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淮安市 2026 届高三考前信息卷
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Co-59
一、单项选择题：共 13题，每题 3分，共 39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．稀土元素被称为冶金工业的维生素，包括镧系元素加上钪（Sc）和钇，共 17 种元素；下列元素中属于
稀土元素的是
A．Nd B．K C．Al D．Fe
2．超氧化钾（KO ）可在潜水艇中作制氧剂，原理为4KO +2CO =2K CO +3O 。下列说法正确的是
2 2 2 2 3 2
A．K+的结构示意图： B．KO 中含有离子键和共价键
2
C．CO2−的空间构型为三角锥形 D．氧原子的外围电子排布式1s22s22p4
3
3．配制100 mL 0.100 mol⋅L−1 Na CO 溶液，部分过程示意图如下。
2 3
下列说法正确的是
A．步骤1中称取的Na CO 固体为10.6 g
2 3
B．步骤1中Na CO 溶解后，应趁热进行步骤2
2 3
C．若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，则所配溶液c ( Na CO )>0.100 mol⋅L−1
2 3
D．步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水至刻度线
4 ． 酰 胺 类 物 质 常 被 用 作 溶 剂 和 化 工 原 料 ， 在 碱 和 加 热 条 件 下 也 可 以 发 生 水 解 ， 如
CH CONH +NaOH∆→CH COONa+NH ↑。下列说法正确的是
3 2 3 3
A．CH CONH 是极性分子 B．电离能：I ( N )< I ( O )
3 2 1 1
C．离子半径：r
( O2−)
<r
( Na+)
D．CH COONa中σ与π键数比为8:1
3
学科网（北京）股份有限公司阅读下列材料，完成5～7题：
N/P 的化合物有着重要应用。六方BN 结构与石墨相似；NaN 受到撞击时瞬间产生大量N ；胰岛素
3 2
是由氨基酸形成的两条多肽链经二硫键（-S-S-）链接。白磷与红磷互为同素异形体；PH 能还原CuSO ，
3 4
在盐酸中能与甲醛反应生成[P ( CH OH) ] Cl用于棉织物防火剂。
2 4
5．下列说法正确的是
A．六方BN可用于超硬刀具 B．NaN 可用于汽车安全气囊
3
C．PH 比NH 更易形成氢键 D．高温下胰岛素结构稳定
3 3
6．下列化学反应表示正确的是
催化剂
A．氨的催化氧化：4NH +7O 4NO +6H O
3 2 2 2
∆
B．硝酸盐电还原制氨：NO− +9H+ = NH +3H O
3 3 2
C．制备[P ( CH OH) ] Cl：PH +HCl+4HCHO=[P ( CH OH) ] Cl
2 4 3 2 4
D．CuSO 溶液吸收PH ：CuSO +PH +H O=Cu↓+H PO +H SO
4 3 4 3 2 3 4 2 4
7．下列物质性质与分离方法对应关系不
．
正
．
确
．
的是
A．H PO 易溶于乙醇，可用乙醇萃取水中的H PO
3 4 3 4
B．NH Cl受热易分解，可用加热法分离NaCl中的NH Cl
4 4
C．NH 极易溶于水，可用水除去N 中的NH
3 2 3
D．白磷易溶于CS 红磷不溶，可用CS 分离白磷和红磷
2 2
8．B30 铜镍合金的主要成分为 Ni（约 30%）、Cu（约 68%），该合金在洁净富氧的天然海水中表面会生成
薄而致密的钝化膜，常用于制造远洋舰船。使用过程中，钝化膜在多种因素作用下缓慢被破坏，导致 B30
合金重新暴露于海水中（如图）。已知：Ni在金属活动性顺序中位于H前。下列说法不
．
正
．
确
．
的是
A．钝化膜被破坏后会发生电化学腐蚀，Ni做负极
学科网（北京）股份有限公司B．正极的主要反应为2H+ +2e− =H ↑
2
C．海水中的Na+、Cl−等离子会加速合金的电化学腐蚀
D．使用预成膜等技术加厚钝化膜，有助于延缓合金的腐蚀
9．化合物Z是一种合成药物的中间体，部分合成路线如下：
下列说法正确的是
A．X中sp2与sp3杂化的碳原子个数比为8:1
B．Y分子中所有碳原子不可能共平面
C．Y→Z的反应类型为加成反应
D．Y和Z可以用金属钠进行鉴别
10．CO 甲烷化是一种高效、有前景的碳捕集利用技术。某种以CeO 为催化剂实现CO 甲烷化的原理示
2 2 2
意图如下。
下列说法不
．
正
．
确
．
的是
A．物质a为H O
2
B．反应过程中，存在σ键与π键的断裂
C．生成1 mol CH ，理论上消耗3 mol H
4 2
D．由原理可知，反应过程中适当增加催化剂氧原子空位，可提高催化效果
11．为探究能否利用CaCl 溶液鉴别Na CO 和NaHCO ，进行下列实验。
2 2 3 3
实验1：向试管a和b中分别加入4 mL 0.05 mol·L-1 CaCl 溶液，再向a中加入0.15 mL 0.1 mol·L-1 Na CO
2 2 3
溶液，向b中加入0.15 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO 溶液，观察到试管a立即出现白色沉淀，试管b无明显现象
3
实验2：向试管a和b中分别加入4 mL饱和Na CO 溶液、4 mL饱和NaHCO 溶液，再向试管a、b中分别
2 3 3
学科网（北京）股份有限公司加入0.15 mL 0.5 mol·L-1 CaCl 溶液，观察到两支试管a均立即出现白色沉淀
2
实验3：向试管a和b中分别加入4 mL饱和CaCl 溶液，再向a中加入0.15 mL 0.5 mol·L-1 Na CO 溶液，
2 2 3
向b中加入0.15 mL 0.5 mol·L-1 NaHCO 溶液，观察到试管a立即出现白色沉淀，试管b立即出现白色沉淀，
3
有无色气泡产生
已知：K ( CaCO )=3.4×10−9；K ( H CO )=4.5×10−7，K ( H CO )=4.7×10−11。
sp 3 a1 2 3 a2 2 3
下列说法不
．
正
．
确
．
的是
A．常温下，0.5 mol·L-1溶液的pH：Na CO >NaHCO >CaCl
2 3 3 2
B．实验3中，试管b中发生反应的离子方程式为：2HCO− +Ca2+ =CaCO ↓+H O+CO ↑
3 3 2 2
C．常温下，利用氯化钙溶液鉴别Na CO 和NaHCO 时需控制溶液浓度在一定范围
2 3 3
D．将10 mL 0.005 mol·L-1 CaCl 溶液与10 mL 0.002 mol·L-1 NaHCO 溶液混合，溶液中出现白色沉淀
2 3
12．尿素[CO(NH ) ]和NaClO反应生成N H ·H O（水合肼）。制备N H ·H O和无水Na SO 实验流程如下：
2 2 2 4 2 2 4 2 2 3
已知：①N H ·H O具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N
2 4 2 2．
②25℃ ， K ( H SO )=1.54×10−2 ， K ( H SO )=1.02×10−7 ； K ( H CO )=4.50×10−7 ，
a1 2 3 a2 2 3 a1 2 3
K ( H CO )=4.70×10−11；K ( N H ⋅H O )=9.55×10−7，K ( N H ⋅H O )=1.26×10−15。
a2 2 3 b1 2 4 2 b2 2 4 2
下列说法正确的是
A．若步骤Ⅰ中无副反应发生，所得溶液中可能存在：c ( Na+) =c ( Cl−) +c ( ClO−) +c ( HClO )
B．步骤Ⅱ中反应的离子方程式为CO ( NH ) +ClO− = N H ⋅H O+Cl− +CO2− +2H+
2 2 2 4 2 3
C ． 25℃ 时 ， 将 等 体 积 等 浓 度 的 N H ⋅H O 和 盐 酸 混 合 得 到 的 溶 液 中 存 在 ：
2 4 2
学科网（北京）股份有限公司c ( H+) ⋅c ( N H ⋅H O )>c ( N H2+) ⋅c ( OH−)
2 4 2 2 6
D．SO 通入Na CO 溶液中部分组分质量分数变化如题12图所示，线3表示HCO−
2 2 3 3
13．CH 和H O重整制氢有利于实现“碳中和”，涉及的主要反应如下：
4 2
反应I：CH ( g )+H O ( g )� CO ( g )+3H ( g ) ∆H =+206 kJ⋅mol−1
4 2 2 1
反应II：CO ( g )+H O ( g )� CO ( g )+H ( g ) ∆H =−41 kJ⋅mol−1
2 2 2 2
反应III：CaO ( s )+CO ( g )� CaCO ( s ) ∆H =−178 kJ⋅mol−1
2 3 3
压强p下，按1 mol CH ( g )、一定量H O ( g )、一定量CaO ( s )投料反应，平衡体系中各气相组分摩尔分
4 2
数随温度的变化如图所示[不加CaO情况下H 的摩尔分数如虚线示；H O ( g )的未画出]。650℃时，测得
2 2
气体总物质的量为4 mol。下列说法正确的是
A．曲线甲表示CH
4
B．反应CH ( g )+2H O ( g )� CO ( g )+4H ( g )的正反应活化能小于逆反应的活化能
4 2 2 2
C．650°C时，CO 的吸收率（CaO吸收的占总生成CO 的比例）为10%。
2 2
D．700°C时，体系达平衡后，压缩容器体积，重新达平衡时，c ( CO ) /c ( CO )减小。
2
二、非选择题：共 4题，共 61分。
14．（16分）铟、镓、铝同为IIIA族元素。从镓精矿中提取镓可制备铜铟镓硒太阳能电池材料。
（1）一种从某镓精矿（主要含K、Na、Fe、Al、Ga的氧化物）中提取镓的流程如下：
①利用 ▲ （填“阴”或“阳”）离子交换树脂可富集碱浸后滤液中的镓元素。该交换树脂除具有成
学科网（北京）股份有限公司本低、无污染、交换时吸附速率快的优点外，还具有的优点为 ▲ 。
②向酸解后的溶液中加入NaOH调节溶液pH至弱碱性，得到含H GaO−的溶液。写出电解沉积时生成Ga
2 3
的电极反应方程式： ▲ 。
③电解沉积时，电极上析出n ( Ga )及阴极收集的气体体积随通电时长的变化如题图-1所示。通电30 min后，
电极上析出n ( Ga )不升反降的原因是 ▲ 。
（2）铜铟镓硒（CIGS）是一种理想的太阳能电池材料。其晶胞结构如图-2a所示（图-2b为该晶胞沿y轴方
向的投影）。
①该晶体中In与Ga的物质的量之比为2:3。则该晶体的化学式可表示为 ▲ 。
②砷化镓（GaAs）是重要的半导体材料，其晶胞结构如图-2 所示，与 Ga 原子配位的砷原子构成正四面体
结构。请将与箭头指向的Ga原子配位的砷原子涂黑 ▲ 。
③Ga3+与2分子形成含6个配位键的阴离子，则其结构式 ▲ 。
（ 3 ） 已 知 ： Ga3+ +4OH� Ga ( OH ) 4 − ， K =1.0×1034 ， K sp Ga ( OH ) 3 =1.0×10−35 ，
K ( NH ⋅H O )=2.0×10−5；当反应平衡常数K <10−5时，可视为反应很难进行。通过计算判断氨水能
b 3 2
否溶解Ga ( OH ) ▲ 。（写出计算过程）
3
15．（15分）G是合成尼麦角林的中间体，其合成路线如下：
学科网（北京）股份有限公司已知：Bz-为 ；[(CH CH ) O]+[BF ]−是一种常用的烷基化试剂；
3 2 3 4
R−NO ( NH 4 ) 2 S→R−NH 。
2 2
回答下列问题：
（1）B分子所含官能团名称为 ▲ ，手性碳原子数目为 ▲ 。
（2）与C分子中1号氮相比，E分子中1号氮的N-H极性相对 ▲ （填“较大”或“较小”）。
（3）D→E反应产生的另一种有机产物（C H O ）的结构简式为 ▲ 。
9 10 2
（4）H是一定条件下F与H 按物质的量1:1加成反应的产物，写出同时满足下列条件的H的一种同分异
2
构体的结构简式： ▲ 。
①碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机产物，n ( X )∶n∶( Y )=2 1。
②X的相对分子质量为72；Y含苯环，其核磁共振氢谱峰面积之比为3:1。
（5）写出以 和 为原料制备 的合成路线流程图
▲ （无机试剂和两碳以下的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干）。
16．（15分）磷酸亚铁锂LiFePO 是锂电池的正极材料之一，研究其制备方法具有积极的意义。
4
方法 I：将LiOH⋅H O、FeSO ⋅7H O和H PO 按一定比例配成溶液，放入反应釜中，选择温度为
2 4 2 3 4
160∼220°C、压强2∼10 MPa条件下发生水热反应，反应完成后离心，将离心后的样品过滤，所得滤饼
与适量葡萄糖混合，充分研磨后在氩气氛围中烧结，得到LiFePO 。
4
学科网（北京）股份有限公司（1）选择2∼10 MPa高压原因为 ▲ 。
方法II：
步骤1：将H PO 、FeSO 、H O 混合并调节溶液的pH制备FePO ⋅2H O。
3 4 4 2 2 4 2
步骤2：将FePO ⋅2H O、Li CO 和葡萄糖混合物在氩气气氛下在450°C左右高温下反应得到LiFePO 。
4 2 2 3 4
已知：①FePO ⋅2H O的纯度及颗粒大小会影响其性能，沉淀速率过快容易团聚。
4 2
②Fe3+ +EDTA4− � [Fe ( EDTA ) ]−
（2）①研究表明，制备FePO ⋅2H O时常加入含EDTA4−的溶液，EDTA4−的作用是 ▲ 。
4 2
②FePO ⋅2H O转化为LiFePO （已知葡萄糖反应生成CO ）的化学方程式为 ▲ 。
4 2 4 2
（3）为了探索LiFePO 在烧结过程中发生的物理、化学过程，对FePO ⋅2H O、Li CO 和葡萄糖混合
4 4 2 2 3
物在氩气气氛下反应进行差热分析，其TG曲线（热重）及DSC曲线（反映体系热量变化情况）如下图所
示。125°C左右，DSC曲线出现吸收峰①的可能原因是 ▲ 。
（4）工业上也可以用磷酸亚铁粗产品（混有氢氧化铁）制备磷酸铁（FePO ）。其他条件一定，制备FePO
4 4
n ( FePO )
时测得Fe的有效转化率 4 ×100%与溶液pH的关系如题16图-2所示。
n(Fe) 总
①初始pH大于1.5后，Fe的有效转化率偏低原因为 ▲ 。
②请补充完整制备FePO 晶体的实验方案： ▲ ，得FePO 晶体。（实验中须使用的试剂：
4 4
1 mol⋅L−1 H SO 溶液，30%H O 溶液，1.0 mol⋅L−1 Na HPO 溶液、蒸馏水、pH计）。
2 4 2 2 2 4
17．（15分）氮及其化合物的转化与应用一直是化工领域重要的研究课题。
（1）以α−MoC /Au 双催化剂可以实现在温和条件下以 H O 为氢源合成氨，其反应为：
1−x 2
学科网（北京）股份有限公司N (g)+3CO(g)+3H O(g)=2NH (g)+3CO (g) ∆H 。其主要过程的催化机理如题17图-1所示（部
2 2 3 2
分微粒未表示）。
①已知：反应 2N ( g )+6H O ( g )=4NH ( g )+3O ( g ) 的焓变为 ∆H ，要计算该合成氨反应
2 2 3 2 1
N ( g )+3CO ( g )+3H O ( g )=2NH ( g )+3CO ( g )的焓变∆H ，还需要另一个反应 ▲ 的焓变
2 2 3 2
∆H （填化学方程式）。
2
②使用α−MoC /Au双催化剂合成 NH 时，Au 的含量过高和过低都会导致 NH 产率降低，可能的原因
1−x 3 3
为： ▲ 。
（2）在室温下用电解法将空气转化为硝酸，其原理如题17图-2所示。
①阴极石墨棒上O 转化为·OH的电极总反应为 ▲ 。
2
②H N O 是·OH与N 反应生成HNO 的中间产物，其结构式为 ▲ 。
2 2 2 2 3
③若将阳极产生的O 通入阴极参与反应，则该电解工艺生成1 mol HNO 最终消耗O 的物质的量为 ▲ 。
2 3 2
（3）电解氧化吸收法可将废气中的NO 转变为NO−。分别向 0.1 mol·L-1 NaCl 溶液和 0.08mol·L-1 Na SO
3 2 4
溶液中通入NO，测得电流强度与 NO 的去除率的关系如题 17 图-3 所示。电解 0．1mol·L-1NaCl 溶液时，
溶液中相关成分的浓度变化与电流强度的关系如题17图-4所示。（已知：ClO−的氧化性弱于ClO−）
3
学科网（北京）股份有限公司①电解Na SO 溶液时产生H O 。H O 氧化吸收NO的离子方程式为 ▲ 。
2 4 2 2 2 2
②题17图-3中NaCl电解液比Na SO 电解液的NO去除率大，原因是 ▲ 。
2 4
③随着电流强度的增大，电解NaCl溶液时NO去除率下降的原因是 ▲ 。
学科网（北京）股份有限公司
