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高一化学试题
2024.7
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．满分100分，考试时间90分钟．
注意事项：
1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干
净后，再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上．
2．考试结束后，请将答题卡一并交回．
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题目要求．
1．青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践．下列有关解释合理的是（ ）
A．清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生析氢腐蚀而生锈
B．烹煮食物的后期加入食盐，能避免 长时间受热而分解
C．用盐卤（主要成分 ）点豆腐，能使得豆浆中的蛋白质胶体发生聚沉
D．制作面点时加入食用小苏打，利用 中和发酵过程产生的酸
2．下列过程中不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．灼烧干海带 B．乙醚浸取青蒿素 C．雷雨发庄稼 D．氯碱工业
3．鉴别浓度均为 的 溶液，下列方法不可行的是（ ）
A．焰色试验 B．滴加醋酸 C．滴加 溶液 D．滴加硫酸钠溶液
4．下列图示实验中，操作规范的是（ ）
A．加热液体 B．定容 C．读取体积
D．收集
A．A B．B C．C D．D
5．利用 示踪技术研究 与 的反应历程，结果如下：
① ②
下列叙述正确的是（ ）
A． 与 互为同素异形体
学科网（北京）股份有限公司B．1个 分子中含20个质子
C．反应历程②中未涉及非极性共价键的断裂
D．用电子式表示 的形成过程
6．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确，且有因果关系的是（ ）
选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ
A 石墨能导电且化学性质不活泼 阴极电保护法中可用石墨作辅助阳极
B 用于制造光导纤维
的导电性介于导体和绝缘体之间
C 五氧化二磷可吸水 可用作食品干燥剂
D 断裂氨分子中的化学键需要吸收热量 工业上用液氨作制冷剂
A．A B．B C．C D．D
7．X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15．X的单质可以在W的单
质中燃烧，火焰为苍白色，Y是金属元素，Z的最外层电子数是次外层电子数的一半．下列说法错误的是（
）
A．稳定性 B．原子半径
C．最高价含氧酸的酸性 D．W的一种氧化物可用于自来水的杀菌消毒
8．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（ ）
A B C D
A．用A装置制作氢氧燃料电池
B．用B装置分离碘水与乙醇
C．用C装置观察 的焰色试验现象
D．用D装置证明元素的非金属性
9．下列离子方程式书写错误的是（ ）
A．向 溶液中滴加过量氨水：
B．铅蓄电池充电时阳极反应：
学科网（北京）股份有限公司C．用惰性电极电解硝酸银溶液离子方程式：
D．海水提溴过程中将溴吹入 吸收塔：
10．探究 反应速率的影响因素，
有关实验数据如下表所示：
编号 温度℃
催化剂 酸性 溶液 溶液 溶
液褪色平均
体积 浓度 体积 浓度 时间
1 25 0.5 4 0.1 8 0.2 12.7
2 80 0.5 4 0.1 8 0.2 a
3 25 0.5 4 0.01 8 0.2 6.7
4 25 0 4 0.01 8 0.2 b
下列说法错误的是（ ）
A．通过实验可得到“其他条件相同时，温度升高，可加快反应速率”的结论，证据是
B．可通过比较相同时间收集 体积来判断反应速率快慢
C．实验3和4探究的是催化剂对反应速率的影响，
D．实验3中用 表示该反应速率
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题意，全部
选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．
11．根据实验操作或现象所得结论正确的是（ ）
实验操作或现象 结论
A
取 溶液于试管中，加入 溶 与 反应有定限度
液，充分反应后，分为两份，一份滴入 溶液，溶液变红；另一
份加淀粉，变蓝
B
向 溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉 溶液，溶液先变橙黄色
氧化性
后变蓝色
C 醋酸的电离需要吸收热量
用 溶液分别与等体积等浓度 溶液、
盐酸反应，测得反应热依次为
D
向锌和稀硫酸反应的试管中滴加几滴 溶液，气泡生成速率加快 是该反应的催化剂
A．A B．B C．C D．D
12．以 为催化剂的光热化学循环分解 的反应机理如图所示；已知：常温常压下，由最稳定的单质
学科网（北京）股份有限公司合成 某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，最稳定的单质的摩尔生成焓为0． 和 的摩尔
生成焓分别为 ．
下列说法错误的是（ ）
A．过程①吸收能量
B．反应过程中 元素的化合价未发生变化
C．该过程中存在的能量转化形式：光能→化学能，热能→化学能
D．二氧化碳分解的热化学方程式为
13．离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺．如图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从
海带中提取碘的主要流程．
已知：① ,粗碘水中碘的存在形式为 ;②强碱性阴离子树脂（用 表示）对多碘离子
有很强的交换吸附能力．下列说法正确的是（ ）
A．“氧化”过程应加入过量的
B．“交换吸附”过程可能发生反应
C．“酸化”过程中参与反应的 和 的物质的量之比为
D．从粗碘浊液中获得碘单质，用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、分液漏斗
学科网（北京）股份有限公司14．某温度下，在 恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应： ,过程如图所
示．下列说法中正确的是（ ）
A．曲线①表示物质A的浓度随时间的变化曲线 B．图中m点时，
C． 时，生成C的物质的量为 D． 时容器内的压强为起始压强的
15．利用如图所示装置，可实现水体中 的去除，（已知 中H为 价，O为 价）．下列说
法正确的是（ ）
A．电极a的电极反应式为
B．电子从电极b经过负载到电极a再经过水溶液回到电极a
C．产生 ,最多可处理
D．溶液中溶解氧气的浓度越大，越有利于 的除去
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
三、非选择题：本题共5小题，共60分．
16．（12分）已知： 均为短周期元素，它们的最高（或最低）化合价与原子序数的关系如下图．
学科网（北京）股份有限公司（1）画出G元素的原子结构示意图__________,元素C、E、F的简单离子的半径由大到小顺序为__________
（用离子符号表示）．
（2）元素A、B、G可形成离子化合物，写出该化合物的电子式__________．
（3）图中所示元素中金属性最强的是__________（填元素符号），工业上得到该元素的单质的原理为
__________（填化学方程式）．
（4）写出实验室中用化学方法清洗试管壁上的F单质的化学方程式__________．
（5）元素E的最高价氧化物溶于D的最高价氧化物对应水化物的离子方程式__________．
（6）请从原子结构角度解释F的得电子能力小于G的原因__________________________．
17．（11分）三氯甲硅烷 是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为 ，熔点为
，且遇 剧烈反应．实验室根据反应 来制备 粗品，装置
如图：
已知：① （浓） ② 中H化合价为
（1）按图安装好仪器，加药品之前需要进行的操作是__________；实验开始时需先点燃__________处（填
“A”或“C”）的酒精灯，其的是__________．
（2）干燥管中盛放的试剂可以是__________（填序号）
①无水 ②碱石灰 ③ ④氧化钙
（3）该装置的缺陷___________________．
（4） 遇水会产生 和两种酸，则 与水反应的化学方程式__________．
学科网（北京）股份有限公司（5）采用下图方法测定溶有少量 的 纯度．
首先调节储液瓶与量气管液面相平，读数为 ,向样品中加入足量水，反应结束恢复至初始温度，调整量
气管液面与储液瓶液面相平，记录读数为 ．已知该条件下气体的摩尔体积为 ．则产品的纯
度为__________%,若将恒压滴液漏斗改为分液漏斗，则所测产品纯度__________（填“偏大”“偏小”或
“不变”）
18．（12分）“神舟”飞船中的电池采用太阳能电池阵—镍镉蓄电池组．当飞船进入阴影区时，由镍镉电池
提供电能，其工作原理如图1所示；当飞船进入光照区时，太阳能电池为镍镉电池充电．
图1 图2
（1）当飞船进入阴影区时，电极A的电极电势__________电极B的电极电势（填“高于”、“低于”或
“等于”）；反应一段时间后， 溶液碱性__________（填“增强”“减弱”或“不变”）．
（2）当飞船进入光照区时，电极B上发生反应的电极反应式为__________________．
（3）将图1中用电器换成图2装置，电解含 的水溶液制备金属钴，同时获得高浓度的盐酸．
①图1中电极B与图2中__________电极相连，离子交换膜2应选择__________（填“阴离子”或“阳离
子”）交换膜，石墨电极发生的电极反应式为__________．
②当石墨电极收集到 （标准状况下）气体时，有__________ 离子通过离子交换膜1，此时Ⅲ室溶液
质量变化了__________g．
19．（13分）从废弃的声光器件（ ,含 杂质）中提取粗碲的工艺流程如图，已知
学科网（北京）股份有限公司性质与 相似．回答下列问题．
（1）碲 在元素周期表的位置为__________．
（2）为加快“碱性浸出”的反应速率可采取的措施有__________（写出一条即可）．
“碱性浸出”所得滤渣的主要成分为__________．
（3）“氧化沉碲”过程中氧化剂所含的化学键类型为__________,氧化剂与还原剂的物质的量之比为
__________．
（4）“溶解还原”中离子方程式为__________,“溶解还原”后的浊液经__________、洗涤、干燥得到粗碲．
判断洗涤干净的实验操作和现象是__________．
（5）电解法提纯粗碲时，先将上述流程得到的粗碲溶于 溶液，生成 电解液，再用适当的电
极进行电解，阴极的电极反应式为__________．
20．（12分）碳中和作为一种新型环保形式可推动社会绿色发展．下图为科学家研究的一种二氧化碳新循环
体系，主要分为4个过程．
（1）过程Ⅰ的原理： ，根据下表数据回答：
化学键
436 496 463
键能/
由过程Ⅰ制备 需__________（填“放出”或“吸收”）能量__________ ．
（2）常温下，在过程Ⅲ中 在氧气中充分燃烧生成 和液态水放出 的热量，则甲
醇的摩尔燃烧焓的热化学方程式为____________________．
（3） 时，在 密闭容器中充入 和 发生过程Ⅱ中的反应， 和 的物质的量随时间
学科网（北京）股份有限公司变化如图所示．
①该反应的化学方程式__________,第 时 （甲醇）__________第 时 （甲醇）（填“大于”、
“小于”或“等于”）
②已知 与 按系数比投料，用 的浓度变化表示 的平均反应速率为__________, 末时，
混合气体中甲醇的物质的量分数为__________%（请保留三位有效数字）
已知：B的物质的量分数 ．
③下列说法不能说明该反应达到化学平衡状态的是__________．
a．单位时间内断裂 ,同时生成
b．容器中 不再变化
c．容器中气体压强不再变化
d．容器中气体密度不再变化
e．容器中气体平均摩尔质量不再变化
学科网（北京）股份有限公司高一化学试题参考答案
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题目要求．
1．C 2．B 3．B 4．D 5．C 6．A 7．B 8．A 9．C 10．D
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题意，全部
选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．
11．AC 12．B 13．BC 14．D 15．AC
三、非选择题：本题共5小题，共60分．
16．（12分，除标注外，每空2分）
（1） （1分） （1分） （2） （1分）
（3） （1分） （熔融）
（4）
（5）
（6）S原子与 原子电子层数相同，半径 ,核电荷数 ,对最外层电子的吸引力 ,得电子能
力
17．（11分，除标注外，每空2分）
（1）检验装置的气密性（1分） A（1分） 排尽装置中的空气（1分）
（2）②④
（3）无 的尾气处理装置（1分）
（4）
（5） 偏大（1分）
18．（12分，除标注外，每空2分）
（1）低于（1分） 增强（1分）
（2）
学科网（北京）股份有限公司（3）①石墨（1分） 阴离子（1分） ②1 65
19．（13分，除标注外，每空2分）
（1）第5周期 族（1分）
（2）适当提高 浓度、适当提高温度、搅拌（1分）（任写1条即得1分） （1分）
（3）离子键、（极性）共价键（1分）
（4）
过滤（1分） 取最后一次洗涤液于试管中，加入 溶液，若无白色沉淀生成，则说明洗涤干净
（5）
20．（12分，除标注外，每空2分）
（1）吸收（1分） 242（1分）
（2）
（3）① （1分） 大于（1分）
② 33.3 ③
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