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第三章 烃的衍生物
第三节 醛 酮
【即时训练】
一、单选题
1．乙醇醛的球棍模型如图，下列说法错误的是
A．含有两种官能团 B．能与钠、氢氧化铜悬浊液反应
C．在Cu作催化剂时催化氧化后官能团种类和数目不变 D．与乙酸互为同分异构体
2．下列措施不能除去室内空气中甲醛的是
A．放置活性炭 B．放置酸性高锰酸钾溶液
C．放置稀盐酸 D．放置某些植物
3．下列有关银镜反应实验的说法不正确的是
A．实验前先用热的烧碱溶液洗涤有油脂的试管，再用蒸馏水洗涤
B．向2%的硝酸银溶液中滴入2%的稀氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，配得银氨溶液
C．采用水浴加热，不能直接加热
D．可用浓盐酸洗去银镜
4．下列实验操作正确的是
A．配制氢氧化铜悬浊液时，需在3mL5%NaOH溶液中滴入3~4滴2%CuSO 溶液
4
B．配制银氨溶液时，需将2%的硝酸银溶液逐滴加入到2%的稀氨水
C．实验室制备硝基苯时，温度计插入反应溶液中，并控制温度在50~60℃之间
D．苯酚对皮肤有腐蚀性，若粘在皮肤上，要用氢氧化钠溶液来洗
5．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．家庭和汽车用的灌装液化石油气(LPG)是煤分馏所获得的各种芳香烃
B．卤代烃由于化学性质稳定、无毒、不燃烧、易挥发、易液化等特性，曾被广泛用作制冷剂灭火剂等
C．甲醛是最简单的醛，用途广泛，能合成多种有机化合物，但它不能被银氨溶液、新制的Cu(OH) 等弱
2
氧化剂氧化D．苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，使用时不慎沾到皮肤上，应立即用水冲洗
6．下列各组中的物质均能发生加成反应的是
A．乙炔和丙醇 B．甲苯和苯乙烯 C．丁二烯和丁烷 D．乙醛和溴乙烷
7．已知 是电离平衡常数，
羧基( ) 硫基( )
有关下图所示的有机物下列说法错误的是
A．分子式为
B．具有较强的还原性
C． 具有弱酸性，能与氢氧化钠发生反应
D．将该有机物与氢氧化钠(溶液)按物质的量 混合，有机物中肽键完全断裂，发生水解反应
8．如何对肿瘤精准治疗一直是医疗领域需攻克的难题之一，我国科研人员开发出的一种医用亲水凝胶，
能使药物的释放更为精确。医用亲水凝胶生产过程中的一种中间体M的结构如图所示。下列有关M的说
法正确的是
A．M分子间可通过缩聚反应合成高分子化合物
B．能发生消去反应
C．该分子亲水的原因是能形成分子内氢键
D．分子中所有的碳原子和氮原子可能共平面
9．下列叙述正确的是
22
A．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．C H 的同分异构体有4种，其熔点各不相同
6 14
C．可用新制碱性氢氧化铜悬浊液(可加热)签别乙醇、乙醛和乙酸
D．制取聚氯乙烯的单体的最合理的方法是乙烯与HCl进行加成反应
10．下列变化中，气体被还原的是
A． 固体遇水蒸气变蓝
B．浅绿色的 溶液中通入氯气变黄
C．乙醛蒸气通入酸性 溶液转化为乙酸
D．氨气通入 溶液中产生白色沉淀
11．某物质中可能有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯几种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：①有
银镜反应 ②加入新制Cu(OH) 悬浊液，沉淀不溶解，③与含有酚酞的NaOH溶液共热时发现溶液中红色逐
2
渐变浅至无色，下列叙述中正确的是
A．一定有甲酸乙酯和甲酸 B．一定有甲酸乙酯和乙醇
C．一定有甲酸乙酯，可能有甲醇 D．几种物质都一定有
12． 紫罗兰酮是存在于紫罗兰等多种植物中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素 。
下列说法正确的是
A． 紫罗兰酮可使酸性 溶液褪色
B．和 紫罗兰酮相比，中间体X具有更大共轭体系
C．维生素 易溶于 溶液
D． 紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体
二、实验题13．正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛：
所发生的转化过程为CHCHCHCHOH CHCHCHCHO，反应物和产物的相关物理性质如表
3 2 2 2 3 2 2
所示。
性质 沸点/℃ 密度/g∙cm-3 水中溶解性
正丁醇 117.2 0.8109 微溶
正丁醛 75.7 0.8107 微溶
实验步骤如下：
将 放入 烧杯中，加 水溶解，再缓慢加入 浓硫酸，将所得溶液小心转移
至B中。在A中加入 正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸气出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中
保持反应温度为 ，在E中收集 以上的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，将有机
层干燥后蒸馏，收集 馏分，产量为 。
回答下列问题：
(1)实验中，_______(填“能”或 “不能”)将 溶液加入浓硫酸中，说明理由：_______。
(2)加入沸石的作用是_______，若加热后发现未加入沸石，应采取的正确措施是_______。
(3)上述装置图中，B仪器的名称是_______，D仪器的名称是_______。
(4)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分离水时，水在_______(填“上”或“下”)层。
(5)反应温度应保持在 ，其原因是_______。
14．甲醛与新制氢氧化铜反应的产物随反应条件改变而有所不同。实验室对该反应在一定条件下所得产物
成分进行探究，具体过程如下。
44
取一定量的NaOH溶液、CuSO 溶液和甲醛于锥形瓶，控制温度40-50℃回流1h，收集到大量气体X，并
4
有红色沉淀生成。
(1)①“控制温度40-50℃”的常用加热方法是_______。
②气体X能燃烧且完全燃烧产物不会使澄清石灰水变浑浊，说明该气体是_______。
(2)在探究甲醛的氧化产物时，发现未生成 。为了进一步确定，甲醛是否被氧化为HCOONa，进行如
图实验(图中省略夹持和加热装置，甲酸与浓硫酸反应能生成CO，而CO可将银氨溶液还原成银单质)。
①仪器a的名称是_______。
②b中，NaOH溶液的作用是_______。
③c中，银氨溶液中出现黑色沉淀，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(3)① 没有颜色，易被氧化，可由Cu O溶于氨水而得。红色沉淀用浓氨水充分浸取后未明
2
显减少，得到蓝色溶液。使溶液呈蓝色的微粒是_______。
②另取1.00g红色沉淀，用适量稀盐酸、双氧水溶解完全，加热煮沸溶液4-5min，冷却后加入过量的碘化
钾溶液和淀粉指示剂，再用1.000 mol/L Na SO 溶液滴定，消耗NaSO 溶液15.50mL。因此，红色沉淀中
2 2 3 2 2 3
Cu单质的质量分数 _______(结果保留3位有效数字； ；
。)
(4)若最终测得实验中Cu单质和气体产物物质的量比为1∶1，该条件下甲醛与新制氢氧化铜发生的主要反应
化学方程式为_______。
三、有机推断题
15．胡椒醛衍生物在香料、农药、医药等领域有着广泛用途，以香草醛(A)为原料合成5-三氟甲基胡椒醛
(E)的路线如图所示：已知：I．酚羟基能与CHI 发生反应③，而醇羟基则不能。
2 2
II．CHCHO+CH OHCH CHOH→ +H O
3 2 2 2 2
(1)化合物C中官能团的名称是_____；反应④的反应类型是_______。
(2)写出反应③的化学方程式_______。
(3)满足下列条件的香草醛同分异构体有______种，其中核磁共振氢谱峰值比为3：2：2：1的同分异构体
结构简式为______。
i．属于芳香族化合物，芳环上有两个取代基
ii．不能与氯化铁溶液发生显色反应
iii．能与碳酸氢钠溶液反应放出气体
(4)1 mol的香草醛最多可与_______mol的H 发生加成反应。
2
(5)根据已有知识并结合题给信息，已香草醛和2-氯丙烷为原料，可合成香草醛缩丙二醇(
)，写出合成流程图(无机试剂任选)__(合成流程图示例如下CH=CH
2 2
CHCHBr CHCHOH)
3 2 3 2
16．已知有机物能发生以下转化：
66
A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。在一定条件下，A可以发生自身加成反应，形成高分子
化合物E。
(1)A分子中碳原子的杂化轨道类型是_______。E的链节的结构简式是_____________。
(2)写出检验C的一个反应的化学方程式____________。反应的类型是_________。
(3)为测定反应①中A的产率，取0.25 mol A 与100 mL H O充分反应后得B溶液。取B溶液25.00 mL，用
2
标准KMnO 溶液(浓度为0.100 0 mol/L)进行滴定。
4
①滴定时盛装KMnO 溶液应选用的仪器是_________。滴定终点的现象是_________。
4
②重复滴定四次，每次消耗KMnO 标准溶液的体积如下表所示。
4
第一次 第二次 第三次 第四次
V(KMnO 溶液)/mL 11.90 12．65 12.50 12.35
4
计算A转化为B的产率为_________
③若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测定的结果____________。（填“偏高”、“偏低”或
“不变”）
(4)若完全燃烧0.1 mol某烃，燃烧产物依次通过浓HSO 、浓碱液，实验结束后，称得浓HSO 增重10.8
2 4 2 4
克，浓碱液增重39.6克。若该烃的核磁共振氢谱图上只有两组峰，其峰面积之比为3:1，则它与
KMnO (H+，aq)充分反应后，生成的有机物名称是_________。
4参考答案
1．C
【详解】
A．乙醇醛中含有官能团羟基和醛基，A正确；
B．羟基能与Na反应产生H，醛基能与新制Cu(OH) 反应生成砖红色沉淀Cu O，B正确；
2 2 2
C．Cu作催化剂时，乙醇醛被催化氧化生成乙二醛，官能团种类由2种变成1种，C错误；
D．乙醇醛与乙酸分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，D正确；
故答案选C。
2．C
【详解】
A．活性炭具有吸附性，能吸附甲醛，A正确；
B．高锰酸钾溶液能氧化甲醛，B正确；
C．稀盐酸与甲醛不发生反应，不能吸收甲醛，C错误；
D．某些植物可吸收甲醛，D正确；
故选：C。
3．D
【详解】
A．油脂在碱性条件下发生水解反应，所以做银镜反应实验准备洁净试管时，先加氢氧化钠溶液加热几分
钟，油脂水解生成高级脂肪酸钠和甘油，再用蒸馏水冲洗即可得到干净的试管，故A正确；
B．配制银氨溶液时，若向 的稀氨水中滴加 的硝酸银溶液，氨水过量会生成易爆炸的雷酸银(
)，因此配制银氨溶液时应将 的稀氨水滴入 的硝酸银溶液中，直至产生的沉淀恰好溶解为
止，故B正确；
C．水浴加热能保证试管受热均匀，且易于控制反应温度，而直接加热时试管受热不均匀，不利于银镜的
生成，故C正确；
D．Ag能够和稀硝酸反应而溶解，因此可用稀硝酸洗去试管内的银镜，不能使用浓盐酸，故D错误；
故选：D。
4．A
【详解】
A．配制氢氧化铜悬浊液时，NaOH溶液要过量，保证溶液呈碱性，需在3mL5%NaOH溶液中滴入3~4滴
11
2%CuSO 溶液，A正确；
4
B．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，至产生的沉淀刚好溶解为止，B错误；
C．制取硝基苯时，需要采用水浴加热，温度计的水银球应该插入水浴中，C错误；
D．NaOH具有强烈的腐蚀性，苯酚易溶于酒精，应立即用酒精擦洗，D错误；
综上所述答案为A。
5．B
【详解】
A．液化石油气的主要成分是丙烷和丁烷，是由石油裂化裂解得到，故A错误；
B．卤代烃化学性质较稳定，无毒，具有不燃烧、易挥发、易液化等特性，卤代烃氟利昂曾被广泛用作空
调制冷剂，故B正确，
C．甲醛分子中含有醛基，一定条件下能被银氨溶液、新制氢氧化铜等多种氧化剂氧化，故C错误；
D．苯酚易溶于乙醇等有机溶剂，苯酚有毒，对皮肤有强烈的腐蚀作用，如果不慎沾到皮肤上应立即用酒
精洗涤，故D错误；
故选：B。
6．B
【详解】
A．丙醇分子不能发生加成反应，故A不选；
B．甲苯和苯乙烯都可以和氢气发生加成反应，故B选；
C．丁烷不能发生加成反应，故C不选；
D．溴乙烷不能发生加成反应，故D不选；
故选B。
7．D
【详解】
A．根据结构简式可知分子中含有8个C、11个H、1个N、3个O和1个S，分子式为 ，选项
A正确；
B．分子中含有硫基( )和碳碳双键，容易被氧化，故具有较强的还原性，选项B正确；
C．根据硫基( )的 =8.8，小于水的 ，大于醋酸的 ，则 具有弱酸性，能与氢氧化钠
发生反应，选项C正确；
D．将该有机物与氢氧化钠(溶液)按物质的量1∶2混合，有机物中肽键完全断裂，发生水解反应，且生成乙
22
二酸钠，选项D错误；
答案选D。
8．D
【详解】
A．该分子结构中含有碳碳双键，只能通过加聚反应形成高分子化合物，故A错误；
B．M不含醇羟基也不是卤代烃，不能发生消去反应，故B错误；
C．该分子亲水的原因是分子中含有-NH ，-NH 是亲水基，能够与水分子之间形成氢键，增加了分子之间
2 2
的吸引力，因此该物质易溶于水，C错误；
D．分子中含有饱和C原子与不饱和C原子，含有碳碳双键的C原子与其相连的原子在同一平面上，两个
平面共直线，可以在同一个平面上，因此分子中所有碳原子和氮原子可能共平面，D正确；
故选D。
9．C
【详解】
A.甲苯不含碳碳双键，与溴的四氯化碳溶液不反应，故A错误；
B．己烷C H 的同分异构体有：CH(CH)CH、(CH)CHCH CHCH、(CHCH)CHCH 、
6 14 3 2 4 3 3 2 2 2 3 3 2 2 3
(CH)CCHCH、(CH)CHCH(CH ) 五种，故B错误；
3 3 2 3 3 2 3 2
C．加入新制Cu(OH) 悬浊液，乙醇不反应，乙醛在加热时生成砖红色沉淀，乙酸和氢氧化铜发生中和反
2
应，氢氧化铜溶解，现象不同，所以可以鉴别，故C正确；
D．制取聚氯乙烯的单体，可用乙炔与氯化氢发生加成反应，乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷，故D错误。
答案选C。
10．B
【详解】
A．水蒸气使CuSO 固体变蓝，无元素化合价发生变化，故A不选；
4
B．氯气使浅绿色FeCl 溶液变黄，Cl元素的化合价降低，气体被还原，故B选；
2
D．乙醛转化为乙酸C的化合价升高，气体被氧化，故 C不选；
D．氨气使AlCl 溶液产生白色沉淀，无元素化合价发生变化，故D不选；
3
故选：B。
11．C
【详解】
有银镜反应，说明含有醛基。加入新制Cu(OH) 悬浊液，沉淀不溶解，说明没有羧酸，即不存在甲酸。与
2
含有酚酞的NaOH溶液共热时发现溶液中红色逐渐变浅至无色，这说明含有酯基，即一点含有甲酸乙酯。
33
由于甲酸乙酯也能发生银镜反应，所以正确的答案选C。
12．A
【详解】
A．β紫罗兰酮含有碳碳双键，可使酸性KMnO 溶液褪色，故A正确；
4
B．除去参与成共价键的电子数，剩余电子均参与形成共轭，β 紫罗兰酮具有更大共轭体系，故B错误；
C．维生素A 含有醇羟基，所以不易溶于NaOH溶液，故C错误；
1
D．β紫罗兰酮与中间体X所含C原子数不同，不是同分异构体，故D错误；
故选A。
13．不能 易迸溅 防止暴沸 冷却后补加 分液漏斗 直形冷凝管 下 既可保证正丁
醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化
【详解】
(1)因为浓硫酸的密度大，将NaCr O 溶液加到浓硫酸中，容易发生迸溅，所以实验中不能将 溶
2 2 7
液加入浓硫酸中；
(2)反应需要加热，加入沸石的作用是防止暴沸，若加热后发现未加沸石，应该冷却后补加；
(3)根据仪器构造可知B仪器的名称是分液漏斗，D仪器的名称直形冷凝管；
(4)正丁醛密度为0.8017 g•cm-3，小于水的密度，故分层后水层在下方；
(5)根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知，反应温度保持在90～95℃，既可保证正丁醛及时蒸出，又
可尽量避免其被进一步氧化。
14．水浴加热 H 分液漏斗 除去CO中混有的HCOOH蒸汽 2∶1
2
92.8%
【详解】
(1)①“控制温度40-50℃”的常用加热方法是水浴加热，故答案为：水浴加热；
②结合反应中涉及的元素，能够燃烧的气体可能为氢气和CO，气体X能燃烧且完全燃烧产物不会使澄清
石灰水变浑浊，说明该气体不是CO，则X为氢气，故答案为：H；
2
(2)①根据图示，仪器a是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
②甲酸易挥发，生成的气体中会混有HCOOH蒸汽，因此b中NaOH溶液的作用是除去CO中混有的
HCOOH蒸汽，故答案为：除去CO中混有的HCOOH蒸汽；
③c中，银氨溶液中出现黑色沉淀，是CO将银氨溶液还原成的银单质，反应中氧化剂是 ，Ag
44
的化合价由+1价变成0价，还原剂是CO，C的化合价由+2价变成+4价，根据化合价升降守恒，氧化剂与
还原剂的物质的量之比为(4-2)∶(1-0)=2∶1，故答案为：2∶1；
(3)①根据反应中涉及的元素，红色沉淀可能是Cu O或Cu或二者的混合物，Cu O溶于氨水生成
2 2
，由于 没有颜色，易被氧化生成 得到蓝色溶液，故答案
为： ；
②1.00g红色沉淀，用适量稀盐酸、双氧水溶解完全，加热煮沸溶液4-5min，冷却后加入过量的碘化钾溶
液和淀粉指示剂，用1.000 mol/L Na SO 溶液滴定，消耗NaSO 溶液15.50mL，消耗的NaSO 的物质的
2 2 3 2 2 3 2 2 3
量为1.000 mol/L×0.01550L=0.01550mol，根据 ， 有
2Cu～2Cu2+～I～2 S O ，则红色沉淀中Cu元素的物质的量=0.01550mol。设Cu O的物质的量为x，Cu的
2 2 2
物质的量为y，则144g/mol×x+64g/mol×y=1.000g，x+y=0.01550mol，解得：x=0.001mol，y=0.0145mol，则
沉淀中Cu单质的质量分数 ×100%=92.8%，故答案为：92.8%；
(4)若最终测得实验中Cu单质和氢气的物质的量比为1∶1，该条件下甲醛与新制氢氧化铜反应的化学方程式
主要为 ，故答案为：
。
15．羟基、醛基、碘原子 取代反应 +CH I→ +2HI 6
2 2
4 CHCH=CH
3 2
55
【详解】
(1)化合物C结构简式是 ，分子中含有的官能团是-OH、-I、-CHO，则含有的官能团名称为羟
基、醛基、碘原子；
反应④是 与CFCOONa发生取代反应产生 和ICOONa，故反应④的类型是取代反
3
应；
(2)反应③是 与CHI 发生取代反应产生 、HI，该反应的化学方程式为：
2 2
+CH I→ +HI；
2 2
(3)香草醛为 ，分子式是C HO，其同分异构体符合条件：i．属于芳香族化合物，芳环上有两
8 8 3
个取代基，说明有2个与苯环连接的取代基；ii．不能与氯化铁溶液发生显色反应，说明物质中不含酚羟
基；iii．能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，说明分子中含有-COOH，则符合条件的同分异构体结构简式是
、 、 、 、 、
66
，故符合条件的同分异构体共有6种；
其中核磁共振氢谱峰值比为3：2：2：1的同分异构体结构简式为 ；
(4)香草醛分子中含有苯环及醛基都可以与H 发生加成反应，因此1 mol的香草醛最多可与4 mol H 发生加
2 2
成反应；
(5) 与NaOH的乙醇溶液共热，发生消去反应产生CH=CH-CH，CH=CH-CH 与Br 发生加成
2 3 2 3 2
反应产生CHBr-CHBr-CH ，CHBr-CHBr-CH 与NaOH溶液共热，发生取代反应产生 ，
2 3 2 3
与 反应产生 ，故合成路线为
CHCH=CH
3 2
。
16．sp2 —CH —CH— CH CHO+2Ag(NH )OH CHCOONH+2Ag↓+3NH+H O或
2 2 3 3 2 3 4 3 2
77
CHCHO+2Cu(OH) +NaOH CHCOONa+Cu O↓+3HO 氧化反应 酸式滴定管 滴入最后
3 2 3 2 2
一滴KMnO 溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且30s内不褪色 2.5 % 偏高 间苯三甲酸
4
【详解】
根据上述分析可知：A是CH=CH ，B是CHCHOH，C是CHCHO，D是CHCOOH，E是
2 2 3 2 3 3
。
(1)A是乙烯，分子中C原子形成了共价双键，碳原子杂化轨道类型是sp2；E是 ，其最小重
复单元即链节是—CH—CH—；
2 2
(2)C是CHCHO，官能团是-CHO，该物质具有强的还原性，可利用银镜反应检验醛基的存在，反应方程
3
式为：CHCHO+2Ag(NH )OH CHCOONH+2Ag↓+3NH+H O；也可以根据其能够与新制Cu(OH)
3 3 2 3 4 3 2 2
悬浊液混合加热产生砖红色沉淀检验，方程式为：CHCHO+2Cu(OH) +NaOH
3 2
CHCOONa+Cu O↓+3HO，发生的反应为氧化反应；
3 2 2
(3)①KMnO 溶液具有强的氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此应该盛放在酸式滴定管中，KMnO
4 4
溶液被乙醇还原产生Mn2+，乙醇被氧化变为乙酸，故当反应达到滴定终点时，溶液恰好由无色变为浅红
色，且30 s内不再褪色，说明此时反应达到滴定终点；
②100 mL水质量大约是100 g，根据反应方程式：CH=CH +H O CHCHOH，可知0.25 mol
2 2 2 3 2
乙烯反应消耗0.25 mol HO，其质量是4.5 g＜100 g，说明水过量，若其完全转化为乙醇，则理论上乙醇的
2
物质的量是0.25 mol，忽略混合时溶液体积变化，则反应后得到溶液体积是100 mL。根据实验数据可知：
第一次实验数据偏差较大，可舍去，则25 mL溶液平衡消耗KMnO 溶液的体积是V(KMnO)=
4 4
mL=12.50 mL，KMnO 的物质的量n(KMnO)=c·V=0.100 0 mol/L×12.50 mL×10-3
4 4
L/mL=1.250 ×10-3 mol，根据二者反应方程式：5CHCHOH+4 +12H+=5CH COOH+4Mn2++11H O，
3 2 3 2
88
可知其反应消耗乙醇的物质的量n(CHCHOH)= n(KMnO)= ×1.250 ×10-3 mol=1.5625 ×10-3 mol，则乙
3 2 4
烯转化为乙醇的转化率为： ×100%=2.5%；
③若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则消耗标准KMnO 溶液体积偏大，以此为标准计算的乙
4
醇的结果就会偏高；
(4)浓硫酸增重10.8 g为HO的质量，浓碱液增重39.6g为CO 的质量，则n(H O)= =0.6
2 2 2
mol，n(H)=2n(H O)=1.2 mol，则1 mol烃中含有12 mol H原子；n(CO)= =0.9 mol，
2 2
n(C)=n(CO)=0.9 mol，则1 mol烃中含有9 mol C原子，故该烃分子式是C H ，该物质属于苯的同系物；
2 9 12
若该烃的核磁共振氢谱图上只有两组峰，其峰面积之比为3：1，说明分子中有2种H原子，个数比是3：
1，该物质是间三甲苯，其结构简式是 。它与酸性KMnO 溶液反应，甲基-CH 被氧化变为
4 3
羧基-COOH，则充分反应后，生成的有机物是 ，名称为间苯三甲酸。
9
