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秘密★启用前
杭州二中（钱江校区）2026 届高三最后一卷
化学
考生注意：
1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和
答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试
题卷上的作答一律无效。
选择题部分
一、选择题（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个
是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质属于酸性氧化物且熔点最高的是（ ）
A．SiO B．Al O C．SO D．NO
2 2 3 3 2
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．CO 的电子式：
2
B．麦芽糖的分子式：C H O
12 22 11
C．基态Br原子的价电子排布式：3d104s24p5
D．HCl电子云轮廓图：
3．下列说法正确的是（ ）
A．电负性：Be>B B．酸性：HI<HBr
C．化合物离子键百分数：Na O>Li O D．原子半径：F>O
2 2
4．下列处理方法正确的是（ ）
A．实验后剩余的白磷直接丢弃 B．利用沉淀法处理含重金属离子的废液
C．用澄清石灰水吸收含大量氯气的尾气 D．皮肤溅上酸液，先用大量水冲洗，再用NaOH溶液冲洗
5．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是（ ）
A．浓硝酸有强氧化性，不可用铁制容器来盛装
B．HF溶液具有酸性，不能玻璃瓶盛装
学科网（北京）股份有限公司C．SO 具有还原性，可使KMnO 溶液褪色
2 4
D．高碳钢硬而脆，可用于制造钢丝和钢轨
6．可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不
．
合
．
理
．
的是（ ）
选项 结构 性质
A 丙烯醛的结构：CH =CH−CHO 与足量溴水反应的产物：CH BrCHBrCHO
2 2
B 键能：H—Cl>H—Br 稳定性：HCl>HBr
C OF 中O显正电性 OF 可以氧化H O
2 2 2
D 蛋白质中含有氨基和羧基 蛋白质是两性分子
7．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（ ）
A．转移溶液
B．用乙醇萃取CS 中的S
C．探究温度对化学平衡的
D．验证NaHCO 固体的热
2 3
影响
稳定性
8．下列反应方程式正确的是（ ）
A．Fe ( OH ) 溶于氢碘酸：Fe ( OH ) +3H+ =Fe3+ +3H O
3 3 2
B．少量SO 通入NaClO溶液中：SO +H O+ClO− =SO2− +Cl− +2H+
2 2 2 4
C．向丙烯醛中加入足量溴的四氯化碳溶液：CH =CHCHO+Br →CH BrCHBrCHO
2 2 2
D．酸性KMnO 溶液滴定草酸：2MnO− +5C O2− +16H+ =2Mn2+ +10CO ↑+8H O
4 4 2 4 2 2
9．从中草药中提取的 CalebinA（结构简式如下）可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于 CalebinA 的说法不 ．
正
．
确
．
的是（ ）
A．该分子在水中溶解性小于邻苯二酚
B．该分子在酸性条件下水解生成的两种有机产物无法用FeCl 溶液区分
3
学科网（北京）股份有限公司C．1mol该分子最多与8molH 发生加成反应
2
D．该分子既可与溴水发生加成反应也能发生取代反应
10．从海带中提取碘元素的实验过程如下图所示：
已知氧化性：Cl >HIO
2 3
下列说法不
．
正
．
确
．
的是（ ）
A．实验步骤①的目的是将有机碘转化成无机碘，部分无机碘可能被空气氧化成I 而损失
2
B．实验步骤④可以用过量氯水代替H O 氧化 I−
2 2
C．实验步骤⑤实现海带灰中的硫酸盐、碳酸盐等与碘分离
D．实验步骤⑥可能包括一系列操作：加入过量NaOH浓溶液、分液、水相中加酸酸化、过滤、升华
11．HX ( g )溶于大量H O时的热效应( ΔH )可由有关数据根据热化学循环得到：
2
相关判断不
．
正
．
确
．
的是（ ）
A．ΔH >0 B．ΔH ( HCl )<ΔH ( HBr )
2 3 3
C．ΔH ( HCl )=ΔH ( HI ) D．ΔH =ΔH +ΔH +ΔH +ΔH
4 4 1 2 3 4 5
12．某课题组以硫酸为介质，采用电解法制备H O ，间接氧化邻硝基甲苯（ ）制备邻硝基苯甲
2 2
醛（ ），装置如图所示。制备过程中，b极表面无明显现象。下列说法正确的是（ ）
学科网（北京）股份有限公司A．a电极连接电源正极
B．b电极反应式：
C．电解质溶液的酸性逐渐增强
D．理论上，每生成1mol邻硝基苯甲醛，标况下a电极消耗22.4LO
2
13．在碱性溶液中，缩二脲 HN ( CONH ) 与硫酸铜反应得到特征的紫色是由于生成了诸如配合物离子 A
2 2
的微粒（结构如图所示）。下列说法不
．
正
．
确
．
的是（ ）
A．中心原子Cu的价态为+2价
B．在强酸性溶液中也可得到相同产物
C．配合物离子A之间可能存在氢键
D．过量NaOH中滴加少量硫酸铜溶液，再加入蛋白质或多肽可能观察到紫色
14．丙二醇脱氧脱水反应的循环机理如图所示。下列说法不
．
正
．
确
．
的是（ ）
A．整个过程中属于氧化还原反应的是③④
学科网（北京）股份有限公司B．反应历程中既有π键的断裂又有π键的生成
C．总反应方程式：
D．若将原料换为乙二醇，有乙烯、乙醛生成
15．室温下，向4mL0.1mol/LCuSO 溶液中逐滴滴加1mol/L氨水，变化过程如下图所示：
4
蓝色溶液氨水→黄色沉淀氨水→深蓝色溶液
已知：室温下，①Ksp
Cu ( OH )
2
=2×10−20，K
b
( NH
3
⋅H
2
O )=1.8×10−5。
cCu ( NH ) 2+
②Cu2+( aq )+nNH
3
⋅H
2
O ( aq )
Cu ( NH
3
)
n
2+( aq )+nH
2
OK
n
=
c ( Cu2+
) ×c ( NH
3 n
⋅
H O ) n
3 2
n 1 2 3 4
K 1×104 4×107 3×1010 4×1012
n
室温下，下列说法正确的是（ ）
A．足量Cu ( OH ) 固体放入纯水充分溶解后，溶液呈浅蓝色［即c ( Cu2+) >10−5 mol/L]
2
B．Cu ( OH ) 固体投入稀硫酸形成pH=5的溶液中，c ( Cu2+) =2×10−10 mol/L
2
C．若将蓝色沉淀滤出、洗净后再加入到5mLlmol/L氨水中，固体完全溶解
D．加氨水至蓝色沉淀恰好溶解，所得溶液中c
Cu
( NH
3
)
4
2+
>c ( NH+
4
)
16．某小组用如下实验方法测定室温下Cl 在饱和NaCl溶液中的溶解度（即Cl 在100g饱和NaCl溶液
2 2
中溶解的质量）：
步骤Ⅰ：298K下，向NaCl饱和溶液中持续通入Cl ，达到气液平衡；
2
步骤Ⅱ：量取一定体积步骤Ⅰ所得溶液于锥形瓶中，加过量KI溶液，静置一段时间；
步骤Ⅲ：用Na S O 标准溶液滴定至溶液呈浅棕色，再加2滴淀粉稀溶液，继续滴定至终点；
2 2 3
步骤Ⅳ：……
下列说法正确的是（ ）
A．步骤Ⅰ的NaCl 饱和溶液，须去除残留的NaCl固体
2
B．步骤Ⅱ中有I−生成，对Cl 溶解度的测定没有影响
3 2
学科网（北京）股份有限公司C．步骤Ⅳ：据V （NaCl溶液）、c ( Na S O )和V （Na S O 溶液）计算Cl 的溶解度
2 2 3 2 2 3 2
D．Cl 难溶于NaCl溶液，唯一原因是溶液中c
( Cl−)
大，抑制了Cl 与水反应
2 2
非选择题部分
二、非选择题（本大题共 4小题，共 52分）
17．（16分）过渡金属及其有关化合物是材料化学的重要研究内容。请回答：
（1）某太阳能电池材料的立方晶胞结构如下图所示，其中A为稀土元素La，化合价为+3价。
①该材料的化学式为 ▲ 。
②与Mn距离最近且相等的O有 ▲ 个。
③若用 Fe3+部分取代Mn位，晶体密度会 ▲ （填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）由含钴矿渣制备钴，矿渣酸浸所得Co2+可被X（如图所示）萃取。
①两分子X易形成二聚体，请写出该二聚体的结构： ▲ 。
②X与足量浓NaOH加热反应的化学方程式： ▲ 。
③萃取剂Y的酸性比X的弱，请从结构角度解释原因： ▲ 。
( )
（3）三氯化六氨合钴（Ⅲ）Co ( NH ) Cl 是合成其他含钴配合物的重要原料。在活性炭的催化作用下，
3 6 3
通过氧化二氯化六氨合钴（Ⅱ）得到三氯化六氨合钴（Ⅲ）制备流程如下：
①Co3+的价电子排布式为： ▲ 。
学科网（北京）股份有限公司②请解释Co ( NH ) 3+ 中H-N-H的键角比NH 分子中大的原因： ▲ 。
3 6 3
③请写出CoCl ⋅6H O制备得到Co ( NH ) Cl 的总反应的化学方程式： ▲ 。
2 2 3 6 3
18．（14分）将二氧化碳转化为甲醇、二甲醚（DME）和碳氢化合物（HCs）等替代燃料已成为化学工程领
域的热门研究方向之一。请回答：
（1）用二氧化碳和氢气化学转化的相关反应如下：
ⅠCO ( g )+H ( g ) CO ( g )+H O ( g ) ΔH =+41.2kJ⋅mol−1
2 2 2
ⅡCO ( g )+2H ( g ) CH OH ( g ) ΔH =−90.1kJ⋅mol−1
2 3
Ⅲ2CH OH ( g ) CH OCH ( g )+H O ( g ) ΔH =−23.9kJ⋅mol−1
3 3 3 2
这三个反应的自由能ΔG随温度变化的关系如图1所示：
①某条件下Ⅰ反应能自发，则反应ΔS ▲ 0（填“>”、“<”或“=”），该反应对应的曲线是 ▲
（填字母）。
②在H /CO 比例为3∶1时，压强和温度对CO 平衡转化率、甲醇选择性的影响如图2、图3所示：
2 2 2
结合图2和图3解释一定压强下二氧化碳平衡转化率随温度先降低后升高，理由是 ▲ 。
③在250°C、6MPa下，将3molH 和1molCO 投入1L容器中，若只发生Ⅰ和Ⅱ的反应，则反应达平
2 2
学科网（北京）股份有限公司衡时，反应Ⅰ的平衡常数K = ▲ （保留三位小数）。
( )
n CH OH
（甲醇的选择性= 3 ×100%）
n
(
CO
)+n (
CH OH
)
3
（2）在KHCO 电解质溶液中，利用太阳能驱动CO 还原制备二甲醚可实现碳中和。
3 2
①阴极上生成二甲醚的电极反应方程式是 ▲ 。
②对于该电解法制取二甲醚，下列叙述正确的是 ▲ 。
A．开发新型催化剂，提高CO 吸附和活化能力
2
B．系统压强越大，越有利于CO 的溶解，经济效益越高
2
C．增加电流密度，以提高反应速率
D．利用该电解法原理可以用于合成烯烃、乙酸等
（3）二甲醚可作为清洁燃料替代柴油。二甲醚比甲醇更易燃烧，请从结构角度解释原因： ▲ 。
19．（10分）乳酸钙（Ca
CH CH ( OH ) COO
）为白色粉末，广泛应用于乳制品、饮料、食品保健品等
3 2
领域。废旧聚乳酸碎片制乳酸钙的流程如下：
已知：①
物质名称 聚乳酸 乳酸 乳酸钙 乙醇 丙酮
高温时能溶 溶于冷水，易溶于热水， 与水任意比 易溶于水和
溶解性 能溶于水、乙醇
于有机溶剂 不溶于乙醇、丙酮 互溶 有机溶剂
沸点（°C） / 122 / 78.3 56.5
②乳酸结构简式为CH CH ( OH ) COOH。
3
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 ▲ ；原料中加入无水乙醇的作用是 ▲ 。
（2）写出乳酸与氢氧化钙反应的化学方程式 ▲ 。
（3）下列说法正确的是 ▲ 。
学科网（北京）股份有限公司A．操作Ⅰ后要将滤液、洗涤液混合浓缩再进行一次操作Ⅰ的目的是为了提高产品产率
B．操作Ⅰ和Ⅱ中都可选用蒸馏水作洗涤剂
C．加热回流装置的锥形瓶中无需添加沸石防止暴沸
D．操作Ⅲ可以高温烘干
（4）为了回收乙醇溶液，将操作③中的滤液进行蒸馏，蒸馏步骤如下，其正确的顺序是①③ ▲ 。
①搭建蒸馏装置②加热 ②加热
③加入待蒸馏的药品和沸石 ④通冷凝水
⑤收集低于78.3℃的馏分 ⑥停止加热
⑦收集78.3℃的馏分 ⑧待冷却后关闭冷凝水
（5）通过以下方法测定产品纯度：取ag 乳酸钙样品溶解，加入缓冲溶液调节pH ，加入bmL 、
cmol⋅L−1EDTA溶液。然后加入指示剂，用d mol⋅L−1的标准锌溶液滴定过量的EDTA溶液，实验消耗标
准锌溶液emL。
已知：Ca2+和Zn2+与EDTA反应的化学计量数之比均为1∶1，M（乳酸钙）=218g⋅mol−1。
①计算乳酸钙的纯度为 ▲ （用相应的字母表示）。
②下列操作可能使测得的结果偏高的是 ▲ 。
A．盛装标准锌溶液的滴定管没有润洗 B．锥形瓶残留有蒸馏水
C．开始时仰视读数，终点时俯视读数 D．滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡
20．（12分）吲哚里西啶类生物碱安托酚是重要的生物活性物质，某研究小组通过下列流程合成该活性物质
的中间体J。
学科网（北京）股份有限公司请回答：
（1）化合物A的官能团名称是 ▲ 。
（2）化合物B的结构简式是 ▲ 。化合物Ⅰ的结构简式是 ▲ 。
（3）下列说法正确的是 ▲ 。
A．化合物C→D发生取代反应
B．化合物G遇FeCl 溶液显紫色
3
C．化合物A的分子式为C H O
17 18 4
D．化合物J在酸性或碱性条件下均可发生水解
（4）实验室中C→D的合成步骤为：
①在0°C下，将化合物C溶于CH Cl 中，缓慢滴加PBr 液；
2 2 3
②滴加完毕后升至室温搅拌过夜；
③反应结束后，将混合物倒入冰水中；
④用CH Cl 萃取分液，有机相经Na SO 干燥后过滤，将滤液浓缩，过滤得白色固体D。
2 2 2 4
设计实验检验化合物D中是否含有化合物C ▲ 。
（5）补充D→F的化学方程式： ▲ 。
学科网（北京）股份有限公司（6）设计以 和NH 为原料合成 的路线（用流程图表示，无机试剂任选）。
3
学科网（北京）股份有限公司
