— 学年 (下) 期末高中教学质量检测
2025 2026
高一化学试题
本试卷共 页 满分 分 考试时间 分钟
8 , 100 , 75 。
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56
:
一、 选择题: 本题共16 小题, 每小题3 分, 共 48 分。 在每小题给出的四个选
项中, 只有一项符合题目要求。
1 2026 年央视春晚人形机器人的表演精彩绝伦 机器人制造过程用到多种
. 。
材料 下列说法错误的是
,
A 机身材料为铝合金 硬度比铝大
. ,
B 所采用的芯片主要成分为二氧化硅
.
C 选用锂聚合物电池 实现化学能向电能的转化
. ,
D 散热涂层采用的石墨烯与金刚石互为同素异形体
.
浓硫酸
2 实验室制备乙烯的原理为 CH CH OH CH CH + H O 下列
. 3 2 170 → 2 2 ↑ 2 。
℃
化学用语正确的是
A CH CH OH 的球棍模型
3 2
. :
B 聚乙烯的结构简式
. :
C CH CH 的空间填充模型
.
2 2
:
D 中子数为18 的硫原子 18S
16
. :
3 某药物中间体的结构简式如图所示 下列说法错误的是
. ,
A 能使酸性 KMnO 溶液褪色
4
.
B 不能发生加聚反应
.
C 能与溴的四氯化碳溶液反应
.
D 能与 NaOH 溶液反应
.
4 漳州江东鲈鱼 是一道名菜 下列说法错误的是
. “ ” 。
A 鲈鱼含 DHA (一种不饱和脂肪酸) DHA 属于油脂
. ,
B 蒸鱼时加入的料酒 其主要成分乙醇属于共价化合物
. ,
C 蒸鱼时加入的姜葱富含维生素 维生素是人体营养素之一
. ,
D 蒸鱼过程 发生了蛋白质的变性
. ,
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1
{#{QQABJQQ95wAQwAZACC7aQQUUCgmYkoAQLIomBQCeKAxDgRFABAA=}#}5 钙是人体内含量最高的金属元素 钙原子结构示意图如图 下列说法错
. 。 ,
误是
A 钙元素位于第四周期 A 族 B 原子半径 r(Ca) r(Be)
. Ⅱ . : >
C 失电子能力 Ca Mg D 碱性 Ca(OH) Mg(OH)
2 2
. : < . : >
6 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是
.
A 碳酸钠与足量的乙酸反应 CO2 + 2H+ H O + CO
. : 3 2 2 ↑
B 向 Na Al(OH) 溶液中通入过量 CO 气体
4 2
. [ ] :
2 Al(OH) + CO 2Al(OH) +CO2 + H O
[
4
]
2 3
↓
3 2
C 制作印刷电路板原理 Fe3++ Cu Fe2++ Cu2+
. :
浓硫酸
D 苯与浓硝酸的反应 + HNO + H O
. : 3 50~60 → 2
℃
7 下列关于化石燃料综合利用的说法正确的是
.
A 石油分馏属于物理变化 B 煤的干馏可分离出煤含有的煤焦油
. .
C 可燃冰属于可再生能源 D 石油气的主要成分为甲烷
. .
8 X Y Z W在元素周期表中的位置如图所示 Y 原子的最外层电子数是次
. 、 、 、 。
外层电子数的3 倍 下列说法错误的是
,
A X的简单氢化物靠近W的氢化物会产生白烟
.
B 简单气态氢化物的热稳定性 Y Z
. : >
C Z的单质熔化时破坏的是分子间作用力
.
D 工业上制取镁粉时 可将镁蒸气在X的单质中冷却
. ,
9 下列实验装置能达到实验目的是
.
A 实验室制备乙酸乙酯 B 检验石蜡油发生反应产生不饱和烃
. .
C 光照条件下制备纯净的 CH Cl D 喷泉实验
3
. .
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2
{#{QQABJQQ95wAQwAZACC7aQQUUCgmYkoAQLIomBQCeKAxDgRFABAA=}#}10 室温下 在强酸和强碱性溶液中均能大量共存的离子组是
. ,
A NH+ Cu2+ SO2 B Na+ SO2 S2
4 4 3
. 、 、 . 、 、
C NO I Na+ D Cl NO Na+
3 3
. 、 、 . 、 、
11 工业上常用的金属冶炼方法有热分解法 高温还原法和电解法等 下列说
. 、 。
法错误的是
A 一氧化碳还原氧化铝冶炼铝
.
B 电解熔融 NaCl 冶炼金属钠
.
C 用热分解法冶炼金属汞
.
D 用铝热反应冶炼熔点较高的钒 铬 锰等金属
. 、 、
12 下列实验操作 现象及结论均正确的是
. 、
选项 实验操作及现象 结论
向 KI 溶液中依次加入少量新制氯水和 CCl
A 4 , 氧化性 Cl I
2 2
振荡 静置 溶液分层 下层呈紫色 : >
、 , ,
B 向乙醇中加入一小块钠 产生气泡 乙醇中含有水
,
在试管中加入4 mL 淀粉溶液和少量20%的硫
酸溶液 加热4~5 min 待溶液冷却后 再加
C , , , 淀粉未发生水解
入少量新制氢氧化铜碱性悬浊液 加热至沸
,
腾 无砖红色沉淀产生
,
将溴水加入苯中 振荡静置后 溶液分层
D , , , 苯与溴发生加成反应
水层颜色变浅
13 新型乙醇燃料电池 用能传递质子 H+ 的介质作溶剂 反应为
. , ( ) ,
C H OH + 3O 2CO + 3H O 该电池的示意图如下 下列说法正确的是
2 5 2 2 2
→ , ,
A a 极为电池的正极
.
B 理论上每消耗1 mol 乙醇转移6 mol 电子
.
C 电池工作时电子由 b 极沿导线经灯泡再到 a 极
.
D 电池正极的电极反应为 O + 4H++ 4e 2H O
. : 2 2
14 为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率 某同学
. ,
通过实验测定反应中生成的 CO 气体体积随反应时
2
间变化的情况 绘制出如图所示曲线 下列说法正
, ,
确的是
A 反应速率最大的是 O t 时间段
. ~ 1
B 收集到气体最多的是 t t 时间段
. 3~ 4
C t t 时间段曲线变化可能是反应放热导致的
. 1~ 2
D t t 时间段反应速率变缓 主要是因为这段时间体系温度下降
. 3~ 4 ,
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{#{QQABJQQ95wAQwAZACC7aQQUUCgmYkoAQLIomBQCeKAxDgRFABAA=}#}15 用下图装置探究原电池的能量转化 图中注射器用来收集气体并读取气体
. 。
体积 记录实验数据如下表
, 。
实验
① ②
数
气体体 溶液温 气体体 溶液温
据
时间/min 积/mL 度/ 积/mL 度/
℃ ℃
0 0 22 0 0 22 0
. .
8 5 30 24 8 50 23 8
. . .
10 5 50 26 0
. . — —
下列说法错误的是
A 装置中锌片质量均减轻 发生氧化反应
. ,
B 0~8 5 min 生成气体的平均速率
. . , ①<②
C 0~8 5 min 反应 释放的总能量更多
. . , ①
D 根据上述实验可知 中化学能除了转化为电能 也有转化为热能
. ② ,
16 某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以 NH+和 NH H O 的形式存在 该废水
.
4 3· 2
,
的处理流程如图
。
下列说法正确的是
A 产生的 NH N CO 均可以直接排放到空气中
3 2 2
. 、 、
B 连续氧化 工序 高温可加快氧化反应的速率
. “ ” ,
C 还原 工序 CH OH 将 NO 还原为 N
3 3 2
. “ ” ,
D 若检测到 CH OH 超标 可将此废水返回到 吹氨 工序再处理
3
. , “ ”
二 非选择题 本题共6 小题 共52 分
、 : , 。
17 9 分 右图 7 种主族元素
. ( )
用字母表示 分别位于短周
( )
期的三个周期 它们的主要化
,
合价与原子序数的关系如图
,
回答下列问题
:
1 y 在元素周期表中的位置
( )
是
。
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4
{#{QQABJQQ95wAQwAZACC7aQQUUCgmYkoAQLIomBQCeKAxDgRFABAA=}#}2 元素 e 与 d 形成原子个数比为1 1 的化合物的电子式为 其
( ) ∶ ,
存在的化学键类型是
。
3 d e f 的简单离子半径由大到小的顺序为 填离子符号
( ) 、 、 ( )。
4 元素 y f g 的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是
( ) 、 、
填化学式
( )。
5 元素 x z d 形成的离子化合物与 NaOH 溶液共热的化学方程式
( ) 、 、
为
。
18 7 分 根据铁元素的 价 类 二维图 回答下列问题
. ( ) “ — ” , 。
1 X 的化学式为
( ) 。
2 实现反应 的转化 需要加入 填 氧化剂 或 还原剂
( ) ① , ( “ ” “ ” )。
3 Fe(OH) 转化为 Y 的化学方程式为
2
( ) 。
4 某实验小组设计实验探究亚铁盐的性质
( ) 。
实验 现象
Ⅰ
向1 mL 0 1 mol L 1 FeSO 溶液中滴加 1 生成白色沉淀 一段时
. · 4 ,
mL 0 5 mol L 1 NaHCO 溶液 间后沉淀颜色几乎不变
. · 3
查阅资料 Fe(HCO ) 不能在溶液中稳定存在
3 2
: 。
进行实验 探究白色沉淀的成分
Ⅱ :
i. 取少量白色沉淀 充分洗涤后 加入稀硫酸 白色沉淀完全溶解 产生
, , , ,
无色气泡
;
ii. 在 i 的反应液中滴入 KSCN 溶液 溶液几乎不变红
, ;
iii. 在 ii 的反应液中滴入少量新制氯水 溶液立即变为血红色
, 。
根据以上现象 实验 中白色沉淀的化学式为 iii 的离子方程式
, Ⅰ ,
为
。
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{#{QQABJQQ95wAQwAZACC7aQQUUCgmYkoAQLIomBQCeKAxDgRFABAA=}#}19 10 分 汽车尾气 NO CO 等的净化处理是当前环保工作的研究热点
. ( ) 、
之一
。
. NO 生成过程的能量变化如图所示
Ⅰ :
1 该反应的热化学反应方程式为
( ) 。
催化剂
. NO和CO在催化转化器中发生反应 2NO + 2CO 2CO + N
2 2
Ⅱ : 。
2 实验室模拟上述反应 在一个容积为 2 L 的恒容密闭容器中充入
( ) ,
12 mol CO 10 mol NO 测得反应过程中部分物质的物质的量随反应
、 ,
时间变化的曲线如图所示
。
由图中数据分析 表示N 的物质的量随时间变化的曲线为
2
① ,
填 或
( “Ⅰ” “Ⅱ” “Ⅲ” )。
a 点时 反应的 v v 填 > = 或 <
② , 正 逆 ( “ ” “ ” “ ” )。
0~5 min 内 该反应的平均速率 v(CO )为
2
③ , 。
保持容器的温度和体积恒定 下列能判断反应达到化学平衡状态的
④ ,
是 填标号
( )。
a. CO 浓度不随时间变化
2
b. c(CO )与 c(N )的比值保持不变
2 2
c. 2 v (N ) =v (CO)
正 2 逆
d. 单位时间内每消耗2 mol NO 的同时生成1 mol N
2
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{#{QQABJQQ95wAQwAZACC7aQQUUCgmYkoAQLIomBQCeKAxDgRFABAA=}#}3 为了探究温度 催化剂的比表面积对化学反应速率的影响 某同学设
( ) 、 ,
计了如下表所示的三组实验
:
实验 NO 初始浓度 CO 初始浓度 催化剂的比
T/
编号 ℃ /mol L 1 /mol L 1 表面积/m2 g 1
· · ·
280 1 20 10 3 5 80 10 3 82
Ⅰ . × . ×
280 1 20 10 3 5 80 10 3 124
Ⅱ . × . ×
350 a 5 80 10 3 82
Ⅲ . ×
a =
① 。
探究温度对化学反应速率影响规律的实验是 填实验编号
② ( )。
20 8 分 亚硝酸钠 NaNO 常用做漂白剂 食品添加剂等 某小组利用
2
. ( ) ( ) 、 。
氮氧化物制备 NaNO 实验装置如下图所示
2
, 。
已知 Na CO + NO + NO 2NaNO + CO
: ① 2 3 2 2 2
Na CO + 2NO NaNO + NaNO + CO
②
2 3 2 3 2 2
1 盛装稀硝酸的仪器名称为
( ) 。
2 装置 A 中反应的化学方程式为
( ) 。
3 实验时应间歇性往装置 B 中通入适量的 O 其目的是
2
( ) , 。
4 通入 N 的作用为
2
( ) 。
5 产品纯度测定 称取 2 00 g 产品 将其配制成 100 mL 溶液 取出
( ) : . , ,
25 00 mL 溶液 与 0 100 mol L 1 酸性 KMnO 溶液反应 重复测定
. , . · 4 ,
三次 平均消耗20 00 mL KMnO 溶液 产品中NaNO 的质量分数为
4 2
, . 。
%
。
已知 + 2+ 杂质不与酸性
( : 5NO2 + 2MnO4 + 6H 5NO3 +2Mn + 3H2O,
溶液反应
KMnO4 )
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{#{QQABJQQ95wAQwAZACC7aQQUUCgmYkoAQLIomBQCeKAxDgRFABAA=}#}分 绿矾 是一种重要的化工原料 用黄铁矿烧渣 主
21. (9 ) (FeSO4 ·7H2O) 。 (
要成分为 含有 等 制取绿矾的工艺流程如下
Fe2O3, FeO、 Al2O3、 SiO2 ) :
滤渣 主要成分为 填化学式
(1) “ Ⅰ” ( )。
还原 步骤所加试剂 应过量 且不能引入新杂质 若 为金属单
(2) “ ” X , 。 X
质 则 为 填化学式 若 为 反应的离子方程式
, X ( )。 X SO2,
为
。
除铝 时 若 过量 铝元素会转化为
(3) “ ” , NaOH ,
填离子符号 进入滤液 影响产
( ) Ⅱ,
品纯度
。
硫酸亚铁溶解度曲线如图所示 滤液 经
(4) 。 “ Ⅱ”
蒸发浓缩 冷却结晶等操作可得到绿矾晶体
、 。
若冷却结晶时 温度过高 会导致绿矾晶体产
, ,
量及纯度降低 可能的原因是
, 。
绿矾可处理工业废水中有毒的 反应的离子方程式为
2
(5) Cr2O7 ,
2+ 2 + 3+ 3+ 未配平 则每消耗 2+
Fe + Cr2O7 + H → Fe + Cr + H2O ( ), 3.36 g Fe ,
生成 3+的物质的量为
Cr 。
分 丙烯酸乙酯 是一种合成香料 合成的路线如下图所示
22. (9 ) (F) , :
的分子式为
(1) D 。
中官能团有 填名称
(2) F ( )。
图中互为同系物的有机物是 与 填物质名称
(3) ( )。
的反应类型为
(4) I 。
实验室用 和 在浓硫酸存在的条件下反应制取
(5) 6.9 g B 7.2 g E F。
和 反应的化学方程式为
①B E 。
实际产量
若得到 则 的产率为 产率 %
② 5.4 g F, F 。 ( =理论产量×100 )
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{#{QQABJQQ95wAQwAZACC7aQQUUCgmYkoAQLIomBQCeKAxDgRFABAA=}#}
