文档文本内容
高一化学下学期期末模拟卷
(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在
答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：全册(人教版必修第二册)。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Zn-65
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求
的。
1.化学与社会、科技、生活密切相关。下列说法正确的是
A. 日常使用的塑料袋属于有机高分子材料
B. 北斗导航卫星的芯片与光导纤维的主要成分相同
C. 电动汽车代替燃油汽车是必然趋势，电动汽车电池工作时正极发生氧化反应
D.“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”'，文中的“气”是指乙烷
2.下列化学用语正确的是
A. 乙烯的结构简式：CH CH
2 2
B. N 的电子式：
2
C. 乙酸分子的球棍模型：
D. 硫离子的结构示意图：
3.下列有关图像的说法错误的是
·1·A. 能量变化必然伴随发生化学反应
B. 可以表示NH Cl和BaOH 4 ⋅8H O的反应 2 2
C. 若反应物是石墨，生成物是金刚石，则石墨更稳定
D. 该反应生成物的总能量高于反应物的总能量，反应时需从环境吸收能量
4.设N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A
A. 50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO 分子的数目为0.46N
2 A
B. 标准状况下，22.4LCCl 中含有的C-Cl的数目为4N
4 A
C. 46gNO 和N O 混合气体中含有原子数为3N
2 2 4 A
D. 1mol乙酸与足量的乙醇充分反应后得到的乙酸乙酯的分子数为N
A
5.糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是
A. 油脂在酸性条件下的水解反应又叫做皂化反应
B. 糖类、油脂、蛋白质均可以在一定条件下发生水解
C. 饱和硫酸钠溶液可使蛋白质凝聚并失去生理功能
D. 成熟苹果的汁液中含葡萄糖，可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应
6.下列实验操作及装置均正确的是
A．用装置甲制取 C．用装置丙分离出乙 D．用装置丁收集CH
B．用装置乙制取并干燥NH 4
NO 3 酸乙酯 气体
2
A. A B. B C. C D. D
7.下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是
A. 铁粉中加入少量稀硝酸：Fe+2H+=Fe2++H ↑
2
通电
B. 工业冶炼铝：2AlCl (熔融) 2Al+3Cl ↑
3 2
C. 向硅酸钠溶液中通入过量CO ：SiO2-+CO +H O=H SiO ↓+CO2-
2 3 2 2 2 3 3
D. 乙酸与碳酸氢钠溶液反应：CH COOH+HCO-→ CH COO-+CO ↑+H O
3 3 3 2 2
8.新己烷是常见的燃料添加剂、有机溶剂，其结构简式如下图。下列关于该物质的说法错误的是
·2·A. 分子式为C H
6 14
B. 一氯代物有4种
C. 可发生取代、氧化反应
D. 新己烷的同分异构体有4种
9.科学家新研制了一种MnO -Zn电池，如图所示。电池工作一段时间后，MnO 电极上检测到
2 2
MnOOH和少量ZnMn O 。下列叙述错误的是
2 4
A. Zn电极的电极电势较低
B. 放电时，Zn2+向MnO 电极方向移动
2
C. 放电时，正极反应有：MnO +e-+H O=MnOOH+OH-
2 2
D. 放电时，Zn质量减少0.65g，MnO 电极生成了0.020molMnOOH
2
10.对于可逆反应4NH (g)+5O (g)⇌4NO(g)+6H O(g)，将4mol的NH 和5mol O 的混合气体，充入
3 2 2 3 2
恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是
A. 3υ (NH )= 2υ (H O)
正 3 逆 2
B. 单位时间内消耗x mol NO的同时，生成x mol NH
3
C. 容器内气体密度保持不变
D. n(NH )：n(O )=4：5
3 2
11.下列有关有机高分子化合物的说法不正确的是
A. 乙烯和聚乙烯在物理和化学性质上都有较大的差异
B. 聚丙烯不能与溴水发生加成反应
C. 通过加聚反应得到
D. 橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，均具有一定弹性
·3·12.下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
将10mL 2mol⋅L-1的KI溶液与1mL 1mol⋅ 溶液颜色变
A KI与FeCl 反应存在限度
L-1 FeCl 溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液 红 3
3
向N a CO 溶液中加入醋酸，将反应后的气体通 产生白色浑
B 2 3 酸性：醋酸>碳酸>硅酸
入硅酸钠溶液中 浊
C 向酸性高锰酸钾溶液中加入葡萄酒 红色褪去 葡萄酒中含有SO
2
向某溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石
D 试纸不变色 原溶液中一定不含有NH+
蕊试纸置于试管口 4
A. A B. B C. C D. D
13.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。关于该有机物的说法错误的是
A. 含3种官能团
B. 可使酸性KMnO 溶液褪色
4
C. 1mol该分子最多与2mol H 发生加成反应
2
D. 一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为3∶1
14.某温度下，在2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是
A. 2min时，以Z表示的反应速率为0.05mol⋅L-1⋅min-1
B. 该反应的化学方程式为X+3Y⇌2Z
C. 2min时，X的转化率为30%
D. 2min后，正、逆反应均不再进行，体系中X、Y、Z的物质的量均不再变化
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15.(15分)三氯化氮(NCl )可用于漂白和消毒。实验室用氯气和氨气为原料制取少量NCl 并探究其与
3 3
·4·水反应的产物。
【资料】
ⅰ．NCl 是黄色油状液体，有刺激性气味，熔点为-40℃，沸点为71℃，95℃以上易爆炸；
3
ⅱ．制备NCl 原理为4NH +3Cl =NCl +3NH Cl；
3 3 2 3 4
ⅲ．NH Cl会部分溶解在NCl 中，NH Cl的分解温度为300℃左右。
4 3 4
Ⅰ．NCl 制备
3
实验装置如图所示。
回答下列问题：
(1)装置A制取氯气，试剂X能选用的是 (填标号)。
a．KMnO b．KCl c．CaCO d．MnO
4 3 2
(2)除去氯气中HCl气体的装置是 (填装置标号)；装置E的名称为 ，其作用为 。
(3)装置F中发生反应的化学方程式为 。
(4)①三颈烧瓶中的现象除产生大量白烟外，还可观察到 。
②欲从a口导出NCl 气体再冷凝得到少量NCl ，需控制水浴的温度范围为 。
3 3
Ⅱ．NCl 与水反应产物的探究
3
取收集到的NCl 滴入一定量40℃左右的水中，有无色无味的气体生成。静置后得溶液A，进行如下
3
实验：
(查相关资料可知：NCl 与水反应产生的气体为N )
3 2
[实验1]
[实验2]
(5)根据实验1的现象判断：溶液A具有酸性和 性。
(6)实验2中“红色不褪去”的原因为 。
(7)综上所述，NCl 与水反应的化学方程式为 。
3
·5·16.(14分)工业上以黄铁矿(主要成分FeS )为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利
2
用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示：
已知：S O2-与Ba2+反应生成沉淀，与盐酸反应生成SO 。
2 5 2
回答下列问题：
(1)硫元素在元素周期表中的位置为 。
(2)为了加快黄铁矿煅烧的速率，可采取的措施为 (写出2种)。
4FeS +11O 高温2Fe O +8SO
(3)煅烧过程中主要发生的反应为 2 2 2 3 2，将该反应生成的SO 通入酸性
2
高锰酸钾溶液中，可观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO 的 性，发生该反应的离子方程
2
式为 。
(4)“吸收1”中试剂X是 。
(5)Na S O 在保存过程中易变质生成Na SO 。欲检验Na S O 是否变质的具体实验操作方法为：
2 2 5 2 4 2 2 5
。
(6)煤矿中含有硫元素，在燃烧或冶炼时会产生SO 等废气，若将这些废气直接排放至空气中，会导
2
致酸雨，下列说法正确的是 。
a．酸雨指的是pH<7的雨水
b．浓硫酸可以和铁发生反应，不能用钢瓶盛装浓硫酸
c．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有氧化性
d．稀硫酸长时间放置在空气中浓度会变高，浓硫酸长时间放置在空气中浓度会变低
17.(14分)氮氧化物(NO )是硝酸工业和汽车尾气产生的主要污染物之一，通过气体传感器可以测定其
x
含量。
Ⅰ．利用催化技术可将汽车尾气中的NO、CO转化为无污染的CO 和N ，反应的化学方程式为
2 2
催化剂
2NO(g)+2CO(g) ⇌ N (g)+2CO (g)。该反应过程中的能量变化如图1所示。
2 2
·6·(1)反应中断开反应物中化学键吸收的总能量 (填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键放
出的总能量。
Ⅱ．一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中发生NO (g)、N O (g)两种气体间的转化反应，
2 2 4
NO (g)、N O (g)的物质的量随时间的变化情况如图2所示。
2 2 4
(2)该反应的化学方程式为 。
(3)反应从开始至7min时，用N O 表示的平均反应速率为 ；若要增大该反应的速率，可采取
2 4
的措施有 (任写一种)。
Ⅲ．通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图3所示。
(4)a极是 (填“负极”或“正极”)，a极发生的电极反应式为 。
(5)电池工作时，每消耗标准状况下4.48L NO，理论上外电路中通过电子的物质的量是 。
18.(15分)化合物G(丙酸异丙酯)可用作食品香料。现可通过下列转化制取(部分反应条件略去)：
·7·(1)工业上，A可由石蜡油在催化剂加热条件下获得，该方法为 。
(2)写出B→C的化学方程式 ，该反应类型为 。
(3)A→E是加成反应，写出该反应的化学方程式 。
(4)D中官能团的名称为 ，写出D+F→G的化学方程式 。
(5)关于F的说法正确的是 。
a． F和B互为同系物
b． 1mol F与足量金属钠反应可产生11.2L气体(标准状况下)
c． F催化氧化可生成醛
d． 相同物质的量的A和F充分燃烧后，耗氧量相同
(6)写出满足下列条件的G的同分异构体 (写结构简式)。
①能与NaHCO 溶液反应放出CO ②有3种不同化学环境的氢
3 2
·8·
