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揭阳市 2025—2026 学年度高中二年级教学质量测试
化学
本试题共 8页，考试时间 75分钟，满分 100分
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。
2．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3．答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修
正带、刮纸刀。考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Ca-40
Fe-56 Co-59
一、选择题（本题共 16小题，共 44分。第 1～10小题，每小题 2分，第 11～16小题，每小
题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目的要求。）
1．电影《给阿嬷的情书》讲好中国故事，弘扬潮汕文化，影片中出现下列物质主要由硅酸盐材料制成的是
A．侨批 B．无米棵 C．功夫茶茶杯 D．英歌舞铜锣
2．潮汕功夫茶中所含的茶多酚具有抗氧化、抗菌等功效。茶多酚中的主要成分是儿茶素（Catechin），其结
构简式如下图所示。下列关于儿茶素的说法正确的是
A．有6个碳碳双键 B．属于芳香烃 C．共有15个氢原子 D．能与溴水发生取代反应
3．“科技+文化”的硬核融合是2026年春晚的一大特色。下列有关说法正确的是
A．英歌舞脸谱中的红色颜料主要成分是Fe O ，其化学性质相对稳定
2 3
学科网（北京）股份有限公司B．机器人中碳纤维属于有机高分子材料，其主要成分是石墨烯
C．机器人中的固态电池新型Li TaO 涂层中Ta的化合价为+5，行走时电池将电能转化为化学能
7 6
D．春晚舞台灯光的荧光材料，利用了电子跃迁吸收能量的原理
4．下列劳动项目与所涉及的化学知识不正确的是
选项 劳动项目 化学知识
除去锅炉中的水垢时，先用Na CO 溶液
A
2 3
CaSO
(
s
)+CO2−(
aq
)�
CaCO
(
s
)+SO2−(
aq
)
4 3 3 4
处理
B 用覆铜板和FeCl 溶液制作印刷电路板 Cu+2Fe3+ =Cu2+ +2Fe2+
3
C 向豆浆中加入MgCl 溶液制作豆腐 MgCl 使蛋白质发生变性
2 2
D 用高度酒浸泡药材生产药酒 乙醇能溶解多种有机物
5．“光阴似箭，岁月如梭”，计时工具的演变蕴含着丰富的化学智慧。下列说法不正确的是
A．古代沙漏中的石英砂主要成分SiO ，SiO 为共价晶体
2 2
B．机械钟表的齿轮常用黄铜（铜锌合金）制造，其硬度低于纯铜
C．电子表利用液晶显示时间，液晶既具有液体的流动性，又具有晶体的各向异性
D．北斗卫星授时系统“星载铷钟”，87Rb的中子数为50
37
6．按下图装置进行实验，将浓H SO 加入浓Na S O 溶液中，产生气泡和沉淀，下列实验现象相应推理
2 4 2 2 3
正确的是
A．烧瓶壁发热，说明反应S O2− +2H+ =S↓+H O+SO ↑放热
2 3 2 2
B．湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明SO 水溶液显酸性
2
C．溴水润湿的滤纸褪色，说明SO 水溶液有漂白性
2
D．BaCl 溶液产生沉淀，说明生成BaSO
2 3
7．能满足如图所示的物质（含同种元素）间直接转化关系，且推理成立的是
学科网（北京）股份有限公司A．M可为钠，电解盐的水溶液可以得到金属Na
B．M可为铁，向盐溶液中滴加NaOH浓溶液制备胶体
C．M可为氮，氧化物1为红棕色气体
D．M可为碳，盐的热稳定性：NaHCO < Na CO
3 2 3
8．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性
B 糖类、油脂、蛋白质都能水解 糖类、油脂、蛋白质均能供给人体营养
C Fe3+与KSCN溶液可生成血红色沉淀 KSCN溶液可用于检验Fe3+
D 将红热的木炭放入少量浓硝酸中，产生红棕色气体 浓硝酸一定与木炭发生反应生成NO
2
9．已知X、Y、Z、W为短周期元素，其原子半径、原子序数及其在对应氢化物中化合价的关系如图。
下列说法错误的是
A．简单氢化物的沸点：W >Z B．ZW−的中心原子的杂化方式为sp3，空间结构为四面体
3
型
C．W与Y的化合物偏向共价晶体 D．Y的最高价氧化物的水化物呈两性
10．设N 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．标准状况下，22.4L的C H 中含有的σ键数目为10N
3 8 A
B．25°C时，1L0.1mol⋅L−1的Na PO 溶液中PO3−的数目为0.1N
3 4 4 A
C．常温下，将5.6g Fe放入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为0.3N
A
学科网（北京）股份有限公司D．1mol−CH 中含有的电子数目7N
3 A
11．氯苯（沸点132.2°C）是常见有机中间体。实验室用苯与Cl 在无水FeCl 催化下制备氯苯，装置（铁
2 3
架台及夹持装置均已略去）如图所示。下列说法不正确的是
A．装置a可选用KMnO 固体，用于制备氯气
4
B．装置c中盛放浓H SO ，目的是除去水蒸气
2 4
C．反应后装置d中混合液用水洗涤分液可得到纯氯苯
D．装置e中盛放碱石灰，吸收尾气并防止水蒸气进入装置d
12．侯氏制碱法是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立，是生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。其原理
△
为NaCl+H O+NH +CO = NaHCO ↓+NH Cl，2NaHCO Na CO +H O+CO ↑，下列
2 3 2 3 4 3 2 3 2 2
说法正确是
A．等物质的量浓度的NaHCO 溶液和Na CO 溶液中水的电离程度：前者小于后者
3 2 3
B．NH Cl溶液中存在：c
( NH+)
>c
( Cl−)
>c
( H+)
>c
( OH−)
4 4
c
( NH+)
4
C．氨水加水稀释过程中， 逐渐减小
c ( NH ⋅H O )
3 2
D．NaHCO 溶液中：c
( Na+)
+c
( H+)
=c
( CO2−)
+c
( HCO−)
+c
( OH−)
3 3 3
13．物质性质与组成元素的性质有关，下列物质性质差异大小关系及解释均正确的是
选项 性质差异 主要原因
A 沸点：H O>H S 电负性：O>S
2 2
B 酸性：CH ClCOOH>CH BrCOOH 电离能：Cl>Br
2 2
C 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径：C<Si
学科网（北京）股份有限公司D 熔点：KCl>MgO 离子电荷：Mg2+ >K+，O2− >Cl−
14．我国科研工作者设计了一种 Mg-海水电池驱动海水（pH=8.2）电解系统如图所示。以新型
MoNi/NiMoO 为催化剂（生长在泡沫镍电极上）。在电池和电解池中同时产生氢气。下列关于该系统的
4
说法错误的是
A．在外电路中，电极1电势低于电极2
B．电极4的反应为：4OH− −4e− =2H O+O ↑
2 2
C．理论上，外电路每通过2mol电子，可产生2molH
2
D．将催化剂生长在泡沫镍电极上可提高催化效率
15．反应X ( g )� 2Z ( g )分两步完成，Y ( g )为中间产物：①反应过程中各物质的浓度随时间变化如图所
( ) ( )
c Y c Y
示；②升高反应温度， 平 、 平 均增大。基于以上事实，下列说法正确的是
( ) ( )
c X c Z
平 平
A．反应过程中第一步为吸热反应，第二步为放热反应
B．X→Y为总反应决速步骤
C．升高温度，X→Y正反应速率变大，Y→Z正反应速率变小
D．选择合适的催化剂可以提高Z物质的平衡产率
16．某理论研究认为：锌—空气电池放电时如图1，石墨复合材料电极上所发生反应的催化机理示意图如图
2。由此可知，理论上不正确的是
学科网（北京）股份有限公司A．放电时，正极附近溶液的pH增大
B．正极反应的催化剂是i
C．每消耗22.4L（标准状况）空气，电路中约转移4mol电子
D．将KOH溶液换成酸性溶液，图2对应的反应历程改变
二、非选择题（本题共 4大题，每小题 14分，共 56分。）
17．乙酸乙酯是应用最广的脂肪酸酯之一，是极好的工业溶剂，广泛应用于油墨、人造革生产中。
Ⅰ．兴趣小组一的同学欲制取并分离提纯乙酸乙酯，制取实验装置设计如右图1：
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成微溶于水的CaCl ⋅6C H OH；
2 2 5
②相关有机化合物的沸点：
试剂 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯
沸点/°C 34.7 78.5 118 77.1
（1）仪器B的名称是_______________，实验中药品的加入顺序为__________（填选项符号）。
A．乙酸+浓硫酸+乙醇 B．乙醇+浓硫酸+乙酸 C．乙醇+乙酸+浓硫酸 D．浓硫酸+乙醇+乙酸
（2）若用同位素18O标记乙醇中的氧原子，则CH CH18OH与乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式为__________。
3 2
（3）从C中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入_______________除去乙醇。然
后，加入无水硫酸钠并过滤，再进行______________________________，得到较纯净的乙酸乙酯。
Ⅱ．兴趣小组二的同学在实验室探究饱和Na CO 溶液可用于收集乙酸乙酯的原因。
2 3
学科网（北京）股份有限公司查阅资料：常温下，乙酸乙酯在NaOH溶液、Na CO 溶液中水解的平衡常数分别为K =3.14×109，
2 3 1
K =7.03×105，说明在Na CO 溶液中乙酸乙酯理论上也可以完全水解。
2 2 3
（4）兴趣小组二的同学探究OH−浓度及温度对乙酸乙酯的水解速率的影响。取0.400mol⋅L−1 NaOH溶液，
按下表配制系列溶液，水浴加热和搅拌条件下，测得体系中的c
( OH−)
随时间t变化的曲线如图2。
序号 V(NaOH)/mL V ( H O ) /mL V（乙酸乙酯）/mL 温度/°C
2
ⅰ 35.0 5.0 10.0 25
ⅱ 10.0 x 10.0 25
ⅲ 10.0 30.0 y 60
则x=________，y =________。
根据实验数据，至少可获得三点实验结论。
结论1：增大c
( OH−)
，乙酸乙酯水解速率_______（填“增大”或“减小”）。
结论2：当c
( OH−)
低于一定数值时，乙酸乙酯水解速率较小。
结论3：水解速率与温度有关，随着温度升高水解速率增大。
①根据结论3，忽略温度对水电离的影响，在图2中，画出实验ⅲ中c
( OH−)
变化曲线（请画在答题卡上）。
②已知25°C时饱和Na CO 溶液中c ( OH−) 约为0.03mol⋅L−1，依据上述结论，甲同学认为乙酸乙酯在饱
2 3
和Na CO 溶液中水解速率较小的原因是________________________________________。
2 3
（5）兴趣小组二的同学继续探究乙酸乙酯在水中的溶解度对其水解速率的影响。
提出假设：乙酸乙酯在水中溶解度较小，也可能使得水解速率较慢。
查阅资料：有关物质的极性值（极性值越大，物质极性越大）如表：
物质 乙醇 乙酸乙酯 水 0.400mol⋅L−1 NaOH溶液
极性值 4.3 4.4 10.2 >10.2
学科网（北京）股份有限公司验证假设：以（4）中“实验ⅰ”为对照组，取35.0mL0.400mol⋅L−1 NaOH溶液、__________和10.0mL
乙酸乙酯配成混合溶液，25℃和搅拌条件下，测定体系中c
( OH−)
随时间变化，相同时间与实验ⅰ相比，
c
( OH−)
下降幅度更大，假设成立。
18．从金—银矿（含Au、Ag、MnO 、Fe O 、CuO、SiO 等）中提取Au、Ag，并回收利用其中
2 2 3 2
部分金属的工艺如下：
已知：①常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表：
金属离子 Fe3+ Fe2+ Mn2+
开始沉淀时的pH 1.6 7.6 8.1
完全沉淀（离子浓度小于1×10−5 mol⋅L−1）时的pH
3.1 9.6 10.1
（1）基态Cu原子的价层电子排布式为___________________。
（2）“还原酸浸”中，MnO 发生的化学方程式为___________________。
2
（3）“氧化沉铁”中反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_____，需调节溶液的pH范围为_____。
（4）“沉锰”过程生成MnCO 和一种气体，该反应的离子方程式是___________________。
3
（5）①“浸金银”后的“滤渣3”的主要成分是_____，加入X溶液后，金发生反应如下，完成该反应的离
子方程式：Au+5S O2− +Cu ( NH ) 2+ =__________+Cu(S O ) 5− +4NH
2 3 3 4 2 3 3 3
②“滤液3”提取金过程中有部分金以胶体金形式存在，研究发现胶体金可用于检测新型冠状病毒抗体，为
实现胶体金的分离提纯，常用的分离操作是__________。
（6）分离提纯的银可制作成具有储氢功能的铜银合金晶体，其面心立方晶胞结构如图所示：
已知：该晶胞边长为anm，由Cu原子与Ag原子构成的每个四面体空隙中可填充1个氢原子，储氢材料的
学科网（北京）股份有限公司储氢后氢气的密度
储氢能力= ，标准状况下氢气的密度为bg⋅cm−3。若忽略吸氢前后晶胞的体积
标准状况下氢气的密度
变化，阿伏加德罗常数的值为N 。
A
①该材料储满氢后的化学式为__________。
②计算该储氢材料的储氢能力=__________（用含N 的代数式表示）。
A
19．“碳达峰、碳中和”是我国社会发展的重大战略之一，CO 的捕集与利用成为当前研究的热点。
2
Ⅰ．CO 的捕集
2
（1）实验室可用NaOH溶液吸收CO ，已知反应如下：
2
2NaOH ( aq )+CO ( g )= Na CO ( aq )+H O ( l ) ΔH =a kJ⋅mol−1
2 2 3 2 1
NaOH ( aq )+NaHCO ( aq )= Na CO ( aq )+H O ( l ) ΔH =bkJ⋅mol−1
3 2 3 2 2
NaOH ( aq )+CO ( g )= NaHCO ( aq ) ΔH =ckJ⋅mol−1
2 3 3
①a与b、c之间的关系为__________________。
②某温度下，NaOH溶液吸收一定量的CO 后，所得溶液的pH=11，则溶液中c
( HCO−)
:c
( CO2−)
=
2 3 3
_______________。（该温度下，H CO 的K =2×10−7、K =5.0×10−11）
2 3 a1 a2
（2）工业上常用乙醇胺（HOCH CH NH ）作CO 的吸收剂。
2 2 2 2
①乙醇胺的沸点高于氨的原因是________________________________________。
②乙醇胺可实现对烟气中CO 的捕集和释放，其原因是乙醇胺中含有_______，具有_______性，可与CO
2 2
和水反应生成盐；该盐在较高温度下又可以充分分解。
Ⅱ．CO 的利用
2
CO 与H 在催化剂的作用下可转化为CH OH，体系中涉及的反应如下：
2 2 3
学科网（北京）股份有限公司反应a：CO ( g )+3H ( g )� CH OH ( g )+H O ( g ) ΔH <0
2 2 3 2
反应b：CO ( g )+H ( g )� CO ( g )+H O ( g ) ΔH >0
2 2 2
（3）向密闭容器中分别充入1molCO 和1molH ，若只发生上述反应a。
2 2
①下列事实能说明反应达到平衡状态的有______（填标号）。
A．反应a的ΔH 保持不变 B．容器内CH OH和H O的物质的量相等
3 2
C．容器内气体的平均摩尔质量保持不变 D．每生成1.5molH 的同时生成0.5molH O
2 2
②该反应在不同的条件下CO 的转化率随时间变化关系如图1所示，压强p _____p （填“>”或“<”）。
2 1 2
（4）在催化剂作用下，将1molCO 、3molH 投入2L恒容密闭反应容器中，发生上述反应a和反应b，
2 2
反应温度对CO 平衡转化率、CH OH选择性的影响如图2。
2 3
n (转化为CH OH消耗的CO )
已知：CH OH的选择性= 3 2 ×100%。
3
n
(转化的CO )
2
①随温度升高，CO 平衡转化率逐渐增大，CH OH选择性逐渐减小，其原因是____________________。
2 3
②260°C时，反应a 的平衡常数K =____________（K 是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡
x x
常数，写出计算过程，结果用计算式表示）。
学科网（北京）股份有限公司20．过渡金属催化的新型碳—碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如：
化合物Ⅱ可由化合物Ⅳ合成：
（1）化合物Ⅰ的分子式为__________，化合物Ⅱ的官能团名称为_______________。
（2）化合物Ⅳ生成化合物Ⅴ的化学方程式为_______________（注明反应条件），反应类型为__________反
应。
（3）化合物Ⅴ的一种同分异构体能发生银镜反应，其核磁共振氢谱出现 3 组峰，则该同分异构体的结构简
式为________________________。
（4）下列说法正确的有_________。
A．Ⅰ分子中所有的C原子均采用sp2杂化
B．Ⅲ分子存在2个手性碳原子，存在顺反异构
C．Ⅰ与Ⅱ生成Ⅲ的反应涉及π键的断裂和形成
D．Ⅴ生成Ⅱ的过程属于取代反应，且生成的化合物Ⅱ能发生水解反应
（5）参考上述的合成路线，以甲苯和 为原料，合成化合物Ⅵ。基于你的设计合成路线，回答以下
问题：
①第一步为甲苯的卤代反应，该反应的方程式为___________________（注明反应条件）。
②第二步为卤代烃转化为醇。
③第三步为醇的催化氧化反应生成醛，该反应的方程式为_____________________（注明反应条件）。
④第四步类比Ⅴ→Ⅱ为②得到的醇和 反应生成酯。
学科网（北京）股份有限公司⑤第五步为③得到的醛和④得到的酯在一定条件下偶联反应生成Ⅵ。
（6）参照上述碳—碳偶联反应，若要合成化合物Ⅶ，则可用__________（写结构简式）和
为反应物。
学科网（北京）股份有限公司
