文档内容
亳州二中 2025-2026 学年第一学期第一次教学质量检测
高一化学试卷
(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)
注意事项：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第I卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准
考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.测试范围：第1章第一、二节物质的分类及转化、离子反应(人教版2019)。
可能用到的相对原子质量：O 16 N 14 S 32 K 39 Ba 137
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个最佳选项。
1. 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的基础自然科学，下列说法错误的是
A. 在资源、材料、健康、环境等领域，化学都发挥着极其重要的作用
B. 学习化学需坚持实验和理论并重，有利于我们提升对物质及其变化的认识水平
C. 依据物质类别和元素价态，可以解释和预测物质的性质
D. 意大利科学家阿伏加德罗发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循
【答案】D
【解析】
【详解】A．化学是在原子、分子水平上研究物质的性质和应用等的自然科学，在资源、材料、健康、环
境等领域，化学都发挥着极其重要的作用，A正确；
B．学习化学需坚持实验和理论并重，两者相互结合有利于我们提升对物质及其变化的认识水平，B正确；
C．物质类别和元素价态与物质的性质之间存在一定的关联，故依据物质类别和元素价态，可以解释和预
测物质的性质，C正确；
D．俄国门捷列夫发现元素周期律，D错误；
故选D。
2. 中国古籍《黄帝九鼎神丹经诀》记载了利用石胆( )来制取硫酸的过程。制取时
首先发生如下分解反应： ，该反应中没有涉及的物
质类别是A. 盐 B. 酸性氧化物 C. 含氧酸 D. 碱性氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】A． 属于盐，A不符合；
B．三氧化硫属于酸性氧化物，B不符合；
C．水是氧化物，不是酸，该反应中没有涉及含氧酸，C符合；
D．氧化铜属于碱性氧化物，D不符合；
答案选C。
3. 下列反应不属于四大基本反应类型的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应为一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应，A不符合题意；
B．反应符合一变多特点，属于分解反应，B不符合题意；
C．反应符合一变多特点，属于分解反应，C不符合题意；
D．反应是有元素化合价变化的氧化还原反应，但该反应不属于四大基本反应类型，D符合题意；
故选D。
4. 下列说法中正确的是
①电解质本身一定能导电
②能导电的物质一定是电解质
③酸一定含有氢元素
④碱性氧化物常温下一定可以和水反应生成相应的碱
A. ①②③ B. ②③④ C. ② D. ③
【答案】D
【解析】
【详解】①电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电 的化合物；电解质本身不一定能导电，例如氯化钠固
体不导电，错误；
②能导电的物质不一定是电解质，例如铜单质，错误；③酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；故酸一定含有氢元素，正确；
④能和酸反应生成盐和水 的氧化物属于碱性氧化物；碱性氧化物常温下不一定可以和水反应生成相应的碱，
例如氧化铁，错误；
故选D。
5. 意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N 分子。N 分子结构如图所示，下
4 4
列说法正确的是
A. N 的相对分子质量为28 B. N 与N 属于同种物质
4 4 2
C. N 属于一种新型化合物 D. N 与N 互为同素异形体
4 4 2
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．N 的相对分子质量为56，A错误；
4
B．N 与N 互为同素异形体，不是同种物质，B错误；
4 2
C．N 属于一种单质，C错误；
4
D．N 与N 属于不同性质的单质，互为同素异形体，D正确；
4 2
答案选D。
6. 下列各选项中，各类物质依次表示为X、Y、Z，其中与关系图所示的从属关系不相符的是
选项 关系图
石墨和 同素异形体 单质
强碱 化合物
碱性氧化物 氧化物
胶体 溶液 混合物
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X；【详解】A．石墨和 均为碳单质，互为同素异形体，同素异形体均属于单质，A正确；
B．碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；氢氧化钠属于强碱，碱属于化合物，B正确；
C．氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；氧
化铁属于碱性氧化物，碱性氧化物属于氧化物，C正确；
D．胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子小于1nm的分散系；胶体和溶液
均为混合物，但两者不是包含关系，D错误；
故选D。
7. 下列说法正确的是
①胶体产生丁达尔效应是由胶粒直径大小决定的
②胶体与溶液的分离可用渗析的方法
③胶体都是均匀、透明的液体
④江河入海口处形成沙洲与胶体的性质有关
⑤胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
A. ①②⑤ B. ①③④ C. ①②④ D. ②③④
【答案】C
【解析】
【详解】①胶体和溶液的本质区别是分散质的颗粒大小不同；光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而
产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应，①正确；
②胶体中胶粒不能透过半透膜，溶液中分散质可以，所以胶体与溶液 的分离可用渗析的方法，②正确；
③胶体不一定是透明的液体，胶体分为液溶胶、气溶胶、固溶胶，③错误；
④河水是胶体，遇海水(电解质溶液)发生聚沉，故江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关，④正
确；
⑤胶体属于介稳体系，较稳定，静置后不易沉淀，⑤错误；
故选C。
8. 如图是碳元素的价类二维图，A、B、C、D、E代表常见的含碳物质，下列说法错误的是A. E可能溶解于水 B. C和水反应生成D
C. A到E至少要经过三个步骤 D. B不能与NaOH溶液反应
【答案】C
【解析】
【分析】图是碳元素的价类二维图，A、B、C、D、E代表常见的含碳物质，结合图，A、B、C、D、E分
别为碳单质、CO、二氧化碳、碳酸、碳酸盐；
【详解】A．碳酸钠、碳酸钾等均溶于水，A正确；
B．二氧化碳和水反应生成弱酸碳酸，B正确；
C．从A到E两步即可实现，即碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳与碱反应即可得到
碳酸盐，C错误；
D．CO为不成盐氧化物，和氢氧化钠不能发生反应，D正确；
故选C。
9. 2023年4月，香山科学会议第742次学术讨论会上，专家指出二氧化碳利用技术潜力巨大。一种火力发
电厂烟气中 的捕捉和转化过程如图所示。下列说法错误的是
A. 捕捉室中发生了化合反应
B. 煅烧室中发生反应的化学方程式为
C. 固态二氧化碳俗称干冰，广泛用于冷藏奶制品和人工降雨
D. 上图中出现的氧化物有4种
【答案】D
【解析】
【分析】捕捉室中氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙，煅烧室中发生反应为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧
化碳，二氧化碳和碳高温转化为煤气一氧化碳；
【详解】A．捕捉室中氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙，发生了化合反应，A正确；
B ． 煅 烧 室 中 发 生 反 应 为 碳 酸 钙 高 温 煅 烧 生 成 氧 化 钙 和 二 氧 化 碳 ， 化 学 方 程 式 为， B正确；
C．固态二氧化碳俗称干冰，升华吸热导致温度降低，广泛用于冷藏奶制品和人工降雨，C正确；
D．氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；上图中出现的氧化物有二氧化碳、氧化钙、一氧化碳
3种，D错误；
故选D。
10. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化碳和水生成得到碳酸电离，二氧化碳不电离，A错误；
是
B．氢氧化钡 强碱，在溶液中完全电离出钡离子和硫酸根离子 ，B错误；
C．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，C正确；
D．碳酸氢根离子是弱酸根离子，碳酸氢铵水溶液中完全电离出铵根离子和碳酸氢根
，D错误；
故选C。
11. 只用一种试剂区别 、 、 三种溶液，这种试剂是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】鉴别物质时，加入鉴别试剂需要出现不同的现象。
【详解】A．HSO 与NaSO 、MgCl 不发生反应，因此无法鉴别，A不符合题意；
2 4 2 4 2
B．Ba(OH) 与NaSO 生成BaSO 白色沉淀，与MgCl 生成Mg(OH) 白色沉淀，无法区分，B不符合题意；
2 2 4 4 2 2
C．NaOH与NaSO 不反应，无现象，与MgCl 生成Mg(OH) 白色沉淀，与NH HCO 加热反应放出NH ，
2 4 2 2 4 3 3
三种现象不同，可以鉴别，C符合题意；
D．AgNO 与NaSO 生成微溶的白色固体Ag SO ，与MgCl 生成白色沉淀AgCl，无法区分，D不符合题
3 2 4 2 4 2
意；故选C。
12. 下列离子能大量共存的是
A. 无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO 、CO
B. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO 、NO
C. 含有大量Ba(NO ) 的溶液中：Mg2＋、NH 、SO 、Cl-
3 2
D. 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO 、NO
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A． 无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO 、CO 与OH-间不生成沉淀、气体、水，故
A符合；
B． Cu2+溶液呈蓝色，故B不符合；
C． 含有大量Ba(NO ) 的溶液中SO 会产生BaSO 沉淀，故C不符合；
3 2 4
D． 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：H＋、HCO 会反应生成水和二氧化碳，故D不符合；
故选A。
13. 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。
图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是
A. OH-+HCl=H O+Cl- B. Ca(OH) +Cu2+=Ca2++Cu(OH)
2 2 2
C. Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ D. Fe+2H+=Fe3++H ↑
2
【答案】C
【解析】
【详解】A．稀盐酸与澄清石灰水反应方程式为： ，A错误；
B．氢氧化钙与氯化铜不能发生置换反应，B错误；C．单质铁的活泼性强于铜，二者可以发生置换反应，C正确；
D．铁与盐酸生成亚铁离子和氢气，方程式为： ，D正确；
故选C。
14. 不能用离子方程 CO +2H+＝CO↑+HO表示的反应是
2 2
A. NaCO + 2HCl＝2NaCl + CO↑+ HO B. NaHCO + HCl＝NaCl + CO↑+ HO
2 3 2 2 3 2 2
C. KCO + HSO ＝KSO + CO↑+ HO D. KCO + 2HNO＝2KNO + CO↑+ HO
2 3 2 4 2 4 2 2 2 3 3 3 2 2
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．NaCO + 2HCl＝2NaCl + CO↑+ HO的离子方程式为CO +2H+＝CO↑+HO，A不选；
2 3 2 2 2 2
B．NaHCO + HCl＝NaCl + CO↑+ HO的离子方程式为HCO +H+＝CO↑+HO，不能用CO +2H+＝
3 2 2 2 2
CO↑+HO表示，B选；
2 2
C．KCO + HSO ＝KSO + CO↑+ HO的离子方程式为CO +2H+＝CO↑+HO，C不选；
2 3 2 4 2 4 2 2 2 2
D．KCO + 2HNO＝2KNO + CO↑+ HO的离子方程式为CO +2H+＝CO↑+HO，D不选；答案选
2 3 3 3 2 2 2 2
B。
二、非选择题(本题共包含4题，共58分)
15. 有下列物质：①碳酸 ②稀硫酸 ③氢氧化钡固体 ④二氧化硫 ⑤熔融氯化钠 ⑥铁片 ⑦纯碱。
请用序号填空：
（1）属于酸的是_______。
（2）属于碱的是_______。
（3）属于盐的是_______。
（4）属于电解质的是_______。
（5）上述状态下能导电的是_______。
（6）属于非电解质的是_______。
【答案】（1）① （2）③
（3）⑤⑦ （4）①③⑤⑦
（5）②⑤⑥ （6）④
【解析】【小问1详解】
酸指的是在水中电离出的阳离子只有氢离子的化合物：①碳酸在水中电离方程式为
和 ，属于酸；②稀硫酸是硫酸与水的混合物，不属于
酸； ③氢氧化钡固体在水中电离出氢氧根离子，不属于酸； ④二氧化硫是氧化物，不电离，不属于酸；
⑤熔融氯化钠在水中电离出钠离子和氯离子，不属于酸； ⑥铁片是单质不属于酸；⑦纯碱在水中电离出
钠离子和碳酸根，不属于酸。综上，属于酸的是①。
【小问2详解】
碱指的是在水中电离出的阴离子只有氢氧根离子的化合物，属于碱的是③。
【小问3详解】
盐是由酸根阴离子和金属阳离子(或铵根离子)构成的化合物，属于盐的是⑤⑦。
【小问4详解】
电解质指的是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质的有①③⑤⑦。
【
小问5详解】
化合物能导电需要有自由移动的离子，上述状态下能导电的是②稀硫酸在水中有自由移动的硫酸根离子和
氢离子、⑤熔融氯化钠有自由移动的氯离子和钠离子；⑥铁是金属单质，有自由电子，可以导电。上述状
态下可导电的是②⑤⑥。
【小问6详解】
非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质的是④二氧化硫。
16. 某课外活动小组进行 胶体的制备实验并检验其性质。
（1）在小烧杯中加入20mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和 溶液，继续煮沸至溶
液呈红褐色，停止加热，即制得 胶体。写出该反应的化学方程式_______。
（2）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置一段时间后，取少量半透膜外的液体于试管
中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察_______(填“有”或“无”)丁达尔现象。
（3）向制得的 胶体滴加硫酸溶液，现象是_______； 与硫酸反应的离子方程式为_______。
（4）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶与水形成胶体。明胶水溶液和氢氧化铁胶体共同具备的性质是
_______。
A. 都不能稳定存在 B. 通电，无明显现象
C. 分散质粒子可通过滤纸 D. 分散质粒径均大于 100nm
（5）下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是_______。
A. 用石膏或盐卤点制豆腐
B. 江河入海口，容易形成三角洲
C. 硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀
D. 一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水(墨水是胶体)，易出现堵塞
【答案】（1）
（2）无 （3） ①. 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为黄色 ②.
（4）C （5）C
【解析】
【小问1详解】
饱和 溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体，方程式为： 。
【小问2详解】
由于Fe(OH) 胶体不能透过半透膜，故放置一段时间后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用
3
一束强光从侧面照射，观察无丁达尔现象。
【小问3详解】
稀硫酸作为电解质，中和了Fe(OH) 胶体粒子表面的正电荷，导致胶体聚沉生成红褐色Fe(OH) 沉淀 ；继
3 3
续滴加过量稀硫酸，沉淀逐渐溶解，溶液最终变为黄色 ，原因是： 。
【小问4详解】
A．氢氧化铁胶体是一种较稳定的分散系，明胶水溶液也是比较稳定的，A错误；
B．氢氧化铁胶体粒子带正电荷，在通电时会发生电泳现象，明胶水溶液中的蛋白质胶体粒子也可能带电，
通电时也可能发生电泳现象，B错误；
C．胶体和溶液中的分散质粒子都能通过滤纸，明胶水溶液是胶体，氢氧化铁也是胶体，它们的分散质粒子都可以通过滤纸，C正确；
D．胶体的分散质粒子直径在 之间，D错误；
故选C。
【小问5详解】
A．用石膏或盐卤点制豆腐是利用了胶体的聚沉原理。豆浆是胶体，加入电解质（石膏或盐卤）后，胶体
粒子发生聚沉，形成豆腐，可以用胶体知识解释，A不符合题意；
B．江河入海口容易形成三角洲，是因为河水中的泥沙胶体遇到海水中的电解质发生聚沉，从而逐渐堆积
形成三角洲，可以用胶体知识解释，B不符合题意；
C．硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀是因为发生了复分解反应，
，生成的是沉淀，这是溶液中的离子反应，不能用胶体知识解释，C
符合题意；
D．一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水（墨水是胶体），易出现堵塞，是因为不同墨水的胶体粒子所带电
荷可能不同，混合后会发生聚沉，导致堵塞，可以用胶体知识解释，D不符合题意 ；
故选C。
17. I、写出下列电离方程式或离子反应方程式：
（1） 溶液_______。
（2） 溶液_______。
（3） _______。
（4）澄清石灰水和硝酸反应：_______。
Ⅱ、有一瓶澄清的无色溶液，其中可能含有 、 、 、 、 、 、 、 。
取该溶液进行以下实验：
（5）由题干信息可知原溶液中一定不存在_______(填离子符号，下同)。
（6）用 试纸检验该溶液，呈强酸性，则可证明原溶液中存在_______，同时可以排除原溶液中一定不
存在_______。
（7）取部分原溶液滴加过量的 溶液，产生白色沉淀，则可证明原溶液中存在_______。
（8）取少量(3)反应后的溶液，滴加 溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中存在_______，可以排除原溶液中一定不存在_______。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6） ①. ②.
（7）
（8） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
是强电解质，故电离方程式为 。
【小问2详解】
是强电解质，故电离方程式为 。
【小问3详解】
反应的实质是银离子与氯离子结合生成氯化银沉淀，故离子方程式为
。
【小问4详解】
澄清石灰水和硝酸反应的实质是氢离子和氢氧根结合生成水分子，故离子方程式为 。
【小问5详解】
澄清的无色溶液，所以没有有色离子，含 的溶液呈黄色，所以原溶液中一定不存在 。
【小问6详解】用 试纸检验该溶液，呈强酸性，则可证明原溶液中存在 ， 与 会生成二氧化碳和水，所以
不能共存，可以排除原溶液中一定不存在 。
【小问7详解】
取部分原溶液滴加过量的 溶液，产生白色沉淀，根据可能成分，该白色沉淀应该为氢氧化镁，证
明原溶液中存在 。
【小问8详解】
取少量(3)反应后的溶液，滴加 溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀应该为硫酸钡沉淀，从而证明
原溶液中存在 ， 与 会生成BaSO 沉淀，Ba2+与 在溶液中不能大量共存，故可以排除
4
原溶液中一定不存在 。
18. 探究电解质在水溶液中反应的实质
实验
操作
实验 随 溶液的滴入，电导率①_______，同时溶液中
现象 出现②_______，溶液颜色③_______
稀硫酸与 溶液反应的实质是溶液中的
④_______结合生成水、 和 结合生成
解释
⑤_______沉淀，溶液中离子的浓度⑥_______；随着稀
硫酸的继续加入，溶液中离子浓度升高。写出稀硫酸与
溶液反应的离子方程式：⑦_______。
【答案】 ①. 先降低后升高 ②. 白色沉淀 ③. 由红色变浅至褪色 ④. H+和OH- ⑤.BaSO ⑥. 降低 ⑦. +2OH-+2H++ = BaSO↓+2H O
4 4 2
【解析】
【详解】 溶液中存在自由移动的Ba2+、OH-， 溶液中滴入稀硫酸，发生反应
+ =BaSO ↓+2H O，随 溶液的滴入，离子浓度减小，继续加入稀硫酸，硫酸过量，
4 2
溶液中离子浓度升高，电导率先降低后升高，同时溶液中出现白色沉淀，碱性减弱，溶液颜色由红色变浅
至褪色；
稀硫酸与 溶液反应的实质是溶液中的H+和OH-结合生成水、 和 结合生成BaSO 沉淀，
4
溶液中离子的浓度降低；随着稀硫酸的继续加入，溶液中离子浓度升高。稀硫酸与 溶液发生反
应 + =BaSO ↓+2H O，离子方程式为 +2OH-+2H++ = BaSO↓+2H O。
4 2 4 2
