原剂HCl的化学计量数之比为1：
2 2 2
2；
②反应b为2KMnO +16HCl(浓)=2KCl+2MnCl +5Cl↑+8H O，反应中KMnO 中锰元素由+7
4 2 2 2 4
价变为+2价被还原生成MnCl ，故还原产物是MnCl ；反应中转移电子数为10，故每生成
2 2
1个Cl 转移的电子数为2；
2③反应c：KClO+6HCl(浓)=KCl+3Cl ↑+3H O中KClO 中Cl元素的化合价由+5→0，被还
3 2 2 3
原，为氧化剂，HCl中Cl元素化合价有-1→0，被氧化，为还原剂，其中6molHCl生成
1molKCl，被氧化的HCl为5mol，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5，故对应的氧化
产物和还原产物的物质的量质量之比为5：1；
④当三个反应中参与反应的HCl的质量相同时，根据反应a、反应b、反应c中HCl与Cl
2
物质的量关系分别是： 、 、 ，得到Cl 的质量最少的是
2
a反应，所以当得到等质量的Cl 时，消耗HCl的质量最多的是a反应。
2
18．(1)3C+2 8 (稀)=3 2 2
(2) C
(3)A
(4)12
【解析】(1)
该反应中C元素化合价由0升高为+4、Cr元素化合价由+6降低为+3，根据得失电子守恒、
元素守恒，配平反应方程式为3C+2 8 (稀)=3 2 2
；
(2)
3C+2 8 (稀)=3 2 2 反应， 中Cr元
素化合价由+6降低为+3， 是氧化剂；C元素化合价由0升高为+4、C是还原剂。
(3)
硫酸中元素化合价不变，硫酸表现酸性，选A。
(4)
该反应中C元素化合价由0升高为+4，每个碳原子失4个电子，该反应中转移的电子数为
4×3=12。
答案第8页，共8页
