2026年高考陕晋青宁卷化学高考真题（答案版）_2024-2027高三（6-6月题库）_2026年06月高三试卷（数理化）_2026年6月高中化学试题汇编_0618化学_2026年高考陕晋青宁卷化学高考真题（参考版）

化学试卷
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1.【答案】A
【详解】A．煤制甲醇过程中，煤的组分发生化学反应生成新物质甲醇，有新物质生成，属于化学变
化，A正确；
B．石油分馏是利用石油中各组分沸点不同分离提纯物质的操作，无新物质生成，属于物理变化，B
错误；
C．风力发电是将风能转化为电能的能量转化过程，无新物质生成，属于物理变化，C错误；
D．盐湖晒盐是通过蒸发溶剂使盐类溶质结晶析出的过程，无新物质生成，属于物理变化，D错误；
故选A。
2.【答案】C
【详解】A．该键线式共含有4个碳原子，为2-氯丁烷的键线式，2-氯丙烷键线式： ，A错
误；
B．基态O原子核外电子排布为1s22s22p4，根据洪特规则，2p轨道的4个电子应优先分占不同简并
轨道，轨道表示式应为 ，B错误；
C．碳元素质子数为6，中子数为8时质量数为6+8=14 ，对应核素表示为 6C，C正确；
14
D．H S 是共价化合物，形成过程为共用电子对，不存在电子得失、没有阴阳离子，不能使用离子符
2
号和中括号表示，其电子式的形成过程为： ，D错误；
故选C。
3.【答案】B
【详解】A．乙烯具有促进果实成熟的作用，可用作水果催熟剂，A正确；
B．氧化钠与二氧化碳、水反应均无氧气生成，不能作呼吸面具供氧剂，常用作供氧剂的是过氧化
钠，B错误；
C．碘伏可使蛋白质变性，刺激性小，是常用的皮肤消毒剂，C正确；
D．金刚砂(碳化硅)硬度大、耐磨性好，可用作砂轮磨料，D正确；
故答案选B。
4.【答案】A
【详解】A．制作肥皂利用的是油脂在碱性条件下的水解(皂化)反应，属于取代反应，并非加成反
应，A错误；
B．稀豆浆属于胶体，胶体具有丁达尔效应，因此光束通过稀豆浆时可观察到丁达尔效应，B正确；
C．大豆根瘤菌具有生物固氮作用，可将空气中的N 转化为含氮化合物，C正确；
2
D．大豆秸秆中的纤维素可随大豆种植再生，属于可再生资源，D正确；
故选A。
5.【答案】D
【详解】A．涉及有毒气体的实验在通风橱中进行可避免有毒气体在室内扩散，保护实验人员安全，
·1·A正确；
B．倾倒液体试剂时标签朝向手心，可防止残留试剂沿瓶壁流下腐蚀标签，B正确；
C．用酸式滴定管滴定时，手不能离开旋塞任溶液自流，否则无法精准控制滴加速度和滴定终点，也
易出现漏液问题，C正确；
D．NaOH固体具有强腐蚀性且易潮解，会腐蚀称量纸、粘在称量纸上造成药品损失，还可能腐蚀天
平托盘，应放在小烧杯或表面皿中称量，D错误；
故选D。
6.【答案】C
【详解】A．NH OH 的结构式为 ，含有2个N-H σ键、1个N-O σ键、1个O-Hσ键，
2
共4个σ键，故1mol NH OH 含4mol σ键，A错误；
2
B．羟胺分子中N原子形成3个σ键，存在一对孤电子对，为sp3杂化，空间结构为三角锥形，所有原
子不可能共平面，B错误；
C．羟胺中N原子有孤电子对，可结合水电离出的H+，使溶液中c(OH-)>c(H+) ，溶液呈碱性，离
子方程式为：NH OH+H O⇌NH OH++OH-，C正确；
2 2 3
D．羟胺溶液与AgBr反应生成N ，AgBr是难溶物，书写离子方程式时不能拆为Ag+，正确的离子
2
方程式为：2NH OH+2AgBr=2Ag↓+N ↑+2H++2H O+2Br-，D错误；
2 2 2
故选C。
7.【答案】A
【详解】A．Mn是25号元素，基态电子排布为[Ar]3d54s2，最外层电子数为2；Cl是17号元素，基态
电子排布为[Ne]3s23p5，最外层电子数为7，二者最外层电子数不相等，A错误；
7+1-4×2
B．d的阴离子为ClO-​，中心Cl的价层电子对数为4+ =4，无孤电子对，空间结构为
4 2
正四面体，B正确；
C．浓HCl(a )和次氯酸盐(c )发生归中反应生成Cl (b)；浓HCl和高锰酸盐(g)常温下反应也可生
2
成Cl (b)，C正确；
2
D．该反应为Mn元素的归中反应，+7价Mn降价得到还原产物MnO ，每个Mn得3e-，+2价Mn
2
升价得到氧化产物MnO ，每个Mn失2e-，根据电子守恒，n(还原产物):n(氧化产物)=2:3，D正确；
2
故选A。
8.【答案】B
【详解】A．由分析可知，W为N、X为O，N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期
相邻元素，第一电离能N>O，A正确；
6-3×2
B．由分析可知，YX 为SO ，YX 为SO 。SO 中S原子价层电子对数为3+ =3 ，无孤
2 2 3 3 3 2
6-2×2
电子对，为sp2杂化，键角为120° ；SO 中S原子价层电子对数为2+ =3 ，有1对孤电子
2 2
对，S为sp2杂化，有1对孤电子对，孤电子对的排斥作用使键角小于120° ，故键角SO <SO ，B错
2 3
误；
C．N与O可形成NO、NO 、N O 等多种化合物，Cl与O可形成Cl O、ClO 、Cl O 等多种化合
2 2 5 2 2 2 7
物，C正确；
D．Z的最简单氢化物为HCl，Y的最简单氢化物为H S ，HCl是强酸，H S 是弱酸，酸性HCl>
2 2
·2·H S ，D正确；
2
故选B。
9.【答案】D
【详解】A．Ⅰ中，X为球形冷凝管，球形冷凝管的冷凝水应下进上出，即从b口通入、a口流出，A错
误；
B．定容摇匀后液面低于刻度线是部分溶液附着在容量瓶塞、颈部的正常现象，补加蒸馏水会导致溶
液浓度偏低，B错误；
C．未用标准NaOH溶液润洗滴定管，会使标准液被残留的水稀释，滴定相同量磷酸时消耗NaOH
溶液体积偏大，计算得到的磷酸物质的量偏大，所需K CO 的计算值偏大，C错误；
2 3
D．将K CO 固体分批缓慢加入磷酸溶液并搅拌，防止生成K HPO ​甚至K PO ​杂质；将K CO ​分
2 3 2 4 3 4 2 3
批缓慢加入磷酸溶液中，可保证磷酸过量，得到纯净的目标产物KH PO ​，D正确；
2 4
故选D。
10.【答案】B
1 1
【详解】A．六方晶胞中，W(黑球)：8个位于棱心，2个位于面心，数目为8× +2× =3 ；O(白
4 2
1
球)：16个O位于晶胞面上，1个位于体心，数目为16× +1=9 。 因此N(W):N(O)=3:9=1:3
2
，化学式为WO ，A错误；
3
B．六方晶胞底面为夹角120°的平行四边形，边长为anm ，因此底面积：S=a⋅a⋅sin120°=
3 3 3
a2nm2，晶胞高为cnm ，体积V=S⋅c= a2cnm3= a2c×10-21cm3，晶胞总质量：m=
2 2 2
696
3×184+9×16 696 m N 464 3×1021
g= g 。 密度ρ= = A g·cm-3= g·cm-3，B正确；
N A N A V 3 a2c×10-21 N A a2c
2
C．分数坐标的定义是以晶胞各轴的边长为单位1，坐标分量均为0∼1 的无量纲数，不会出现a，3
1
号W的分数坐标应为 ,0,0
2
 ，C错误；
D．六方晶系x、y轴夹角为120°，1号O和3号W的位置关系可以表示为 ，1号O和3
c
号W的核间距为 
2

2 a
+
2

2 a2+c2
nm= nm ，D错误；
2
故选B。
11.【答案】B
【详解】A．将反应机理各步的反应物和生成物抵消中间产物后，总反应为H O+3O =4O +2·OH
2 3 2
，A正确；
B．由机理图可知，·OH 中的H元素全部来自反应物H O，·OH 中的O原子全部来源于O ，B错
2 3
误；
C．步骤①中O 的O原子和H O的H原子之间的虚线代表氢键，C正确；
3 2
D．步骤③中O 参与反应，生成了O ​，O 中的1个O原子形成了 ，O元素的化合价发生了
3 2 3
变化，发生了氧化还原反应，D正确；
·3·故选B。
12.【答案】C
【详解】A．生成P1的反应为加聚反应，单体中碳碳双键的π键断裂，单体之间形成新的σ 键连接成
高分子，存在π键的断裂和σ键的形成，A正确；
B．由结构可知，P2中含有碳碳双键，碳碳双键可被酸性高锰酸钾氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪
色，B正确；
C．反应III是内酯的酯基和乙醇的醇解(酯交换)反应：1个内酯酯基，结构为-CO-O-CH - ，
2
发生反应后，恰好生成1个-COOC H 和1个-CH OH ，每反应1mol酯基，必然同时生成1mol
2 5 2
-COOC H 和1mol -CH OH ，二者物质的量一定相等，C错误；
2 5 2
D．P4中含有多个羟基和酯基，根据题意，醇羟基可与酯基发生取代反应，不同P4分子间可发生反
应，多官能团可交联形成网状聚合物，D正确；
故选C。
13.【答案】D
【详解】A．反应后左室消耗Cu2+，剩余多余的SO2-​；右室生成带正电的[Cu(NH ) ]2+，正电荷多余。
4 3 4
需要SO2-​(阴离子)从左室迁移到右室平衡电荷，因此膜为阴离子交换膜；若为阳离子交换膜，
4
[Cu(NH ) ]2+向左侧移动，无法实现该电池的功能，A错误
3 4
B．放电完成后，电极a的S完全转化为Cu S ，电极b的Cu S 完全转化为S；加热右室电解液，
2 2
[Cu(NH ) ]2+分解放出NH ，将NH 通入左室后重新开始工作时，电极a现在为Cu S ，发生失电子
3 4 3 3 2
的氧化反应，为负极，B错误；
C．根据负极反应，转移4mole-时，消耗8molNH ⋅H O ，因此电路中通过的e-与消耗NH ⋅H O 的
3 2 3 2
物质的量之比为4:8=1:2 ，不是1:4，C错误；
D．将正负极反应相加，消去两边均有的S、Cu S 和电子，得到总反应： 2Cu2++8NH =2
2 3
[Cu(NH ) ]2+，化简得Cu2++4NH =[Cu(NH ) ]2+，D正确；
3 4 3 3 4
故选D。
14.【答案】C
【详解】A．M点是点线和虚线的交点，即cCO2 3 -  =cH 2 CO 3  。 根据K ⋅K = a1 a2
cH+  ⋅cHCO- 3  cH 2 CO 3  cH+ ⋅  ⋅cCO2 3 -  cHCO- 3  c2H+ =  ⋅cCO2 3 -  cH 2 CO 3  ，当两浓度相等时，c2H+  =K ⋅K = a1 a2
10-16.68，所以cH+  =10-8.34mol/L ，即pH=8.34，A错误；
B．若不考虑CO2 3 -水解，溶解度s 满足K spCaCO 3  =s2=10-8.48，得s=10-4.24mol/L ；但实际上
CO2-会水解为HCO-​、H CO ，因此溶解度大于10-4.24mol/L ，B错误；
3 3 2 3
C．根据物料守恒，c(Ca2+)=c(H CO )+c(HCO-)+c(CO2-) ，故c(Ca2+) 最大；CO2-的第一步水
2 3 3 3 3
K
解常数K = w =10-3.67，溶液中OH-主要由CO2-水解产生，设CO2-水解浓度为x，
h1 K 3 3
a2
CO2- + H O ⇌ HCO- + OH-
3 2 3
始mol/L 10-4.24 0 0 x2
， =10-3.67，x≈4.7×10-5mol/L
变mol/L x x x 10-4.24-x
平mol/L 10-4.24-x x x
4.7×10-5mol/L
， ×100%≈81.7% ，水解率超过50%，这说明水解程度很大，产生了较多的HCO-，
1×10-4.24mol/L 3
故c(HCO-)>c(CO2-) ，浓度顺序成立，C正确；
3 3
·4·D．平衡常数K= c(Ca2+)⋅c2(HCO- 3 ) = c(Ca2+)·cCO2 3 -
c(H CO ) 2 3
 ⋅c2(HCO- 3 )·cH+ 
c(H 2 CO 3 )·cCO2 3 -  ·cH+ 
K =K ⋅ 1 ，代入K
sp K sp 2
=10-8.48、K =10-6.35、K =10-10.33，得K=10-4.50，不是104.50，D错误；
1 2
故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.【答案】(1) ①. 水浴加热 ②. 反应物(或磺化剂)、溶剂、吸水剂(任写两种即可)
(2)出现白色沉淀(或溶液变浑浊)
(3)将反应液沿烧杯内壁缓慢倒入盛有饱和NaCl 溶液的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
(4) ①. 过滤速度快，得到的固体较干燥 ②. D-SO Na 易溶于水，用蒸馏水洗涤会使其大
3
量溶解导致产率降低
(5)ac (6)X射线衍射
11.0×99.5%g
(7) ×100%
10.0×356
g
254
【解析】
【小问1详解】
反应温度为60℃，低于水的沸点，为了便于控制温度且使受热均匀，应采用水浴加热；在该磺化反应
中，浓硫酸参与反应引入磺酸基，故为反应物，题干已知“D可溶于浓硫酸”，故浓硫酸作溶剂，同时浓
硫酸在酯化、磺化等反应中常做吸水剂(促进反应正向进行)，故浓硫酸的作用有反应物、溶剂、吸水
剂(任写两种即可)；
【小问2详解】
由已知可得，反应物大豆苷元(D)难溶于水，而其磺化产物易溶于水，若反应不完全，反应液中会残
留未反应的D，将其滴入蒸馏水中时，难溶于水的D会析出，导致出现白色沉淀(或溶液变浑浊)；
【小问3详解】
步骤Ⅰ的反应液中含有大量未反应的浓硫酸，将其与饱和NaCl溶液混合的过程相当于浓硫酸的稀
释，为了防止液体沸腾飞溅，必须将密度大且溶解放热的反应液缓慢加入饱和NaCl溶液中，并不断
搅拌以利于散热；
【小问4详解】
抽滤(减压过滤)利用抽气泵使吸滤瓶内压强减小，与普通过滤相比，其压差大，因此过滤速度快，且
能将沉淀中的水分抽得更干；由于产物D-SO Na易溶于水，若用蒸馏水洗涤会造成产物严重流失，
3
改用20%NaCl溶液洗涤，利用同离子效应(Na+浓度大)可降低产物的溶解度，从而减少损失；
【小问5详解】
a．重结晶时应加热溶解制成热的饱和溶液(或浓溶液)，若制成稀溶液，冷却后可能无晶体析出，a
错误；
b．活性炭具有吸附性，可用于吸附有色杂质，b正确；
c．趁热过滤的目的是防止目标产物提前结晶析出，该步骤只能截留不溶性杂质(如活性炭)，而可溶
性杂质会透过滤纸留在滤液中，c错误；
d．冷却结晶可使溶解度随温度降低而减小的目标产物析出，d正确。
故选ac；
【小问6详解】
在物质结构研究中，测定晶体内部原子在晶胞中的数目、位置及排列方式等微观结构信息，最常用的
现代分析技术是X射线衍射(XRD)；
【小问7详解】
·5·10.0g
根据反应路线，理论上10.0 g大豆苷元(D)完全反应生成的D-SO Na的质量为m = ×
3 理论 254
10.0×356 m
356= g ，实际得到的纯净D-SO Na的质量为m =11.0×99.5%g ，产率= 实际 ×
254 3 实际 m
理论
11.0×99.5%g
100%= ×100% 。
10.0×356
g
254
16.【答案】(1)xLi++Li FePO +xe-=LiFePO
1-x 4 4
(2) ①. 适当升高温度、搅拌、适当增大硫酸浓度等(任写两种) ②. 2LiFePO +3H SO =
4 2 4
Li SO +2FeSO +2H PO ③. C(石墨)
2 4 4 3 4
(3)+3 (4)NaOH溶液或Na CO 溶液
2 3
1
(5)
b⋅ 3a
(6)Na SO (7) ①. 将 Fe2+ 氧化为 Fe3+，便于后续沉淀 ②. 铁氰化钾溶液
2 4
K 3 FeCN   6   
【解析】
【小问1详解】
磷酸铁锂电池放电时的总反应为：Li C +Li FePO =LiFePO +C ，正极Li FePO 与Li+得电
x y 1-x 4 4 y 1-x 4
子生成LiFePO ，故正极的电极反应式为xLi++Li FePO +xe-=LiFePO ；
4 1-x 4 4
【小问2详解】
“酸浸Ⅰ”时，除粉碎外，适当升高温度、搅拌、适当增大硫酸浓度等(任写两种)均可提高酸浸速率；
“酸浸I”时，LiFePO 与H SO 反应生成Li SO 、FeSO 和H PO ，化学方程式为：2LiFePO +
4 2 4 2 4 4 3 4 4
3H SO =Li SO +2FeSO +2H PO ；原料含石墨，石墨不与稀硫酸反应，故滤渣主要为C(石墨)；
2 4 2 4 4 3 4
【小问3详解】
再NH Fe PO 中，设Fe化合价为x，NH+为+1价，P为+5价，O为-2价，化合价代数和为0，即
4 3 6 20 4
+1+3x+6×(+5)+20×(-2)=0 ，解得x=+3，即Fe为+3价；
【小问4详解】
流程中“沉铝”步骤消耗NaF，HF 与NaOH或Na CO 反应生成的NaF可循环，故选用NaOH溶
2 3
液或Na CO 溶液；
2 3
【小问5详解】
1
反应AlPO +3Li++3OH-=Al(OH) +Li PO 的平衡常数表达式为K= =a L6
4 3 3 4 c3(Li+)⋅c3(OH-)
1
⋅ mol-6，为防止Li PO 沉淀，反应逆向进行，需满足Q>K，即 >a L6⋅ mol-6，带
3 4 c3(Li+)⋅c3(OH-)
1 1
入c(Li+) 为b mol⋅ L-1，c3(OH-)< ，c(OH-)< mol⋅ L-1；
a⋅b3 b⋅ 3a
【小问6详解】
沉锂反应的反应方程式为2Li++CO2-=Li CO ，则体系阳离子为Na+，阴离子为SO2-(酸浸II引入
3 2 3 4
硫酸根)，故除过量Na CO 外，主要含Na SO ；
2 3 2 4
【小问7详解】
沉铝产物含NH Fe PO ，Fe 为+3价，由分析知，酸浸后溶液含FeSO ，H O 作氧化剂，将Fe2+氧
4 3 6 20 4 2 2
化为Fe3+，便于后续沉淀；由于Fe2+与铁氰化钾溶液 K 3 FeCN   6    生成蓝色沉淀，故取少量加
H 2 O 2 溶液后的滤液1，滴加铁氰化钾溶液 K 3 FeCN   6    ，若产生蓝色沉淀，则Fe2+未完全氧化为
Fe3+，则需补加H O 溶液。
2 2
·6·1
17.【答案】(1) ①. -27 ②. 曲线c对应反应Ⅰ，反应I的正反应为吸热反应，随着 增大(即温
T
度降低)，平衡逆向移动，平衡常数K减小，lnK减小 ③. a
924
(2) ①. ②. 碳碳双键(或π键)、氯原子上的孤电子对
p
(3) ①. 5d106s1 ②. A ③. 催化剂A中由b转化为d的最大能垒(或活化能)更低，反应速

C H +HCl催化剂C H Cl
率更快 ④. 2 2 2 3
【解析】
【小问1详解】
①反应焓变ΔH= 生成物总相对能量-反应物总相对能量，代入数据： ΔH =2×(+37kJ·mol-1)-
3
(-126kJ·mol-1+227kJ·mol-1)=-27kJ·mol-1；
1 1
②根据lnK与 ​的关系，曲线下降说明斜率为负，对应ΔH>0的反应：温度降低( ​增大)时，吸
T T
热反应平衡逆向移动，K 减小，lnK减小，曲线为下降趋势，说明反应Ⅰ对应曲线c；
ΔH <0 ，斜率为正；根据盖斯定律：ΔH =ΔH +ΔH ，ΔH >0，所以ΔH <ΔH <0 ，ΔH 更负，根
3 3 1 2 1 2 3 2
ΔH
据lnK=- +C ，其平衡常数对温度的变化更加敏感，即图像斜率更大，对应曲线b，因此反应Ⅲ
RT
对应斜率更小的曲线a。
【小问2详解】
①设初始投料n(C H )=n(C H Cl )=n(N )=1mol ，反应Ⅰ完全进行后，生成1molC H Cl 、
2 2 2 4 2 2 2 3
1molHCl ，乙炔转化率为92% ，则反应Ⅱ中转化0.92molC H ​和0.92molHCl ，生成0.92molC H Cl
2 2 2 3
，列三段式有：
C H (g) + HCl(g) ⇌ C H Cl(g)
2 2 2 3
初始mol 1 1 1
变化mol 0.92 0.92 0.92
平衡mol 0.08 0.08 1.92
平衡时： n(C H )=n(HCl)=0.08mol ，n(C H Cl)=1.92mol ，n(N )=1mol ，总物质的量n =
2 2 2 3 2 总
1.92p
n(X) p(C H Cl)
3.08mol 。 分压p(X)= p ，反应商Q = 2 3 ​，代入得： Q = 3.08
n p p(C H )⋅p(HCl) p 0.08p
总 2 2 
3.08

0.08p
⋅
3.08

924
= kPa
p
 -1；
②乙炔分子通过π键电子与Ru形成配位键。氯乙烯分子中不仅含有碳碳双键，其氯原子上也存在
未参与成键的孤电子对，这两者均可作为配体提供电子与中心原子Ru形成配位键，产生竞争吸附。
【小问3详解】
①Cu为第四周期IB族元素，价电子排布为3d104s1，Au为第六周期IB族元素，价电子排布为
5d106s1；
②题干指出位置2的作用是将自由基(即状态b：*C H +*Cl+*H )进一步与乙炔反应生成氯乙烯
2 2
(状态d：*C H Cl )。对比两种催化剂的部分反应历程图：催化剂A中，从状态b到状态d所经历的
2 3
最高能垒较小；而催化剂B中，从状态b出发需要越过极高的能垒；活化能越小，反应速率越快，因此
选择催化剂A。
综合整个串联反应过程：位置1：部分C H Cl 分解产生C H Cl 和HCl，部分分解产生自由基。 位
2 4 2 2 3
置2：自由基与部分乙炔反应生成 C H Cl 。 为了“使乙炔转化率接近100%”，进入位置3的剩余混
2 3
·7·合物中必然还含有未完全反应的乙炔和位置1产生的氯化氢。因此在位置3主要发生的是乙炔与氯

C H +HCl催化剂C H Cl
化氢的加成反应，反应为 2 2 2 3 ，以消耗尽剩余的乙炔。
18.【答案】(1) ①. 醚键 ②. 氨基
(2) (3)ad
(4) (5) ①. 6 ②. 或 或
(6)
【解析】
【小问1详解】
观察F的结构，含两个甲氧基(醚键)和一个氨基，因此官能团为醚键和氨基；
【小问2详解】
A和I 发生取代反应，苯环引入碘原子生成B，脱去1分子HI，配平即可得
2
；
【小问3详解】
a．B→C是B的酚羟基与BnCl(苄氯)发生取代反应生成HCl，HCl与K CO 反应生成KCl，正确；
2 3
b．C分子式为C H IO ，结合A(C H O )生成D( )，脱去1分子HI，属于取代反
15 15 2 8 10 2
应，不是加成，错误；
·8·c．D( )氧化得到E( )，E含醛基，能发生银镜反应，错误；
d．G中苯环碳为sp2杂化，饱和碳原子为sp3杂化，无其他杂化方式，正确。
故选ad。
【小问4详解】
A和B混合后，2个B发生已知②所示反应，可能生成分子式为C H IO 的产物，其结构简式为
16 17 4
；
【小问5详解】
A分子式C H O ，不饱和度为4(含一个苯环)，要求含苯环、1个手性碳，分类计数：
8 10 2
单取代：3种(侧链为-CH(OH)CH OH 、-OCH(OH)CH 、-CH(OH)OCH )
2 3 3
双取代：取代基为-OH 和-CH(OH)CH ，分别位于苯环的邻位、间位、对位共3种，均含1个手性
3
碳；其他双取代组合无手性碳，排除。
三取代及更多取代：无手性碳，全部排除。
总共有 3+3=6 种。 符合氢原子个数比3:2:2:1:1:1 的是结构： 或 或 ；
【小问6详解】
以苯乙炔与氢气发生加成反应生成苯乙烯、苯乙烯与HCN发生马氏加成生成 ， 中
氰基催化氢化成 ， 与甲醛在BF 作催化剂的条件下反应合成目标产物，结
3
合题给信息设计：
。
·9·