广东惠州2026年高一下学期期末考试化学试题_小初高学习资料合集（每天更新）_2026年7月高中化学试题汇编_0711化学_广东惠州2026年高一下学期期末考试化学试题+答案

高一化学试题
可能用到的相对原子质量：N 14 O16 Ag108
一、选择题(本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)
1.中国古代农业生产承载了古人的勤劳智慧。下列农具的主要材质属于无机非金属材料的是
A．竹篾筐 B．木犁 C．铁锄头 D．石磨盘
2.近几年我国在科技领域取得了重大成就。下列说法不正确的是
A．“天舟十号”搭载的柔性太阳电池的核心材料为单晶硅
B“歼-20”战机所用的钛合金材料具有密度小、抗腐蚀性强的优点
C．“奋斗者号”密封组件所用的氯丁橡胶属于天然有机高分子材料
D．“神舟二十号”载人飞船蓄电池供电时将化学能转化为电能
3.黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时发生反应：S+2KNO +3C=K S+N ↑+3CO ↑。下列说
3 2 2 2
法正确的是
A. S易溶于CS B. 12C和14C是同素异形体
2
C. CO 的电子式为O::C::O D. K S中含有极性共价键
2 2
4.惠州特色美食众多。下列有关说法不正确的是
A. 客家酿豆腐高温蒸煮时，蛋白质变性
B. 梅菜扣肉中的油脂属于高分子营养物质
C. 酿制东坡果酒时添加适量SO 起保质作用
2
D. 横沥汤粉的河粉富含淀粉，其水解产物可用银氨溶液检验
5.1774年，普利斯特利首次制得氨气并命名为“碱空气”。兴趣小组利用以下装置进行实验，能达到预
期目的的是
A．制备NH B．干燥NH C．收集NH D．吸收NH
3 3 3 3
·1·6.实验室里，安全永远排在第一位。下列说法不正确的是
A. 甲烷等可燃性气体点燃前要检验纯度
B. 含重金属离子(如Cu2+、Ba2+等)的废液，加水稀释后排放
C. 闻气体气味时稍打开玻璃片，用手轻轻地在瓶口扇动
D. 实验室金属钠燃烧着火，可用干沙覆盖灭火
7.抗坏血酸(即维生素C)是水果罐头中常用的抗氧化剂，结构如图所示，下列说法不正确的是
A. 含有2种官能团 B. 能发生加成反应
C. 能发生酯化反应 D. 能使酸性KMnO 溶液褪色
4
8.劳动是人类生存的基石。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 放电影时放映机射到银幕上产生光柱 胶体的丁达尔效应
B Na O 用于呼吸面具供氧 Na O 能产生氧气
2 2 2 2
C 用75%的酒精溶液杀菌 酒精具有强氧化性
D Fe O 用于制作红色颜料 Fe O 是一种红棕色粉末
2 3 2 3
9.按图装置进行实验。将浓盐酸加入烧瓶后，点燃酒精灯。下列说法正确的是
A. ①中的反应体现浓盐酸的氧化性
B. ②中试管产生白色沉淀，证明Cl 与水反应生成了Cl-
2
C. ③中溶液先变红后褪色，说明Cl 具有漂白性
2
D. ④中可盛放NaOH溶液吸收多余的Cl
2
10.部分含S物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是
·2·A. 在加热条件下，b和铁单质化合生成FeS
B. 工业上制硫酸的转化路径之一为b→c→d→f
C. 常温下可用铝制容器来盛装f的浓溶液
D. 将a通入e的溶液中出现浑浊，体现了e还原性
11.实验是学习化学的基础。下列实验操作不能达到相应实验目的是
选项 实验操作 实验目的
A 把覆铜板放到FeCl 溶液中，观察现象 验证：金属性Fe>Cu
3
切取两块绿豆大的钠，分别置于盛有乙醇和蒸馏水的试 验证：乙醇羟基中的氢原子不如水分
B
管中，观察气泡产生速率 子中的氢活泼
C 将浓硫酸加入蔗糖中，观察现象 验证：浓硫酸的脱水性
用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯外焰上灼烧，透过
D 验证：待测液中含有K元素
蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰
12.在碱性环境中使用的一种新型柔软“纸电池”，主要包括电极、NaOH电解液和隔离膜(如图所示)，该
电池工作时下列说法不正确的是
A. 石墨电极为正极 B. Al电极的电极反应：Al-3e-=Al3+
C. Na+移向石墨电极 D. Al电极质量逐渐减少，石墨电极质量基本不变
13.设N 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A标准状况下，2.24LCCl 所含分子数为0.1N
4 A
B．16gO 和O 混合气体所含氧原子数为N
2 3 A
C．1mol37Cl 的中子数，比1mol35Cl 的多2N
2 2 A
D．1molH 与足量N 反应生成NH 转移电子数为2N
2 2 3 A
·3·14.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。X最外层电子数是内层电子数的2
倍，Y与Z相邻且与R同族，Z的氢化物可用于刻蚀玻璃。下列说法不正确的是
A. 原子半径：X>Y B. 最高价氧化物的水化物的酸性：W>R
C. Y、R能形成一种具有漂白性的化合物 D. 单质氧化性：W>Z
15.海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程。下列有关说法不正确的是
A. 步骤①除杂试剂的加入顺序可为Na CO 、BaCl 、NaOH
2 3 2
B. 步骤②得到Na CO 的方法是加热
2 3
C. 工业上通过电解熔融无水MgCl 制取金属镁
2
D. 步骤③的反应方程式为SO +Br +2H O=H SO +2HBr
2 2 2 2 4
16.在恒容密闭容器中充入一定量的SO 2 和O 2 发生反应：2SO 2g  +O 2g  ⇌2SO 3g  ，各物质浓度c随
时间t的变化曲线如图。下列说法不正确的是
A曲线1为cSO 3  随时间t的变化曲线 B．a点时，SO 的消耗速率大于SO 的生成速率 2 2
C．50mm时，达到反应进行的限度 D向容器中充入Ne可使化学反应速率增大
二、非选择题(共包括4小题，每小题14分，共计56分)
17.(14分)某实验小组探究Fe与AgNO 溶液的反应。
3
Ⅰ．配制100mL0.1mol⋅L-1AgNO 溶液
3
(1)配制过程中，下列仪器不需要使用的是 ，需要称取AgNO 固体的质量为 g。
3
·4·(2)若未将洗涤液倒入容量瓶中，会导致所配溶液的浓度 (填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。
Ⅱ．探究Fe与AgNO 溶液反应
3
序号 操作 现象
向20mL稀HNO 酸化的0.1mol⋅L-1AgNO 溶液(pH≈ 烧杯底部有固体，溶液呈
3 3
ⅰ
2)中加入过量铁粉，振荡，静置。 黄绿色。
(3)经检测，实验ⅰ反应后溶液中存在Fe2+，甲同学认为是溶液中的Ag+氧化Fe得到的，甲同学依据
的原理是 (用离子方程式表示)。
(4)针对实验ⅰ中“溶液呈黄色”的现象，乙同学认为溶液中含有Fe3+，进行实验ⅱ。
【查阅资料Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN】
序号 操作 现象 结论
取实验ⅰ反应后的少许上层清液于试 有白色沉淀产生，溶液呈 溶液中存在 Fe3+、
ⅱ
管中，滴加KSCN溶液，振荡，静置。 _____色。 Ag+
(5)小组同学探究产生Fe3+的主要原因。
①提出假设 假设1溶液中存在O ，可将Fe2+氧化为Fe3+；
2
假设2溶液中存在 (填化学式)，可将Fe2+氧化为Fe3+；
假设3溶液中存在Ag+，可将Fe2+氧化为Fe3+。
②验证假设
序号 操作 现象 结论
用煮沸后的水重新配制0.1mol⋅L-1AgNO 溶液， 与实验 假设1_____(填“成立”
ⅲ 3
重复实验ⅰ操作。 ⅰ相同 或“不成立”)
向20mL稀HNO 酸化的0.1mol⋅L-1_____(填
3
溶液呈
ⅳ 化学式)溶液(pH≈2)中加入与实验ⅰ等量的铁粉， 假设2不成立
浅绿色
振荡，静置。
③实验推论通过对比实验 和实验 (填实验序号)的现象，可知假设3成立。
(6)小组同学发现实验ⅰ静置1天后，溶液由黄绿色变为浅绿色，请结合颜色变化推测Fe3+浓度变化
的原因 (用离子方程式表示)。
18.(14分)铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。利用绿柱石(主
要化学成分为3BeO⋅Al O ⋅6SiO ，还含有一定量的FeO和Fe O )生产BeO的一种工艺流程如下。
2 3 2 2 3
已知：铝铵矾和NaCl的溶解度随温度变化如表。
·5·温度/℃ 0 20 40 60 80 95
铝铵矾的溶解度/g 2.6 6.6 12.4 21.1 35.2 109.2
NaCl的溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.0
回答问题：
(1)绿柱石3BeO⋅Al O ⋅6SiO 中Be的化合价为 ，Al位于元素周期表第三周期第
2 3 2
族。
(2)“粉碎”的目的是 。
(3)“浸出”中，浸出渣中所含氧化物主要为 (填化学式)。
(4)“结晶”中，析出铝铵矾晶体的操作是 (填“蒸发浓缩，冷却结晶”或“蒸发结晶”)。
(5)“除铁铝”中，H O 的作用是 。
2 2
(6)“沉铍”中，滤液中能循环使用的物质是 (填化学式)。
(7)BeOH  的性质与 AlOH
2
 类似，是两性氢氧化物。请写出 BeOH
3
 与烧碱反应生成
2
Na 2 BeOH   4  的离子方程式 。
(8)将BeO先转化为BeF。再在高温和保护气条件下，Mg与BeF 反应制得单质Be。不能选择N
2 2 2
作为保护气的原因是 (写化学方程式)。
19.(14分)化学在“三废”治理方面发挥着重要作用。
Ⅰ．废气污染
在催化剂作用下，利用2COg  +2NOg  ⇌N 2g  +2CO 2g  的原理处理汽车尾气。
(1)在该反应中，CO 属于 (填“氧化”或“还原”)产物。每生成1 molN≡N键，转移电子
2
的物质的量为 。
(2)已知断裂1mol物质中的化学键所需要能量如下表。
物质 COg  NOg  N g
2
 CO g
2

能量/kJ 1072 632 946 1600
上述反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
(3)向恒温恒容密闭容器中投入一定量CO和NO，下列说明该反应一定达到平衡的是 。
A. 2v NO 正  =v 逆 N 2  B. 混合气体中CO 的浓度保持不变 2
C. NO与CO 的物质的量之比为1∶1 D. 混合气体的CO的含量保持不变
2
Ⅱ．废水污染
工业上过量排放含氮元素的废水，会引起水华等污染问题。利用NaClO氧化法处理废水中的NH+，
4
同时产生一种无害气体，实现绿色治理。
(4)一定条件下，氨氮去除率随溶液pH的变化如图1所示，治理氨氮废水的适宜pH约为 。
·6·(5)当pH=5时，NaClO溶液氧化NH+的离子方程式为
4
3ClO-+2NH+= + +3H O+2H+。
4 2
(6)一定条件下，利用NaClO氧化法处理2 L废水样品，部分物质的物质的量随时间变化如图2所
示。0~10 min内，ClO-的平均消耗速率是 。图中X曲线代表 (填离子符号)。
Ⅲ．废渣污染
(7)工业废渣中含有多种金属，经过提纯得到单质Zn、Cu。利用两种金属处理工业上的H SO 废
2 4
水，实现化学能转变成电能。在答题卡虚线框中，画出电池装置，并标注电子的移动方向。
20.(14分)有机玻璃(又称亚克力)因其透光率高、强度高、安全易于加工等优点，被广泛应用。合成有机
玻璃的路线如下(加料顺序、反应条件略)
(1)化合物Ⅰ的分子式为 。
(2)化合物Ⅲ的官能团名称为 、 。
·7·(3)下列说法正确的有 。
A. 化合物Ⅰ所有原子都共面 B. 反应①中有O-H键的断裂
C. 反应①中原子利用率为100% D. 化合物Ⅲ和乙酸互为同系物
(4)反应②为加聚反应，请写出有机玻璃的结构简式 。
(5)以2-甲基丙烯为原料可合成化合物Ⅲ，其合成路线如下：
(a)反应③的反应类型是 。
(b)反应④中，Ⅳ与NaOH反应生成Ⅴ与一种无机化合物x，则x的化学式为 。
(c)反应⑤所需的反应试剂和反应条件为 。
(d)写出反应⑥的化学方程式 。
·8·