广东韶关市2026年高二下学期7月期末化学试题（学生版）_小初高学习资料合集（每天更新）_2026年7月高中化学试题汇编_0715化学_广东韶关市2026年高二下学期7月期末化学试题+答案

2025-2026学年第二学期期末练习
高二化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56
一、单项选择题(本题共16小题，1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分。)
1. 我国农耕文化源远流长。下列有关农耕文化物品所涉及材料的主要成分属于合金的是
A．陶仓 B．青铜灶
C．木犁 D．石磨
A. A B. B C. C D. D
2. 下列有关化学用语正确的是
A. 基态Cr原子的价层电子排布式3d44s2 B. Fe2+结构示意图：
C. SO2-的价层电子对互斥模型： D. NH Cl的电子式为
3 4
3. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用氢氧化铝生产抗胃酸药2AlOH 
Δ
Al O +3H O
3 2 3 2
B 用次氯酸钠溶液对衣物消毒 含氯消毒剂具有氧化性
C 做馒头时加入小苏打 小苏打可中和酸并受热易分解
D 用油脂和NaOH溶液制备肥皂 油脂在碱性条件下发生水解反应
A. A B. B C. C D. D
4. 李灿院士团队研发的“液态阳光”技术，通过太阳能电解水制氢，再与CO 加氢合成甲醇，实现了千
2
吨级示范项目成功运行。下列说法错误的是
A. 该过程实现了太阳能→化学能的转化 B. 甲醇与乙醇互为同系物
C. CO 转化为甲醇属于氧化还原反应 D. 甲醇分子中所有原子共平面
2
5. 为达到相应实验目的，下图所示实验装置不合理的是
A.用盐酸标准液滴定未知
B.验证SO 的还原性
2
浓度的NaOH溶液
C.提纯粗苯甲酸时，趁热 D.海带中提碘，萃取后蒸
过滤去除不溶物 馏分离出单质碘
A. A B. B C. C D. D
6. 下列关于电化学原理及应用的说法正确的是
A. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应为：O + 4e- +4H+= 2H O
2 2
B. 电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极
C. 船体焊接锌是外加电流的阴极保护法
D. 铜锌原电池中，电解质溶液中H+移向负极区7. 在给定条件下，下列选项中物质间的转化均能一步实现的是
A.
Cu(固体)稀硫酸CuSO (溶液)NaOH溶液Cu(OH)
(固体)
4 2
B.
Al(固体)NaOH溶液Al(OH) (固体)过量HCl
NaAlO (溶液)
3 2
C. NaHCO
(溶液)NaOH溶液Na
CO (溶液)
饱和
→
石灰水
NaOH(溶液)
3 2 3
D. Fe O
盐酸FeCl (aq)CuFe
2 3 3
8. 某钠盐可用于生化研究，其阴离子的结构如图。其中，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z原子的
最外层电子数是内层电子数的3倍。下列叙述正确的是
A. 原子半径：W<Z<Y<X B. 非金属性：X>Y>Z
C. 第一电离能：X<Y<Z D. 最简单氢化物的沸点：X>Y>Z
9. 下列关于阿伏伽德罗常数N 的说法正确的是
A
A. 标准状况下，2.24 LSO 含有的分子数为0.1N
3 A
B. 1molNa O 与足量CO 反应转移电子数N
2 2 2 A
C. 1L0.1 mol·L-1CH COOH溶液H+数目为0.1N
3 A
D. 26g C H 气体中含有σ键的数目为2N
2 2 A
10. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是
选
陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
项
A 酸性：CFCOOH<CCl COOH CCl COOH的相对分子质量大，酸性强
3 3 3
沸点：对羟基苯甲酸<邻羟基苯甲
B 对羟基苯甲酸的空间对称性好，沸点低
酸
C 水中溶解度：乙醇<戊醇 两者分子结构相似，戊醇烃基较大，在水中溶解度大
D 硬度：金刚石〉晶体硅 原子半径：Si>C
A. A B. B C. C D. D
11. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向某溶液中加入BaCl 溶液 产生白色沉淀 溶液中含SO2-
2 4向FeCl 溶液中滴加KSCN溶液，再 溶液先不变红，后变 Fe2+被Cl 氧化为
2 2
B
通入Cl 红 Fe3+
2
将Fe(NO ) 样品溶于稀硫酸，滴加
3 2
C 溶液变红 原样品已变质
KSCN
向盛有2mL0.1mol·L-1AgNO 溶液的
3
试管中滴加1mL0.1mol·L-1NaCl溶 先有白色沉淀生成， K (AgCl)>K
sp sp
D
液，再向其中滴加4~5滴0.1mol·L-1 后又产生黄色沉淀 (AgI)
KI 溶液
A. A B. B C. C D. D
12. 向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化
如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是
A. 醋酸的电离平衡常数：b点>a点
B. 由水电离出的c(OH-)：b点>c点
C. b点，混合溶液中存在：c(CH COO-)=c(Na+)
3
D. c点，混合溶液中存在：c(Na+)>c(OH-)>c(CH COO-)>c(H+)
3
13. 某兴趣小组利用如图装置探究硫及其化合物的相互转化，下列说法不正确的是
A. Ⅰ的试管内的反应，体现Na S O 的还原性和氧化性
2 2 3
B. Ⅱ的试管内的石蕊溶液先变红后褪色
C. Ⅲ的试管中会出现浑浊现象
D. Ⅳ中加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀
14. 化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是A. X、Y均是1mol最多能与2mol NaOH反应
B. Y与乙醇发生酯化反应可得到X
C. 均只有碳碳双键能与酸性KMnO 溶液反应
4
D. 1molX最多能与8molH 发生加成反应
2
15. 已知K (CaCO )=2.8×10-9及表中有关信息：下列判断正确的是
sp 3
弱酸 CH COOH H CO
3 2 3
电离平衡常数(常温) K =1.8×10-5 K =4.3×10-7、K =5.6×10-11
a a1 a2
A. NaHCO 溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO-​)+2c(CO2-)+c(OH-)
3 3 3
B. 常温时，CH COOH与CH COONa混合溶液的pH=6，则 cCH 3 COOH
3 3

cCH 3 COO- 
=18
C. 向Na CO 溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是CO2-+2H O⇌H CO +2OH-
2 3 3 2 2 3
D. 向CH COOH溶液中加少量水，溶液中所有离子的浓度都会变小
3
16. 受伊朗战事影响，印度尿素缺口大。我国约78%的尿素产自煤炭，向一定浓度的KNO 溶液通CO
3 2
至饱和，在电极上反应生成尿素CO(NH ) ；电极材料每转移1mol电子，对应的理论容量为26.8A⋅
2 2
h；电解原理如图所示。下列说法正确的是
A. b电极连接电源负极
B. 阴极区溶液的pH在电解过程中逐渐降低
C. 标准状况下产生11.2 L O 理论容量为26.8A⋅h
2，
D. a电极反应式：2NO-+16e-+CO +18H+=CO(NH ) +7H O
3 2 2 2 2
二、非选择题(本题共4小题，共56分。)
17. 某兴趣小组探究Fe3+与苯酚的显色反应。
已知：Fe3++6C H OH⇌[Fe(C H O) ]3-+6H+；[Fe(C H O) ]3-为紫色配合物。
6 5 6 5 6 6 5 6I.配制溶液
(1)配制100mL0.1mol·L-1苯酚溶液，该过程中没有用到的仪器是 (填标号)。
(2)配制100mL 0.1 mol·L-1Fe (SO ) 溶液，需用托盘天平称量Fe (SO ) 固体的质量是
2 4 3 2 4 3
g(已知：M[Fe (SO ) ]=400 g/mol)，甲同学往配制好的Fe (SO ) 溶液中加入少量稀硫酸的原因
2 4 3 2 4 3
(用离子方程式表示)。
II.探究Fe3+与苯酚的显色反应
(3)小组同学在实验中发现向苯酚溶液中加入上述配制的硫酸铁溶液后，溶液未变紫色，于是决定探
究阴离子对Fe3+与苯酚的显色反应的影响。
查阅资料得知：ⅰ.Na+对苯酚与Fe3+的显色反应无影响；
ⅱ.[Fe(C H O) ]3-对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与[Fe(C H O) ]3-的浓度在一定范
6 5 6 6 5 6
围内成正比；
进行实验：取3支试管各加入5mL 0.1 mol·L-1苯酚溶液，按实验1-3分别再加入0.1mL含Fe3+的
试剂，显色10min后用紫外-可见分光光度计测定该溶液的吸光度。
实验编号 实验方案 吸光度
1 试管1中加入0.1mol·L-1FeCl 溶液 A1
3
2 试管2中加入0.05mol·L-1Fe (SO ) 溶液 A2
2 4 3
3 试管3中加入0.1mol·L-1Fe(NO ) 溶液 A3
3 3
结果讨论：实验结果为A1≈A3>A2。
查阅资料发现Cl-、NO-对[Fe(C H O) ]3-的形成没有促进作用。
3 6 5 6
可选择的试剂：0.1 mol·L-1FeCl 溶液、0.05 mol·L-1Fe (SO ) 溶液、0.1 mol·L-1Fe(NO ) 溶液、0.1
3 2 4 3 3 3
mol·L-1盐酸、浓硫酸、0.1 mol·L-1NaCl溶液、Na 2 SO 4 s  、NaCl(s)、蒸馏水。
①根据实验结果，乙同学认为SO2-可能会对[Fe(C H O) ]3-的形成有抑制作用，于是他设计并实施
4 6 5 6
了实验4：
实验编号 实验方案 吸光度
取少量实验1所得溶液，加入少量_____________
4 A4
固体
测得A4 A1，则证明SO2-确实会抑制[Fe(C H O) ]3-的形成。(填“>”、“<”或“=”)
4 6 5 6
②丙同学发现试管2中出现了浅紫色，与最初实验未变紫色的现象不一致，反思后发现试管2中所用
的Fe (SO ) 溶液未加稀硫酸酸化，猜想可能H+对Fe3+与苯酚的显色反应也有抑制作用，从化学平
2 4 3衡角度解释其原因是 。
为验证猜想，他设计实验5并实施，证明猜想成立，请将实验操作补充完整。
实验编号 实验方案 实验现象
试管2反应后的溶液分为2份，向其中1份中滴 溶液由浅紫色变为____
5
入0.1mL__________溶液 _____
③丁同学认为丙同学实验不够严谨，应设计对照实验，向上述另外1份溶液中滴入 ，若此时溶
液仍有浅紫色，则证明丙同学猜想成立。
(4)通过以上实验结论分析：与苯酚相比，对羟基苯甲酸与FeCl 溶液发生显色反应 (填“容
3
易”或“更难”)。
18. 对电解制锰过程中产生的复合硫酸盐[成分为NH 4  SO 、MnSO 、MgSO 、PbSO 和Ag SO ]进 2 4 4 4 4 2 4
行回收利用具有较高的经济价值与环保价值，相关工艺流程如图所示。
已知：室温下，K spPbSO 4  =1.5×10-8,K spPbCO 3  =7.5×10-14；K spAg 2 SO 4  =1.5×10-5,
K spAg 2 CO 3  =8.5×10-12；
K spMn(OH) 2  =2.1×10-13 Ksp MgOH   2  =5.6×10-12
(1)气态化合物a在“沉淀1”中的作用是 。
(2)“沉淀1”时，“浸液1”中Mg2+的初始浓度为0.01mol/L，室温下将“浸液1”pH调至9.5，得到
Mn(OH) 沉淀，此时Mg2+ (填“是”或“否”)被同时沉淀。
2
(3)草酸镁晶体MgC 2 O 4 ⋅2H 2 O  在足量空气中充分“焙烧”时发生反应的化学方程式为 。
(4)“浸出2”中加入Na CO 溶液可以将PbSO 和Ag SO 转化为 (填化学式)其目的是
2 3 4 2 4
。
(5)“浸液3”中含有 PbCl 4  2-，写出“浸出3”过程中涉及反应的离子方程式 。
(6)某立方晶系的锑钾(Sb-K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图
b表示晶胞的一部分。①与Sb原子最近且等距离的K原子数为 。
②K原子和Sb原子的个数比为 。
19. 铜及其化合物在生产生活中有着重要的应用。
I.
(1)基态Cu原子的价电子排布式为 。
(2)某含铜催化剂可催化苯的羟基化反应，其催化机理如图所示：
①过程中，催化剂为 ；
②该过程总反应为 。(有机物写结构简式，不需注明反应条件)。
(3)直接用实验测定反应 Fe +Fe (SO ) =3FeSO 的焓变误差较大。
(s) 2 4 3(aq) 4(aq)
已知：①Fe +CuSO =FeSO +Cu △H =-153.0kJ∙mol-1
(s) 4(aq) 4(aq) (s) 1
②Cu +Fe (SO ) =2FeSO +CuSO △H =-180.0kJ∙mol-1
(s) 2 4 3(aq) 4(aq) 4(aq) 2
计算Fe +Fe (SO ) =3FeSO 的ΔH= kJ∙mol-1。
(s) 2 4 3(aq) 4(aq)
Ⅱ. 一定温度下，CuCl 与KI混合溶液存在如下平衡(溶液中只考虑以下两个平衡)：
2
反应i：2Cu2+(aq) + 4I-(aq) ⇌ 2CuI(s) + I(aq) ΔH > 0
2
反应ii：I(aq) + I-(aq) ⇌I-(aq) ΔH < 0 ₁
2 3
(4)关于上述平衡体系的说法正确的有 ₂ (填符号)。
A. 加入少量CuI 固体，反应i的平衡逆向移动
B. 加入KI固体，平衡时 cI 3 - 
cI 2 
的值增大
C. 升高温度，反应i的速率变大，反应ⅱ的速率减小
D. 加入苯萃取I ，平衡时c(Cu2+)变小
2(5)当c (CuSO )=0.013mol·L-1时，部分相关微粒的物质的量浓度随时间变化曲线如图所示：
0 4
①结合图中c(I-)变化分析，反应i的活化能 反应ⅱ的活化能。(填“大于”或“小于”)
3
②0~90min内，上述体系中I-的平均反应速率为 mol·L-1·min-1(保留两位有效数字)。
20. Mannich反应是一种合成氨基烷基化衍生物的反应，其中的一个反应如下(反应条件略)。
(1)化合物1a的化学名称为 ；化合物3a的分子式为 。
(2)①化合物2a中所含官能团的名称为 ，可由 和CH I通过 (填反应类型)获得。
3
②化合物3a的同分异构体中，能与FeCl 溶液发生显色反应，且核磁共振氢谱上有7组峰的结构共
3
种(不包含立体异构)。
(3)下列说法不正确的有 (填字母)。
A. 在1a、2a和3a生成4a的过程中，有π键与σ键断裂
B. 在4a分子中，存在手性碳原子，并有12个碳原子采用sp2杂化
C. 在5a分子中，有大π键，可能存在分子内氢键，但不存在手性碳原子
D. 4a与5a不互为同系物，但都可以发生原子利用率100%的还原反应
(4)已知：氨基(-NH )极易被氧化。利用苯甲醇分三步合成3a。
2
①第一步，引入硝基：其反应的化学方程式为 。
②第二步，进行 (填具体反应类型)，其反应的化学方程式为 。
③第三步，把硝基转化成氨基，获得3a。
(5)根据上述信息，参考上述反应，直接合成化合物6a，需要以 (填结构简式)、2a和3a为反应
物。